第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列说法中不正确的是（）
A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
思路解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B
2.有关材料分类正确的是（）
A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料
C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等
D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料
思路解析：A项中硅酸盐材料不是新型的材料，而是传统的材料；B 项金属中有些材料不是结构材料；D项中氮化硅也是高温结构材料。答案：C
3.你知道地壳中含量最多的元素是什么吗？空气中含量最多的元素是又是谁？
思路解析：通过阅读教材或查阅资料都可以知道。
答案：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。
4.观察下列图片，考虑硅在自然界中的主要存在形态如何？请作简单描述。
思路解析：从本题提供的图片及教材的文字介绍、生活经验等多个方面来回答这个问题，都可以得出正确的答案。
答案：硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。
5.根据教材上介绍的二氧化硅的正四面体结构图，自己动手制作一个二氧化硅的分子结构模型。
思路解析：二氧化硅的空间结构是正四面体，可以用陶土来制作一个正四面体模型，也可以用小木棍和小球（珠）做成一个类似于教材上的结构。
答案：做成正四面体的几何模型或球棍模型。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.常温下不跟单质硅起反应的物质是（）
A.氢氧化钠溶液
B.硝酸溶液
C.氯气
D.氟气
思路解析：能与硅发生的反应有：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑；Si+4HNO3====SiO2+4NO2↑+2H2O；Si+2F2====SiF4。
答案：C
2.必须用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）
A.溴水
B.水玻璃
C.氢氟酸
D.硝酸
思路解析：必须用磨口玻璃瓶塞的试剂说明它对橡胶瓶塞有强腐蚀作用，同时又不会腐蚀玻璃。
答案：AD
3.硅单质为什么在常温下性质稳定？
思路解析：物质的性质是由物质的结构决定的，稳定的性质来自于稳定的结构。硅的正四面体的空间网状结构使它的原子间的作用力很强，在常温下，很难发生化学键的断裂，所以其化学性质也很稳定。答案：硅的正四面体的空间网状结构使它的原子间的作用力很强，在常温下，很难发生化学键的断裂，所以其化学性质也很稳定。
4.在实验室里氢氧化钠溶液为什么不能装在带玻璃塞的试剂瓶里，氢氟酸为什么不能装在玻璃瓶中而只能装在塑料瓶里？
思路解析：玻璃的主要成分是二氧化硅，它能够与氢氧化钠和氢氟酸发生反应。
答案：防止氢氧化钠与玻璃瓶塞反应而将瓶口粘住；防止氢氟酸将玻璃腐蚀。
5.载人飞船上两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。请画出硅原子的原子结构示意图___________________________________________________________ __________________。
思路解析：硅的原子结构示意图是学习化学的基本功，可按照核外电子排布规律来排布。
答案：Si
6.元素M为一半导体材料，广泛应用于半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。
（1）写出M的元素符号_______________。
（2）元素M为于周期表第_______________周期_______________族。（3）与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出X的元素符号_______________。（4）元素M和元素X可以形成化合物Y，写出其化学式____________________________。
思路解析：半导体材料在金属与非金属分界线附近，ⅣA族中分布较
多。从其用途我们可以倒推出它就是电子工业中的重要材料——硅。答案：（1）Si （2）3 ⅣA族（3）C （4）SiC
7.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机的芯片的主要成分是_______________。
（2）光导纤维的主要成分是_______________。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______________。
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物。
（5）有一大类化合物,结构独特，兼备无机材料和有机材料的双重性能，具有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，主要用于密封、黏合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮等，已成为现代社会不可替代的新材料。这类材料在结构上的特点是_______________和_______________。
思路解析：现代社会中的重要材料同学们一定要有所了解。
答案：（1）硅（或Si或单晶硅）
（2）二氧化硅（或SiO2）
（3）硅（或Si）
（4）铝硅酸盐或硅铝酸盐（注：此题明确是分子筛,不应答硅胶，答硅酸盐也不对）
（5）具有Si—O键和与硅相连的烃基
快乐时光
敬业的小偷
一日，某君乘公交车时钱包被掏，气愤之余，在乘车前将一沓纸装进信封放进口袋，鼓鼓的，然后上车。中途摸摸，信封还在，到站下车一摸，没了，偷着乐。
翌日，此君再乘车，到站下车后，忽觉腰间有物，惊，掏出一看，信封装着纸。信封上几个歪歪斜斜的字：先生，请不要开这种玩笑，影响我的工作！
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.(2018广东高考，3)下列表述正确的是（）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A.①②③
B.②④
C.③④⑤
D.③⑤
思路解析：本题考查我们身边的元素化合物知识。人造刚玉就是人造宝石，它的主要成分是Al2O3;玛瑙是带有特殊杂质的二氧化硅，它的主要成分不是硅酸盐；氧化亚铜不具有感光性，不能用作变色眼镜的
制作，而常见的变色眼镜是利用AgBr的感光性制成的。
答案：D
2.水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是（）
A.肥皂填料
B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂
D.制玻璃
思路解析：水玻璃用途广泛，可用作肥皂填料、木材防火剂、纸板黏胶剂、建筑材料黏合剂等。玻璃是一种硅酸盐，但其原料无需Na2SiO3。答案：D
3.碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
思路解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
答案：B
4.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类。二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）
A.Si 是非金属元素
B.SiO 2与水反应生成硅酸
C.SiO 2与强碱反应只生成盐和水
D.SiO 2不能与酸反应
思路解析：判断一种氧化物是不是酸性氧化物的主要依据是：①与水
反应的产物是否只有酸；②与碱反应的产物是否是盐和水。二氧化硅
既不溶于水，也不与水反应，所以B 错误。C 是正确的。
答案：C
5.500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们
便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。事后，他们惊奇地发现，
锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹剔透的珠子。请你分析，这些
珠子可能是（ ）
A.无水碳酸钠
B.水晶
C.玻璃珠
D.金刚砂（SiC ）
思路解析：海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者
的主要成分是SiO 2，后者的主要成分是CaCO 3，而天然苏打的成分
是Na 2CO 3·10H 2O ，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相
同。
答案：C
6.某无色溶液中加入过量盐酸有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入
过量氨水又有白色沉淀产生。下列溶液符合此条件的是（ ）
A.Ag +、Fe 3+、K +
B.-23SiO 、-2AlO 、K +
C.Ag +、Cu 2+、Na +
D.Ag +、Ba 2+、Na +
思路解析：加入过量盐酸时，-23SiO 与H +结合生成硅酸白色沉淀，-
2AlO
与过量盐酸反应生成Al 3+，过滤后再加入过量氨水，Al 3+与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀。
答案：B
7.下列离子方程式，正确的是（ ）
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH -+CO 2====CaCO 3↓+H 2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：-23CO +SiO 2====-23SiO +CO 2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH -====-23SiO +H 2↑
D.硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3+2OH -====-23SiO +2H 2O
思路解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A 、B 、C 均错误。
答案：D
8.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）
??????
????????????????→???→?不溶物溶液气体不溶物溶液
气体样品溶液浓稀盐酸NaOH A.Al 、Cu 、Mg 、Si 、Mn B.Al 、Mg 、Si 、Zn
C.Al 、Fe 、C 、Cu
D.Al 、Si 、Zn 、Na
思路解析：B、D中的成分形成合金后不可能为古铜色。C中金属和碳加过量盐酸，C和Cu均不反应，过滤后，再加浓NaOH溶液也不反应。
答案：A
9.海战中为了掩蔽，常喷放SiCl4和液氨，而形成很浓的烟雾，若烟雾的成分是H2SiO3小颗粒和NH4Cl晶粒及水雾等，试写出生成它们的化学方程式。
思路解析：从题干中的信息可知，反应物应该有SiCl4和液氨，生成物则是H2SiO3和NH4Cl及H2O，将方程中的反应物和生成物写出来，然后配平即得。
答案：3H2O +SiCl4+4NH3====H2SiO3+4NH4Cl。
10.以硅石为原料，选择合适的试剂来制备硅胶。
思路解析：硅石的主要成分是二氧化硅，而硅胶的主要成分还是二氧化硅，但这里的二氧化硅是多孔的固体，它一般通过硅酸脱水得到，所以主要的目的实际上是制硅酸。
答案：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3
H2SiO3△SiO2+H2O
第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列说法中不正确的是（） A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 思路解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B 2.有关材料分类正确的是（） A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等 D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料 思路解析：A项中硅酸盐材料不是新型的材料，而是传统的材料；B 项金属中有些材料不是结构材料；D项中氮化硅也是高温结构材料。答案：C
3.你知道地壳中含量最多的元素是什么吗？空气中含量最多的元素是又是谁？ 思路解析：通过阅读教材或查阅资料都可以知道。 答案：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 4.观察下列图片，考虑硅在自然界中的主要存在形态如何？请作简单描述。 思路解析：从本题提供的图片及教材的文字介绍、生活经验等多个方面来回答这个问题，都可以得出正确的答案。 答案：硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。 5.根据教材上介绍的二氧化硅的正四面体结构图，自己动手制作一个二氧化硅的分子结构模型。 思路解析：二氧化硅的空间结构是正四面体，可以用陶土来制作一个正四面体模型，也可以用小木棍和小球（珠）做成一个类似于教材上的结构。
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
高一化学必修一第四章单元测试题 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是 () A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是 () A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 () A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是 () A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 () ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是 () ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健 康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体 有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养 鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 () A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 - 1 -
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
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高一化学课堂测试题及答案 高一化学课堂测试题及答案 【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜
铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
高一化学必修一硅和氮专练 1 下列有关Si 及SiO 2 的用途说法不正确的是（） A．SiO2 用于制造光导纤维 B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2 C．含Si 4％的钢，可用于造变压器铁芯 D．因为Si 是导体，所以可以用于制造集成电路 2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（） A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石 3下列关于硝酸的叙述中，正确的是[ ] A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO 气体 C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气 4以下哪个性质不是所有铵盐的通性[ ] A．都易溶于水B．都可分解放出氨气 C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体 5 1.92g Cu 投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L 标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下） A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL 6一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28 的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为 A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% 7取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为 A 白红白 B 红黑红 C 红红红 D 白黑白 8根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH 溶液吸收的是（N 表示物质的量） A N(NO2)︰N(O2)＝4︰1 B N(NO2)︰N(NO)＝4︰1 C N(NO)︰N(O2)＝4︰1 D N(NO2)︰N(NO)＝1︰4 9将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl 气体分别依次通入含0.4mol NaOH 溶液中，最后所得的尾气的主要成分 A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 10在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是 A NH3＋HNO3＝NH4NO3 B 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4Cl C 4NH3＋5O24NO↑＋6H2O D 2NH3＋3CuO 3Cu＋N2↑＋3H2O 11利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸② 二氧化锰和双氧水③ 碳酸钙与稀硫酸④ 亚 硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH 固体和浓氨水 A ④ B ②④ C ②④⑤ D ①②③④⑤ 12质量分数为30％的NH3·H2O 与水等体积混合后，所得溶液质量分数 A 大于15％ B 等于15％ C 小于15％ D 无法确定 13．将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式： （1）钙长石（CaAl 2 Si 2 O 8 ） (2) 透闪石【Ca2Mg5Si8O22(OH)2】 14A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L 是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B 在空气中燃烧可以得到X 和J，X 和J 均为固体，X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系： （1）用化学式表示化合物L 、单质C 。
高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4 9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是： A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3 10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（） A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液 C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给 1分，凡有多选或错选的不给分。共15分） 11.在下列实验操作中错误的是： ( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。 12.下列说法不正确的是( ) A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。 B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。 C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相 对原子质量相同。 13.下列叙述正确的是( ) A 250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。 B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。 C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。 D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。 14. 对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是( ) A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同 C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是9:22 15.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( ) A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学知识点解析：硅 硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到嘚相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染嘚是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物嘚是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁嘚是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确嘚是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 嘚化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害嘚是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着嘚水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集嘚是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在嘚是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23
8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊嘚是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气嘚是（ ） A. 红热嘚铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量嘚钠进行下列实验，其中生成氢气最多嘚是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量嘚水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确嘚是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 嘚装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气嘚验满可以用蘸有浓盐酸嘚玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确嘚是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置嘚浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出嘚 H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象嘚描述错误嘚是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热嘚铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色嘚火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确嘚是（ ） A. 久置嘚氯水与新制嘚氯水，都能使有色布条褪色 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D. 加碘盐就是在食盐中加入适量嘚碘酸钾（3KIO ）
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学有机化合物单元测试题一、选择题 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A．酶 B．天然橡胶 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯 2．下列变化中，属于物理变化的是（） A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应3．下列说法中错误的是（） A．.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合Cn(H 2O) m 的物质，都是糖类物质 C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 4．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( ) A．气体发生爆炸反应 B．瓶内气体的颜色变浅 C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D．集气瓶壁有油状液体生成 5．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三
周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( ) A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应6．下列说法中正确的一组是（） A．H 2 和D 2 互为同位素； B． 和互为同分异构体； C ．碳链为与的烃为同系物 D．金刚石、石墨和“足球烯”C 60 为同素异形体 7．下列反应中，属于加成反应的是( ) A．2C 2 H 5 OH +2Na→2C 2 H 5 ONa＋H 2 ↑ B． 2CH 3 CHO ＋ O 2 催化剂 ───→ 2CH 3 COOH C．CH＝CH 2 ＋ Br 2 →CH 3 —CHBr－CH 2 Br D．＋Br 2 Fe－Br＋ HBr 8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使KMnO 4 酸性溶液褪色； ②苯中的碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟H 2 加成生成环己烷； ④苯在FeBr 3 存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③9．在同系物中不具有的是( ) A．有相同的相对分子质量B．有相同的通式 ＋ H－C－H Br Br H－C－Br H Br
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物 单元测试题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A） 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项） 1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液 2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( ) A．碳B．石英C．锗D．硅 3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误 ．．的是….…………( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐 4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实 是……………………………….…( ) A．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水 B．CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃 6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的 是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的 是……….…………….…( ) A．Cl 2B．HClO C．Cl－D．H 2 O
高一化学测试（三） 所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分,将选择题答案涂在答题卡上) 1．下列化学式与俗名相符的是（） A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2 B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl 2．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是( ) A．金属钠保存在煤油中 B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中 3．下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（） A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl2 4．下列物质能使品红溶液褪色的是（） ①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（） A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO 24 C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- 6．不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（） A．碳酸钠溶液和稀盐酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液 7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（） A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO3 8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（） A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大 B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 C．用瓷坩埚高温熔融NaOH D．检验Fe2+用KSCN溶液 9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（） A．NaOH B．BaCl2C．KSCN D．HCl 10．某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有( ) A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物 11．下列叙述不正确的是（） A．硅是光纤的主要材料B．水玻璃是制备木材防火剂的原料 C．合金的熔点低于它的成分金属D．常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸 12.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（） ①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤AgNO3 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 13．下列反应的离子方程式正确的是（） A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 14．下列物质在一定条件下能与铜反应的有（） ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤ 15．下列叙述不正确的是（） A．为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉； B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6; C．用铁片区分浓硫酸和稀硫酸; D．用湿润的蓝色的石蕊试纸检验氨气。 16．在氧化还原反应：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1 17．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量（）A．3 mol B．3／2 mol C．3／8 mol D．8／3 mol 18．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 19．在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（） A. 等于50 mL B. 大于50 mL C. 等于100 mL D. 大于100 mL 20．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（） A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2