学院 班级 姓名 学号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
嘉应学院化学与环境学院2014-2015学年第一学期期中考试试卷
《分析化学》试题（答案）
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟） 1301-1304班
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
1 测得某种有机酸pKa 值为0.35，其Ka 值应表示为……………………（ C ）。
A 4.467×10-1；
B 4.47×10-1；
C 4.5×10-1；
D 4×10-1
2 下面数值中，有效数字为四位的是……………………………………………（ A ）。
A ωcao ＝25.30%；
B pH=11.50；
C π=3.141；
D 1000
3 测定试样中CaO 的质量分数，称取试样0.9080 g ，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50
mL ，以下结果表示正确的是………………………………………………（ B ）。 A 9.0 %； B 9.01 %； C 9.011 %； D 9 %
4 根据有效数字运算规则，算式9.3×2.456×0.3543的结果应以几位有效数字报出( C )。 A 五位 B 四位 C 三位 D 二位
5 以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是………………………（ C ）。
（1）指示剂变色点与化学计量点不一致；（2） 滴定管读数最后一位估计不准；（3）试剂中含有微量的被测组分； （4） 称量过程中天平零点稍有变动。
A 1,2；
B 1,4；
C 1,3；
D 2,3；
E 2,4；
F 3,4
6 相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序 是…………………………………………………………………………（ C ）。 (已知 H 2CO 3 ：p K a1 = 6.38 , p K a2 = 10.25 ；H 2S ：p K a1 = 7.24 , p K a2 = 14.92； H 2C 2O 4 ：p K a1 = 1.22 , p K a2 = 4.19 )
A CO 32->S 2->C 2O 42-；
B S 2->
C 2O 42->CO 32-；C S 2->CO 32->C 2O 42-：
D C 2O 42->S 2->CO 32- 7 用0.1000 mol/L NaOH 滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.74 ~ 9.70。若用1.000 mol/L NaOH 滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH 突跃范围是……（ C ）。 A 5.74 ~ 8.70； B 5.74 ~ 9.70； C 5.74 ~ 10.70； D 7.74 ~ 10.70；
E 7.74 ~ 8.70：
F 7.74 ~ 9.70 8 用0.1000mol·L -1NaOH 滴定0.1000 mol·L -1HCl 时，pH 突跃范围为4.30~9.70，若 用0.01000 mol·L -1NaOH 滴定0.01 mol·L -1HCl 时pH 突跃范围为………( B )。 A 3.30~10.70； B 5.30~8.70； C 3.30~7.00； D 4.30~7.00
9 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是……………………………（ B ）。
A 精密度高则准确度高；
B 准确度高则要求精密度一定要高；
C 准确度与精密度没关系；
D 准确度高不要求精密度要高。
10 已知H 3PO 4的各级解离常数为Ka 1、Ka 2、Ka 3，PO 43－的各级解离常数为Kb 1、Kb 2、
Kb 3，下列关系式正确的是……………………………………………（ C ）。 A Ka 1·Kb 1=Kw ；B Ka 1·Kb 2=Kw ； C Ka 1·Kb 3=Kw ；D Ka 3·Kb 3=Kw ； E Ka 3·Kb 2=Kw ；F Ka 2·Kb 1=Kw ； G Ka 2·Kb 3=Kw 11 某一NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是（ D ）。
A V 1 = V 2 ；
B V 1 = 2V 2 ；
C 2V 1 = V 2 ；
D V 1> V 2
12 用0.2000 mol/L HCl 滴定20.00 mL 0.2000 mol/L NH 3溶液，当达到化学计量点时，溶液的pH 是………………………………………………………………（ B ）。 A pH>7.00； B pH<7.00； C pH=7.00； D 无法确定 13 用硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作基准物标定HCl 时，如硼砂部分失水，则标出的HCl
浓度………………………………………………………………………（ B ）。 A 偏高； B 偏低； C 误差与指示剂无关； D 无影响 14 已知0.10 mol·L -1一元弱酸HB 溶液的pH=5.0，则0.10 mol·L -1共轭碱NaB 溶液的pH 为…………………………………………………………………………（ C ）。 A 9.0； B 10.0； C 11.0； D 9.5
15 已知H 3A 的p K a1 = 2.00，p K a2 =7.00，p K a3 = 11.00，则在pH=6.0时，溶液中[H 3A]/
[HA 2-]等于………………………………………………………………（ A ）。 A 10-3.0； B 103.0； C 10-2.0； D 102.0
16 用NaOH 滴定等浓度的一元弱酸HA ，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至
100%时，溶液的pH=8.00；当滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的p K a 为……………………………………………………………………………（ A ）。
A 5.00；
B 8.00；
C 12.00；
D 6.50
17 (CH 2)6N 4的pK b = 8.85，用它配制缓冲溶液时, 缓冲液的有效缓冲范围是（ D ）。
A 7.85~9.85；
B 7.85~8.85；
C 8.85~9.85；
D 4.15~6.15；
E 4.15~5.15；
F 5.15~6.15 18 在下列溶液中能用酸碱标准溶液直接滴定的是 (E t ≤0.1％) ……………（ A ）。
A 0.1mol/L NH 2OH·HCl(盐酸羟胺) [p K b (NH 2OH) = 8.04]
B 0.1mol/L NH 4Cl(氯化铵) [p K a (NH 4+) = 9.26]
C 0.1mol/L (CH 2)6N 4(六次甲基四胺) {p K b [(CH 2)6N 4] = 8.85}
D 0.1mol/L C 5H 5N(吡啶) [p K b (C 5H 5N) = 8.77]
19 分析工作中实际能够测量到的数字称为…………………………………（ D ）。
A 精密数字；
B 准确数字；
C 可靠数字；
D 有效数字
20 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为……………………………………………………（ C ）。 A 化学计量点； B 滴定误差； C 滴定终点； D 滴定分析
学院 班级 姓名 学号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
二、填空题（每空1分，共30分） 1 指出下列数据的有效数字位数：103.035有（ 3 ）位有效数字，pH=2.60有（ 2 ）位有效数字。有效数字修约应遵循的原则是（ 四舍六入五留双 ）。0.01625取3位有效数字为（ 0.0162 ）；10.28501取4位有效数字为（ 10.29 ）。 2 1/02000.042-?=mL g T NaOH SO H ，表示（ 1.00mL ）H 2SO 4标准溶液恰能与（ 0.02000g ）
NaOH 完全反应；此H 2SO 4标准溶液的浓度为（ 0.2500 ）mol·L -1。 3 已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36，则HPO 43-的p K b = （ 6.80 ）。 4 选择下列溶液[H +]的计算公式(请填A ，B ，C) 。 (1) 0.025 mol·L -1HCOOH (HCOOH K a = 1.8×10-4) （ B ）； (2) 0.10 mol/L NH 4Cl (NH 4+ K a = 5.6×10-10) （ A ）； (3) 1.0×10-4 mol·L -1 HCN (HCN K a = 7.2×10-10) （ C ）。
（A ） c K ?a （B ） ])[(a +H -c K （C ） W a K c K +? 5 一元弱酸HA 在溶液中以HA 、A -两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka ，此一元弱酸的δi -pH 曲线中有（ 1 ）个交点，在交点上pH=（ pKa ），δHA =δA -
= （ 0.5 ）；当pH
以得到所需要的某种型体。 6 写出下列物质的PBE ： （1）NH 4HCO 3水溶液的PBE 为 （ [H +]+[H 2CO 3]=[OH -]+[NH 3]+[CO 32-] ）； （2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] ）。
7 某酸碱指示剂的K (HIn)为1.0×10-5
，其理论变色范围为（ pH=4.00~6.00 ）。
8 准确度是分析结果与（ 真值 ）的相符程度，准确度通常用（ 误差 ）来表示，
（ 系统 ）误差影响测定结果的准确度；精密度是数次测定值相互接近的程度，
精密度通常用（ 偏差 ）来表示，（ 随机 ）误差影响测定结果的精密度。
9 强碱滴定等浓度的一元弱酸时，滴定的pH 突跃范围受（ 弱酸强度 ）和 （弱酸浓度）的影响。
三、计算题（共
40分）
计算可能用到的数据：NaOH 的Mr = 40.00；HCN 的Ka= 7.2×10-10；NH 2OH 的 K b = 9.1×10-9；Na 2CO 3的Mr = 105.99；H 3PO 4的Ka 1= 7.6×10-3，Ka 2= 6.3×10-8，Ka 3= 4.4×10-13；K 2Cr 2O 7的Mr = 294.18；Fe 2O 3的Mr = 159.69；HAc 的Ka=1.8×10-5。
1 根据有效数字的运算规则进行计算：（每题2分，共4分）
(1) 57.64+17.4+0.2833=
解：原式=57.6+17.4+0.3
=75.3 （2分）
(2) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 –0.0326×0.0814 解：原式= 2.187×0.854+9.6×10-5- 0.0326×0.0814
= 1.868+9.6×10-5-2.65×10-3
=1.868+0.000-0.003=1.865 （2分） 2 下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol·L -1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（每小题3分，共6分） （1）KCN （2）NH 2OH·HCl(盐酸羟胺) 解：（1）KCN 5
10
14104.1102.7101---?=??==a w b K K K （1分） 因C SP ?K b =0.050×1.4×10-5=7.0×10-7>10-8 （1分） 故，KCN 能被0.10mol?L -1HCl 溶液直接准确滴定。 （1分）
（2）NH 2OH·HCl 6
9
14101.110
1.9101---?=??==b w a K K K （1分） 因C SP ?K a =0.050×1.1×10-6=5.5×10-8>10-8 （1分） 故，能用0.10mol?L -1NaOH 溶液直接准确滴定NH 2OH·HCl 。 （1分）
3 用Na 2CO 3标定HC1溶液的浓度，称取0.2352 g Na 2CO 3，用酚酞为指示剂，滴定至
终点时消耗HC1溶液22.42 mL ，计算HC1溶液的浓度。（4分）
解：因用酚酞为指示剂，故滴定至第一计量点
Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 （0.5分） 依 1:1:32=CO Na HCl n n （0.5分）
3
2)(
)(CO Na HCl M m
CV =∴
（1分）
故，13309898.010
42.2299.1052352.010)(
3
2---?=?=?=L mol V M m
C HCl CO Na HCl
（2分）