物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
高二年级化学（文）试卷 考试时间：60分钟试卷满分：100分 说明：请考生用2Ｂ铅笔按要求填涂，考试结束后请上交答题卷。 第Ⅰ卷（选择题共90分） 一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1.下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 2.下列仪器中一般不用作反应容器的是（） A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒 3.欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（） A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯 4.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是（） A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g/mol D.在标准状况下的体积为22.4L 5.下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（） A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N A B.1L溶液中含有Na＋数目是0.15N A C.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L 6.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（） A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物 7.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 8.下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 9.下列电离方程式中，正确的是（） A.H2SO4=H2++SO42－ B.Ba(OH)2=Ba2++OH－ C.NaNO3=Na++NO3－ D.HClO=H++Cl－+O2－ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页） 2018-2019学年广东省深圳市高级中学 高二上学期期中考试化学试题 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D ．处理锅炉内壁的水垢需使用Na 2CO 3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO 3 2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A ．标况下，11.2L 氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 N A B ．0.5mol 氩气含有的质子数为18N A C ．若1L 0.2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N A D ．78gNa 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A 3．下列离子方程式正确的是 A ．大理石与醋酸反应：CO 32－ +2CH 3COOH=2CH 3COO － +H 2O+CO 2↑ B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H + C ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O D ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +=Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H +==Cu 2++Cu+H 2O 下列说法不正确的是 A ．步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换 B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤 C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH -=Cu 2O+2Cl -+H 2O D ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5 ．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 向该装置中加入金属Zn 和稀硫酸，并关闭活塞， 用于检查装置的气密性 记录滴定终点读 数为12.20mL 灼烧胆矾晶体 使其分解 分离含淀粉和 葡萄糖的溶液 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向FeCl 3溶液中滴入足量KI 溶液，再加入CCl 4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2 B 将NaAlO 2溶液滴入NaHCO 3 溶液中 有白色沉淀生成 AlO 2-与HCO 3-发生 了双水解反应 C 向NaCl 饱和溶液中先通入 NH 3至饱和，再通入足量CO 2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO 3 D 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液 红色变浅直至消失 非金属性：Cl>C 7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径大小：C>D>E>A 此 卷 只装 订不密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质
黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色
常见化学物质基本性质1. 固体的颜色 2. 溶液的颜色 3. 沉淀的颜色及性质
4. 物质的俗名和主要成分
【物质和元素之最】 1. 物质之最 (1)人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质。 (2)生物体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂。 (3)最理想的燃料。 (4)最简单的有机物。 (5)相对分子质量最小的单质。 (6)相对分子质量最小的氧化物。 (7)相同条件下，密度最小的气体。 (8)易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体。 (9)天然存在最硬的物质。 2. 元素之最 (1)地壳中含量最多的元素，最多的金属元素。 (2)相对原子质量最小的元素。 (3)组成化合物种类最多的元素。 (4)人体中含量最多的元素。 【特殊反应】 1. 通电条件下的反应：电解水。 2. 点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特殊反应不涉及氧气，
如镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。 3. 高温条件下的反应 4. 催化剂条件下的反应，一般是MnO2作催化剂制氧气， 如：①双氧水和MnO2制氧气；②氯酸钾和MnO2制氧气 5. 加热条件下的反应 【物质的用途/性质】 1. 常用于灭火的气体是。 2. 参与大气循环的物质是氧气、二氧化碳。 3. 最清洁的燃料是。 4. 可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。 5. 可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。 6. 可作补钙剂的是。 7. 胃液的主要成分，能帮助人体消化的是。 8. 可作干燥剂的是、氢氧化钠固体、碱石灰。 9. 能治疗胃酸过多的是、氢氧化铝、氢氧化镁。 10. 常用来改良酸性土壤的是。 11. 炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。 12. 常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠。 13. 焙制糕点、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。 【常见的物质】 1. 常见的酸：H 2SO 4 、HCl、HNO 3 。 2. 常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 。
sz初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
北师大版八年级物理上册知识点归纳： 第二章物质性质的初步认识 一、物体的尺度及其测量 1、长度的单位 在国际单位制中，长度的基本单位是米（m），其他单位有：千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米（μm）、纳米（nm）。 1km=1000m，1dm=0.1m，1cm=10-2m，1mm=10-3m，1μm=10-6m，1nm=10-9m 2、测量结果包括准确值、估读值和单位。 3、刻度尺的使用方法：①注意刻度标尺的零刻度线、最小分度值和量程；②测量时刻度尺的刻度线要紧贴被测物体，位置要放正，不得歪斜，零刻度线应对准所测物体的一端③读数时视线要垂直于尺面，并且对正观测点，不能仰视或者俯视。 4、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取平均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。 5、体积的单位：在国际单位制中体积的单位是米3（m3），其他单位有分米3（dm3）、厘米3（cm3）、升（L）、毫升（mL）等。1 L =1000 mL，1 L =1 dm3。 6、量筒和量杯的使用方法：放在水平桌面上，读数时视线要与凹液面的底（凸液面的顶）相平。 二、物体的质量及其测量 1、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量，符号：m。物体质量是物体本身的一种属性，它与物体的形状、状态、温度和位置的变化无关。
2、质量的单位：国际主单位是千克（kg）其他单位有：吨（t）、克（g）、毫克（mg）、微克（μg）1 t =103 kg ，1 kg =103 g，1 g =103 mg、1 mg =103μg。 3、测量工具：台秤、天平、戥子、地中衡等。托盘天平是实验室常用的质量测量仪器。托盘天平的结构：底座、游码、标尺、平衡螺母、横梁、托盘、分度盘、指针。 4、托盘天平的使用 调节方法：把天平放在水平桌面上，用镊子把标尺上的游码拨至左侧零位置，调节平衡螺母使横梁在水平位置平衡。横梁水平平衡的标志是指针静止时指在分度盘中央刻度线上。 测量方法：将待测物体轻放在左盘中；估计被测物体的质量大小，由大到小，用镊子向右盘放砝码；用镊子拨动游码，使指针在中央刻度线两侧摆的幅度基本相同，或者静止在中央刻线上；把右盘里砝码的质量和游码在标尺上的读数相加，得到物体的质量。砝码用毕必须放回盒内，不能用手捏砝码。 三、物质的密度 1、由某种物质组成的物体，其质量与体积的比值是一个常量，它反映了这种物质的一种特性。物质不同，其比值也不同。 2、密度：在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。 3密度的公式：ρ=m/v，m=ρv，v=m/ρ，ρ—密度—千克/米3（kg/m3），m—质量—千克（kg），V—体积—米3（m3） 密度的常用单位g/cm3，g/cm3单位大，1g/cm3=1.0×103kg/m3。 水的密度为1.0×103kg/m3，读作1.0×103千克每立方米，它表示物理意义是：1立方米水的质量为1.0×103千克。 4、应用密度，可以鉴别物质，也可以测量物体的质量和体积。 四、新材料及其应用
广东省深圳市红岭中学等四校【最新】高二下学期期中联考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂 2．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强改变 3．下列有关物质的表达式不正确 ．．．的是 A．1,3－丁二烯的分子式：C4H6B．乙烯球棍模型： C．甲醛的结构式：D．乙炔的电子式： 4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr C．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O D．少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br 2↓+3HBr 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是 A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1N A C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3) 初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象及反应式 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 C + O 2 CO 2 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，放热。S + O 2 SO 2 磷 产生大量白烟，放热。4P + 5 O 2 2P 2O 5 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O 4)，放热。3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg + O 2 2MgO 4Al + 3 O 2 2Al 2O 3 铝 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 二、水 ⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温==== 高温 第2节研究物质性质的方法和程序 第1课时研究物质性质的基本方法 【学习目标】 1.认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。 2.掌握金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。 【新知导学】 一、金属钠性质的探究 1．钠的物理性质 ①钠可用小刀切割； ②刚切开的切面呈 2.钠与水的反应 ① ② ③四处 ④发出“嘶嘶”的响声，且 很快消失； ⑤溶液变 钠是一种化学性质非常活泼的金属，思考(1)将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？(2)钠与酸溶液能否发生反应？ 3．钠与氧气的反应 新切开的钠在空气中表面很 快 钠先熔化为 后 最后生成 思考(1)在实验室中如何保存金属钠？为什么？ (2)上述研究过程运用的方法有：_____________________________________________。 (3)刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？ 【归纳总结】 钠的性质 【活学活用】 1．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是() ①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．②①B．②①③ C．②③⑤D．②③④ 2．将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液 二、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：_____________________________________________________； (2)氧化钠溶于盐酸：_____________________________________________________； (3)氧化钠与CO2反应：____________________________________________________。2．实验探究：把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为________________________________________________；用手轻摸试管外壁，感觉______________________，说明反应________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为________________。 实验结论：____________________________________________________。 3．(1)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是____________________。过氧化钠与水反应的化学方程式是____________________________________。 (2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，过氧化钠除与水反应外，也与二氧化碳反应生成氧气，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 归纳总结 氧化钠和过氧化钠的比较 高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 物质的性质与变化 一、知识结构 物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等 化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等 物理变化：的变化 概念：的变化 本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子 遵循规律：质量守恒定律化合反应 分解反应 按物质的种类数目的改变分置换反应 物质的变化复分解反应 化学变化分类氧化反应 （化学反应氧化还原反应还原反应 按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应 表示方法：化学方程式 伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。 实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等 二、主要内容提示 （一）物质的性质 1．物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。 2．物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。 3．物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。 4．几种物质重要的化学性质。 ⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。 ⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。 ⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。初中化学中具有 还原性的物质有、、等。 ⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。 ⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。 ⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳 定性。 ⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序，正确理解和 应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸） 里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。 ⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14 之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 ⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。 （二）物质的变化 1．物理变化和化学变化的区别和联系。 区别：有没有新的物质生成。 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al B ．13Al C ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是( )。 A ．K 4019与Ca 40 20 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19 D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是( )。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH － 2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z 2020届深圳中学高三年级 理科综合能力测试（五） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（） A. 聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 B. 杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类 C. 宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸 D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 聚合硫酸铝在水中水解得到Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误； B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确； C. 火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误； D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误； 答案选B。 【点睛】电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 第二章《物质性质的初步认识》复习教案（北师大版 初二上） 学科：物理 教学内容：第二章复习物质性质的初步认识 本章小结 知识树 思想方法 1.专门测量 在长度、体积、面积、质量、密度的测量中，除了熟练把握测量的差不多方法外，还应了解一些专门的测量方法.一样来讲专门方法有：累积法——用来测量不易直截了当测得的微小量；分割法——用来测量较大量；替代法〔转换法〕——间接测量等. 【例1】〔湖北十堰〕鄂西山区的原始森林中是否存在野人，一直是个谜.然而在神农架发觉的类似人的奇异大脚印为野人的存在提供了新的证据.如以下图所示，请在以下可供选择的仪器中选择适当的器材测出图中野人脚印的面积. 可用器材：刻度尺、坐标纸、天平、厚薄平均的硬纸板、剪刀、铅笔、小石块. . 要求写出必要的步骤及表达式 思路与技巧 法一是将不规那么形状转化为规那么形状，方法是在方格纸〔坐标纸〕上描下〝野人脚印〞，边缘线超过半格按一格算，不足半格的不计，运算出总的小格数n ，用 刻度尺测出十小格的边长a,那么每格边长为10 a ，面积1002a ，〝脚印〞面积为1002na .法二将 面积测量转化为测质量.方法是将不规那么形状的质量与规那么形状的质量进行比较. 答案 以法二为例： 步骤：〔1〕在硬纸板上描出〝野人脚印〞的形状记为A ，另用刻度尺描出一个边长为10cm 的正方形记为B 〔2〕将A 、B 用剪刀从硬纸板上小心剪下，并用天平称它们的质量分不为m A 和m B 〔3〕用刻度尺测出硬纸板的厚度d 因硬纸板密度一定，故 d S m A A ?=d S m B B ? 故〝野人脚印〞面积S A = B A m m ·S B =B A m m ×100cm 2. 举一反三 1.1 如何用一张纸条、一把刻度尺和一枚大头针准确测出一支铅笔的周长？ 1.2 没有量筒，只有天平，另外给你一个空墨水瓶和一些水，如何测出牛奶的密度？ 2.对密度概念的明白得 密度是物质的一种属性，等于单位体积物质的质量. 密度只与物质的种类及状态有关，同种物质做成的物体，质量与体积均不相同，但它们的比值即密度是不变的. 【例2】 〔宜昌〕为研究物质的某种属性，同学们找来大小不同的蜡块和大小不同的干松木做实验，实验得到如下数据： 〔1〕请你用图像形象地把两种物质的质量随体积变化的情形表示出来〔如图结2-1所示〕： 图结2-1 〔2〕通过对以上图像的分析，你能够得到什么结论〔要求写出两条〕.在物理学上通常用什么物理量来表示物质的这种属性？初中常见物质的性质
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