化学计量得相关计算
物质得量摩尔质量
一、物质得量
（一）物质得量（n）
1．定义：表示含有一定数目微观粒子得集合体得一个物理量
2。单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol
▲把含有6、0２×10２3个粒子得任何粒子集体计量定为1摩尔
▲物质得量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝N１/Ｎ２
3．使用物质得量应注意事项：
①物质得量这四个字就是一个整体，就是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质得量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质得物质得量时,必须指明物质微粒得名称、符号或化学式。如:1 ｍｏl H、１mｏl H＋、1ｍol H2 ，不能用“1 mｏl 氢”这样含糊无意义得表示。
③物质得量计量得就是粒子得集合体，不就是单个粒子,物质得量得数值可以就是整数,也可以就是小数.
（二)阿伏加德罗常数（N A）
事实证明,1ｍol粒子集体所含得粒子数与0、012g １2C所含得碳原子数相同，约为６、02 ×１023。国际上把1mol任何粒子集体所含得粒子数叫做阿伏伽德罗常数.（12C就是指原子核内有6个质子与6个中子得碳原子。）
1、阿伏加德罗常数
（1)含义：科学上规定把0、01２kg1２C中所含有得碳原子数叫做阿伏加德罗常数.
（2）符号：ＮＡ
（３)单位：moｌ－１
（4)近似值:６、0２×１０23mol—1
（５)物质得量(n），阿伏加德罗常数（N A)与粒子数（N)三者之间关系：n=N/ＮA.
(三）物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数间得关系
粒子数（N）、物质得量（n)与质量（m）之间得关系：
【例题】在０、5 mol O2中含有得氧原子数目就是多少？
随堂练习：
1.1 mｏｌC中约含有个碳原子
2。0、3 mol H2SＯ4含有个硫酸分子
３.1、20４×1０２4个Ｈ2Ｏ２分子得物质得量为。
4.1 moｌＮa２CO3中约含有__ _molNa+、_ ＿_moｌCＯ32-离子，共含有离子得个数为________＿＿个。
二、摩尔质量
1。定义:单位物质得量得物质所具有得质量
2。符号：符号:M单位：g/mol 或g·mol—1
3.含义：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得相对分子质量或相对原子质量。
4。公式：m（g）= ｎ(mol）·M(g/mol）
n＝m／Ｍ
自我检测
１.下列说法中正确得就是（）
A．摩尔就是表示原子、分子、离子得个数得单位
B．摩尔既表示物质中所含得离子数，又表示物质质量得单位
C.摩尔就是物质得量得单位，用“mol”表示
D.摩尔质量得单位就是克/摩，用“g/ｍoｌ”表示
２。下列物质中所含氢原子数最多得就是（ )
A、2molCH4
B、3molNH3
C、４ｍolH2O
D、6molＨＣl
3.下列说法中正确得就是（ )
Ａ.2molCＨ4得质量与氧气得摩尔质量都就是32g Ｂ、１ｍol任何气体中都含有相同得原子数C。1mｏｌNaCｌ含有6、0２×1023个微粒 D、Ｈ3PO４得摩尔质量就是98、0g/mol
４.O2、SO2、SO３三者得质量之比为2：4：5,它们得物质得量之比为（）
Ａ、2：4:5 B、1:2：3 C、1：1:1 D、2：2：３
5。NＡ表示阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是（）
A、NＡ个氢气分子与NＡ个氧气分子得质量比为１:1
Ｂ、N A个水分子得质量与水得摩尔质量在数值上相等
C、1６g氧气中含有得氧气分子数为ＮA
D、44ｇCO2与28gCＯ所含有得分子数均为N A
6。下列说法中不正确得就是（）
A.Nａ得摩尔质量为23gＢ、Na得摩尔质量为23
C．Na得摩尔质量为２3g·mol—1D、Na得摩尔质量为２、３×10—2kｇ·ｍol—1
7、含有不同氧原子数得两种物质就是（）
Ａ、质量比为2:1得SＯ２与O2 B、9ｇ水与22gCO２Ｃ、1２ｇNO与9、８gＨ２ＳＯ4 D、物质得量相同得H2ＳO4与H３PO4
8、49g H2ＳＯ4得物质得量就是。1、5molH2ＳO4得质量就是，其中含有ｍｏlＨ，含有gＯ。
9．0。8moｌＣO2与0、8ｍolCO中含有碳原子得物质得量之比为 ,含有氧元素得质量之比为,两物质中含有电子得物质得量之比为。
1０。1．５ｍｏl H２ＳO４得质量就是.其中含有mol O，mol H，其质量分别为与。
１1．0。01mol某物质得质量为1、08 ｇ，此物质得摩尔质量为。
12、下列说法正确得就是（）
A、７1g氯相当于2 mol氯
B、每摩尔物质中含有6、02×1023个原子
Ｃ、阿伏加德罗常数为12g １２Ｃ所含得碳原子数D、1 ｍol ＫClO3中含有3moｌ氧元素１3、如果1ｇ水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数就是(）
A、B、9m C、2ｍＤ、18ｍ
14、下列说法正确得就是( ）
A、氮原子得质量就就是氮得相对原子质量Ｂ、氢氧化钠得摩尔质量就是40 g
C、1ｍol Ｈ2ＳO4中含有1 mol H2Ｄ、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原
子质量
１5、0.8g 某物质含有3、0１＊10２２个分子,该物质得式量约为（）
A、８
B、16 Ｃ、64 D、1６０
16、与２2gＣＯ2所含分子数相等得水得质量为（ )
Ａ、４4g Ｂ、 2２ｇＣ、18g Ｄ、9g
17、28%得KＯH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH—( ）
A、6 Ｂ、8 Ｃ、1０Ｄ、２8
１8、能电离出得Ｃl－数目与2moｌＮaCl电离出得Cl-数目相同得就是( ）
A、１molMｇCl２
B、2ｍｏlＫCｌO3
C、1ｍｏlＡｌＣl３
D、1、５molCaCｌ２
19、有98g纯H2SO4与纯Ｈ3PO4得混酸，其中含氧64g,则混酸中Ｈ2SＯ４与Ｈ３PO4得物质得量之比为( )
A、1：1
B、2：3 Ｃ、3:2 D、任意比
20、由FｅO、Ｆe2O3、Ｆe3O４组成得混合物,测得铁与氧元素得质量比为21：8,则这种混合物中FｅＯ、Ｆe2O3、Fe3O4得物质得量之比可能就是( ）
A、1：2：1
B、２:1：1
C、1：1:1
D、1：2：3
２1.２.16gＸ2O５中含有0、1ｍoｌ氧原子，则X得相对原子质量为( ）
A．２1.6 B、2８ C、3１ D、1４
22、V2O３与V２O５按不同物质得量之比混合可按化学计量系数完全反应,今欲制备V8O１7，则Ｖ2O3与Ｖ2Ｏ5得物质得量之比为（ )
A、1：2
B、2：1
C、 3:5
D、5:３
23、如果ｍｇ氨气由a个原子构成,则2m g硫化氢中含有得分子数为 (用含ａ得代数式表示）。
24、０、5mol氯酸钾所含氯原子数与_＿ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。
2５、24、5gH2SO4得物质得量为,其中含molS，含ｇH，含个O。当它溶于水完全电离时，可产生＿_＿_ molH+与 molSO42-。
26、０、2mol得单质Aｘ与１、2moｌB2完全反应，生成0、8mol得AＢ3，则单质Ax得化学式就是。
２7．７１gＮａ2ＳO4中含有得Na+与SO４２－得物质得量多少?
28。2４、5ｇH2SO４得物质得量就是多少？1、50ｍolNaＣO3得质量就是多少？
２９.等质量得下列物质中，所含分子数最少得就是（）
Ａ、Cｌ2 B、HCl C、ＮH３D、H2ＳO4
30。1ｇH2O中含有ａ个氢原子,则阿伏加德罗常数为( ）
A、（a/９)mol－1
B、9a mｏｌ-１Ｃ、2a moｌ—1 D、a mol—１
31。用N A表示阿伏加德罗常数得值.下列说法中正确得就是( )。
A．1ｍｏlO２比１mｏlＮ2得质子数多ＮA B.２ｇ氢气中含有得原子数为NＡ
C。3、０1×102３个氮分子中含有得原子数为N A D。17g氨气中含有得电子数为10N A
３2、用NＡ表示阿伏加德罗常数得值.下列说法中错误得就是()
A、1molOH－含10N A个电子
B、18g水中所含得电子数为8N A
C、1ｍolH2O分子得质量与N A个H2Ｏ分子得质量相等
D、１mｏlH2SＯ4分子约含有１、20４×
10２4个H原子
33、19、6g H2SO4中氧元素得质量＿_____＿__________
3４、含有1、5＊1022个分子,其质量为2、7g ，求分子质量？
35、多少克H2SO4所含得分子数与３、6克10％盐酸所含溶质得分子数相等？
36、0、2 mol KClO3中所含得Cl原子数与多少克CａCl2中所含得Ｃｌ—离子数相等？
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积（一)
1．单位物质得量得气体所占得体积，就叫作气体摩尔体积。符号：Ｖｍ单位:L/ｍol
2．在标准状况下，任何气体得摩尔体积都约为2２、4 Ｌ/ｍｏl
在0℃、101KP时，１ｍol任何气体得体积都约为22、4L。我们将0℃、101KP称为标准状况。
在标准状况下,1ｍol任何气体所占得体积都约为22、4L。
3. Ｖm = V／n (单位:L/mol）
【注意】（1）气体摩尔体积仅仅就是针对气体而言
（２)气体在不同状况下得气体摩尔体积就是不同得，在标准状况下得气体摩尔体积约为22、４Ｌ/mol （3)同温同压下,气体得体积只与气体得分子数目，而与气体分子得种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子.
即同温同压下：
２.相关推论:
（1)在同温同压下,相同体积得气体质量比等于摩尔质量比,（相对分子质量），即：
(2）在同温同压下，两种不同得气体得密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比：（“Ｄ”为气体1对气体2 得相对密度）
（３）在同温同压下,等质量得两种气体得体积比与摩尔质量成反比:
(4）在同温同体积下，两种不同气体得压强比等于物质得量之比：
专题:混合气体平均相对分子质量得几种求法
【例题１】在标准状况下，由１0gCO与ＣO2组成得混合气体得体积为6、7２L,则此混合气体中CO与ＣO2得分子个数之比为多少？
【例题２】由CＯ2、H2与CO组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同。则该混合气体中CO2、H2
与CO得体积比为(）
A.２9∶8∶13
B.2２∶1∶1４
C.13∶8∶２9
D.26∶16∶57
随堂练习一:
1.已知空气得平均摩尔质量为29g/mｏｌ，在同温同压下，某气体R对空气得相对密度为２，该气体得相对分子质量为：_＿＿_＿__＿＿__＿
2．由ＣＯ２、H2与CＯ组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同,则该混合气体中ＣO2、H2得体积比为多少?
自我检测
1。下列关于物质得量表示正确得就是( ）
A、1mol氢
B、2mol分子Ｃ、3mol氧原子 D、4mol Ｈ2
2.下列说法正确得就是（）
A、氮原子得质量在数值上等于它得摩尔质量Ｂ、NａOＨ得摩尔质量就是40g
Ｃ、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量D、ＣａCO3得摩尔质量就是100Ｋｇ/mｏl
3．０、5ｍoｌO3中含有得O３数目就是_＿_＿_____＿____，含有得O原子数目就是_＿＿__＿_____＿__,含有得质子数目就是__＿___＿___＿___.
4．等质量得下列物质中所含有原子数目最少得就是( ）
A、Cl2
B、HCl
C、NH3
D、Ｈ２SO4
5.下列说法中正确得就是( )
A、1mol Ｏ2与1mol N2所占得体积都约为22、4L
B、H2得气体摩尔体积约为22、4L
Ｃ、在标准状况下，１moｌＨ2与1mｏlＨ2O所占得体积都约为22、4L
D、在标准状况下,22、４Ｌ由N２、N2O组成得混合气体中所含有得氮原子得物质得量约为2mol
６．相同状况下,下列气体所占体积最大得就是…………………………………………（）
Ａ.3g H２ B.16g Ｏ２Ｃ.3２g H2S D。８０ｇＳO３
7.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列得就是……………………………( ）
①0、5mol ＮＨ3②标准状况下22、4L Hｅ③4℃９mＬ水④0、2moｌH３PO4
Ａ．①④③②B。④③②①Ｃ.②③④①D．①④③②
8。用N A表示阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是………………………………(）
A.含有ＮA个氦原子得氦气在标准状况下得体积约为1１、2L
B.25℃,1、01×１0５Pａ,64gＳO2中含有得原子数为３ＮＡ
C．在常温常压下,１１、2ＬＣl2含有得分子数为0、5N A
Ｄ.标准状况下，11、2LH2O含有得分子数为0、５N A
9。等物质得量得氢气与氦气一定具有相等得………………………………( )
A。原子数Ｂ.体积Ｃ.质子数 D.质量
10.下列说法正确得就是……………………………………………………………………(）
A。标准状况下气体摩尔体积为22、４L
B．非标准状况下，1mol任何气体得体积不可能为22、4Ｌ
C．标准状况下２2、４L任何物质都含有约6、02×1０23个分子
Ｄ。1ｍol H２与O２得混合气体在标准状况下得体积约为22、４L
11。在相同状况下，两种物质得量相同得气体必然具有………………………………(）
A．体积均为2２、４ＬB。相同得体积C。相同得原子数目D。相同得质量
１2.用N A表示阿伏加德罗常数得值，下列叙述正确得就是………………………………（）
A．标准状况下，１L水所含分子数为1/22、４NＡ
Ｂ。在常温常压下,11、2升氯气含有得分子数为0、5N A
C.在标准状况下，0、5ＮＡ个氯气分子所占体积就是11、２L
D。在25℃,压强为1、0１×１05Ｐa时，11、2升氮气所含得原子数目为N A
１3．用N A表示阿伏加德罗常数得值，下列叙述正确得就是………………………………（)
Ａ.在常温常压下,11、2升氧气所含得原子数目为ＮA
B.常温常压下，0、5N A甲烷所占有得体积大于1１、２L
C．常温常压下，1 mol氦气含有得核外电子数为２N A
D.同温同压时，相同体积得任何气体单质所含得原子数目相同
14。在标准状况下①６、７２ＬＣＨ4②3、0１×10２3个HＣｌ分子③1３、6g H2S ④0、2mol ＮH3，下列对这四种气体得关系从大到小表达正确得就是…………………………………………( ）
a.体积②＞③〉①＞④
b.密度②＞③〉④＞①c。质量②＞③>①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A.ａbcＢ。bcd C．cｂa D.ａbcd
1５。在标准状况下,10克CO与CＯ2组成得混合气体，其体积为6、72L，则混合气体中,CO与CO2得物质得量之比为……………………………………………………………( ）
Ａ.2∶1Ｂ．1∶2 Ｃ．2∶３ D.3∶2
16、N2、CO2、SO２三种气体得质量比为7：11：１６时，它们得分子个数比为____＿___＿_＿;物质得量之比为_____＿__＿__;同温同压下体积比为＿_＿_______＿。
１7、在相同条件下,两种物质得量相同得气体必然（)
Ａ、体积均为22、4ＬB、具有相同得体积Ｃ、就是双原子分子D、具有相同得原子数目
18。在标准状况下,空气中Ｎ2与O2得体积比约为4：1，则N2与O２物质得量之比为，空气得密度约为。
１９。４℃时，22、４L水得质量就是（ )
A.22.4ｇＢ、2、２４×1０４g C、18g D、1、8×１04ｇ
2０．下列有关同温同压条件下相同质量得ＣＯ与NＯ得叙述中,正确得就是（）
A.体积相同 B、CO小于NＯ得体积Ｃ、密度相同Ｄ、ＣO小于NＯ得密度
21.同温同压下,同体积得甲、乙两种气体得质量之比为1１:８，乙气体为O2,则甲气体就是（）
A、ＣO２
B、H2
C、CO
D、O３
22．在273℃与１、０1×１05Ｐa条件下，将1、40g氮气,1、６0g氧气与４、00g氩气混合，该混合气体得体积就是（）
A。３．３6L Ｂ、6、72Ｌ C、8、96Ｌ D、４、48L
23、在标准状况下，氧气得密度为ρｇ/Ｌ,则氢气得密度为（）
A、ρg/L Ｂ、0、25ρｇ/L C、0、125ρg/LＤ、0、0625ρg／L
24.有一空瓶得质量为Ｗ1g，该瓶充入氧气后质量为W2g,相同条件下充入某单质气体,其质量为Ｗ3g，则此
单质气体得摩尔质量为( )
A、32（Ｗ3—W1)/（W2－W1) Ｂ、32(W2－W1）／（W３—W１)
Ｃ、32(Ｗ３－Ｗ1）/（Ｗ2—W1）ｇ/mol D、32（Ｗ2－W1）/(W3－W1）g/mol
25。实验测得ＣO与氧气得混合气体密度就是氢气得14、5倍,可知其中CＯ得质量分数为( )
A、25、0℅
B、27、6℅
C、7２、4℅
D、75、0℅
２６、在标准状况下有ｍｇ气体A与nｇ气体B得分子数相同,下列说法不正确得就是( )
A、两种气体A、B得相对分子质量之比为m：n
B、同质量气体A与Ｂ得分子数之比为n：ｍ
C、同温同压下，A、B两气体得密度之比为n：ｍ
Ｄ、相同状况下,同体积A、B两气体得质量之比为m：n
27.在标准状况下，将1、４0g氮气、1、6０g氧气与4、0０g氩气混合,该混合气体得体积为Ｌ
２８。在标准状况下,气体得密度为０、０9g/L，B气体得密度为1、43g/Ｌ,A得相对分子质量为，B 得相对分子质量为。由此可知，相同条件下气体得密度之比 ,气体得相对分子质量之比。
29.（1）在标准状况下，１、12ＬO2得质量为多少克?含有多少个氧原子?
(2）在标准状况下，由H2与O２组成得怀念与气体中，所占得体积分数为25℅，试计算1L该混合气体得质量。
30、在同温同压下，两个体积相同得玻璃容器中分别盛满N２、与O2
（1)计算容器中Ｎ2、与O2得物质得量之比与分子数目之比
（2)计算容器中N2、与O2得质量之比。
31．（8分）与足量氧气反应生成1、8g水,至少需要标准状况下得氢气多少体积?
32、按体积比为1：2:3所组成得Ｎ2、Ｏ2、CO2混合气体100g，在标准状况下得体积为多少？
物质得量浓度
一、物质得量浓度
１。定义：以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫作溶质Ｂ得物质得量浓度。符号：C B 单位：ｍol/L或mol.Ｌ-1
2.C B= n（B) / V（液）
Ｂ表示溶液中所含溶质，其不但表示溶液中所含溶质得分子，还可以表示溶液中所含溶质电离出得离子。
【随堂练习2】
１、把５、85ｇ得NａCl固体溶于水中配成1０L得溶液,其物质得量浓度就是多少?
2、、如何从一瓶物质得量浓度为1mｏl／Ｌ得NaＯＨ溶液中取出一部分溶液，要求其中含有４g得ＮaO Ｈ。
3。8克CuSO4可配制成0、2mol/LＣuＳO4溶液多少毫升?
4。29、２５克ＮaCl配成1000ｍＬ溶液，其物质得量浓度就是多少？
二、溶液中溶质得质量分数与物质得量浓度得换算
【例题】已知３7％得Ｈ2SO4溶液得密度为１、2８g/ｃｍ3 求其物质得量浓度?
1．C B =＝=1０00ρw/M 注意单位（密度：g/mL,摩尔质量：g/moｌ）
【随堂练习3】
(1)市售浓硫酸中,溶质得质量分数为９8％，密度为1、8４ g/cm3 计算市售浓硫酸中H2SＯ4得物质得量浓度？
（２）质量分数为３７％得盐酸，密度为1、19g/cm３，求其物质得量浓度？
三、饱与溶液物质得量浓度与溶解度得换算关系
1、w = s ／(100＋s）×1０0％
2、Ｃ= ｎ/V = 100０ρｓ / M(100+s）
小结：（1)溶液得体积不等于溶剂得体积,且不同物质，尤其就是不同状态得物质得体积就是没有加与性得。
（2)溶液得物质得量浓度与所取溶液得体积与质量大小无关。
四、以气体为溶质得溶液得物质得量浓度得计算
【例题】、将标况下ａLＨＣl溶解于1ＬH2Ｏ得到盐酸得密度为 b g/mL，则此盐酸得物质得量浓度为;
小结：（1)可从基本公式入手分别找到溶质得物质得量与溶液得体积,利用基本公式求算。
(2）不同状态得物质得体积没有加与性,同种状态得物质得体积一般也不能简单相加。
（3）此类题溶液得体积一般用溶液得质量除以溶液得密度求得。
【随堂练习4】：
1、将标准状况下得a L氨气溶于100０g水中，得到氨水得密度为b g·cm-3,则该氨水得物质得量浓度为( )
A、moｌ·L—1
B、ｍｏl·Ｌ—1
C、ｍol·L—１?
D、ｍoｌ·L１
五、有关溶液稀释得问题
溶液得稀释一般指将浓溶液稀释成稀溶液。溶液在稀释前后，溶剂与溶液得量有变化,而溶质得量没有变、
１、m(浓）ｗ(浓）＝m（稀）w（稀) C(浓）V（浓)=C（稀)Ｖ（稀)
【例题1】在50g质量分数为30%得盐酸溶液中加入2５0ｇ水后,得到得稀盐酸溶液中溶质得质量分数为?
【例题2】配制250 mＬ1mol/ＬHCl溶液，需要１2mol/L HCl溶液得体积就是多少？
【例题3】怎样用密度为1、19g/cｍ3、HＣl质量分数为37％得浓盐酸配制1 L 、１mol／L 得稀盐酸?
六．有关溶液中粒子得计算
【例题61】下列溶液中硝酸根离子浓度与20 mL 1 ｍol·L－1Ｃa（NO3)2溶液中得硝酸根离子浓度相等得就是（）
Ａ.40 mL １mｏl·L-１得NａNO３溶液 B.3０mL 2 mol·L—１得NH4NO３溶液
C．60mL 1 mｏl·L-1得Ｃu(ＮO3)2溶液Ｄ。30ｍL 1 mｏl·L—1得Fe(ＮO3)3溶液
【随堂练习5】
1.将28、4ｇNa2SＯ4溶于水配成2５0mｌ溶液，计算溶液中溶质得物质得量浓度，并求出溶液中Na+与
2-得物质得量浓度?
SO
4
２.今有0、1ｍol/Ｌ得Na2SO4溶液300mｌ,０、1mｏl·L－1得ＭgＳＯ4溶液20０ｍｌ与０、1mｏｌ·L－1得A ｌ2（SO4）３溶液100mｌ，则这三种溶液中硫酸根离子得物质得量浓度之比就是( ）A．1：1：1Ｂ。3:２：2 C．3:2：3 Ｄ.1：1：
七、有关溶液中反应得计算
【例题２】中与5０ｍL 2 ｍol/LHＮO3溶液共用去了NａＯH溶液８０mL，求此NａＯH溶液得物质得量浓度与溶质得质量分数。(NaOH溶液得密度为1、05g/mL）
自我检测
1、下列数量物质中含有原子数最多得就是????（）
Ａ.0。4 ｍｏl Ｏ２Ｂ、标准状况下５、6L CO2C、4℃时5、4 ｍl 水?D、10 g 氖
2、下列叙述正确得就是??????????（)
A、在标准状况下,1 mol 任何物质得体积为２２、4 L
B、等物质得量浓度得盐酸与硫酸中,H+得物质得量浓度液相等
C、1 mol H2与1 mol Hｅ中，所含得分子数相同、原子数相同,质量也相同
Ｄ、体积为6 L得O2 ,其质量可能为8 ｇ
3、同温同压下，质量相等得ＳＯ2与CO2相比较，下列叙述正确得就是?（）
Ａ、密度比为16：1１B、密度比为１１:16 C、体积比为16:11 Ｄ、体积比为1１:1６
4、ｎmol N２与n ｍol14CO 相比较，下列叙述正确得就是???（）
A、在同温同压下体积相同???Ｂ、在同温同压下密度相等
C、在标准状况下质量相等???
D、分子数相等
5、同温同压下，气体A与氧气得质量比为1:2 ，体积比为1:4，气体得相对分子质量就是（)
A、１6 ?Ｂ、１7?Ｃ、44??D、64
8、下列各组物质中，其分子数相同得就是( ）
A、1g氢气与8g氧气
B、１molＣO与２2、4ＬCO2
C、标准状况下,1、1２L氮气与2、24L氦气
D、常温常压下，１6ｇ氧气与0、5mｏｌ氮气
９、在4℃时，1０0 ml水中溶解了22、4 LHCl气体(标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确得
就是（)
A、该溶液得物质得量浓度为１０mol·L－１??
B、该溶液物质得量浓度因其密度未知而无法求
得
Ｃ、该溶液中溶质得质量分数因溶液得密度未知而无法求得Ｄ、所得溶液得体积为22、５Ｌ
10、将标准状况下得aＬHCｌ（g）溶于１000 g水中，得到得盐酸密度就是ｂg·cm3 ,则该盐
酸得物质得量浓度（）
A、mｏl·L—１Ｂ、ｍｏl·Ｌ—１?
C、mｏｌ·Ｌ—１?
D、mol·Ｌ-１
11.将标准状况下，将ＶL A气体（摩尔质量为Mg/mol)溶于0、1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此
溶液得物质得量浓度(mol/Ｌ)为( ）
Ａ。B。
C. D.100VρM(ＭV+2２４0）
１2、将４gNaＯH溶解在１０ml水中,再稀释成1L得溶液，从中取出1０ｍl,这１０ｍl溶液得物
质得量浓度就是( )
A、１ｍｏｌ/LＢ、0、１mol／LＣ、0。001 ｍol/L D、1０ｍol／Ｌ
13、将50 mｌ0。5ｍol/ＬＮaCL溶液加水稀释到250 ml,稀释后溶液中NaCＬ得物质得量浓度为( ）
A、0．１mｏl／Ｌ
B、0。2 ｍoｌ/L
C、0.３mol/Ｌ
D、０。４mol／L
14、取10０mＬ０、３mｏl·Ｌ－1与3００mL 0、25 mｏl·L-1得硫酸注入5０0 mL得容量瓶中,
加水稀释至刻度线，该混合溶液中Ｈ+得物质得量浓度就是( ）
Ａ。0。2１ｍol·L－１B、0、5６mol·L—１Ｃ、0、42 mｏl·Ｌ—1 Ｄ、0、26 mｏl·Ｌ-1１7、在标准状况下，向一质量为100 ｇ得密闭容器中充满CO２后，质量为166 ｇ，相同条件下，向相
同得容器中充满一未知气体，称量得其质量为1４2ｇ,则该气体可能为（)
A、O2
B、CH4
C、CO
D、H2
18、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g,充满CO２质量为１22 g,充满气体Ｘ质量为１1４g ,则X得相对分子质量为( ）
A、28
B、６0
C、32
D、44
19、使等体积得ＡLCL3、CaCL２、NaCL溶液中得ＣＬ－完全转化为ＡgCL沉淀，所用０.1 ｍol／L Aｇ
ＮO3溶液得体积相同,则这三种溶液得物质得量浓度之比为
A、1:2:3
B、1:1:1
C、２:3:６
D、6：３:２
20、相同体积得Na2SO４、MgSO4、Al２(ＳＯ４）3溶液分别加入过量得BaCl2溶液,得到沉淀得物质得量之
比为1∶1∶3，这三种溶液得物质得量浓度之比为( ）
Ａ、2∶２∶3?Ｂ、1∶1∶3 C、1∶１∶１?Ｄ、３∶3∶1
2１。密度为0、91０g/cｍ3氨水，质量分数为２5、0％,该氨水用等体积得水稀释后，所得溶液得质量分
数为(）
A。等于13、５% B．大于12、5％Ｃ。小于12、5％D。无法确定２２、将质量分数为2 w，物质得量浓度为c1得H２SO4溶液加水稀释,使质量分数变为w，物质得量浓度
变为ｃ2，则ｃ1与ｃ2之间关系正确得就是（）
A、c1>２c2 ???Ｂ、c2=2c1 ??Ｃ、c1〈2c2 D、c1=2c２
23、用密度为１、3２g／cｍ3得硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生
成得沉淀得质量等于所用硫酸溶液得质量,则硫酸溶液得浓度为( ）
Ａ．２1、9% Ｂ、42、1％Ｃ、13、5mol/L Ｄ、５、６7mol/L
24、把5％得氢氧化钠溶液蒸发掉32、４g后,溶液变成１06ml，溶质得质量分数变为2１、2％,则浓缩
后氢氧化钠溶液得物质得量浓度为多少？
25、把5、6g克Ｆe放入足量得盐酸中,铁完全反应。计算：
(１)5、6gFe得物质得量；（２）参加反应盐酸得物质得量;(３)生成氢气得体积（标准状况)
26、在氯化钠与氯化镁得混合溶液中，钠离子与镁离子得物质得量之比为3：2
（1）求混合物中两种物质得质量比。
（２)如果混合物中共有28ｍol氯离子,求混合物中氯化钠与氯化镁得质量各就是多少?
一定物质得量浓度溶液得配制
1、操作步骤:①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀⑨装瓶
2、仪器:容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
3、操作过程中应注意得问题
①计算
n（NaCl)＝c(ＮaＣl)×V[（ＮａCl(aｑ）]= 1、00ｍol/L×0、1L＝０、1mol
m(NaCl）=ｎ（NaCl)×M（ＮａCｌ）=0、1mｏl×58、５g/ｍoｌ＝5、85g
②称量
用托盘天平称取固体溶质得质量或用量筒量取液体溶质得体积。称量时不能将NaCl固体直接放置于托盘上
③溶解
将溶质倒入小烧杯，加入适量得水搅拌溶解,冷却至室温、
④移液
将上述冷却后得溶液转入指定容积得容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯与玻璃棒2-3次,将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中得液体转移到容量瓶中？(玻棒引流）
容量瓶得使用
1。容量瓶得规格常用得有：100ｍｌ、250mｌ、50０mｌ、１000ml
配制溶液时，选用与所配溶液体积相等或稍大得容量瓶进行配液。
2。使用容量瓶注意事项:
(１）使用前检查就是否漏水
其方法就是:往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口与瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围就是否有水漏出,如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来,再检查就是否漏水，经检查不漏水得容量瓶才能使用。
（2)使用前用蒸馏水洗净
(３）不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
（4）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这就是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应（如NａOH、H２SO4)。未等溶液冷却就定容,会使浓度偏高。
⑤洗涤
用蒸馏水洗涤小烧杯与玻璃棒2—３次，将洗涤液一并注入容量瓶.
⑦定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线１-2ｃm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余得液体取出吗?(答：必须重新配制) 俯视或仰视刻度线对溶液浓度得影响
俯视仰视
⑧摇匀
把定容好得容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手得手指托住瓶底,把容量瓶倒转与摇动几次，混合均匀.
问：摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?
答：不能。因为就是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。
⑨装瓶
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好得溶液转移到试剂瓶中，贴好标签,注明溶液得名称与浓度。
4、配制溶液过程中得误差分析
以下操作会引入得误差及出现得实验结果：
1、称量产生误差
（1）称量时左盘高，右盘低↓
（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘(正常：m＝砝码+游码；错误:砝码= m+游码)↓（3）量筒量取液体药品时仰视读数↑
（4）量筒量取液体药品时俯视读数↓
２。溶解、转移、洗涤产生误差
（1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
(２）未洗涤溶解用得玻璃棒与烧杯↓
（3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓
3.定容误差
(1）定容时仰视刻度↓
（2）定容时俯视刻度↑
(3)定容时液面低于刻度线↑
（4）未等溶液冷却就定容↑
(5)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液↓
（6）摇匀后发现液面低于刻度再加水↓
１)、原容量瓶洗净后未干燥
4．均无影响2）、容量瓶中含有少量得水
3)、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
小结：
１、实验室需用480ｍＬ0、１ｍol/Ｌ得硫酸铜溶液，现选取500 ｍL容量瓶进行配制，以下操作
正确得就是（）
Ａ．称取7、６８g硫酸铜，加入50０mL水B。称取１2、0 ｇ胆矾配成500ｍL溶液C。称取８、０g硫酸铜，加入500 mL水Ｄ.称取12、５g胆矾配成50０mL溶液
2.在4℃时向１00mL水中溶解了22、４LHCl气体(标准状况下测得）后形成得溶液.下列说法中正确得就是( )
A。该溶液物质得量浓度为１0mol·Ｌ－1B．该溶液物质得量浓度因溶液得密度未知而无法求得
Ｃ．该溶液中溶质得质量分数因溶液得密度未知而无法求得Ｄ．所得溶液得体积为22、5L ３。某位同学配制一定物质得量浓度得NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高得原因就是（)
A.所用ＮaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
Ｃ．有少量NaOＨ溶液残留在烧杯里D．用带游码得托盘天平称2、4gNａOH时误用了“左码右物”方法
４．用ｌkg溶剂中所含溶质得物质量来表示得溶液浓度叫做质量物质得量浓度,其单位就是mol/kg.5mｏl ／kg得硫酸得密度就是１、2894g/cｍ3，则其物质得量浓度就是：（）
A．3、56mol·Ｌ－１ B。５、23mol·Ｌ－1?C。４、３3mol·L－1?D。5、00mol·L－1
5。一定量得质量分数为14％得氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉5０g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为6２、5ｍL，则浓缩后溶液得物质得量浓度为：（）
A.2、２mol/L
B.4mol/L C。５moｌ/L D.６、2５mol/L ?６.在1０0g浓度为1８ｍoｌ/Ｌ、
密度为ρ(ｇ/cm３)得浓硫酸中加入一定量得水稀释成9 moｌ/Ｌ得硫酸，则加入得水得体积为（)Ａ.小于１00 mLＢ.等于100 mLＣ.大于100 mＬD.等于1０0/ρmL
7。已知２5％氨水得密度为0、91 g/cm3，5％氨水得密度为0、98 g／cm3，若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液得质量分数就是( ）
Ａ．等于１5％B。大于15％Ｃ．小于1５％Ｄ．无法估算
8。３０0mＬ某浓度得NaOＨ溶液中含有６0g溶质。现欲配制1mｏl·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水得体积比约为()
A.1∶4B。1∶5 C.2∶１D．2∶3
9。质量分数为98％，１8、4 ｍｏl/L得浓硫酸用水稀释至４9％。则其物质得量浓度______＿_９、
2 mol/L(填“大于”“小于”“等于"）。
１0．用98％得浓H2SO４(ρ=1、84 g/ｍＬ)配制１∶５得稀硫酸(ρ＝1、1９ｇ/mL)，求这种硫酸得质
量分数与物质得量浓度.
11.常温下，将2０、０g质量分数为1４、0％得硝酸钾溶液跟３0、0g质量分数为２4、0％得硝酸钾溶液混合，得到密度为１、１５g/ml得混合溶液。试计算：(1）该混合后得溶液得质量分数。（２）该混合后得溶液得物质得量浓度.
(3）在1００0g水中需要溶解多少摩尔得硝酸钾才能使其浓度恰好与上述混合后溶液得浓度相等.
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算 （1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位） （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量 （反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等） （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
【化学计量与化学计算】 1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 D ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1mol 的中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个 C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子 D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 3．【潍坊市2017届三模】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A ．28gC 2H 4和CO 的混合气体中含有的分子数为N A B ．28gN 2和6gH 2充分反应，生成NH 3的分子数为2N A C ．标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为2N A D ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒 4．【汕头市2017届三模】设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．27g 铝中加入lmol /L 的NaOH 溶液，转移电子数是3N A B ．56gN 2与CO 混合物中原子总数是4N A C ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2反应后的分子数是2N A D ．常温下，lLpH =1的H 2SO 4溶液中的H +为0.2N A 5．【宁德市2017届第三次质量检查】设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．17gH 2O 2与17gH 2S 所含的电子数均为9N A B ．0．3molNO 2与水反应，生成H +数目为0.3N A C ．0．1molCl 2通入适量水中，转移电子数为0.2N A D ．2LpH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H 2分子数为10-3N A 6．【合肥市2017届一模】设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A N 1L -4NH + A N A N A N A N 11 B H +
化学计量得相关计算 物质得量摩尔质量 一、物质得量 （一）物质得量（n） 1．定义：表示含有一定数目微观粒子得集合体得一个物理量 2。单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol ▲把含有6、0２×10２3个粒子得任何粒子集体计量定为1摩尔 ▲物质得量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝N１/Ｎ２ 3．使用物质得量应注意事项： ①物质得量这四个字就是一个整体，就是专用名词，不得简化或增添任何字。 ②物质得量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质得物质得量时,必须指明物质微粒得名称、符号或化学式。如:1 ｍｏl H、１mｏl H＋、1ｍol H2 ，不能用“1 mｏl 氢”这样含糊无意义得表示。 ③物质得量计量得就是粒子得集合体，不就是单个粒子,物质得量得数值可以就是整数,也可以就是小数. （二)阿伏加德罗常数（N A） 事实证明,1ｍol粒子集体所含得粒子数与0、012g １2C所含得碳原子数相同，约为６、02 ×１023。国际上把1mol任何粒子集体所含得粒子数叫做阿伏伽德罗常数.（12C就是指原子核内有6个质子与6个中子得碳原子。） 1、阿伏加德罗常数 （1)含义：科学上规定把0、01２kg1２C中所含有得碳原子数叫做阿伏加德罗常数. （2）符号：ＮＡ （３)单位：moｌ－１ （4)近似值:６、0２×１０23mol—1 （５)物质得量(n），阿伏加德罗常数（N A)与粒子数（N)三者之间关系：n=N/ＮA. (三）物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数间得关系 粒子数（N）、物质得量（n)与质量（m）之间得关系： 【例题】在０、5 mol O2中含有得氧原子数目就是多少？ 随堂练习： 1.1 mｏｌC中约含有个碳原子 2。0、3 mol H2SＯ4含有个硫酸分子 ３.1、20４×1０２4个Ｈ2Ｏ２分子得物质得量为。 4.1 moｌＮa２CO3中约含有__ _molNa+、_ ＿_moｌCＯ32-离子，共含有离子得个数为________＿＿个。 二、摩尔质量 1。定义:单位物质得量得物质所具有得质量 2。符号：符号:M单位：g/mol 或g·mol—1 3.含义：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得相对分子质量或相对原子质量。 4。公式：m（g）= ｎ(mol）·M(g/mol） n＝m／Ｍ 自我检测 １.下列说法中正确得就是（） A．摩尔就是表示原子、分子、离子得个数得单位 B．摩尔既表示物质中所含得离子数，又表示物质质量得单位
化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
化学计量在实验中的应用——相关公式的推导 1．物质的量浓度和质量分数的关系 如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w 。 则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m /M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝ 1 000ρw M ，w ＝cM 1 000ρ。 2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ， 则溶解度S 与物质的量浓度的关系是：c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S ) ；S ＝100cM 1 000ρ－cM 。 3．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H 2SO 4、 HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %)。 ②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、 氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质 的质量分数w ＝12(a %＋b %)。 5. 求算气体摩尔质量的五种常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度：M ＝ρ标×22.4 g·mol －1。 (2)根据气体的相对密度? ????D ＝ρ1ρ2：M 1M 2 ＝D 。 (3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。 (4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N 。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编 【真题再现】 1．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B 。 2．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根 离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；
化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3 He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量 与化学计算（解析版） 【2020年】 1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．2 2.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)× 2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即 12g 12g/mol =1molC 原子，所含碳原 子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。 2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O ? + + ++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO ? ??+??完全反应转移 的电子数为20N A B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu + C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5 A 10N ?D ．1L 浓度为10.100mol L ??的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A 【答案】A 【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L× 1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A N D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水 解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． mol 的11 B 中，含有个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H + C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A 【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子， mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标
准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断 其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C错误；D．PCl 3 与Cl 2 反应生成PCl 5 的反应是可逆反 应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl 3与1 mol Cl 2 反应生成的PCl 5 小 于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离； 涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 3．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的共价键数为【答案】A
进行化学计量计算的最简单方法是使用转换因子。转换因子是代表两个不同单 位之间关系的比率（或分数）。转换因子始终等于1。以下是转换因子的一些 示例： 所有这些转换因子都等于1。如果乍一看似乎不太明显，请再考虑一下。意识到1分钟等于60秒。只需将分数中的1分钟替换为等效的60秒，就可以清楚地看出60秒/ 60秒=1。分子和分母是等效的；他们只是表达不同。 如您所见，在使用转换因子时，跟踪单位非常重要。没有单位，第一个分数将 是1 /60。这不等于1，很容易导致错误的答案。 此外，使用单位时，检查工作非常容易。例如，也许您正在尝试找出制作三个 蛋糕必须购买多少个鸡蛋。如果您得到12打鸡蛋的答案，则可能需要检查您 的工作。您甚至可以在冰箱中放入其中12个纸箱吗？如果您回顾一下计算， 可能会立即看到错误的转换系数：1鸡蛋/ 12打。很容易看到这是发生错误的 地方，因为它不等于1。 如何使用转换因子？ 从小学数学我们都知道，如果将任何数量乘以1，您将得到相同的数量。您可 以根据需要多次执行此操作。例如，2×1 = 2，和 18×1×1×1 = 18。 每当您遇到涉及转换因子的问题时，便要乘以1。解释如何使用转换因子的最 佳方法是通过一些简单的例子。 问题：3年内有多少天？（假设这些年份都不是leap年） 解决方案：在这里，我们基本上要将年份转换为几天。我们的转换系数是：
由于这等于1，因此将该比率乘以原始值只会改变其单位，而不会改变其大小。因此： 3年×= 1，095天 请注意，年份在转换因子的底部。这个非常重要。您始终希望将当前拥有的单位放在转换因子的底部，而想要的单位放在顶部。 转换系数= 在这种情况下，我们将转换因子乘以年份。因此，我们将年份放在转换因子的底部。当相乘时，所得分数的分子和分母都为年。这些单位现在可以“互相抵消”。怎么样？您可能想要这样考虑。当您看到分数2/2时，您同时取消了分子和分母中的2s。您可以对单位执行相同的操作。 当进行涉及转换因子的任何类型的问题时，请随意在分数的顶部和底部看到的任何单位之间划一条线，以使这些单位在视觉上显而易见。 3年×= 1，095天 通过这种方式取消单位，可以更轻松地检查工作。您希望答案中使用的单位应该是唯一不取消的单位。如果您的计算得出无法取消的其他单位，则可能是由于缺少转换系数或需要翻转的上下转换系数引起的错误。 这是另一个更难解决的问题：三年内有几秒钟？ 解决方案：最简单的方法是使用多个转换因子解决此问题。从给出的单位开始，找到用下一个较小单位表示为当前单位所需的转换系数。 3年××××= 94，608，000秒 将转换因子应用于化学计量 现在，您可以使用对转换因子的了解来解决化学中的一些化学计量问题。几乎所有的化学计量问题都可以通过四个简单的步骤解决：
化学计量的相关计算 物质的量摩尔质量 一、物质的量 （一）物质的量（n） 1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol ▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n １／n ２ ＝Ｎ １ ／Ｎ ２ 3．使用物质的量应注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、 符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H 2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 （二）阿伏加德罗常数（N A ） 事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与 12C所含的碳原子数相同，约为×1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。） 1.阿伏加德罗常数 （1）含义：科学上规定把中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：N A （3）单位：mol －1 (4)近似值：×1023mol －1 （5）物质的量（n ），阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）三者之间关系：n=N/ＮＡ。 （三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： 【例题】在 mol O2中含有的氧原子数目是多少 随堂练习： 1．1 mol C 中约含有 个碳原子 2． mol H 2SO 4含有 个硫酸分子 3． × 1024个H2O2分子的物质的量为 。 4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。 二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2．符号：符号：Ｍ 单位：g ／mol 或 g·mol －１ 3．含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 4．公式： m （g) ＝ n (mol) · Ｍ(g/mol) n ＝ m ／Ｍ 自我检测
考点03 化学计量与化学计算 1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ） A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B ．硫酸的摩尔质量是98 g C ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2 D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升 【答案】C 【解析】 A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误； B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误； C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确； D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。 2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A B ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N A C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N A D ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A 【答案】D 【解析】 A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误 B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23- 粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23- 粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误； D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A
【答案】C 【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol， 所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选
高考化学真题模拟题专项汇编: 专题02 化学计量与化学计算 2020年高考真题 1．【2020新课标Ⅲ】N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子 B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子 D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 12g =1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确； 12g/mol D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。 2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 【答案】A
【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N A，A正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误； C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误； D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O ?+OH-、 +H2O?H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；答案选A。 2020届高考模拟试题 3．（2020届安徽省江淮十校联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N A B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N A C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N A D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A 【答案】C 【解析】 A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5N A， A错误； B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于N A，B错误； C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N A，C正确； D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。 4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A