第三节 化学键
1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物
和共价化合物的概念。
3．了解分子间作用力和氢键。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
离子键 离子化合物
1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程
概念 描述
成键 粒子
成键 实质
成键元素
带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子
静电 作用
一般为活泼金属
元素和活泼 非金属 元素
2.离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见物质
①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。 ②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。 ③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。 3．电子式 (1)定义
在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。
(2)电子式的书写 ①原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ?
?·；
氧原子：·O ????
·；氖原子：Ne ??
??
。
②简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋
、Li ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
等。
③简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子：[Cl ??
??
]－
；硫离子：[S
??
??
]2－
。
④离子化合物的电子式
氧化钙：Ca 2
＋[·×O ????·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ????
·×]2－K ＋。
(3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。
②MgBr 2：
。
1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电
D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
解析：选B 。A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态
下才能导电；D 项，NH ＋4
与酸根离子之间也能形成离子键。 2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g M 层电子数
1
2
3 4
5
6
7
C ．d 和g
D ．c 和g
解析：选B 。由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。
3．将下列电子式与错因用线连接。
答案：①—b ②—d ③—a ④—c
1．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
2．用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现以下错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S 2－
的电子式错写为·
·S ????
·
·2－
；
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al 3＋的电子式错写为[·
·Al ??
??
··]或[·
·Al ??
??
··]3＋
；
(3)漏标或错标离子的电荷，如将
S 2－
的电子式错写为[
S
??
??
]或[S
??
??
]－2
；
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K 2S 的电子式错写为K ＋
2[S
??
??
]2－
。
下列化合物的电子式书写正确的是( )
A ．Ca 2
＋[··Cl ????
··]－2
B ．Na ＋[×
·
O ????
×
·]－2Na ＋
C ．[Mg 2＋][×
· O ????
×
·]2－
D ．K ＋[×
·F ????
·
·]－
[解析] A 项错误，两个氯离子均要单独书写，不能合并在一起表示，应改为[··Cl ??
??
··]－
Ca 2
＋[·
·
Cl ??
??
··]－；B 项错误，离子电荷(如R 2－
)与化合价(如R －2,)表示法不同，“2－”表示带两个
单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改
为Na＋[×·O??
??×
·]2
－Na＋；C项错误，简单阳离子符号周围不用方括号，应改为Mg2＋[×
·O
??
??
×
·]2
－。
[答案] D
(2020·淮南高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程：
C．Cl－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
解析：选B。H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；Cl－是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，即Cl－的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为
，故D错误。
题组一考查离子键的形成和判断
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D．原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
解析：选D。A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，铵根离子与阴离子也可以形成离子键。D中，原子序数为11和9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元
素，可形成离子键。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )
A ．6与16
B ．8与14
C ．10与19
D ．11与17
解析：选D 。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A 、B 、C 选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl 。
题组二 考查电子式书写正误的判断 3．下列物质的电子式正确的是( )
4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )
A ．2Na ×＋O 2－
―→Na ＋[·
·
O ??
??
··]
2－
Na ＋
B ．2Na ＋F 2―→2Na ＋[··F ????
··]－
C.××Mg ＋2·F ????
··―
→Mg 2＋[··F ????
··]－2 D.
解析：选D 。 A 中氧原子的电子式错误，应写作·O ????
，且两个钠原子不能合并，并用箭头标出电子的得失情况；B 中正确的表示为
；C 中正确的表示为
。
共价键 共价化合物
1．共价键的形成(以Cl 2的形成为例)
形成过程
概念描述
成键粒子 成键元素 ·
·
Cl ????
·＋·Cl ??
??
·
·―→Cl
????
Cl ??
??
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子
一般为同种或不同种
非金属元素
2.共价键的分类
3．四类常见的共价化合物
(1)非金属氢化物，如NH 3、H 2S 、H 2O 等。 (2)非金属氧化物，如CO 、CO 2、SO 2 等。 (3)酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3 等。
(4)大多数有机化合物，如CH 4、CH 3CH 2OH 等。 4．表示方法
(1)常见分子的电子式和结构式 分子 H 2 N 2 H 2O
CO 2
CH 4
电 子 式
H ∶H
∶N ??N ∶
H ·
×O ????
·
×H
·
·
O ??··×
×C
××··
O ??·
·
结
构
式
H—H N≡N H—O—H O===C===O
①H2：H·＋·H―→H∶H；
②NH3：3H×＋·N
??
?
·―→
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属元素间一定形成共价键。()
(2)共价键只存在于共价化合物中。()
(3)CO2的电子式为O····C····O。()
答案：(1)×(2)×(3)×
2．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有1对共用电子对
解析：选B。氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
3．(2020·大同高一月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()
A．次氯酸的电子式：H·×Cl
??
??
·
·O
??
??
·
·
B．S2－的结构示意图：
C．O-18的原子符号：18 8O
D．CO2分子的结构式：O===C===O
解析：选A。次氯酸电子式中O原子应在中间，A项错。
1．离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物
构成粒子阴、阳离子分子(原子)
粒子间作用离子键共价键
熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)
离子化合物共价化合物
导电性熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导
电(如硫酸)，有的不导电(如蔗
糖)
熔化时破
坏的作用力
离子键
一般不破坏共价键，极少数破
坏共价键(如SiO2)
(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N??N，应为··N??N··，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成··O??
??
·
·C
·
·O
??
??
·
·，应为
·
·O
??
·
·
·
·C
·
·
·
·O
??
·
·。
(3)原子结合的顺序写错，如HClO的电子式误写成H··Cl??
??
·
·O
??
??
·
·，应为H
·
·O
??
??
·
·Cl
??
??
·
·。
(4)错误使用括号，如HCl的电子式误写成H＋[··Cl
??
??
·
·]
－，应为H·
·Cl
??
??
·
·。
(5)混淆电子式与化学式的书写，如H2S的电子式误写成H2··S??
??
·
·，应为H
·
·S
??
??
·
·H。
下列说法正确的是()
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B项正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C项错；Na2O2中O2—2
是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D项错。
[答案] B
离子化合物与共价化合物的判断方法
(1)一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
(2)二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物都属于共价化合物。
(3)三看化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()
A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S
解析：选D。A项，HCl只含共价键，NaOH含离子键和共价键，A错误；Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，B错误；CO2只含共价键，CaO只含离子键，C错误；CaCl2和Na2S均只含离子键，D正确。
题组一考查共价键和共价化合物
1．下列关于化学键的叙述正确的是()
A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
解析：选B。A项，稀有气体分子中没有化学键；B项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；C项，共价化合物分子中不含离子键；D项，水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键。
2．(2020·南宁高一月考)下列说法不正确的是()
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．共价化合物中一定含有非极性键
解析：选D。非金属单质(稀有气体除外)都含有非极性键，故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键，故B说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非极性共价键，故C说法正确；共价化合物中一定含有极性键，但不一定含有非极性键，如HCl，故D说法错误。
题组二考查电子式书写正误的判断
3．下列分子的电子式书写正确的是()
解析：选C。A项忘了写不参与成键的电子对；B项漏写Cl周围的电子；D项二硫化
碳的电子式应为S??
??·
·
·
·C
·
·
·
·S
??
??
。
4．下列电子式正确的是()
解析：选C 。
A 项，应为Na ＋[·
×
O ??
??
·
×
]2－
Na ＋
；B 项，应为H ··
S ??
??
··H ；
D 项，应为。
化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
(3)化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 2．分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。
(2)主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； ③分子间作用力远远弱于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键
(1)像H 2O 、NH 3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫作氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
4．物质溶解及熔化过程 (1)离子化合物的溶解及熔化过程
离子化合物――――→溶解或熔化电离―――――→离子键被破坏
阴离子、阳离子 (2)共价化合物的溶解及熔化过程 ①溶解过程
能与水反应的共价化合物―――――→如SO 2、CO 2
共价键被破坏
属于共价化合物的电解质――――――――→如H 2SO 4、CH 3COOH
共价键断裂，生成阴离子、阳离子 属于共价化合物的非电解质―――――→如乙醇、甲醇
共价键不被破坏 ②熔化过程
共价化合物――――――――→由分子构成，如CO 2
破坏分子间作用力 (3)单质的溶解或熔化过程
单质的特点 化学键变化
举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P 4的熔化、I 2的升华
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl 2、F 2等
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间。( ) (2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。( )
(3)由电离方程式HCl===H ＋
＋Cl －
可知，HCl 分子中存在离子键。( ) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。( ) (5)H 与O 、H 与N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。( ) (6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×
2．(2020·深圳高一月考)下列说法不正确的是()
A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点依次升高，原因是分子间作用力依次增强
C．NH3和H2O分子间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
解析：选D。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，特征是生成新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点依次升高，原因是分子间作用力依次增强，B项正确；NH3和H2O分子间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H 中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
分子间
作用力
氢键
存在范围相邻原子(离子)之间分子
之间
某些含强极性键的氢
化物分子之间(如
HF、H2O、NH3等)
相互作用化学键分子间
作用力
氢键
作用力大小强很弱
比化学键弱，比分子
间作用力强
影响范围物质的物理性质及化
学性质
物质的物理性质物质的物理性质
下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是()
A．液溴和碘分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．食盐和冰的熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
[解析]液溴和碘受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体
克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨，破坏化学键，B 项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C 项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D 项错误。
[答案] A
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A ．将SO 2通入水中 B ．烧碱溶于水 C ．将HCl 通入水中 D ．硫酸氢钠溶于水
解析：选D 。A 项中，只破坏共价键；B 项中，只破坏离子键；C 项中，只破坏共价键；
D 项中，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4
，离子键、共价键均被破坏。
1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( ) A ．石墨转化为金刚石 B ．KCl 晶体溶于水 C ．硫熔化
D ．H 2SO 4溶于水
解析：选C 。石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl 是离子化合物，晶体溶于水时离子键被破坏；硫熔化时破坏的是分子间作用力；H 2SO 4是共价化合物，溶于水时破坏共价键，故C 正确。
2．下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是( ) A ．碘升华 B ．冰融化
C ．浓盐酸挥发
D ．NH 4Cl 受热分解
解析：选D 。A 、B 、C 选项均为物理变化，没有化学键的形成。 3．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是 ( ) A ．HCl B ．冰醋酸 C ．NaHSO 4 D ．KOH
解析：选D 。HCl 、CH 3COOH 溶于水时发生电离，破坏共价键，熔化时破坏分子间作
用力；NaHSO 4溶于水时电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，熔化时电离方程式为
NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，故前者破坏离子键和共价键，后者只破坏离子键；KOH 溶于水或熔化时只破坏离子键，故D 正确。
4．对于反应H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl ，下列说法不正确的是( )
A ．反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B ．在反应物分子内断裂共价键，生成物分子内形成共价键
C ．反应过程中断裂的化学键是非极性共价键，形成的化学键是极性共价键
D ．生成物HCl 溶于水时，离子键被破坏
解析：选D 。HCl 中的化学键是共价键，溶于水时电离出H ＋和Cl －，破坏的是共价键，故D 错误。
重难易错提炼
1．化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力。包括离子键和共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。常见的共价化合物有酸、弱碱、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物。
3.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 4．用电子式表示NaCl 和HCl 的形成过程：
；
H ×＋·Cl ????
·
·
―→H ·×
Cl ??
??·
·。
[基础巩固]
1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A ．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：选D 。A 项，共价键的形成没有电子的得失；B 项，AlCl 3 为共价化合物；C 项，NH 4Cl 为离子化合物。
2．(2019·高考江苏卷)反应NH 4Cl ＋NaNO 2===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A ．中子数为18的氯原子：1817
Cl B ．N 2的结构式：N===N C ．Na ＋的结构示意图：
D ．H 2O 的电子式：H ··O ??
??
·
·H
解析：选D 。A 项，中子数为18的氯原子应表示为3517Cl ，错误；B 项，N 2分子中N 与N 之间形成三键，结构式为N ≡N ，错误；C 项，Na ＋的结构示意图为
，错误；D 项，
H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一对电子对，正确。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()
A．①②B．①
C．②D．均不正确
解析：选C。HCl是共价化合物，①错误。
4．(2020·乌鲁木齐高一期中)下列叙述正确的是()
A．O2分子间存在非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
解析：选C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
5．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物不一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
解析：选D。A项，NaOH和NH4Cl均为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类似于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl共热反应生成NaCl、NH3和H2O，NH＋4中的共价键也发生断裂，错误。
6．下列说法正确的是()
A．分子间作用力与化学键大小相当
B．分子间作用力是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也存在相互作用，为分子间作用力
解析：选D 。化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用，故A 、B 错误；分子间作用力主要影响物质的物理性质，故C 错误。
7．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A ．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键
B ．HCl 的电子式是H ＋[·
·
Cl ??
??
··]－
C ．NaCl 熔化时破坏共价键
D ．HCl 的结构式是H —Cl
解析：选D 。A 、C 选项中会破坏NaCl 中的离子键变成Na ＋和Cl －，错误；B 选项HCl 是共价化合物，电子式是H ··Cl ??
??
·
·，错误。
8．下列说法正确的是( )
A ．通过化学变化可以实现1H 与2H 之间的相互转化
B ．因为H 2O 的沸点高于H 2S ，所以O 原子得电子能力大于S 原子
C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
解析：选C 。 1H 与2H 之间的相互转化为原子核变化，而化学变化不涉及原子核的变化，A 项错误；H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高是由于H 2O 分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B 项错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C 项正确；化学键是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，D 项错误。
9．关于氢键，下列说法不正确的是( )
A ．HF 的沸点比HCl 的沸点高，是由于HF 分子间存在氢键
B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D ．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
解析：选C 。氢键是某些氢化物(NH 3、H 2O 、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF 的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间存在氢键，故A 、B 、D 正确；NH 3的稳定性取决于N —H 键的强弱，而不是氢键，故C 不正确。
10．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题。
(2)只需形成一个共价键，原子就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的物质的化学式是________。
(4)⑩号元素最高价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是____________________________________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________________。
(7)某元素的气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为__________________________，含有的化学键为________。
解析：①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；(2)第ⅠA 族的H与第ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；(3)气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3；(4)氯的最高价含氧酸为HClO4，其中只含有共价键；(5)含氧量最高的共价化合物是H2O2，其电子式为
H··O??
??·
·O
??
??
·
·H；(6)H、O、Na形成的化合物为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键(或
极性键)；(7)氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)H∶O??
??∶O
??
??
∶H
(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2S SO2和SO3共价键(或极性键)
11．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价，B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)，D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A____________，B____________，C______________，D____________。
(2)用电子式表示C 与A 、C 与B 、B 与D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型
化学键类型
C ＋A C ＋B B ＋D
(3)写出C ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：题给信息中A 、B 、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明A 、B 、C 是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B 的氢化物的分子式为H 2B ，说明B 是氧元素；A 是没有正化合价的元素，说明A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C 与酸反应能产生H 2，说明C 为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可产生0.1 mol H 2，说明C 显＋1价，即为钠元素；D 的原子核中没有中子，说明D 为氢元素。
答案：(1)氟 氧 钠 氢
(2)(从左到右，从上到下)Na ＋[·
·F ????
·
·]－
离子化合物
离子键 Na ＋[·
·O ????
·
·]2－Na ＋ 离子化合物 离子键(或Na ＋[·
·O ????
··O ????
·
·]2－Na ＋
离子化合物
离子键和共价键) H ·
·O ????
·
·H 共价化合物 共价键(或H ·
·O ????
··O ????
·
·H 共价化合物 共价键)
(3)Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －(或2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑)
[能力提升]
12．B 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A 元素和B 元素原子的次外层都有8个电子，AB 2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB 2是( )
A ．MgF 2
B ．CaCl 2
C ．K 2S
D ．Na 2O
解析：选B 。B 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA 族元素，因A 元素和B 元素原子的次外层都有8个电子，可知B 为氯元素，AB 2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A 最外层有2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB 2是CaCl 2。
13.意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4气体分子。N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4所含共价键数为4N A
D．N4的沸点比P4(白磷)的高
解析：选B。N4是单质而不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6N A个共价键，C 项错误；P4的相对分子质量大于N4的相对分子质量，分子间作用力P4>N4，故沸点：P4>N4，D项错误。
14．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为____________，K原子的结构示意图为____________。
解析：(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为∶N??N∶。
(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键和共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。
答案：(1)∶N??N∶(2)Fe(3)离子键和共价键
15．(2020·银川高一检测)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：
①Y元素在周期表中位于第________周期________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式为__________________；
第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解常见金属的活动顺序及金属冶 炼的一般方法。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的性质。 4．了解铜及其重要化合物的应用。 5．了解化学科学发展对自然资源开发 利用的作用。 2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2014，卷Ⅱ 9T 本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。 考点一 铜及其重要化合物[学生用书P71] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 反应物 化学方程式 非金属 O 2 (1)潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜，绿色) (2)2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体) Cl 2 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟) S 2Cu ＋S=====△Cu 2S 氧化性酸 浓硫酸 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓硝酸 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 稀硝酸 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 盐 AgNO 3 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag FeCl 3 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 水溶性 不溶 不溶 与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑ (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
第4节化学反应条件的优化———工业合成氨 【三维目标】 知识与技能： 1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。 2. 使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 过程与方法： 1. 教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业 生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。 2. 在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应 用能力。 情感态度与价值观： 1. 通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。 2. 通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣。. 【教学过程】 [引入] 首先问大家一个问题:大家想不想当老板? (为什么想当老板?) [板书] 第4节化学反应条件的优化——工业合成氨 [学生活动] 了解学习目标，内容框架 [提问] 1. 在化学必修—2中我们已经学习了工业合成氨的反应原理，是什么呢？ 2. 合成氨反应的特点？ 3. 选择生产条件的目的是什么？ 4. 选择生产条件的依据是什么？ 答案： 1 原理：N 2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应） 2 反应特点：①可逆反应 ②正反应是放热反应 ③正反应气体体积缩小 3尽可能加快反应速率和提高产物产率 4外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 [学生活动] 请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？ (只需要估算即可) [知识回顾] 运用所学有关知识填写下表： 化学反应速率化学平衡 温度 压强 催化剂 浓度 [教师引导并总结] 请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，分析什么条件有利于
第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+
阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法
1、何谓流加发酵？ 答：所谓流加发酵，即补料分批发酵(Fed-batch fermentation)，有时又称半 连续培养或半连续发酵，是指在分批发酵过程中间歇或连续地补加新鲜培养 基的发酵方法 2、写出Monod 方程，并写出其成立的条件和各参数的意义。 答： 条件：温度和pH 恒定时 (1)菌体生长为均衡型非结构生长； (2)培养基中只有一种底物是生长限制性底物； (3)菌体产率系数恒定 参数意义：μmax 称为最大比生长速率(h-1)，Ks 称为 半饱和常数(g/L),S 为限制性底物浓度。 3、细胞高密度培养过程存在的问题有哪些？其相应解决措施有哪些？ 答：问题：1.产物或代谢副产物的积累对生长的抑制 2.氧的限制 3.HCDC 中培养基粘度不断增加，引起混合不充分 4.CO2和热量的高释放率 解决措施1.控制比生长速率在产生乙酸的临界值以下 选择合适的培养基 2提高通气速率和搅拌速度 富氧空气和纯氧 在加压环境下培养 S K S s +=max μμ
3有必要研究发酵罐中的搅拌模型，找到改善搅拌的方法。 4通过降低细胞比生长速率而部分的解决 把培养温度从37℃降到26－30℃，会降低营养吸收和生长速度， 因此会减少有毒副产物和代谢产生的热量。 降低温度也能减少细胞对氧的需求。 降低重组细胞温度也有可能减少包含体形式的蛋白质的产生。4、无反馈控制的流加策略有哪些？ 答：开环（无反馈）控制 恒速流加——以预先决定的（恒定的）速率流加营养物质，比 生长速率逐渐降低。 加速流加——以逐渐增加的速率流加营养物质。可补偿一些比 生长速率的降低。 指数流加——以指数的速率流加营养物质。可得到恒定的比生 长速率。 闭环（反馈）控制 即时DO——当DO降低时补加营养物质。 即时pH——主要碳源耗尽引起pH上升时补加营养物质。 二氧化碳释放率（CER）——CER基本正比于碳源的消耗速 度。这一方法最为经常用于控制比生长速率。 细胞浓度——营养物质流加速率由细胞浓度决定。
第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系
1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案 一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是（） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子 注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程： 注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物 地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）
模块综合检测(选修3) (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．下列叙述正确的是( ) A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C ．离子晶体中可能含有共价键 D ．金属晶体的熔点和沸点都很高 解析：选C 。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。 2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A ．N —N 键键能为13 ×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短 C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D ．氮分子比氯分子稳定 解析：选D 。氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长
化学反应条件的优化—工业合成氨 编稿：宋杰 审稿：张灿丽 【学习目标】 1、能用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释一些生活、生产问题； 2、理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件； 3、了解合成氨生产的适宜条件和工艺流程。 【要点梳理】 要点一、合成氨反应原理和特点。 1、反应原理：N 2（g ）+3H 2（g ） ,高温高压催化剂 2NH 3（g ）。 2、反应特点。 ①可逆反应；②正反应是放热反应；③正反应是气体体积缩小的反应；④氨很容易液化。 要点二、合成氨适宜条件的选择。 1、适宜生产条件选择的一般原则。 对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率，故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如合成氨中氮气与氢气的配比为1∶2.8。 选择条件时既要考虑反应的快慢——反应速率越大越好，又要考虑反应进行的程度——使化学平衡尽可能向正反应方向移动，来提高氨在平衡混合物中的体积分数。 2、合成氨条件选择的依据。 运用化学反应速率和化学平衡原理的有关知识，同时考虑合成氨生产中的动力、材料、设备等因素来选择合成氨的适宜生产条件。 [归纳] 合成氨的适宜条件： （1）温度：500℃左右； （2）压强：20 MPa ～30 MPa ； （3）催化剂：铁触媒（500℃时其活性最强）。 除此之外，还应及时将生成的氨分离出来，并不断地补充原料气（N 2和H 2），以有利于合成氨反应。 要点三、合成氨工业的简介。 合成氨工业的简要流程：
合成氨生产示意图2-4-1： 1、原料的制取 氮气：将空气液化、蒸馏分离出氮气或者将空气中的氧气与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得氮气。 氢气：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然气等）在高温下制取。主要反应有： C+H 2O （g ）高温 CO+H 2 CO+H 2O （g ）? 催化剂 CO 2+H 2 CH 4+H 2O （g ）700C 900C ??催化剂CO+3H 2 2CH 4+O 2 950C ?催化剂2CO+4H 2 2、制得的氮气和氢气需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 3、氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。反应原理为N 2+3H 2 ,高温高压催化剂 2NH 3。 4、氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，提高原料的利用率，并将未反应的氮气和氢气循环送入合成塔，使其充分被利用。 要点诠释：①循环操作过程是没有转化为生成物的反应物又重新回到反应设备中参加反应的过程。显然循环操作过程可以提高反应物的转化率，使反应物尽可能地转化为生成物，提高经济效益。 ②由于存在循环操作过程，从理论上讲，即使是可逆反应，反应物最终全部转化为生成物。 5、合成氨生产的发展前景。 合成氨条件的选择与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相连，并将随之作相应改变。目前，人们正在研究使合成氨反应在较低温度下进行的催化剂以及研究化学模拟生物固氮等，以进一步提高合成氨的生产能力。 【典型例题】 类型一、勒夏特列原理及其应用 例1、（2015 宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。 A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI(g) H 2(g)+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
第3节化学键 一、化学键 ①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. ②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键] 二、离子键 1.离子键的形成过程 (1)实验探究NaCl的形成 (2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程 Na: Na+: Cl: Cl-: (3)离子键 ①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性]. ②成键微粒:阴离子和阳离子. ③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在
阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用) ④成键的条件: 活泼金属(即IA 族、IIA 族)或NH 4 M(金属原子)??→?- ne 失去+ n M ??→?化合 活泼非金属(即VIA 族、VIIA 族) X(非金属原子)-???→?- m me X 得到 ⑤成键的原因 a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子. b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态. c.体系的能量最低. (4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中. (5)影响离子键强弱的因素 ①阴、阳离子的半径的大小; ②阴、阳离子所带电荷数目的多少. 特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH 等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH 4Cl 晶体中,NH 4+ 与Cl -之间的化学键就是离子键. 三、离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物. (2)常见离子化合物的分类: ①由活泼金属元素(即IA 族、IIA 族)与活泼非金属元素(即VIA 族、VIIA 族)之间形成的化合物.例如NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、Na 2O 2、CaO 等. ②由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na 2SO 4、K 2CO 3、NaHSO 4、KHCO 3
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
第三节 化学键 1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物 和共价化合物的概念。 3．了解分子间作用力和氢键。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 离子键 离子化合物 1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程 概念 描述 成键 粒子 成键 实质 成键元素 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 静电 作用 一般为活泼金属 元素和活泼 非金属 元素 2.离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见物质 ①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。 ②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。 ③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。 3．电子式 (1)定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。 (2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ? ?·； 氧原子：·O ???? ·；氖原子：Ne ?? ?? 。 ②简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋ 、Li ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 等。 ③简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：[Cl ?? ?? ]－ ；硫离子：[S ?? ?? ]2－ 。 ④离子化合物的电子式 氧化钙：Ca 2 ＋[·×O ????·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ???? ·×]2－K ＋。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。 ②MgBr 2： 。 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电 D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 解析：选B 。A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态 下才能导电；D 项，NH ＋4 与酸根离子之间也能形成离子键。 2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 C ．d 和g D ．c 和g 解析：选B 。由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。 3．将下列电子式与错因用线连接。
化学选修化学反应原理 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 △H= 4⑴① ③ ⑵①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的 总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．． 来表示 ②电解反应的总方程式要注明“通电” 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量
化学反应工程复习总结 一、知识点 1.化学反应工程的研究对象与目的，研究内容。 化学反应工程的优化的技术指标。 2.化学反应动力学 转化率、收率与选择性的概念。 反应速率的温度效应和活化能的意义。 反应速率的浓度效应和级数的意义。 3.理想反应器与典型反应特征 理想反应器的含义。 等温间歇反应器的基本方程。 简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。 可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。 4.理想管式反应器 管式平推流反应器的基本方程 典型反应的计算。 停留时间、空时和空速的概念。 膨胀因子和膨胀率的概念。 5.连续流动釜式反应器 全混流模型的意义。 全混流反应器的基本方程 全混流反应器的计算。
循环反应器的特征与计算方法。 返混的概念、起因、返混造成的后果。 返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。 6.停留时间分布与非理想流动 停留时间分布的意义，停留时间分布的测定方法。 活塞流和全混流停留时间分布表达式，固相反应的计算方法。 多釜串联模型的基本思想，模型参数 微观混合对反应结果的影响。 7.反应器选型与操作方式 简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。 平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。 反应器的操作方式、加料方式。 8．气固催化反应中的传递现象 催化剂外部传递过程分析，极限反应速率与极限传递速率。 Da和外部效率因子的定义及相互关系。流速对外部传递过程的影响。 催化剂内部传递过程分析，Φ和内部效率因子的定义及相互关系。 扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。 一级反应内外效率因子的计算。 内外传递阻力的消除方法。 9.热量传递与反应器热稳定性 定态、热稳定性、临界着火温度、临界熄火温度的概念。 催化剂颗粒热稳定性条件和多态特性。
第三节化学键 核心微网络 素养新目标 1。认识离子键和共价键的含义。 2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构. 4．理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。 学业基础 [预习新知] 一、离子键 1．离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （2)成键粒子：阴离子和阳离子 （3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （4）存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物 （2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如 原子：Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!· 阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋;
阴离子：Cl－［错误!错误!错误!]－、S2－［错误!错误!错误!]2－。 ②形成过程： 二、共价键 1．共价键 (1）形成过程（以Cl2形成为例) 用电子式表示：:Cl Cl::Cl:Cl: ???????? ?+?→ ???????? (2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3）成键粒子：原子。 （4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. （5)存在 ①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。 ②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 2．共价键的类型 共价键分为：极性共价键和非极性共价键。 3．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 4．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：H错误!H、N2::N??N: 化合物 H2O：H错误!错误!错误!H、 CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、 CH4： （2)用电子式表示分子的形成过程 N2： CO2：
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N