1
绍兴文理学院 11 学年 01学期 化学 专业 09级《仪器分》试卷(答题卷)(A)
（考试形式：闭卷 ）
一、选择题（共30分，每小题1.5分）
1. ．指出下列四种化合物中，哪一种化合物的分子离子峰为奇数（ ） A.C 6H 6 B C 6H 5NO 2 C .C 4H 2N 6O D .C 9H 10O 2
2. 直流极谱法中将滴汞电极和饱和甘汞电极浸入试液中组成电解电池，两个电极的性质应为
( )
A.两个电极都是极化电极
B. 滴汞电极是去极化电极，饱和甘汞电极是极化电极
C. 两个电极都是去极化电极
D.滴汞电极是极化电极，饱和甘汞电极是去极化电极 3. 下列化合物中的质子，化学位移最小的是（ ）
A. CH3Br
B. CH4
C. CH3Cl
D. CH3F
4. .原子吸收光谱中，吸收峰可用（ ）参数来表征。 （ ）
A. 中心频率和谱线半宽度
B. 峰高和半峰宽
C. 特征频率和峰值吸收系数
D. 特征频率和谱线宽度 5. 在液相色谱中，常用作固定相，又可作为键合相基体的物质是（ ） A.分子筛 B.硅胶 C.氧化铝 D.活性炭
6. 下列化合物的1HNMR 谱, 各组峰全是单峰的是 ( ) A. CH3-OOC-CH2CH3 B. (CH3)2CH-O-CH(CH3)2
C. CH3-OOC-CH2-COO-CH3
D. CH3CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH2CH3
7. 并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为 ( )
A.分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂
B. 分子中有些振动能量是简并的
C. 因为分子中有 C 、H 、O 以外的原子存在
D. 分子某些振动能量相互抵消了 8. 用色谱法进行定量分析时，要求混合物中的每一个组分都出峰的是： （ ） A. 外标法
B. 内标法
C. 归一化法
D. 标准加入法
9．某化合物在正己烷中测得λmax =305nm ，在乙醇中测得λmax =307nm ，该吸收是由（ ）跃迁所引起的。 （ ）
A. n →π*
B. n →σ*
C. π→π*
D. σ→σ*
10. 在原子吸收光谱法中，对光源进行调制的目的是 （ ） A.校正背景干扰 B.消除物理干扰 C.消除原子化器的发射干扰 D.消除电离干扰
11. 饱和甘汞电极是常用的参比电极，当有微弱的电流通过饱和和甘汞电极时，其电极电( )。
A.变大
B.变小
C.为零
D.不变 12. 分光光度计检测器直接测定的是： （ ）
A. 入射光的强度
B. 吸收光的强度
C. 透过光的强度
D. 散射光的强度 13．根据范第姆方程式H=A ＋B/u ＋Cu ，下列说法正确的是： （ ）
A. H 越大,则柱效越高,色谱峰越窄,对分离有利
B. 固定相颗粒填充越均匀，则柱效越高
C. 载气线速越高，柱效越高
D. 载气线速越低，柱效越高
14.液接电位的产生是由于 （ ） A. 两种溶液接触前带有电荷 B.两种溶液中离子扩散速度不同所产生的 C. 电极电位对溶液作用的结果 D. 溶液表面张力不同所致
15.测定环境水样中的氟首选的仪器分析方法是 （ ）
A.GC
B.ISE
C.AAS
D.UV
16.库仑分析的理论基础是 ( )
A.电解方程式
B.法拉第定律
C.能斯特方程式
D.菲克定律 17.发射光谱法基本定量公式I=ac b
，其中b 值与下列哪个因素有关： （ ）
A. 试样组成
B. 光源类型
C. 谱线的自吸
D.感光板性质
18.用离子选择性电极进行测量时，需要磁力搅拌的原因是： ( )
A. 减小浓差极化
B. 加快响应速度
C. 使电极表面保持干净
D. 降低电极内阻 19．阳极溶出伏安法可采用的电极是 （ ）
A.悬汞电极
B.滴汞电极
C.铂片电极
D.玻璃电极
20.用离子选择电极采用标准加入法进行定量分析时，加入的标准溶液要求： （ ）
A. 体积要小，其浓度要高；
B. 体积要小，其浓度要低；
C. 体积要大，其浓度要高；
D. 体积要大，其浓度要低。
二、填空题（共16分，每一空1分）
1． 分光光度计的种类繁多，但都是由下列主要部件组成的：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 。
2. 电位分析法中，电位保持恒定的电极称为参比电极，常用的参比电极有、。
3.原子发射光谱分析法是利用进行定性分析，_________________进行定量分析。
4.汞电极作极谱分析的工作电极具有的优点是, 汞滴不断更新,故分析结果重现性好;极上的__________________,很多离子可在__________之前形成还原波.
5. 具有共扼体系的化合物，其紫外吸收光谱随共扼双键数目的增多，最大吸收波长_____摩尔吸光系数_________。
6. 库仑分析法是通过对试液进行电解，测量电解反应所消耗的_______________
计算待测物质量的一种方法。
7.
_________ ，该组分在柱中停留的时间越_________ 。
8. 核磁共振的吸收强度可以用峰面积或积分曲线的高度表示, 峰面积与共振核的数目成系。
三、简答题（共30分，每小题5分）
1. 谱线的自吸是什么原因引起的？
2. 离子源的作用是什么？试述二种常见离子源的原理及优缺点。
3. 简述对参比电极的要求。
4.色谱分析法中，影响分离度（R）大小的因素是什么？R值为多少时可认为分离效果好？
5. 什么叫化学键合固定相？化学键合固定相有何特点？
6.简述自旋－自旋裂分的原理四、计算题（共24分）
1．取2.000g镉矿样,溶解后定量转移至250mL容量瓶中。吸取25mL进行极谱测定，测得其极谱波高为25.5mm。然后在此溶液中加入5mL5.0×10-4mol.L-1的镉标准溶液，测得极谱波高为
30.4mm。计算矿样中镉的质量分数。（8分）
2．（8分）将含有色组分X 的500mg试样溶解并稀释至500mL。取此溶液的一部分在1.00cm的吸收池中, 于400nm处测得吸光度为0.900。将10.0mg纯X 溶于1L相同的溶剂中, 按同样的操作在0.100cm的吸收池中测得吸光度是0.300, 试求原试样中X 的质量分数。（8分）
3.（8分）用一根柱长为1 m的色谱柱分离A、B两种物质，其保留时间分别为1
4.4和1
5.4 min，
对应的峰底宽分别为1.07 min和1.16 min（死时间为4.2 min），试计算：
（1）物质A的理论塔板数；（2）分离度R；（3）选择性因子 ；（4）完全分离所需的柱长（8分）。
绍兴文理学院10 学年第 2 学期
化学专业09 级《仪器分析》期末试卷(A)
参考答案及评分标准
一、选择题（共30分，每小题 1.5分）
1. B
2.D
3.B
4.A
5.B
6.C
7.B
8.C
9.C 10C 11.D 12.C 13.B 14.B 15.B 16.B
17.C 18. A19 .A20.A
二、填空题（共16分，每一空1 分）
1．光源，分光系统，样品池，检测器
2．甘汞电极，银-氯化银电极
3.特征波长，光强度超
4. 超电位，氢
5. 红，变大
6.电量
7.大，长
8.正比
三、简答题（共30分，每小题 5 分）
1. 光源发射共振谱线，被周围同种原子冷蒸气吸收，使共振谱线发射强度减小的现象。
自吸使原子谱线变宽，分辨率降低。分析的灵敏度变差。
2. 离子源的作用是使中性分子变成带电的分子离子或碎片离子，获得一定的动能。
EI源叫电子轰击源，电离能力强，碎片离子丰富，有许多有机物的标准谱图。
CI源叫化学电离源，电离条件温和，碎片离子少，可以进行分子量的测定。
3.电极电位稳定，其值不会因为被测溶液的组成的变化而变化的电极叫参比电极。
参比电极的要求主要有三个：（1）可逆性（2）重现性（3）稳定性
4. 影响分离度大小的因素主要有三个方面：（1）色谱柱的柱效，柱效越高，对分离效越有利；
（2）色谱柱的的选择性，也就是固定相对各种成分的作用力差别，差别越大，对分离越有利；（3）固定相对各种成分的作用能力，作用力越大，对分离越有利。
5. 用化学反应的方法，通过化学键把有机分子结合到担体表面制成的固定相（1分），特点是（4分）：表面没有液坑，比一般液体固定相传质快得多；无固定液流失，增加了色谱柱的稳定性和寿命；可以键合不同官能团，能灵活地改变选择性，应用于多种色谱类型及样品分析；有利于梯度洗提，有利于配用灵敏的检测器和馏分的收集。
6. 相邻碳原子上自旋的质子会产生明显的相互作用，其相互作用的结果是引起峰的裂分。
四、（共24分）
1．(共8分)设加入标准溶液前后极谱波高分别为hx和H,未知液中镉的摩尔浓度为Cx,加入标准溶液的体积和浓度分别为Vs, Cs,则：
hx = KCx （2分）
H = K(25.00×Cx + 5.00×Cs)/(25.00+5.00) （2分）
解得：Cx=2.3×10-4mol.L-1（2分）
试样中所含镉的质量为：
(250/1000)×2.3×10-4×112.4=0.0065(g)
试样中镉的质量分数为：
0.0065／2.000×100%=0.32% （2分）
2．(共8分) c s＝（10.0／1）×10-3＝1.00×10-2ｇ／Ｌ（2分）
0.900＝a×1.00×c x
0.300＝a×0.100×1.00×10-2 （2分）
解之: c x＝3.00×10-3ｇ／Ｌ＝3.00×10-3ｍｇ／ｍＬ（2分）
已知试样的c＝500／500＝1.00ｍｇ／ｍＬ
所以（c x／c）＝（3.00×10-3／1.00）＝3.0×10-3 （2分）
3. (共8分)
2898
07
.1
4.
14
16
16
2
2
=
?
?
?
?
?
?
=
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?
?
?
?
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=
A
A
w
t
n（2分）
()
9009
.0
2
2
1
1
2=
+
-
=
w
w
t
t
R R
R（2分）
098
.1
=
α（2分）
772
.2
1
9009
.0
5.1
2
2
1
2
1
2=
?
?
?
?
?
?
=
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?
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?
=L
R
R
L（2分）
3
4
.绍兴文理学院 11学年01 学期
化学 专业 09 级《 仪器分析 》试卷(答题卷)(B)
（考试形式：闭卷 ）
一、选择题（共30分，每小题1.5分）
1. 用紫外－可见分子吸收光谱进行定性分析的依据不包括 ( )。 A. 吸收峰的数目 B. 吸收峰的形状
C. 吸收峰的位置
D. 最大波长处吸光度值的大小
2. 磁各向异性效应是通过下列哪一个因素起作用的? ( ) A. 空间感应磁场 B. 成键电子的传递 C. 自旋偶合 D. 氢键
3. 极谱波的半波电位是 ( )
A.扩散电流为极限扩散电流一半时的电极电位
B. 还原离子的析出电位
C. 极限电流一半时的电位
D. 从极谱波起始电位到终止电位一半处的电极电位 4. 高效液相色谱仪的下列何种检测器中，属于通用型的检测器是( )。
A. 示差折光检测器
B. 紫外吸收检测器
C. 电导检测器
D. 荧光检测器 5. 在气-液色谱分析中, 色谱柱中的固定相为 ( ) A.一般固体物质 B. 固体吸附剂 C. 载体 D.载体+固定液 6. 用红外吸收光谱法测定有机物结构时, 试样应该是 ( ) A. 单质 B. 纯物质 C. 混合物 D. 任何试样 7．使用朗伯——比耳定律的前提条件之一为入射光必须是：
A. 复合光；
B. 平行单色光；
C. 可见光；
D. 紫外光。 8．不饱和烃类分子中除含有σ键外, 还含有π键, 它们可产生( )两种跃迁。 A . σ→σ*和π→π* B . σ→σ*和n→σ* C . π→π*和n→π* D . n→σ*和π→π* .
9. 用电位法测定溶液的pH 值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作
为测量溶液中氢离子活度（浓度）的( )。
A.金属电极
B.参比电极
C.指示电极
D.电解电极 10. 非火焰原子吸收相对于火焰原子吸收的主要缺点是：
A. 检测限高
B. 不能检测难挥发元素
C. 精密度低
D. 不能直接分析粘度大的样 D.明亮的火焰
11. 溶剂对电子光谱的影响较为复杂, 改变溶剂的极性( )。
A.不会引起吸收带形状的变化
B.会使吸收带的最大吸收波长发生变化
C.精细结构并不消失
D.对测定影响不大
12. 原子吸收分析中光源的作用是( )。 A. 产生紫外光 B. 产生足够浓度的散射光 C. 发射待测元素的特征谱线 D. 提供试样蒸发和激发所需的能量 13.提高柱温会使各组分的分配系数K 值( )。 A.增大 B.变小 C.视组分性质而增大或变小
D.呈非线性变化
14. .在醇类化合物中，O —H 伸缩振动频率随溶液浓度的增加向低波数方向位移的原因是（ ） A 溶液极性变大 B 形成分子间氢键随之加强 C 诱导效应随之变大 D 易产生振动耦合 15.傅立叶变换红外分光光度计的色散元件为： A. 玻璃棱镜
B. 石英棱镜
C. 迈克尔逊干涉仪
D. 卤化盐棱镜
16.离子选择性电极的电位选择性系数可用于：
A. 估计电极的检测限；
B. 估计共存离子的干扰程度；
C. 校正方法误差；
D. 计算电极的响应斜率；
17.控制电位库仑分析的先决条件是 ( ) A.100％电流效率 B.100％滴定效率 C.控制电极电位 D.控制电流密度 18.在范氏方程中，载体的粒度主要影响： A. 载气速度
B. 涡流扩散
C. 分子扩散
D. 液相传质阻力
19.在电化学分析中溶液不能进行搅拌的方法是 ( 3 ) A.电解分析法 B.库仑分析法 C.极谱分析法 D.离子选择电极电位分析法 20. 气相色谱法测定啤酒中微量硫化物的含量，最合适的检测器（ ）
A.热导池
B.电子捕获
C.火焰光度
D.紫外
二、填空题（共16分，每一空1 分）
1．原子发射光谱中，主共振线是由________________与_______________之间的
能级跃迁所产生的。
2. 在气相色谱中，色谱法使用的上限温度取决于__________；下限温度取决于__
__________。
3. 在原子吸收光谱线变宽的因素中，多普勒变宽是由于__________；罗伦茨变宽是由于________ 所引起的__________。
4. 用于哪个光区：
A. 石英比色皿用于_____；
B. 玻璃比色皿用于_____ ；
C. 氯化钠窗片吸收池用于_____
5．在核磁共振波谱法中，高能态核通过______过程回到低能态；由于自旋偶合裂分，中CHO 上的质子将分裂为____重峰，其强度比为_______。
6. 利用氟离子选择性电极测定自来水中氟离子含量时，需使用由KNO3、NaAC-HAC 檬酸钾组成的总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ），其作用主要是（1）__________________________（3）________________。
三简答题（共30分，每小题5分）
1. 好？为什么？
2. 质量分析器的作用是什么？试述二种常见质量分析器的原理。
3. 简述范迪姆特方程式H ＝A ＋B/U+CU 中各物理项的意义。
4. 在极谱分析法中，为什么要使用滴汞电极？
5. 何谓电位分析中的指示电极。
6.什么叫化学键合固定相？化学键合固定相有何特点？
四、计算题（共24分）
1．（8分）组分A 和B 在某毛细管柱上的保留时间分别为14.6和14.8min,理论踏板数对A 和B 均为4900,问:
(1)组分A 和B 能分离到什么程度?
(2)假定A 和B 的保留时间不变,而分离度要求达到1.5,则需多少塔板数?
2.有色物质X 的最大吸收在400nm 处, 用2cm 吸收池, 测得0.200mg/L 的溶液的吸光度为0.840, X 的化学式量为150, 问(1) X 在400nm 处的吸收系数;(2) X 在400nm 处的摩尔吸收系数;
(3) 用1.00cm 吸收池, 测得400nm 处 X 溶液吸光度为0.250, 哪么25.00mL 溶液中含有多少mg 的 X?(4) (3) 中所述的溶液中X 质量浓度多少? 3. （8分）用极谱法测定某CaCl2溶液中微量铅，取试液5mL ，加0.1%动物胶5mL ， 用水稀释至50 mL ，倒出部分溶液于电解杯中，通氮气10分钟，然后在 –0.20 -- -0.60V 间记录极谱图，得到波高为50mm ；另取试液5mL ，加入标准铅溶液（0.50mg/mL ）1.0Ml ，然后同上述操作分析的波高为80mm ，计算样品中铅的含量。
绍兴文理学院10 学年第2学期
化学专业09 级《仪器分析》期末试卷(B)
参考答案及评分标准
一、（共26分，每小题 2 分）
C A A C B B B B C C B C B B C B A B C C
二、（共16分，每一空1 分）
1．基态，第一激发态
2．固定液的沸点，固定液凝固点
3. 热运，碰撞，变宽
4. 紫外光，可见光，红外光
5. 弛豫，4，1:3:3:1
6. 调节离子活度，掩蔽干扰离子，调节PH值
三. （共30分，每小题5 分）
1．测定红外光谱时，试样容器的材质常常采用氯化钠和溴化钾，是因为这些材料不但没有测定吸收，也没有红外散射；不用难溶于水的玻璃或石英，是因为玻璃或石英有很强的红外散射。
2. 质量分析器的作用是将各种带电粒子按质核比的大小分离开。如四极杆，通过交换电场按时间的变化来分离各种带电粒子。飞行时间分析器，通过离子运动速度的差别来分离各种带电粒子。
3. H＝A＋B/U+CU，H为塔板高度，A为涡流扩散项，与填充物的平均颗粒直径和填充的不均匀性有关，B为分子扩散项，与组分在柱内的保留时间有关，还与组分在载气流中的分子扩散系数有关，C为传质阻力项与包括气相传质阻力项和液相传质阻力项，与填充物粒度和载气分子量有关。
4. 滴汞电极由于汞滴不断滴落，使电极表面保持新鲜，重现性好。
汞与许多金属生成汞齐，降低了这些金属的析出电位，使许多金属都能用极谱法测定。氢在汞电极上有较大的过电位，其析出电位一般负于1.2V，即使在酸性溶液中，氢波也不产生干扰。
滴汞电极表面积很小，因此电解时的电流密度很大，易于产生浓差极化现象。
5. .电极电位值不会因为被测溶液的测定离子浓度的变化而变化的电极叫工作电极。
参比电极的要求主要有三个：（1）良好的选择性（2）重现性（3）稳定性
速。
6.用化学反应的方法，通过化学键把有机分子结合到担体表面制成的固定相，特点是：表面没有液坑，比一般液体固定相传质快得多；无固定液流失，增加了色谱柱的稳定性和寿命；可以键合不同官能团，能灵活地改变选择性，应用于多种色谱类型及样品分析；有利于梯度洗提，有利于配用灵敏的检测器和馏分的收集。
四．（共24分）
1．（8分）
13.0
6.
14
16
70
16
2
1
=
?
=
?
=
=
R
t
n
W
W（3分）
67
.0
3.0
2.0
1
2=
=
-
=
W
t
t
R R
R（2分）
10970
4900
6.0
5.12
1
2
1
2
2
=
?
?
?
?
?
?
=
?
??
?
?
?
?
=N
R
R
N（3分）
2．（8分）
(1)a＝A/bc=0.840/(0.0002×2)＝2.10×103L?ｇ-1?cm-1 (2分)
(2)ε＝a/M=2.10×103×150＝3.15×105L?mol-1?cm-1 (2分)
(3)c＝A／εb mx＝MxcV＝150×0.250／（3.15×105×1.0）×25.00≈0.00298mg (2分)
(4)c=m/V=0.00298／25.00＝2.98×10-6／25.00＝1.19×10-7g/mL (2分)
3. （8分）
C
K
H
50
5
1
?
=（2分）
50
1
5.0
5
2
+
+
?
=
C
K
H（2分）
?
?
?
??
?
?
+
?
=
?
=
50
5.0
5
80
10
50
C
K
C
K
（2分）
()
C
C
50
5.0
5
500
80
+
=
()5
50
80=
-C
1667
.0
=
C（2分）
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2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
分析化学(一)期中考试试卷 学号班级姓名分数 四五六七总分题号 ■— .―― 评分 一、选择题(共10题20分) 1.2分 表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- () (A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差 2.2分 已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- () (A) HPO/ (B) H2PO4- (C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4 3.2分 用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. () (A) +0.02% (B)+().O1% (C) -0.02% (D) -0.01% 4.2分 磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量 比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( ) (A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2 5.2分 将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是?...... () (A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌 6.2分 以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- () (A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc (C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1 7.2分
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
2009-20010第一学期08级分析化学期中试题 提示：请将答案写在答题卡 一单项选择题（每题1分，共60分） 1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( A )。 A. 5~7 B. 8~10 C .7~9 D. 6~84. 2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( B )。 A. HCl B.邻苯二甲酸氢钾 C. H2C2O4·2H2O D. 硼砂 3.已知某一元弱碱p K b= 4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( C )。 A.甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 石蕊 4. H2PO4-的共轭碱是( D )。 A. H3PO4 B. PO43- C. OH- D. HPO42- 5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至 第一计量点，则H3PO4测定结果会（A ）。 A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.不确定 6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至 化学计量点，则HAc测定结果会（D ）。 A.无影响 B. 不确定 C.偏低 D. 偏高 7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的 混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( B )。 A. NaOH+NaHCO3 B. NaOH+Na2CO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3+NaHCO3 8．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（ A ）。 A.外来酸碱的量 B. 缓冲溶液的pH C. 弱酸的pK a D. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比 9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（C ）。 A.HCl B.EDTA； C. H2C2O4·2H2O D. Na2S2O3·5H2O 10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（ C ）。 A.NaOH滴定H3PO4 (p K a1=2.12,p K a2=7.20, p K a3=12.32) B.NaOH滴定H2C2O4 (p K a1=1.23, p K a2=4.19) C. NaOH滴定HCl + HAc ( p K a=4.74) D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: p K a1=6.38 p K a2=10.25)
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。
反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化
【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能
分析化学期中试卷 一、选择题 1.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对误差小 2. 按质子理论，Na2HPO4是（） A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.中性物质 3. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:2 4. EDTA滴定金属离子，准确滴定（Et＜0.1%）的条件是（） A. lgK MY≥6 B.lgK’MY＞6 C. lg c M,sp K MY＞6 D. lg c M,sp K’MY≥6 5.测的某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值为（） A.4.467×10-13 B.4.47×10-13 C. 4.5×10-13 D.4×10-13 6. 甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样5.6g，分析结果的平均值分别报告为甲： 0.037% 乙：0.03702%，问正确的报告是（） A. 甲乙报告均正确 B. 甲报告正确 C. 乙报告正确 D. 甲乙报告均不正确 7. 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-的三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大到小）的顺序是（）已知H2CO3:pKa1=6.38 , pKa2=10.25 ; H2P: pKa1=2.95 , pKa2=5.41 ; H2C2O4 :pKa1=1.22 , pKa2=4.19 A. CO 32-＞P2-＞C 2 O 4 2- B. P2-＞C 2 O 4 2-＞CO 3 2- C. P2-＞CO 32-＞ C 2 O 4 2- D. C 2 O 4 2-＞P2-＞CO 3 2- 8. 已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=4.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH为（） A. 11.0 B. 10.0 C. 9.5 D. 10.5 9. 酸碱滴定中选择指示剂的原理是（） A.指示剂应在pH=7.0时变色 B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内 C.指示剂的变色范围全部都落在滴定的pH突跃范围之内 D.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内 10. 下列何种方法可减小分析测试中的系统误差（）
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
无机及分析化学小测 姓名： 专业： 学号： 一、填空题（每空2分，共46分） 1、H 2O,HAc,NH 4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是 2、 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U ____0，△S ____0。（用＝ 或≠ 填写）。 3、0.414＋（31.31?0.0530）＝ ，p K a = 3.45的有效数字 位。 4、 已 知 反 应 H 2O 2 (l) → H 2O (l) + 12O 2 (g) 的 = -98.0 kJ·mol -1， H 2O (l) → H 2O (g) 的 = 44.0 kJ·mol -1，反 应 H 2O(g) + 12O 2 (g) → H 2O 2 (l)的＝ ___kJ·mol -1 。 5、在氢原子中,4s 和3d 轨道的能量高低为 ① ，而在19 号元素K4s 和34轨道的能量高低顺序为 ② 。 6、 (1) 2 H 2(g) + S 2(g) = 2 H 2S (g) K 1=0.8 (2) 2 Br 2(g) + 2 H 2S (g) = 4 HBr (g) + S 2(g) K 2=1.8×104 (3) H 2(g) + Br 2(g) = 2 HBr (g) K 3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是：_① ，K 3 = ② 。 7、 填上合理的量子数:n=2,l= _①_，m= ② ，m s =+1/2。 8、 填写下表 9、下列元素：O 、S 、Se 、Te 第一电离能大小顺序为 ① 二、选择题（每题3分，共30分） 1、为了提高CO 在反应 CO + H 2O(g) ←→ CO 2 + H 2 中的转化率,可以 A .增加CO 的浓度 B .增加水蒸气的浓度 C .按比例增加水蒸气和CO 的浓度 D .三种办法都行 2、43PO H 的Θ1a pK ，Θ2a pK ，Θ3a pK 分别为2.12， 7.20，12.36，当43PO H 溶液的pH
一、单项选择题。（每题2分，共40分） 1、误差是衡量 ················································································· （ ） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·················································· （ ） A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 ······························· （ ） A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ··············· （ ） A. t 检验 B. F 检验 C. Q 检验 D. u 检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（ ） A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C.总体平均值μ落入此区间的概率为95% D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中 的Na 2H 3L 组分浓渡最大的pH 值是 ················································· （ ） A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L 的H 2SO 4和HCOOH 混合液的质子条件是 ······················ （ ） A.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+[SO - 24]+[HCOO －] B.[H +]=[OH －] +[SO - 24]+[HCOO －] C.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24]+[HCOO －] D.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24] 8、用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1~ pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH 值为 ······························································································· （ ） A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，4.2)(10 =oH Zn α，5.0)(10=H y α，则 在此条件下，lgK ‘MY 为（已知lgK MY =16.5） ······································ （ ） A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T （EBT ）与Ca 2+的络合物的稳定常数K ca －EBT =105.4，已知EBT 的逐级质子化常数 K H 1=1011.6，K H 2＝106。 3。在pH=10.0时，EBT 作为滴定Ca 2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t 值为 ··············································································· （ ）
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性
A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51