(完整版)结构化学课后答案第二章

02 原子的结构和性质

【2.1】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47、486.27、434.17和410.29nm ，试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示，并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。

2212

11

(

)R n n ν=-%

解：将各波长换算成波数：

1656.47nm λ= 1115233v cm -

-=

2486.27nm λ= 1220565v cm -

-=

3434.17nm λ= 1323032v cm -

-=

4410.29nm λ= 1424373v cm -

-=

由于这些谱线相邻，可令1n m =，21,2,n m m =++……。列出下列4式：

()2

2152331R R m m =

-

+

()22205652R R

m m =-

+

()2

2230323R R m m =

-

+

()2

2243734R R

m m =-

+

(1)÷(2)得：

()()()2

3212152330.7407252056541m m m ++==+

用尝试法得m=2（任意两式计算，结果皆同）。将m=2带入上列4式中任意一式，得：

1109678R cm -=

因而，氢原子可见光谱（Balmer 线系）各谱线的波数可归纳为下式：

221211v R n n -

??=- ?

?? 式中，

1

12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。

【2.2】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径（分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字）和线速度。

解：根据Bohr 提出的氢原子结构模型，当电子稳定地绕核做圆周运动时，其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等，即：

22

204n n n m e r r υπε= n=1，2，3，…… 式中，,,,,n n m r e υ和0ε分别是电子的质量，绕核运动的半径，半径为n r 时的线速度，电子

的电荷和真空电容率。

同时，根据量子化条件，电子轨道运动的角动量为： 2n n nh m r υπ=

将两式联立，推得：

22

02n h n r me επ=；

2

02n

e h n υε= 当原子处于基态即n=1时，电子绕核运动的半径为：

20

12h r me επ=

()()

234

1221123119

6.62618108.854191052.9189.1095310 1.6021910J s C J m pm kg C π------???==????g g g

若用原子的折合质量μ代替电子的质量m ，则：

201252.91852.91852.9470.99946h m pm r pm pm

e επμμ==?==

基态时电子绕核运动的线速度为：

2102e h υε=

()

2

19

34

12

2111.6021910

2 6.62618108.8541910

C J s C J m -----?=

????g g g

6

12.187710m s -=?g

【2.3】对于氢原子：

(a)分别计算从第一激发态和第六激发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长，说明这些谱线所属的线系及所处的光谱范围。

(b)上述两谱线产生的光子能否使：（i ）处于基态的另一氢原子电离？（ii ）金属铜中的铜原子电离（铜的功函数为19

7.4410

J -?）？

(c)若上述两谱线所产生的光子能使金属铜晶体的电子电离，请计算出从金属铜晶体表面发射出的光电子的德补罗意波的波长。 解：(a)氢原子的稳态能量由下式给出：

182

1

2.1810n E J n -=-??

式中n 是主量子数。

第一激发态(n ＝2)和基态(n ＝1)之间的能量差为：

1818181212211( 2.1810)( 2.1810) 1.641021E E E J J J ---?=-=-??

--??=?

原子从第一激发态跃迁到基态所发射出的谱线的波长为：

8134118

1(2.997910)(6.62610)

1211.6410ch m s J s nm E J λ---?????===??

第六激发态(n ＝7)和基态(n ＝1)之间的能量差为：

1818186712

211( 2.1810)( 2.1810) 2.141071E E E J J J ---?=-=-??

--??=?

所以原子从第六激发态跃迁到基态所发射出的谱线的波长为：

81346186(2.997910)(6.62610)

92.92.1410ch m s J s nm

E J λ---?????===??

这两条谱线皆属Lyman 系，处于紫外光区。

（b ）使处于基态的氢原子电离所得要的最小能量为：

ΔE ∞=E ∞-E 1=-E 1=2.18×10-18

J

而 ΔE 1=1.64×10-18

J<ΔE ∞ ΔE 6=2.14×10-18J<ΔE ∞

所以，两条谱线产生的光子均不能使处于基态的氢原子电离，但是 ΔE 1>ФCu =7.44×10-19

J

ΔE 6>ФCu =7.44×10-19J

所以，两条谱线产生的光子均能使铜晶体电离。

（c ）根据德布罗意关系式和爱因斯坦光子学说，铜晶体发射出的光电子的波长为：

h h p mv λ=

==

式中ΔE 为照射到晶体上的光子的能量和ФCu 之差。应用上式，分别计算出两条原子光谱线照射到铜晶体上后铜晶体所发射出的光电子的波长：

34'

1

1311819

2

6.62610519(29.109510)(1.6410

7.4410)J s

pm

kg J J λ----??=

=??????-???

34'61

311819

2

6.62610415(29.109510)(2.1410

7.4410)J s

pm

kg J J λ----??=

=??????-???

【2.4】请通过计算说明，用氢原子从第六激发态跃迁到基态所产生的光子照射长度为

1120pm 的线型分子22CH CHCHCHCHCHCHCH ，该分子能否产生吸收光谱。若能，

计算谱线的最大波长；若不能，请提出将不能变为能的思路。

解：氢原子从第六激发态（n=7）跃迁到基态（n=1）所产生的光子的能量为：

22114813.59513.59513.5957149H E eV eV eV ???=-?

--?=? ???

61

13.32 1.28510eV J mol -≈≈?g

而22CH CHCHCHCHCHCHCH 分子产生吸收光谱所需要的最低能量为：

822222

5422

2549888C h h h E E E ml ml ml ?=-=-=?

()()

2

34231129 6.6261089.109510112010J s kg m ---??=????g

19

4.28210J -=?

5

12.57910J mol -=?g 显然

8

H C E E ?>?，但此两种能量不相等，根据量子化规则，

22CH CHCHCHCHCHCHCH 不能产生吸收光效应。若使它产生吸收光谱，可改换光源，

例如用连续光谱代替H 原子光谱。此时可满足量子化条件，该共轭分子可产生吸收光谱，其吸收波长为：

()()

3481

2

342

31

12

6.62610 2.998109 6.6261089.109510

112010

hc

J s m s E

J s kg m λ-----???==

???????g g g

460nm =

【2.5】计算氢原子1s ψ在0r a =和02r a =处的比值。 解：氢原子基态波函数为：

3/2

101r a s e

a ψ-

??=?

?

该函数在r=a 0和r=2a 0处的比值为：

3/2

1

20 2.718281a

a e e e e a ----??==≈????

而

2

1s

ψ在在r=a 0和r=2a 0

处的比值为：

e 2

≈7.38906

【2.6】计算氢原子的1s 电子出现在100r pm =的球形界面内的概率。

1n ax n ax n ax

x e n x e dx x e dx c a a -??=-+ ?????

解：根据波函数、概率密度和电子的概率分布等概念的物理意义，氢原子的1s 电子出现在r=100pm 的球形界面内的概率为：

10022

10

00

pm s

P d ππ

τ

ψ

=

???

00

221001002222

3

3

000

00

11sin sin r r pm pm

a a e r drd d r e

dr d d a a ππ

ππ

θθφθθφ

ππ--

=

=?

???

??

0100221002232

0000

0044224pm

r r pm

a a a r a r a r e

dr e a a -

-????==

---??

????????

100222000

221pm

r a r r e a a -

??=--- ?

??

0.728≈

那么，氢原子的1s 电子出现在r=100pm 的球形界面之外的概率为1-0.728=0.272。

【2.7】计算氢原子的积分：

222100()sin s r P r r drd d π

π?θθφ

∞

=???

，作出()P r r -图，求P(r)=0.1

时的r 值，说明在该r 值以内电子出现的概率是90%。

解：

()222

100sin s

r

P r r drd d ππψ

θθφ

∞

=

???

2

222

2200001sin sin r r r r r drd d d d e r dr

πππ

πθθφφθθπ∞∞

--?==????????

222221442r

r r r r r e dr r e re dr ∞

∞---??==-+ ?????

22221114222r r r r

r e re e dr ∞---??=--+ ?

???

22221114224r r r r r e re e ∞

---??=--- ?

?? ()

22221r e r r -=++ 根据此式列出P(r)-r 数据表： r/a 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0

2.5

3.0 3.5

4.0 P(r) 1.000 0.920 0.677 0.423 0.238

0.125

0.062

0.030

0.014

根据表中数据作出P(r)-r 图示于图2.7中：

由图可见：02.7r a =时，()0.1P r =

02.7r a >时，()0.1P r <

02.7r a <时，()

0.1P r >

即在r=2.7a 0的球面之外，电子出现的概率是10%，而在r=2.7a 0的球面以内，电子出现的概率是90%，即：

2.7222100

sin 0.90

a s r drd d ππψθθφ=???

P (r )

r/a 0

图2.7 P(r)-r 图

【2.8】已知氢原子的归一化基态波函数为

()

[]

1/2

3

100exp /s a r a ?π-=-

(a)利用量子力学基本假设求该基态的能量和角动量； (b)利用维里定理求该基态的平均势能和零点能。

解：（a ）根据量子力学关于“本征函数、本征值和本征方程”的假设，当用Hamilton 算符作用于ψ1s 时，若所得结果等于一常数乘以此ψ1s ,则该常数即氢原子的基态能量E 1s 。氢原子的Hamiltton 算符为：

22

220?84h e H m r ππε=-?- 由于ψ1s 的角度部分是常数，因而?H

与θ，ф无关：

2222201?84h e H r m r r r r ππε????=-- ????? 将?H

作用于ψ1s ，有： 22

21122

01?84s s h e H r m r r r r ψψππε??????=--?? ??????? 22211220184s

s h e r m r r r r ψψππε????=-- ?????

22

221112220

1284s s s h e r r

m r r r r ψψψππε????=-+- ?????

(

)

57112222222012201284r r a a s

h e r a e r a e m r r ππψππε------=--+-

()220122

00284s h r a e mra r ψππε??-=--???? 22

122200084s

h e ma a ψππε??=-???? （r=a 0）

所以

22

1222

00084h e E ma a ππε=-

=…

=-2.18×10-18

J 也可用

*11?s s

E H d ψψτ=?进行计算，所得结果与上法结果相同。

注意：此式中2

4d r dr τπ=。

将角动量平方算符作用于氢原子的ψ1s ，有：

()12

02

22

3102211?sin 2sin sin r

a s h M a e ψθππθθθθφ--?????????=-+ ?

?????????

???

=0ψ1s

所以

M 2

=0 |M |=0

此结果是显而易见的：2

?M

不含r 项，而ψ1s 不含θ和ф，角动量平方当然为0，角动量也就为0。

通常，在计算原子轨道能等物理量时，不必一定按上述作法、只需将量子数等参数代人简单计算公式，如：

*

18

22.1810n Z E J n -=-??

M =

即可。

（b ）对氢原子，1

V r -

∝，故：

12

=-

111

22s E T V V =+=-

+=

122(13.6)27.2s V E eV eV ==?-=-

11

()(27.2)13.622T V eV eV =-

=-?-=

此即氢原子的零点能。

【2.9】已知氢原子的200exp z

p r r a a ?????

=

-??????cos θ，试回答下列问题：

(a)原子轨道能E=?

(b)轨道角动量|M|=?轨道磁矩|μ|=? (c)轨道角动量M 和z 轴的夹角是多少度？

(d)列出计算电子离核平均距离的公式（不算出具体的数值）。 (e)节面的个数、位置和形状怎么样？

(f)概率密度极大值的位置在何处？ (g)画出径向分布示意图。 解：（a ）原子的轨道能：

1819

212.1810J 5.4510J 2E --=-??

=-? （b ）轨道角动量：

M ==

轨道磁矩：

e

μ=

（c ）轨道角动量和z 轴的夹角：

02cos 02z h

M h M πθπ?

==

=， 90θ=o

（d ）电子离核的平均距离的表达式为：

*

22?z z p p r r d ψψτ

=?

22220

sin z

p r r drd d ππ

ψθθφ

∞

=??

??

（e ）令

20

z

p ψ=，得：

r=0，r=∞，θ=900

节面或节点通常不包括r=0和r=∞，故

2z

p

ψ的节面只有一个，即xy 平面（当然，坐标原点

也包含在xy 平面内）。亦可直接令函数的角度部分0Y θ==，求得θ=900

。

（f ）几率密度为：

2

2

2

23

001cos 32r a z

p

r e a a ρψθπ-??== ???

由式可见，若r 相同，则当θ=00或θ=1800时ρ最大（亦可令sin 0ψ

θθ?=-=?，θ=00

或θ

=1800

），以0ρ表示，即：

2

03001

(,0,180)32r

a r r e a a ρρθπ-??=== ???o o

将0ρ对r 微分并使之为0，有：

023000132r

a d d r e dr dr a a ρπ-??

????= ??????? 05

0012032r a r re a a π-??=-= ??

?

解之得：r=2a 0（r=0和r=∞舍去）

又因：

20

22|0r a d dr ρ=<

所以，当θ=00

或θ=1800

，r=2a 0时，2

2z

p ψ有极大值。此极大值为：

00

22

2

033

00021

328a a m a e e a a a ρππ--??== ???

3

36.4nm -=

（g

）

00

2

5

2222242500

11

24z

r r

a a p D r R r re r e a a --????===?????

根据此式列出D-r 数据表： r/a 0

0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 D/0a

0 0.015 0.090 0.169 0.195 0.175 0.134 r/a 0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 D/

1

0a

-

0.091

0.057

0.034

0.019

1.02×10-2

5.3×10-3

按表中数据作出D-r 图如下：

D (r )/a -1

r/a

图2.9 H 原子

2z

p

ψ的D-r 图

由图可见,氢原子

2z

p ψ的径向分布图有n-l ＝1个极大(峰

)和n-l-1＝0个极小(节面)，

这符合一

般径向分布图峰数和节面数的规律。其极大值在r ＝4a 0处。这与最大几率密度对应的r 值不同，因为二者的物理意义不同。另外，由于径向分布函数只与n 和l 有关而与m 无关，2p x 、2p y 和2p z 的径向分布图相同。

【2.10】对氢原子，121022113311c c c ????=++，所有波函数都已归一化。请对?所描述的状态计算：

(a)能量平均值及能量 3.4eV -出现的概率； (b)/2π出现的概率；

(c)角动量在z 轴上的分量的平均值及角动量z 轴分量/h π出现的概率。 解：根据量子力学基本假设Ⅳ-态叠加原理，对氢原子ψ所描述的状态：

(a)能量平均值

2222

112233

i i i

E c E c E c E c E ==++∑

222123222

11113.613.613.6223c eV c eV c eV ??????=-?+-?+-? ? ? ??????? ()22212313.613.649c c eV c eV =-+-

()222

1233.4 3.4 1.5c c c eV

=-++

能量 3.4eV -出现的概率为

22

22

1212222

123c c c c c c c +=+++ (b)角动量平均值为

2222112233

i i

M c M c M c M c M ==++∑

123c c c =

1c c c =++

()2221232c c c π=++ 角动量2π出现的概率为

2231231c c c ++= (c)角动量在z 轴上的分量的平均值为

2221

11

2233222z i zi i

h h h M c M c m c m c m πππ==++∑ ()()222221232301122h h c c c c c ππ

??=?+?+?-=-?? 角动量z 轴分量h/π出现的概率为0。

【2.11】作氢原子2

1s r ?-图及1s D r -图，证明1s D 极大值在0r a =处，说明两图形不同的原

因。

解：H 原子的

()0

12310

r a

s a

e

ψπ--=

()

1222310r a

s a e

ψπ--= 0

222

3211044r

a

s

s

D r a r e πψ--== 分析

21s ψ和1s D 随r 的变化规律，估计r 的变化范围及特殊值，选取合适的r 值，计算出21s ψ和1s D 列于下表：

r/a 0 0*

0.10 0.20 0.35 0.50 0.70 0.90 1.10 1.30 2

3110/()

s

a ψπ-

1.00

0.82

0.67

0.49

0.37

0.25

0.17

0.11

0.07

1

10

/s D a -

0 0.03 0.11 0.24 0.37 0.48 0.54 0.54 0.50 r/a 0

1.60

2.00 2..30 2.50

3.00 3.50

4.00 4.50

5.00 231

10/()s a ψπ-

0.04

0.02

0.01

0.007

0.003 0.001 <0.001 - - 1

10/s D a

-

0.42 0.29 0.21 0.17 0.09

0.04

0.02

0.01

0.005

*从物理图象上来说，r 只能接近于0。

根据表中数据作21s

r ψ-图及1s D r -图如下：

图2.11

21s

r ψ-图和D

1s

-r 图

【2.12】试在直角坐标系中画出氢原子的5种3d 轨道的轮廓图，比较这些轨道在空间的分布，正、负号，节面及对称性。

解：5种3d 轨道的轮廓图如图2.12所示。它们定性地反映了H 原子3d 轨道的下述性质：

(1)轨道在空间的分布：

2

3z d 的两个极大值分别在z 轴的正、负方向上距核等距离处，

另一类极大值则在xy 平面，以核为心的圆周上。其余4个3d 轨道彼此形状相同，但空间取向不同。其中

22

3x y d -分别沿x 轴和y 轴的正、负方向伸展，

3xy d ,3xz d 和3yz

d 的极大值（各

有4个）夹在相应的两坐标之间。例如，3xz d 的4个极大值（若以极坐标表示）分别在

45θ=o ,0φ=o ;45θ=o ,180φ=o ;135θ=o ,0φ=o 和135θ=o ,180φ=o

方向上。

图2.12 3d 轨道轮廓图

(2)轨道的节面：

2

3z d 有两个锥形节面（22

2

z x y =+），其顶点在原子核上，锥角约

110o 。另外4个3d 轨道各有两个平面型节面，将4个瓣分开。但节面的空间取向不同：3xz

d 的节面分别为

xy 平面（

0z =）和

yz 平面（

0x =）；

3yz d 的节面分别为

xy 平面（

z =）

和xz 平面（0y =）；

3xy

d 的节面分别是xz 平面（0y =）和yz 平面（0x =）；而

22

3x y d -的节面则分别为y x =和y x =-（任意）两个平面。节面的数目服从1n l -+规则。根据节面的数目可以大致了解轨道能级的高低，根据节面的形状可以了解轨道在空间的分布情况。

(3)轨道的对称性：5个3d 轨道都是中心对称的，且2

3z d 轨道沿z 轴旋转对称。

(4)轨道的正、负号：已在图中标明。

原子轨道轮廓图虽然只有定性意义，但它图像明确，简单实用，在研究轨道叠加形成化学键时具有重要意义。

【2.13】写出He 原子的Schr?dinger 方程,说明用中心力场模型解此方程时要作那些假设,计算其激发态(2s)1(2p)1的轨道角动量和轨道磁矩.

解：He 原子的Schrodinger 方程为：

()22222

1220120122111844h e e E m r r r ψψππεπε????-?+?-++

=?? ?????g

式中1r 和2r 分别是电子1和电子2到核的距离，12r 是电子1和电子2之间的距离，若以原

子单位表示，则He 原子的Schrodinger 方程为：

()2212121212212E r r r ψψ??-?+?--+=????

用中心力场解此方程时作了如下假设：

(1)将电子2对电子1（1和2互换亦然）的排斥作用归结为电子2的平均电荷分布所产生的一个以原子核为中心的球对称平均势场的作用（不探究排斥作用的瞬时效果，只着眼于排斥作用的平均效果）。该势场叠加在核的库仑场上，形成了一个合成的平均势场。电子1

在此平均势场中独立运动，其势能只是自身坐标的函数，而与两电子间距离无关。这样，上述Schrodinger 方程能量算符中的第三项就消失了。它在形式上变得与单电子原子的Schrodinger 方程相似。

(2)既然电子2所产生的平均势场是以原子核为中心的球形场，那么它对电子1的排斥作用的效果可视为对核电荷的屏蔽，即抵消了σ个核电荷，使电子1感受到的有效电荷降

低为(

)2e σ-。这样，Schrodinger 方程能量算符中的吸引项就变成了12r σ

--

，于是电子1的单电子Schrodinger 方程变为：

()()21111112112E r σψψ??

--?-=????

按求解单电子原子Schrodinger 方程的方法即可求出单电子波函数1(1)ψ及相应的原子轨道

能1E 。

上述分析同样适合于电子2，因此，电子2的Schrodinger 方程为：

()()22222212222E r σψψ??--?-=????

电子2的单电子波函数和相应的能量分别为()22ψ和2E 。He 原子的波函数可写成两单电子

波函数之积：

()()()121,212ψψψ=g

He 原子的总能量为：

12E E E =+

He 原子激发态()()

11

22s p 角动量加和后L=1，故轨道角动量和轨道磁距分别为：

L M ==

c c

μ==

【1.14】写出Li 2+

离子的Schr?dinger 方程，说明该方程中各符号及各项的意义，写出Li 2+

离子1s 态的波函数并计算或回答：

(a)1s 电子径向分布最大值离核的距离； (b)1s 电子离核的平均距离； (c)1s 电子几率密度最大处离核的距离； (d)比较Li 2+

离子的2s 和2p 态能量的高低；

(e)Li 原子的第一电高能(按Slater 屏蔽常数算有效核电荷)。 解：Li 2+

离子的Schr?dinger 方程为：

22220384h e E r ψψπμπε??-?-=????

方程中，μ和r 分别代表Li 2+的约化质量和电子到核的距离；▽2

，ψ和E 分别是Laplace 算符、状态函数及该状态的能量，h 和ε0分别是Planck 常数和真空电容率。方括号内为总能量算符，其中第一项为动能算符。第二项为势能算符（即势能函数)。 Li 2+

子1s 态的波函数为：

12

313027r

a s e

a ψπ-??= ???

（a ）0

662

22

2113300

2710844r r

a a s s

D r r e r e

a a πψππ--==?=

621300108620r

a s d D r r e dr a a -??=-= ???

20

6

20

r r r a ≠∞∴-=Q

又

03a

r r ≠∴=Q 1s 电子径向分布最大值在距核0

3a 处。

（b ）

*11?s s r r

d ψψτ=?

622

130

27sin r a s

r d r e r drd d a ψτθθφ

π-==??

62330

00027sin r

a r e dr d d a ππθθφ

π∞-=???

4

030274216a a ππ=?? 0

12a =

（c ）0

62

130

27r a s e

a ψπ-=

因为2

1s ψ随着r 的增大而单调下降，所以不能用令一阶导数为0的方法求其最大值离核

的距离。分析21s ψ的表达式可见，r ＝0时0

6r

a e -

最大，因而21s ψ也最大。但实际上r 不能为0(电

子不可能落到原于核上)，因此更确切的说法是r 趋近于0时1s 电子的几率密度最大。 （d ）Li 2+

为单电子“原子”，组态的能量只与主量子数有关，所以2s 和2p 态简并，即E 2s =E 2p 。

（e ）Li 原子的基组态为(1s)2

(2s)1

。对2s 电子来说，1s 电子为其相邻内一组电子，σ=0.85。因而：

2

22

(320.85)13.6 5.752s E eV eV -?=-?=-

根据Koopmann 定理，Li 原子的第一电离能为：

I 1=-E 2s =5.75eV

【2.15】Li 原子的3个电离能分别为I 1=5.39eV ,I 2=75.64eV ,I 3=122.45eV,请计算Li 原子的1s 电子结合能.

解：根据电子能的定义，可写出下列关系式： Li （1s 2

2s 1

）→Li +（1s 22s 0）

()()

20211

1212Li s s Li s s E E I +-= （1） Li +（1s 22s 0）

→Li 2+（1s 12s 0） ()()

210202

1212Li s s Li s s E E I ++-= （2） Li 2+（1s 12s 0）

→

Li 3+（1s 02s 0）

()()

3002103

1212Li s s Li s s E E I ++-= （3）

根据电子结合能的定义，Li 原子1s 电子结合能为：

()()112111212s Li s s Li s s E E E +??=-- ?

?? 而()()112

2

221230.85313.613.612Li s s E eV eV +-=-?-?

138.17eV =- （4）

()

()()2112312 5.3975.64122.45Li s s E I I I eV

=-++=-++

203.48eV =- （5） 所以

[]1(4)(5)(5)(4)s E =--=-

()203.48138.1765.3eV eV eV =---≈-

或 ()()

2121

121Li s s Li s E E I +-=-

()()212

11Li s Li s E E I ++-=-

()(

)

2211112Li s Li s s E E E

++-=

()()2

2

2

330.8513.613.615.72

4

E eV eV eV

σ--=?

=?

=

1s 电子结合能为：

()(

)2111

11212s Li s s Li s s E E E +=-

12E I I =--

15.7 5.3975.6465.3eV eV eV eV =--=-

【2.16】已知He 原子的第一电离能I1=24.59eV ,试计算: (a)第二电离能; (b)基态能量;

(c)在1s 轨道中两个电子的互斥能; (d)屏蔽常数;

(e)根据(d)所得结果求H -的基态能量.

（a ）He 原子的第二电离能2I 是下一电离过程所需要的最低能量，即： He +（g ）→He 2+（g ）＋c

22He He I E E E ++

=?--

0He He E E ++

=-=-

He + 是单电子“原子”，

He E +

可按单电子原子能级公式计算，因而：

222213.59554.381He I E eV eV

+

??

=-=--?= ???

（b ）从原子的电离能的定义出发，按下述步骤推求He 原子基态的能量：

He （g ）→He +（g ）＋e

1He

He I E E +=- （1） He +（g ）→He 2+（g ）＋e

22He He I E E ++

=- （2）

由（1）式得：

1

He He E E I +=-

将（2）式代入，得：

2121

He He He E E I E I I ++=-=--

()()12120I I I I =-+=-+

()24.5954.3878.97eV eV eV

=-+=-

推而广之，含有n 个电子的多电子原子A ，其基态能量等于各级电离能之和的负值，即：

1n

A i

i E I ==-∑

（c ）用J （s ，s ）表示He 原子中两个1s 电子的互斥能，则：

()2,He He E E J s s +=+

(),2He He J s s E E +=-

()

78.97254.3829.79eV eV eV

=--?-=

也可直接由2I 1I 减求算J （s ，s ），两法本质相同。

（d ）

()2

2

213.59521He

E eV σ??-=-????????

()(

)1122

78.972213.595213.5952He

E eV eV eV σ????-=-=-????

-?-????? 2 1.7040.3=-≈

（e ）H －

是核电荷为1的两电子“原子”，其基组态为（1s ）2，因而基态能量为：

()2

13.59512

H E eV σ-??=-?-???

()2

13.59510.3213.32eV eV ??=-?-???=-

【2.17】用Slater 法计算Be 原子的第一到第四电离能,将计算结果与Be 的常见氧化态联系

解：原子或离子 Be （g ）→ Be ＋

（g ）→ Be 2＋

（g ）→Be 3＋

（g ）→Be 4＋

（g ）

组态 1

2

3

4

2221210(1)(2)(1)(2)(1)(1)(1)

I I I I s s s s s s s →→→→14424431424314243123

电离能

根据原子电离能的定义式

()1n n n A A I E E +-+

=-，用Slater 法计算Be 原子的各级电离能如下：

()()22

122

40.8520.3540.85213.595213.59522I eV eV ??-?--?=--??+???????7.871eV =

()2

22

40.85213.59517.982I eV eV ??-?=--?=??????()2

313.59540.3213.59516154.8I eV eV eV

??=--?-?+?=?? ()2413.5954217.5I eV eV

=-?=

计算结果表明：4321I I I I >>>；2I 和1I 相近（差为10.1eV ），4I 和3I 相近（差为

62.7eV ），而3I 和2I 相差很大（差为136.8eV ）。所以，Be 原子较易失去2s 电子而在化合物中显正2价。

【2.18】用式

2

*

*n r a Z =

计算Na 原子和F 原子的3s 和2p 轨道的有效半径r*。式中n 和Z*分别是轨道的主量子数和该轨道上的电子所感受到的有效核电荷。

解：Na 原子基态为（1s ）2（2s ）2（2p ）6（3s ）1

()*

311 1.0020.858 2.2Z s =-?-?= ()*2110.8520.357 6.85Z p =-?-?=

代入计算公式得：

()2

*

00

33 4.12.2r s a a == ()2*00

2

20.586.85r p a a == F 原子基组态为225

(1)(2)(2)s s p

()*39 1.0020.857 1.05Z s =-?-?=

()*290.8520.356 5.2Z p =-?-?=

代入公式计算得：

()2

*

00

338.61.05r s a a == ()2*

00

220.775.2r p a a ==

【2.19】写出下列原子能量最低的光谱支项的符号：(a)Si; (b)Mn; (c)Br; (d)Nb; (e)Ni

解：写出各原子的基组态和最外层电子排布（对全充满的电子层，电子的自旋互相抵消，各电子的轨道角动量矢量也相互抵消，不必考虑），根据 Hund 规则推出原子最低能态的自旋量子数S ，角量子数L 和总量子数J ，进而写出最稳定的光谱支项。

（a ） Si ：[]22

33Ne s p

10

1↑

↑-

3

01,1;1,1;0;S L m S m L L S P ====-= （b ） Mn ：[]25

43Ar s d

2

1

1

2↑

↑↑↑↑--

65/2

555

,;0,0;;222S L m S m L L S S ====-=

（c ） Br ：

[]2105434Ar s d p 10

1↑↑↓↑↓

-

23/2

113

,;1,1;;222S L m S m L L S P ====+=

（d ） Nb ：

[]1454Kr s d 2101

2↑

↑↑↑--

61/2

551

,;2,2;;222S L m S m L L S D ====-=

（e ） Ni ：[]2843Ar s d

2101

2↑↓

↑↓↑↓↑↑--

341,1;3,3;4,S L m S m L L S F ====+=

【2.20】写出Na 原子的基组态、F 原子的基组态和碳原子的激发态（1s 22s 22p 13p 1）存在的光谱支项符号。

解：Na 原子的基组态为2261(1)(2)(2)(3)s s p s 。其中1s ，2s 和2p 三个电子层皆充满电

子，它们对对整个原子的轨道角动量和自旋角动量均无贡献。Na 原子的轨道角动量和自旋

角动量仅由3s 电子决定：120,L S ==，故光谱项为2S ；J 只能为12，故光谱支项为21/2S 。

F 原子的基组态为(1s)2(2s)2(2p)5。与上述理由相同，该组态的光谱项和光谱支项只决定于(2p)5组态。根据等价电子组态的“电子----空位”关系，(2p)5组态与(2p)1组态具有相同的项谱。因此，本问题转化为推求(2p)1组态的光谱项和光谱支项。这里只有一个电子，

12,1S L ==，故光谱项为2P 。又31221J =+=或11221J =-=，因此有两个光谱支项：23/2

P 和2

1/2P

。 对C 原子激发态（1s 22s 22p 13p 1），只考虑组态(2p)1 (3p)1即可。2p 和3p 的电子是不等价电子，因而(2p)1 (3p)1组态不受Pauli 原理限制，可按下述步骤推求其项谱：由121,1l l ==得

2,1,0L =；由111222,s s ==得1,0S =。因此可得6个光谱项：333111,,,,,D P S D P S 。根

据自旋----轨道相互作用，每一光谱项又分裂为数目不等的光谱支项，如3

D ，它分裂为

3

332,D D 和31D 等三个支项。6个光谱项共分裂为10个光谱支项：33333331113212101210,,,,,,,,,D D D P P P S D P S 。

【2.21】基态Ni 原子的可能的电子组态为：（a ）[Ar]3d 84s 2; (b)[Ar]3d 94s 1，由光谱实验确定其能量最低的光谱支项为3F 4。试判断它是哪种组态。

解：分别求出a ，b 两种电子组态能量最低的光谱支项，与实验结果对照，即可确定正确的电子组态。

组态a ：1,1;3,3;4S L m S m L L S ====+=。因此，能量最低的光谱支项为3

4F ，与

光谱实验结果相同。

组态b ：1,1;2,2;3S L m S m L L S ====+=。因此，能量最低的光谱支项为33D ，

与光谱实验结果不同。

所以，基态Ni 原子的电子组态为[]82

34Ar d s 。

【2.22】列式表明电负性的Pauling 标度和Mulliken 标度是怎样定的？

解：Pauling 标度：

1

2

0.102A

B χχ-=?

式中A χ和B χ分别是原子A 和B 的电负性，Δ是A —B 键的键能与A-A 键和B-B 键键能的几

何平均值的差。定F 的电负性

F χ＝4。

Mulliken 标度：

10.18()M I Y χ=+

式中I 1和Y 分别为原子的第一电离能和电子亲和能(取以eV 为单位的数值)，0.18为拟合常数。

[评注] 电负性是个相对值，在Mulliken 标度中拟合常数有的选0.21，有的选0.5，用Mulliken 标度时应予以注意。

【2.23】原子吸收光谱分析较原子发射光谱分析有那些优缺点，为什么？

解：原子从某一激发态跃迁回基态，发射出具有一定波长的一条光线，而从其他可能的激发态跃迁回基态以及在某些激发态之间的跃迁都可发射出具有不同波长的光线，这些光线形成了原子发射光谱。

原子吸收光谱是由已分散成蒸气状态的基态原子吸收光源所发出的特征辐射后在光源光谱中产生的暗线形成的。

基于上述机理，原子吸收光谱分析同原子发射光谱分析相比具有下列优点：

①灵敏度高。这是因为，在一般火焰温度下(2000～3000K)，原子蒸气中激发态原于数目只占基态原子数目的10-13

～10-3

左右。因此，在通常条件下，原子蒸气中参与产生吸收光谱的基态原子数远远大于可能产生发射光谱的激发态原子数。

②准确度较好。如上所述，处于热平衡状态时，原子蒸气中激发态原子的数目极小，外界条件的变化所引起的原子数目的波动，对于发射光谱会有较大的影响，而对于吸收光谱影

响较小。例如，假设蒸气中激发态原子占0.1%，则基态原子为99.9%。若外界条件的变化引起0.1%原子的波动，则相对发射光谱会有1%的波动影响，而对吸收光谱．波动影响只近于

0.1%。

③谱线简单，受试样组成影响小。空心阴极灯光源发射出的特征光，只与待测元素的原子从其基态跃迁到激发态所需要的能量相当，只有试样中的待测元素的原子吸收、其他元素的原子不吸收此光。因而不干扰待测元素的测定。这使谱线简单，也避免了测定前大量而繁杂的分离工作。

④仪器、设备简单，操作方便、快速。

【2.24】什么是X射线荧光分析?X射线怎样分光?

解：利用能量足够高的X射线照射试样，可产生频率低于原生X射线的次生X荧光射线。产生X荧光的机理与产生原生特征X射线的机理相似，即由高能的原生X射线的光子轰击原于内层电子，再由其他内层电子补位而产生X荧光。这些具有一定特征的次生X光形成了X 荧光光谱。利用分光计分析X射线荧光光谱(即测定特征谱线的波长和强度)，鉴定样品的化学成分及其含量，称为X射线荧光分析。

X射线一般用晶体光栅进行分光。

【2.25】什么是电子探针?有何优点?

解：电子探针全名为电子探针X射线显微分析仪，又叫微区X射线谱分析仪。它是利用经过加速和聚焦的极细的电子束作为探针，激发试样中某一微小区域，使其发出特征X射线，测定该X射线的波长和强度，即可对该微区所含的元素作定性和定量分析。

电子探针已成为人们研究物质亚微观结构的有力工具。它具有以下优点：

(1)能进行微区分析。可分析体积为数个(μm)3内元素的成分。

(2)能进行现场分析。无需把分析对象从样品中取出，可直接对大块试样中的微小区域进行分析。把电子显微境和电子探针结合，可把在显微镜下观察到的显微组织与元素成分联系起来。

(3)分析范围广。除H，He，Li，Be等少数轻元素外，其他元素都可用它进行定性和定量分析

结构化学课后答案第四章

04分子的对称性 【4.1】HCN 和2CS 都是直线型分子，写出该分子的对称元素。 解：HCN ：(),C υσ∞∞; CS 2：()()2,,,,h C C i υσσ∞∞∞ 【4.2】写出3H CCl 分子中的对称元素。 解：()3,3C υσ 【4.3】写出三重映轴3S 和三重反轴3I 的全部对称操作。 解：依据三重映轴S 3所进行的全部对称操作为： 1133h S C σ=，2233S C =， 33h S σ= 4133S C =，52 33h S C σ=，63S E = 依据三重反轴3I 进行的全部对称操作为： 1133I iC =，2233I C =，3 3I i = 4133I C =，5233I iC =，63I E = 【4.4】写出四重映轴4S 和四重反轴4I 的全部对称操作。 解：依据S 4进行的全部对称操作为： 1121334 4442444,,,h h S C S C S C S E σσ==== 依据4I 进行的全部对称操作为： 11213344442444,,,I iC I C I iC I E ==== 【4.5】写出xz σ和通过原点并与χ轴重合的2C 轴的对称操作12C 的表示矩阵。 解： 100010001xz σ????=-??????， ()1 2100010001x C ?? ??=-?? ??-?? 【4.6】用对称操作的表示矩阵证明： （a ） ()2xy C z i σ= （b ） ()()()222C x C y C z = （c ） ()2yz xz C z σσ= 解： （a ） ()()11 2 2xy z z x x x C y C y y z z z σ-?????? ??????==-?????? ??????--??????， x x i y y z z -????????=-????????-????

(完整版)结构化学课后答案第二章

02 原子的结构和性质 【2.1】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47、486.27、434.17和410.29nm ，试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示，并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2212 11 ( )R n n ν=-% 解：将各波长换算成波数： 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻，可令1n m =，21,2,n m m =++……。列出下列4式： ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得： ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2（任意两式计算，结果皆同）。将m=2带入上列4式中任意一式，得： 1109678R cm -= 因而，氢原子可见光谱（Balmer 线系）各谱线的波数可归纳为下式： 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中， 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【2.2】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径（分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字）和线速度。 解：根据Bohr 提出的氢原子结构模型，当电子稳定地绕核做圆周运动时，其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等，即：

结构化学课后答案第二章

02 原子的结构和性质 【】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为、、和，试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示，并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2 21211 ( )R n n ν=- 解：将各波长换算成波数： 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻，可令1n m =，21,2,n m m =++……。列出下列4式： ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得： ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2（任意两式计算，结果皆同）。将m=2带入上列4式中任意一式，得： 1109678R cm -= 因而，氢原子可见光谱（Balmer 线系）各谱线的波数可归纳为下式： 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中， 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径（分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字）和线速度。 解：根据Bohr 提出的氢原子结构模型，当电子稳定地绕核做圆周运动时，其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等，即：

结构化学第一章习题

《结构化学》第一章习题 1001 首先提出能量量子化假定得科学家就是:---------------------------( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 1002 光波粒二象性得关系式为_______________________________________。 1003 德布罗意关系式为____________________;宏观物体得λ值比微观物体得λ值_______________。 1004 在电子衍射实验中,││2对一个电子来说,代表___________________。 1005 求德布罗意波长为0、1 nm得电子得动量与动能。 1006 波长λ=400 nm得光照射到金属铯上,计算金属铯所放出得光电子得速率。已知铯得临阈波长为600 nm。1007 光电池阴极钾表面得功函数就是2、26 eV。当波长为350 nm得光照到电池时,发射得电子最大速率就是多少？ (1 eV=1、602×10-19J, 电子质量m e=9、109×10-31 kg) 1008 计算电子在10 kV电压加速下运动得波长。 1009 任一自由得实物粒子,其波长为λ,今欲求其能量,须用下列哪个公式---------------( ) (A) (B) (C) (D) A,B,C都可以 1010 对一个运动速率v<

结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)

结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下： 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式

0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案(教学材料)

一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ，l ，m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面， 有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n ≤2，则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n ，l ，m ，ms ）中，哪一组是合理的（） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ ） A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为 ( ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态既是M 2算符的本征函数，又是M z 算符的本征函数? A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5)

结构化学练习题带答案

结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？ （ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；

结构化学第六章习题

《结构化学》第六章习题 6001 试述正八面体场中，中心离子 d 轨道的分裂方式。 6002 试用分子轨道理论阐明 X -，NH 3 和 CN -的配体场强弱的次序。 6003 按配位场理论，在 O h 场中没有高低自旋络合物之分的组态是：---------------- ( ) (A) d 3 (B) d 4 (C) d 5 (D) d 6 (E) d 7 6004 凡是中心离子电子组态为d 6的八面体络合物，其 LFSE 都是相等的，这一说法是否正确？ 6005 络合物的中心离子的 d 轨道在正方形场中，将分裂成几个能级：---------------- ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 6006 Fe(CN)63-的 LFSE=________________。 6007 凡是在弱场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取低自旋态。这一结论是否正确？ 6008 Fe(CN)64-中，CN -是强场配位体，Fe 2+的电子排布为6g 2t ，故 LFSE 为_____________。 6009 尖晶石的一般表示式为 AB 2O 4， 其中氧离子为密堆积，当金属离子A 占据正四面体T d 空隙时，称为正常尖晶石，而当A 占据O h 空隙时，称为反尖晶石， 试从晶体 场稳定化能计算说明 NiAl 2O 4 晶体是什么型尖晶石结构( Ni 2+为d 8结构)。 6010 在 Fe(CN)64-中的 Fe 2+离子半径比 Fe(H 2O)62+中的 Fe 2+离子半径大还是小？为什么？ 6011 作图证明 CO 是个强配位体。 6012 CoF 63-的成对能为 21？000 cm -1，分裂能为 13？000 cm -1，试写出： (1) d 电子排布 (2) LFSE 值 (3) 电子自旋角动量 (4) 磁矩 6013 已知 ML 6络合物中(M 3+为d 6)，f =1，g = 20？000 cm -1，P = 25？000 cm -1，它的LFSE 绝对值等于多少？------------------------------------ ( ) (A) 0 (B) 25？000 cm -1 (C) 54？000 cm -1 (D) 8000 cm -1 6014 四角方锥可认为是正八面体从z 方向拉长，且下端没有配体 L 的情况。试从正八 面体场的 d 轨道能级图出发，作出四角方锥体场中的能级分裂图，并简述理由。 6015 某 AB 6n -型络合物属于O h 群，若中心原子 A 的d 电子数为6，试计算配位场稳定化能，并简单说明你的计算方案的理由。 6016 下列络合物哪些是高自旋的？------------------------------------ ( ) (A) [Co(NH 3)6]3+ (B) [Co(NH 3)6]2+ (C) [Co(CN)6]4- (D) [Co(H 2O)6]3+ 6017 凡是低自旋络合物一定是反磁性物质。这一说法是否正确？ 6018 Fe 的原子序数为26，化合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.7玻尔磁子，这种差别的原因是：------------------------------------ ( ) (A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) CN -离子比 F -离子引起的配位场分裂能更大 (C) 氟比碳或氮具有更大的电负性 (D) K 3[FeF 6]不是络合物 6019 已知[Fe(CN)6]3-，[FeF 6]3-络离子的磁矩分别为1.7B μ，5.9B μ (B μ为玻尔磁子)( Fe 原子序数26)， (1)请分别计算两种络合物中心离子未成对电子数；

结构化学第一章题目

《结构化学》第一章习题 1、设原子中电子的速度为1×106 m·s -1，试计算电子波的波长。若设子弹的质量为0.02g，速度为500 m·s-1，子弹波的波长为多少？从上述计算中，可得出何种结论？ 2、设子弹的m =50g，v =300m/s, Δv =0.01%, 求子弹位置的测不准值Δx为多少？如电子的m =9.1x10-28g，v =300m/s, Δv =0.01%, 试求电子的Δx。从上述计算中，可得出何种结论？ 3、原子中运动的电子，其速度约为106m/s，设Δv =0.1%，试计算Δx值，并可得出何种结论？ 4、若氢原子基态到第一激发态跃迁时，吸收光的波数为8.22×104 cm-1，求跃迁时所需能量。 5、一质量为m的粒子，在长为l的一维势箱中运动，根据其几率密度分布图，当粒子处于Ψ4时（），出现在l/8≤x≤3l/8内的概率是多少？ 7、对于一个在特定的一维势箱中的电子，观察到的最低跃迁频率为4.0×1014s-1， 求箱子的长度。 8、一维势箱中电子两运动状态分别为：和，证明它们为薛定谔方程的独立解。 9、质量为m的粒子在边长为a的立方势箱中运动，当分别等于12、14、27时，试写出其对应的简并轨道、简并态和简并度。 10、质量为m的粒子在边长为l的立方势箱中运动，计算其第四个能级和第六个能级的能量和简并度。 11、如图所示的直链共轭多烯中，π电子可 视为在一维势箱中运动的粒子，实际测得π电子由最高填充能级向最低空能级跃迁时吸收光谱波长为30.16×104 pm，试求该一维势箱的长度。 12、维生素A的结构如图所示，已知它在332nm处有一强吸收峰，这也是长波方向的第一个峰，试估计一维势箱的长度l。 13、2、下列函数中(A) cos kx (B) e -bx (C) e-ikx (D) ，问(1)哪些是的本征函数；(2)哪些是的本征函数；(3) 哪些是和的共同本征函数。 14、下列函数中：⑴sinx cosx ；⑵cos2x；⑶sin2x-cos2x，哪些是d/dx的本征函数，本征值是多少，哪些是d2/dx2的本征函数，本征值是多少？ 15、请写出“定核近似”条件下单电子原子的薛定谔方程，需说明算符化过程并需注明方程中各项含义。 16、试写出角动量的算符表示式。 17、证明是方程（）的解[l = 1，m =±1，k =l(l+1)]。 18、证明是算符的本征函数，并求其本征值。 19、证明在三维空间中运动的粒子，当处于本征态时，角动量大小具有确定值，并求角动量。已知角动量平方算符为： 。 20、为什么只有5个d轨道？试写出5个d轨道实数解的角度部分？以n=3为例写出5个d 轨道实数解与复数解间的关系。 21、氢原子中电子的一个状态函数为： Ψ2Pz = 1/4(z3/2πa03)1/2(zr/ a0)exp(-zr /2 a0)cosθ 求：（1）它的能量是多少（ev）？（2）角动量是多少？ （3）角动量在Z方向的分量是多少？（4）电子云的节面数？

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案 https://www.doczj.com/doc/0e15894996.html,work Information Technology Company.2020YEAR

一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ，l ，m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面， 有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n ≤2，则可能的轨道为 __________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n ，l ，m ，ms ）中，哪一组是合理的（） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ ） A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为 ( ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16

结构化学第一章答案

一、填空题 1.量子力学用Ψ(r,t)来描述 ，它在数学上要满足三个条件，分别是 ，∣Ψ∣2表示 。 2. 测不准关系是 ，它说明 3. 汤姆逊实验证明了 。 4. 一维势箱中的粒子的活动范围扩大时, 相应的能量值会 。 5. 导致“量子”概念引入的三个著名试验分别为 、 和 。 6. 方程?φ=a φ中，a 称为力学量算符?的 。 7. 如果某一个微观体系有多种可能状态，则由他们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 。 二、选择题 1. 几率密度不随时间改变的状态被称为（ B ） A. 物质波 B. 定态 C. 本征态 D. 基态 2. 函数()x e x f =(0x -≤≤∞) 的归一化常数是（ B ） A. 1/2 B. 1 C. 0 D. 2 3. 对于任意实物粒子，物质波波长为λ，欲求其动能可用（ A ） A. hc/λ B. h 2/2m λ2 C. eV D. mc 2 4. 公式0*=? τψψd n m (n m ≠) 称为波函数的（ D ） A. 单值性 B. 连续性 C. 归一性 D. 正交性 5. 下列算符为线性算符的是 （ D ） A. log B. d/dx C. D. ln 6. 下列算符为线性算符的是（ B ） A. sinex B. d 2/dx 2 C. D. cos2x 7. 下列算符中，哪些不是线性算符( C ) A. ?2 B. d dx C. 3 D. xy 8. 下列函数中不是22 dx d 的本征函数的是（ B ） A. x e B.2x C.x cos 3 D.x x cos sin + 9. 算符22 dx d 作用于函数x cos 5上，则本征值为（ C ） A. –5 B. 5 C. – 1 D. 1

(完整版)结构化学课后答案第一章

01.量子力学基础知识 1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm，这是Li 原子由电子组态(1s)2(2p)1 →(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以 1 4 1 7 1.491 104cm 1 670.8 10 7cm h N A6.626 10 34 J s 4.469 1014s 1 6.6023 1023mol-1 178.4kJ mol 波长λ /nm312.5365.0404.7546.1 光电子最大动能E k/10-19J 3.41 2.56 1.950.75 作“动能-频率” ，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h) 值、 钠的脱出功(W) 和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表：λ/nm312.5365.0404.7546.1 v /1014s－19.598.217.41 5.49 E k/10 －19J 3.41 2.56 1.950.75 由表中数据作图，示于图中 由式 hv hv0 E k 推知 h E k E k v v0 v 即Planck 常数等于E k v图的斜率。选取两合适点，将E k 和v值带入上式，即可求出h。 2.70 1.05 10 19 J 34 h 14 16.60 1034 Jgs 8.50 600 1014 s 1 kJ· mol-1为单位的能量。 解： 8 2.998 108m s 670.8m 14 1 4.469 1014s 1 图 1.2 金属的E k 图

31 9.109 10 31 kg 1 2 6.626 10 34 Jgs 4.529 1014s 1 2 9.109 10 31kg 8.12 105mgs 1 1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： -1 a) 质量为 10-10kg ，运动速度为 0.01m · s 的尘埃； b) 动能为 0.1eV 的中子； c) 动能为 300eV 的自由电子。 解：根据关系式： h 6.626 10 34 J s mv 10 10 kg 0.01m s 6.626 10 34 J s 2 1.675 10 27kg 0.1eV 1.602 10 19J eV 9.40 3 10-11m (3) h h p 2meV 6.626 10 34 J s 2 9.109 10 31kg 1.602 10 19C 300V 7.08 10 11m 【1.5】用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为 加速后运动时的波长。 图中直线与横坐标的交点所代表的 v 即金属的临界频率 v 0 ，由图可知， v 0 4.36 因此，金属钠的脱出功为： W hv 0 6.60 10 34Jgs 4.36 1014s 1 19 2.88 10 19 J 14 1 1014s 1 1.3】金属钾的临阈频率为 5.464×10-14 s -1，如用它作为光电极的阴极当用波长为 300nm 的 紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ hv hv 0 解： 1 2h v v 0 2 m 12 mv 2 34 2 6.626 10 34 Jgs 2.998 108 mgs 300 10 9m 14 1 5.464 1014 s 1 (1) (2) 22 6.626 10 22 m 200kV ，计算电子

结构化学习题答案

《结构化学》第三章习题 3001 H 2+的H ?= 212 - a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： ------------------------------ ( ) (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 3002 分析 H 2+的交换积分(积分) H ab 为负值的根据。 3003 证明波函数 ()()() ()b a b a ψψψψψψS S s 1s 121u s 1s 121g 221221--=++= 是相互正交的。 3004 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( ) (A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量 (C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量 3006 什么叫分子轨道？按量子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念？ 这些近似的根据是什么？ 3007 描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。 3008 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 3009 试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。 3010 在 LCAO-MO 中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。这种说法是否 正确？ 3011 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定： ----------------- ( ) (A) 组合系数 c ij (B) (c ij )2

安徽高中化学竞赛结构化学 第二章 原子的结构和性质习题-教学文档

一选择题 1、电子自旋是电子( c ) A 、具有一种类似地球自转的运动 B 、具有一种非轨道的运动 C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大π键( a ) A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D.C 6H 5CH=CHC 6H 5 3、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S 4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是 （ b ）： A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同 D 、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ d ） 6、 具有的π 键类型为：（ a ） A 、109π B 、108π C 、99π D 、119π 7、 下列光谱项不属于p 1d 1组态的是（ c ）。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F 8、对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ b ）。 A l 的取值规定m 的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = )1(+l l 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形，推测Ψ3px 图形，下列说法错误的是（ b ） A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同 11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0，1，2，……l 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21=A 12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态，问电子的能量应为?R 的 ( c ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).

结构化学 第五章习题及答案

习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。 8. 用HMO 法讨论环丙烯基自由基C 3H 3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO 2 (2) BF 3 (3) C 6H 6 (4) CH 2=CH-CH=O (5) NO 3 － (6) C 6H 5COO － (7) O 3 (8) C 6H 5NO 2 (9) CH 2＝CH －O －CH ＝CH 2 (10) CH 2＝C ＝CH 2 10. 比较CO 2, CO 和丙酮中C —O 键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH 3CH 2Cl, CH 2=CHCl, CH 2=CH-CH 2Cl, C 6H 5Cl, C 6H 5CH 2Cl, (C 6H 5)2CHCl, (C 6H 5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。

结构化学第二章习题及答案

一、填空题 1. 已知:类氢离子He+的某一状态Ψ=此状态的n，l，m值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z轴方向分量为_________. 2. He+的3p z轨道有_____个径向节面，有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n≤2，则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ B ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的（A） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ C ） A. 只有s、p电子 B. 只有s、p、d电子 C. 只有s、p、d和f电子 D. 有s、p电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( C ). A. 可得复函数解. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm(Φ)函数的单值性,可确定|m|=…………I D. 根据归一化条件求得 5. He+的一个电子处于总节面数为3的d态问电子的能量应为 ( D ). 9 4 16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( D ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态 (1)2px (2) 3dxz (3) 3pz (4) 3dz2 (5)322 ，问哪些状态既是2算符的本征函数，又是M z算符的本征函数C A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5) 8. Fe的电子组态为[Ar]3d64s2,其能量最低的光谱支项( A ) B. 3P2 C. 5D0 D. 1S0 9. 立方箱中在E6h2/4ml2的能量范围内，能级数和状态数为（C ）。

结构化学 第二章习题(周公度)

结构化学第二章习题(周公度) 第二章原子的结构和性质 1氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47,486.27,434.17, 和 410.29nm ，试通过数学处理将谱线的波数归纳成下式表示，并求出常数R 及整数n 1，n 2的数值 ~=R (1-1) v 22 n 1 n 2 解：数据处理如下表 -3222 v /10~(n=1) 1/n(n=2) 1/n(n=3) 波数、c m -1 2 2 (1/n2-1/n2) 12 (1/n-1/n) 2 1 波数、c m -1 2 2 (1/n-1/n) 21 从以上三个图中可以看出当n 1=2时，n 2=3,4,5…数据称直线关系，斜率为0.01091 2、按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径(分别用原子的折合质量和电子的质量计算，并准确到5位有效数字) 和线速度。解：根据Bohr 模型

离心力 = 库仑力 m υr 2 = e 2 2 4πε0r n h 2π (1) 角动量M 为h/2π的整数倍 m υ?r = (2)由(1)式可知υ 2 = 2 e 2 4πε0mr ；由(2)式可知 r = n h 2πm υ υ= 2 e 2ε0nh = 基态n=1线速度，υ=

e (1. 60219*10 2*8. 854188*10 -12 -19 ) 2 -34 2ε0h *6. 626*10 =2. 18775*10 -5 基态时的半径，电子质量=9.10953*10-31kg r = nh 2πm υ = 6. 626*10 2*3. 1416*9. 10953*10 -34 -31 *2. 18755*10 -5 =5. 29196*10 -10 折合质量，μ=9.10458*10-31kg r =3、对于氢原子

结构化学答案及题库完整

1001 首先提出能量量子化假定的科学家是：Planck 1002 光波粒二象性的关系式为E =h ν p =h / 1003 德布罗意关系式为,mv h p h ==λ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 。 1004 在电子衍射实验中，│ψ│2 对一个电子来说，代表 电子概率密度 。 1009 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式 22 2λ m h E = 1010 对一个运动速率v<