2019学年高二3月月考
化学试题
1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（）
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
【答案】C
【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。
2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（）
A. 该模型属于球棍模型
B. 它的分子式为C3H4O2
C. 该分子含有两种官能团
D. 该物质能发生加成反应
【答案】B
【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错
误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。
点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。
3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）
A. 醛类
B. 酚类﹣OH
C. 醛类
D. CH3COOH 羧酸类
【答案】D
【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误；
C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。
考点：考查有机物的分类及官能团的认识
4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为
3+2H2↑．下列说法不正确的是（）
A. 上述反应属于取代反应
B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C. 对三联苯的一氯取代物有4种
D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
【答案】D
【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反
应，A正确。因为苯环是平面正六边型结构，所以对三联苯分子中至少有16个原子共平面，B正确。根据结构简式可知对三联苯分子是具有对称性结构的，所以氢原子共分4类，C正确。对三联苯的分子式为C18H14，所以0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量是0.2 mol×（18＋3.5）＝4.3mol，D不正确。答案选D。
5. 下列分子中所有原子不可能共平面的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】试题分析：甲苯中含有甲基，所以以该碳原子为中心，构成四面体，所以分子所有的原子不可能共平面。其余选项中所有的原子都是共平面的，答案选A。
考点：考查有机物结构的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生抽象思维能力的培养。该类试题学生需要明确的是共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
6. 甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代，得到的一元取代物可能有（）
A. 4种
B. 3种
C. 6种
D. 7种
【答案】C
【解析】烷基组成通式为，烷基式量为43，所以，计算得出，所以烷基为；当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异
构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；故该芳香烃产物的种类数为6种；正确选项B。
点睛：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断有机物种类。
7. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）
A. 3种
B. 6种
C. 12种
D. 24种
【答案】A
【解析】立方烷中含有8个H原子，所以它的六氯代物的同分异构体的个数与二氯代物的同分异构体的个数相等；由立方烷的结构可看出每一个氢原子的位置都相同，所以先固定一个氯原子，移动另一个氯原子，共有3种不同的位置，故选A；正确选项A。
点睛：要确定有机物中卤代物的同分异构体的个数，要先分析该有机物中氢原子的种类，再确定取代产物中同分异构体的数目。
8. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
【答案】C
【解析】试题分析：根据所给硼氮苯分子结构式，两个氮原子在邻位时，总是硼、氮各一个氢被氯取代，只有一种取代物；两个氯原子在间位时则有两种情况——两个B上的H被取代或者两个N上的H被取代；两个氯在对位时则只有一种情况——B、N上各一个H被取代，共计是4种，答案选C。
考点：考查
9. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）
A. －OH
B. －COOH
C. －C6H5
D. －NH2
【答案】B
【解析】PPA是盐酸苯丙醇胺,由名称可以知道含苯环、氨基、醇羟基等，不含羧酸,B正确；正确选项B。
10. 下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）
A. 羟基比氢氧根少一个电子
B. 两者的组成元素相同
C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D. 羟基比氢氧根稳定
【答案】D
【解析】羟基的化学式是－OH，氢氧根的化学式是OH－，所以稳定性强的应该是OH－，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
11. 1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形
状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）
A. 分子式为C20H20
B. 一氯代物的同分异构体只有两种
C. 分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）
D. 分子中含有4个五元碳环
【答案】A
考点：有机物的结构。
12. 下列各组物质互为同分异构体的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A中分子式相同，结构相同，属于同一种物质，A错误；B 中分子式相同，结构相同，属于同一种物质，B错误；相对分子质量相同，而结构不同的物质可能为同分异构体，如：正丁烷和异丁烷；也可能不是同分异构体，如C2H6和HCHO，C错误；分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则D中满足，D正确；正确选项D。
点睛：同分异构体一定是分子式相同，结构不同，相对分子质量也相同；但是相对分子质量相同，而结构不同的物质可能为同分异构体，如：正丁烷和异丁烷；也可能不是同分异构体，如C2H6和HCHO。
13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A. 羟基的电子式：
B. CH4分子的球棍模型：
C. 乙烯的实验式：CH2
D. 苯乙醛结构简式：
【答案】C
【解析】羟基电子式为，A项错误；B项是CH4的比例模型；D项苯甲醛的结构简式为。
14. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A. 酚﹣OH
B. 羧酸﹣COOH
C. 醛﹣CHO
D. 酮CH3﹣O﹣CH3
【答案】B
...............
A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；
B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；
C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；
D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．
15. 下列对有机化合物的分类结果正确的是( )
A. 乙烯CH2=CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃
B. 苯、环戊烷、环己烷都属于芳香烃
C. 乙烯CH2=CH2、乙炔CH≡CH都属于烷烃
D. 、都属于环烷烃
【答案】D
【解析】含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，环己烷属于环烃，A错误；只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，B错误；乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，C错误；饱和环烃为环烷烃，环戊烷、乙基环己烷均属于环烷烃，D正确；正确选项D。
16. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
【答案】C
【解析】试题分析：分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5—C4H9，—C4H9有正丁基、
异丁基两种不同的结构，正丁基有两种不同的H原子，异丁基也有两种不同的H原子，它们分别被苯基取代就得到一种单取代芳烃，所以分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有四种，故选项是C。
考点：考查有机物的同分异构体的种类的判断的知识。
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17. 下列羧酸中，具有四种官能团的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A中含有羧基、羰基，2种官能团，A错误；B中含有碳碳双键、羧基、羰基、羟基，4种官能团，B正确；C中含有羰基、羧基、羟基3种官能团，C错误；D中含有羧基、羰基、羟基3种官能团，D错误；正确选项B。
18. 下列叙述中正确的是( )
A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B. 结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构
C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D. 通式为C n H2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物
【答案】C
【解析】相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如与就是相对分子质量相同的不同有机物，两者分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；结构对
称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃的一氯取代物就有两种，B错误；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；通式为且碳原子数不同的有机物不一定是同系物，如环烷烃与烯烃等，它们结构不相似，D错误；正确选项C。
19. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )
A. 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
B. 丙烷的一氯代物和戊烷
C. 苯的二氯代物和苯的一硝基代物
D. C3H5Br3和C5H11Br
【答案】A
【解析】A、乙烷的二氯代物有2种，丙烷的一氯代物也有2种，A正确；B、丙烷的一氯代物有2种，戊烷有3种结构，B错误；C、苯的二氯代物有3种，苯的一硝基取代物只有1种，C错误；D、C3H5Br3有5种结构，而C5H11Br有8种结构，D错误。答案选A。
点睛：掌握一元取代物尤其是二元取代物同分异构体的判断方法是解答的关键，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，即定一移一，如果是三元取代物则是定二移一法。
20. 下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是
A. CH4和C4H10
B. 乙酸和甲酸甲酯
C. 和
D. 苯甲酸和
【答案】C
【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。所以A中互为同系物，B、C中互为同分异构体，所以选项D符合题意。答案选D。
21. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大
的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子已排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。
(a)(b)
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，N A表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2). sp3(3). 平面正三角形(4). 与水分子间形成氢键(5). b (6). N给电子能力强而和氧原子相连的氢的原子核裸露，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(7). 面心立方最密堆积(8). CaF2(9).
【解析】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原
子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×+6×=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，E正一价阳离子M能层电子己排满，则D为Ca元素，E为Cu元素，综上所述：A为氢、B为氟、C为氮、D为钙、E为铜、F为硫；(1)E为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布图为；
(2)H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知S原子的杂化类型为sp3，S的氧化物SO3分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知三氧化硫分子空间构型为平面三角形；
(3)NH3与水分子间形成氢键，故NH3极易溶于水；O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，则形成的NH3?H2O的合理结构为b；
(4)Cu为面心立方最密堆积；
(5)D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，该晶胞体积===。
点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。
22. A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息
A A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：_______．
（2）写出E元素的元素符号：______，其价电子排布图为：_______．
（3）A与D形成化合物的化学式为__，是_______分子（填“极性”或“非极性”）（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为______，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是_____，E的配位数是_____．【答案】(1). H﹣C≡C﹣H (2). Co (3). (4). BCl3
(5). 非极性(6). 6 (7). 12 (8). 直线形(9). NH3和N3﹣(10). 6
【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键，说明C属于非金属元素，如果s轨道含有4个电子，则C是O元素，如果s轨道含有6个电子，则C是Mg元素，镁和非金属元素易形成离子键，所以C是O元素；A的第一电离能低于同周期左右相邻元素，根据元素周期律知，该元素位于第IIIA族或第VIA族，且原子序数小于C，则A是B 元素；B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍，且原子序数大于A而小于C，则B是C元素；D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键，且原子序数大于8则D是Cl元素；E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3，第四周期中，未成对电子数最多的元素是Cr，其原子序数是24，则E是Co元素。
（1）与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的元素是C元素，该分子为乙炔，乙炔的结构式为，故答案为：；
（2）E是Co元素，其4s能级上有2个电子，3d能级上有7个电子，3d和4s能级上电子为其价电子，所以其价电子排布图为，故答案为：Co；
；
（3）A是B元素，D是Cl元素，二者形成的化合物是BCl3，该分子中为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：BCl3；非极性；
（4）根据图知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目是6，1个E原子周围距离最近的O 原子数目=3×8×=12，故答案为：6；12；
（5）N3-中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以其空间构型为直线形，[Co(N3)(NH3)5]SO4中配体是NH3和N3ˉ，E的配位数是6，故答案为：直线形；NH3和N3ˉ；6。
【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算
【名师点晴】本题考查了物质结构及性质，明确原子结构及元素在周期表中的位置是解本题关键，特别是第四周期B族和第VIII族元素的原子结构，这部分考查涉及知识点较广，几乎把物质结构中的所有知识点概括，为高考常考查模式，要把教材基础知识掌握扎实，灵活运用基础知识来分析解答。
23. M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】(1). 金属晶体(2). 金属键(3). 12 (4). 1s22s22p63s23p5(5). Ar (6). HClO4(7). 正四面体(8). CuCl (9).
(10). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）(11). Cu(NH3)4]2+
【解析】试题分析：19–Ⅱ（14分）根据题给信息推断M为铜元素，Y为氯元素。
（1）单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。
（2）氯元素为17号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，该酸根离子中氯原子的为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体。
（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ，1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为
g·cm–3。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(II)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+ 。
考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。
【名师点睛】本题考查较为综合，题目难度较大。答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。
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24. 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：
I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar] 3d84s2(2). 2 (3). 正四面体(4). 配位键(5). N (6). 高于(7). NH3分子间可形成氢键(8). 极性(9). sp3 (10). 金属(11). 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(12). 3:1
(13).
【解析】试题分析：：
（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数
为2。
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；2；
（2）①SO42-中S原子的孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。
故答案为：配位键；N；
③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，
故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极
性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化。
故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键；极性；sp3；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外
围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，
而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。
故答案为：金属；铜失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子；
（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×=1，Cu原子数目=6×=3，
故Cu与Ni原子数目之比为3：1。
故答案为：3：1；
②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为g，根据m=ρV可有：g="d" g?cm-3
×(a×10-7cm)3，解得a=。
故答案为：。
考点：晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断视频
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错
误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
高二下学期生物3月月考试卷 一、单选题 1. 酵母菌、乳酸菌和醋酸菌异化作用的类型依次是 ①需氧型②厌氧型③兼性厌氧型 A . ①②① B . ③②① C . ③②② D . ②②③ 2. 变酸的酒表面长的一层膜和泡菜坛内长的一层白膜分别是由哪种菌的繁殖造成的（） A . 酵母菌、醋酸菌 B . 酵母菌、毛霉 C . 醋酸菌、乳酸菌 D . 醋酸菌、酵母菌 3. 下列关于果酒制作过程中的叙述，正确的是（） A . 应先去除葡萄的枝梗，再进行冲洗，这样洗的彻底 B . 使发酵装置的温度维持在20℃左右最好 C . 在发酵过程中，需从充气口不断通入空气 D . 由于酵母菌的繁殖能力很强，不需对所用的装置进行消毒处理 4. 下列关于实验室果酒、果醋制作的叙述中，错误的是：（） A . 果酒制作的菌种属于真核生物，而果醋制作的菌种属于原核生物 B . 果酒和果醋制作过程中，相应菌种种群数量呈“S”型增长 C . 果酒制作需要的温度比果醋制作温度高 D . 醋酸菌在糖源充足和缺少糖源时都能产生醋酸 5. 如图表示果酒和果醋制作过程中的物质变化过程，下列叙述正确的是（） A . 过程①和②都只能发生在缺氧条件下 B . 过程①和③都只发生在酵母细胞的线粒体中 C . 过程③和④都需要氧气的参与 D . 过程①~④所需的最适温度基本相同
6. 下列关于腐乳制作过程相关的操作，错误的是（） A . 豆腐块装瓶时，为了避免影响口味，逐层加盐量应大致相等 B . 在腐乳制作过程中要有能产生蛋白酶的微生物参与 C . 加盐和加酒都能抑制微生物的生长 D . 装瓶时，要将瓶口通过酒精灯火焰，迅速用胶条密封保存 7. 下列关于发酵产物检验的说法，错误的是（）。 A . 果汁发酵是否产生酒精可以用重铬酸钾来检验 B . 检验醋酸产生的简单易行的方法是品尝 C . 泡菜制作产生的亚硝酸盐可以用对氨基苯磺酸和N—1—萘基乙二胺盐酸盐检验 D . 发酵产生乳酸的量可以用比色法测量 8. 在一普通的密闭锥形瓶中，加入含有酵母菌的葡萄糖溶液．在下列的有关坐标图中，正确的是（） A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②④ 9. 甲、乙两组等量酵母菌。甲组酵母菌进行有氧呼吸，乙组酵母菌进行酒精发酵。若它们消耗了等量的葡萄糖，则它们释放的二氧化碳和吸收的氧气的比为（） A . 1：1 B . 3：0 C . 6：0 D . 4：3 10. 将酵母菌的培养液由富氧状态变为缺氧状态，下面加快的一项是 A . CO2的释放 B . 丙酮酸的氧化 C . 葡萄糖的利用 D . ATP的形成 11. 在腐乳制作的过程中，不需要严格灭菌的步骤是（） ①让豆腐长出毛霉②加盐腌制③加卤汤装瓶④密封腌制 A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④ 12. 下列关于腐乳的制作原理，叙述不正确的是
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
新洲一中2015届高二（下）3月月考 语文试卷 第Ⅰ卷(选择题，共33分) 一、语言文字运用 (15分，每小题3分) 1.下列加点字的注音全对的一项是（） A.一稔（ran）泠然（líng）凫渚（zhǔ）逋（bǔ）慢 B. 决起（xua）酒馔(zhuàn) 遄飞（chuán）北冥（mín） C.潦水（liǎo）闵凶（mǐn）险衅（xìn）茕茕（qióng） D. 连累（lěi）讥诮(qｉàｏ) 角隅(ｙú) 拔擢（zhuó） 2.下列词语中，没有错别字的一项是（） A.三径就荒云销雨霁生当陨首一愁莫展 B.高朋满座大声喝彩渔舟唱晚涸辙之鲋 C.盘恒数日矫首暇观皇天后土神明庇祐 D.平水相逢不知晦朔筋疲力尽唉声叹气 3.下列各句中，划线的成语使用恰当的一项是（） A.那个时候的中国，社会动荡，经济秩序极为混乱，物价扶摇直上，人民苦不堪言。 B.这位姑娘天生就眼睛深凹，鼻梁挺直，头发卷曲，身材苗条，好似芝兰玉树，在黄皮肤黑眼睛的国度里，很容易被人认出。 C.王老师为人谨慎，战战兢兢地工作，勤勤恳恳地教书，深受学生爱戴。 D.眼下，报刊发行大战硝烟渐起，有些报纸为了吸引读者而故意编造一些骇人听闻的消息，而结果却往往弄巧成拙。 4．下列各项中，没有语病的一项是（） A．为什么《水浒传》里血腥场面那么多，但是大家都觉得很快意呢？那是因为每个人内心里都有压抑，通过这种场面使内心的压抑都释放出来了。 B．契诃夫以对“小人物”命运空前的关注和对沙皇制度的专横和虚伪的无情揭露赢得了巨大的国际声誉，他的作品在欧美许多国家都有广泛的影响。 C．沈从文以“乡下人”的主体视角审视当时城乡对峙的现状，批判现代文明在进入中国的过程中所显露出的丑陋，这种与新文学主将们相悖的观念大大丰富了现代小说的表现范围。 D．钱钟书对一些向他请教的青年人都是循循善诱，问一答十，把他们的问题和思考引向深入。他不仅在为人上，而且在学问上为后辈学子树立了楷模。5.下列对文学知识的陈述，有误的一项是( )
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
广西南宁市2016-2017学年高二语文3月月考试题（无答案） 第I卷阅读题 一、论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 管仲的经济思想中，最为奇特的一项是鼓励消费，他甚至倡导奢侈，这在古往今来的治国者中可谓仅见，在《管子》一书中就有一篇奇文《侈靡篇》。 中国历代的治国思想向来以倡导节俭为正途，这显然是长期短缺经济的必然产物。然而管仲却提岀"俭则伤事”的观点，在他看来，大家都不消费，就会造成商品流通的减少，从而妨碍生产营利的活动，故曰“伤事”。（见《管子?乘马》：“俭则金贱，金贱则事不成，故伤事。”）要如何才能推动消费？他的答案是，多多消费，甚至无比奢侈地去消费。（见《管子?侈靡》：“问曰：兴时化若何？莫善于侈靡。”）管仲的这一论述曾经迷惑了此后数千年的中国学者，很多他的信奉者言及于此，要么视而不见, 要么顾左右而言他，要么百般替管仲声辩。直到近世，历史学家郭沫若才给予了合理的解释。郭氏认为：“他是肯立享乐而反对节约的，他是重视流通而反对轻视商业的，他是主张全而就业而反对消极赈济的，为了能够全面就业，他主张大量消费，甚至主张厚葬。他的重点是放在大量消费可以促进大量生产这一而。因而在生产方而该如何进行，如何改进技术之类的话，他就说得很少，几乎可以说没有。”（郭沫若：《侈靡篇的研究》，《历史研究》1954年第3期。） 管仲倡导奢侈的理由是，“丹砂之穴不塞，则商贾不处。富者靡之，贫者为之”。就是说，只要不人为地堵塞利源，商贾就会日夜不息地从事营运而不知休息，而富裕的人只有不断地消费，贫穷的人才有工作可做。为了强化自己的观点，管仲甚至做过极端的比喻，他建议在煮蛋之前应先加雕绘，在烧柴之前要先加雕刻一一“雕卵然后浦之，雕橈然后継之。”管仲本人就是一个富足的享乐主义者。孔子说他的奢侈堪比国君一一“英侈逼上”，《史记》说他“富拟于公室”。据《韩非子》和《论语》等书记载，齐桓公把齐国市租的十分之三赐归于管仲。 当然，作为一个成熟的政治家，管仲对侈靡的推崇，并不仅仅为了自己的享乐。在《管子?乘马数》中，他谈及了一个非常先进的观点。他说，每当年岁凶歉的时候，人民没有本业可作，国家就应该进行宫室台榭的修建，以促进人民就业，尤英要雇用那些丧失了家产的赤贫者。这时候修筑宫室，不是为了享乐，而是为了促进就业，平衡经济。 这种通过政府的固左资产投资来刺激经济复苏、促进就业的做法，西方人在两千多年后才学习到手，以1929年的世界经济大萧条为例，当时的美国、徳国等无一不是采用了这样的政策，才疋出低谷。可是在两千多年前，管仲就有这样的智葱，确实是让人惊叹的。据美籍华人经济学家杨联陞的考据，在漫长的中国经济史上，除了管
山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一选择题（本题包括18小题，共54分，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) 2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A B ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A C ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A D ．15g 甲基含有的电子数7N A 4. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似 7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯 8 下列实验能获得成功的是( ) A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯 C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯 9．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（） A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应 C．与NaOH的醇溶液共热反应 D．在催化剂存在下与H2完全加成 10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A．乙烷B．2-甲基丙烷 C．2,2-二甲基丙烷D．2,2-二甲基丁烷 11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种 12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 13下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A．CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B．CH2=CH—CH2—CH3+HCl C．CH3—CH=CH2+H2O D．CH3CH3+Cl2—光照→ 14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（） A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体 C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
重庆市铜梁县第一中学2016-2017学年高二生物10月月考试题 一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分） 1、如图表示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述错误的是（） A．如图示为肝细胞膜，则CO2的运输方向是Ⅱ→Ⅰ， B．细胞间的识别与①有密切的关系， C．适当提高温度将加快②和③的流动速度， D．b过程不需要ATP，a过程未体现膜的选择透过性。 2、下列关于细胞结构与功能的叙述错误的是（） A．心肌细胞中的线粒体数量较多，与细胞消耗能量较多有关， B．成熟植物细胞通过渗透作用吸水，与液泡、细胞膜等结构有关， C．核膜上的核孔便于细胞核和细胞质之间交流某些大分子物质， D．原核细胞都具有细胞膜、细胞质，但没有核膜和细胞器。 3、右图为某高等植物叶肉细胞结构模式图，相关叙述正确的是（）
A．图中能产生ATP的结构有1、2、3， B．1中产生的一分子CO2扩散出来进入2中被利用，穿过的磷脂双分子层的层数为8层， C．2与4中都含有叶绿素和类胡萝卜素等色素， D．2中吸收的光能通过ATP传递到有机物中。 4、下列说法错误的是 ①正常情况下，生物体的根本能源、主要能源物质、储备能源物质、直接能源物质分别是光能、 糖类、蛋白质、ATP， ②用18O标记氧气，供给有氧呼吸，发现在产生的水中含18O， ③有氧呼吸、无氧呼吸和光合作用过程中都有能量的转化，但是只有绿色植物可以利用光能， ④水果储藏在完全无氧的环境中，可将损失减小到最低程度， ⑤同一个体内各类活细胞所含的酶种类和数量相同， ⑥动物和人体内，形成ATP的途径主要是呼吸作用， ⑦每克脂肪氧化放能多于每克糖类的主要原因是脂肪分子中含氧比例高。 A．①④⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑥⑦
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高二生物3月月考试题 满分：100分考试时间：100分钟 2019.3 一、单选题（本大题共40小题，共60分） 1.下列关于基因工程的叙述，正确的是（） A. 通常用一种限制性核酸内切酶处理含目的基因的DNA，用另一种处理质粒的DNA B. DNA 连接酶和运载体是构建重组质粒必需的工具酶C. 可用含抗生素的培养基检测大肠杆菌中是否导入了重组质粒D. 质粒是广泛存在于细菌细胞质中的一种颗粒状的细胞器 2.关于基因工程下列说法正确的有（） ①重组DNA技术所用的工具酶是限制酶、DNA连接酶和载体 ②基因工程是在DNA上进行的分子水平的设计施工 ③限制酶的切口一定是GAATTC碱基序列 ④只要目的基因进入受体细胞就能成功实现表达 ⑤所有的限制酶都只能识别同一种特定的核苷酸序列 ⑥限制酶只用于切割获取目的基因 ⑦质粒是基因工程常用的运载体 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 3.利用PCR技术扩增目的基因，其原理与细胞内DNA复制类似（如图所示）．图中引物为 单链DNA片段，它是子链合成延伸的基础．以下叙述错误的是（） A. 由原来的母链为模板合成的两个新DNA分子中，只含有引物A或引物B B. 推测第四轮循环产物中含有引物A的DNA片段所占的比例为 C. 变性过程中被切断的是DNA分子内碱基对之间的氢键 D. PCR与细胞内DNA复制相比所需酶的最适温度较高 4.图l表示含有目的基因D的DNA片段和部分碱基序列，图2表示一种质粒的结构和部分碱 基序列．现有MspI、BamHI、MboI、SmaI四种限制性核酸内切酶，它们识别的碱基序列和酶切位点分别为：C↓CGG，G、G↓GATCC、↓GATC、CCC↓GGG．下列分析中正确的是（）
2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题
山西省应县2015-2016学年高二化学3月月考（月考六）试题 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 I-127 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 2．下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键 3．原子晶体中可能存在的化学键是( ) A．离子键B．氢键 C．极性键D．金属键 4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( ) 选项A B C D 晶体名称碘化钾干冰石墨碘 组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子 晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力 5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( ) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7．下列有关数据的比较，不正确的是( ) A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应