历年高考选择题分类汇编（15）
电解质溶液
1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是
A. 二氧化氮
B. 二氧化碳
C. 二氧化硫
D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于
A. 2×10－10 mol / L
B. 1
2
(10－8＋10－10) mol / L
C. (10－8＋10－10) mol / L
D. (1×10－14－5×10－5) mol / L
3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为
A. 1.7
B. 10.7
C. 11
D. 11.3
4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值
A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是
A.一样多
B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多
D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是
A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸
C.加100 mL水
D.加热
7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
A. 0.4
B. 2
C. 12
D.13.6
8．（90全国）下列说法正确的是
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A. 0.5 mol / L
B. 0.1 mol / L
C. 0.05 mol / L
D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为
A. 4×l0-3 mol / L
B. 2×l0-3 mol / L
C. 1×l0-3 mol / L
D. 1×l0-7 mol / L
11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐
12．（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是
A. 27 mg
B. 54 mg
C. 108 mg
D. 216 mg 13．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是
A. NaCl
B. NH4Cl
C. NaOH
D. Na2CO3
14．（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混便使用的是
A. 硫酸铵
B. 氯化铵
C. 硝酸钾
D. 过磷酸钙15．（91三南）有四种相同浓度的溶液：①蚁酸(甲酸)、②碳酸、③醋酸、④石炭酸。它们的酸性由强到弱的顺序是
A. ①③④②
B. ④③②①
C. ①③②④
D. ③①④②16．（91三南）向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是
A. 溶液的pH值变小
B. 醋酸的电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加
17．（91三南）将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值
A. 大于7
B. 小于7
C. 等于7
D. 无法确定
18．（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡
比较
19．（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A. HCl
B. NaOH
C. Na2SO4
D. NaCl 20．（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
A.-24
CO D. Cl-SO B. S2-C.-23
21．（92全国）等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 值等于
A. 2.0
B. 12.3
C. 1.7
D. 12.0 22．（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、
③NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是
A. ④＞①＞③＞②
B. ①＞④＞③＞②
C. ①＞②＞③＞④
D. ④＞③＞①＞②
23．（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是
A. 滴加少量H2SO4溶液
B. 加入少许水稀释
C. 滴加少量NaOH溶液
D. 加入少许CH3COONa晶体
24．（92三南）中和相同体积相同、pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，
所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则
A. V 3＞V 1＝V 2
B. V 3＞V 2＞V 1
C. V 1＞V 2＞V 3
D. V 3＜V 1＝V 2
25．（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液
C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
26．（93全国）物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次
为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A. HX 、HZ 、HY
B. HZ 、HY 、HX
C. HX 、HY 、HZ
D. HY 、HZ 、HX
27．（93上海）将体积都为10L 、PH 值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a 毫升和b
毫升，测得稀释后溶液的PH 值均为5，则稀释后溶液的体积
A . a ＝b ＝100ml
B . a ＝b ＝1000ml
C . a ＜b
D . a ＞b
28．（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液∶① O 2 ② Cl 2 ③ SO 2 ④CuSO 4，
能使溶液PH 值减小的是
A . ①③
B . ②④
C . ②③④
D . ①
29．（94上海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A . 黄色不变
B . 黄色变橙色
C . 黄色变红色
D . 橙色不变
30．（94上海）为配制NH 4+的浓度与Cl - 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中
加入
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH A . ①② B . ③ C . ③④ D . ④
31．（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)
是① pH ＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L 的盐酸
③ 0.01 mol / L 的NaOH 溶液 ④ pH ＝11的NaOH 溶液
A . 1∶10∶100∶1000
B . 0∶1∶12∶11
C . 14∶13∶12∶11
D . 14∶13∶2∶3
32．（94上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于7.0，
则以下叙述正确的是
A . 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B . 酸溶液中H + 的浓度大于碱溶液中OH - 的浓度
C . 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D . 酸溶液中H + 的浓度小于碱溶液中OH - 的浓度
E . 两种溶液的物质的量浓度相等
33．（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
34．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A. 甲酸溶液
B. 氢氧化钠溶液
C. 氯化铵溶液
D. 碳酸钠溶液
35．（95上海）化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq)
红色黄色
浓度为0.002 mol / L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液
④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
Ａ.①④⑤Ｂ.②⑤⑥Ｃ.①④Ｄ.②③⑥
36．（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+ 物质的量浓度相等37．（95上海）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是
Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
38．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A. CaCl2
B. CH3COONa
C. NH3
D. K2S
+最大的是
39．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH
4
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COONH4
D. NH4HCO3 40．（96上海）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是
A. α1＞α2
B. α1＜α2
C. α1＝α2
D.无法判断41．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是
A. KCl
B. Mg(OH)2
C. Na2CO3
D. MgSO4 42．（97全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
43．（97全国）若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
A. 10(a + b- 12) %
B. 10(a + b- 14) %
C. 10(12- a- b) %
D. 10(14 - a- b) % 44．（97上海）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为
A.A＞B
B.A＝10-4B
C.B＝10-4A
D.A＝B
45．（97上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等46．（98全国）用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. O)H (NH )OH (23-?c c
B. )
(OH O)H (NH -23c c ? C. c (H +)和c (OH －)的乘积 D. OH － 的物质的量
47．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50
mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子．．．．．总数．．
的大小顺序是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞①＞③＞④＞⑤
C. ②＞③＞④＞①＞⑤
D. ⑤＞④＞③＞②＞①
48．（98全国）pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，
则强碱与强酸的体积比是
A. 11∶1
B. 9∶1
C. 1∶11
D. 1∶9
49．（98上海）某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合
后pH ＝7，则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为
A. V (酸) ＝ 102 V (碱)
B. V (碱) ＝ 102 V (酸)
C. V (酸) ＝ 2V (碱)
D. V (碱) ＝ 2V (酸)
50．（99全国）用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时
不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是
A. 4
B. 7.2
C. 10
D. 11.3
51．（99广东）下列溶液一定是碱性的是
A . 溶液中c (OH -)＞c (H +)
B . 溶液中含有OH -
C . 滴加甲基橙后溶液显红色
D . 滴加甲基橙后溶液显黄色
52．（99广东）在某温度时，测得纯水中的c (H +)＝2.4×10-7 mol / L ，则c (OH -)为 A . 2.4×10-7 mol / L B . 0.1×10-7 mol / L
C . 714
10
4.2100.1--?? mol / L D . c (OH -)无法确定 53．（99上海）把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能
力变化最小的是
A . 自来水
B . 0.5 mol / L 盐酸
C . 0.5 mol / L HAc 溶液
D . 0.5 mol / L KCl 溶液
54．（00全国）室温下，在pH ＝12的某溶液中，由水电离的c (OH -)为
A ．1.0×10-7 mol ·L -1
B ．1.0×10-6 mol ·L -1
C ．1.0×10-2 mol ·L -1
D ．1.0×10-12 mol ·L -1
55．（00广东）pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液
的pH
A . 为7.2
B . 为8
C . 为6
D . 无法计算
56．（00广东）室温时，若0.1 mo1·L -1的一元弱碱的电离度为l ％，则下列说法正确
的是
A . 该溶液的pH ＝11
B ．该溶液的pH ＝3
C ．加入等体积0.1 mo1·L -1 HCI 后所得溶液的pH ＝7
D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
57．（00江浙）有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将
①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍
显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
A.①＝③＞②
B.③＞②＞①
C.③＝②＞①
D.①＝②＝③
58．（00春季）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定
59．（00春季）0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定
60．（00春季）c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，α1＞α2，则c1和c2的关系
A.为c1＞c2
B.为c1＝c2
C.为c1＜c2
D.无法确定61．（00春季）60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为
A. 0.5
B. 1.7
C. 2
D. 13.2
62．（00上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2 63．（00上海）水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D.水的电离是吸热的
64．（00上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. NH4NO3 65．（00上海）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
66．（01全国）在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变蓝色
B. 变深
C.变浅
D. 不变
67．（01全国）将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
68．（01广东）将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小
69．（01广东）若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其
原因可能是
A ．生成了一种强酸弱碱盐
B ．弱酸溶液和强碱溶液反应
C ．强酸溶液和弱碱溶液反应
D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
70．（01江苏）在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl 溶液，其液面恰好
在5 mL 的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积
A ．大于20 mL
B ．小于20 mL
C ．等于20 mL
D ．等于5 mL
71．（01春季）从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A ．加热该酸至沸腾也不分解
B ．该酸可以分解石灰石放出CO 2
C ．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D ．该酸浓度为0.1 mol / L 时的pH 为 1
72．（01上海）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，
AG ＝lg )OH ()
H (--c c +，则下列叙述正确的是
A. 中性溶液的AG ＝0
B. 酸性溶液的AG ＜0
C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12
73．（01上海）某制药厂尾气中含少量SO 2气体，一般用NaOH 溶液或氨水吸收，以
防污染环境。分别用0.1 mol / L 的NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A . NaOH 溶液的体积大于氨水
B . NaOH 溶液的体积等于氨水
C . NaOH 溶液的体积小于氨水
D . 无法判断
74．（02理综）下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol / L 氯化铵溶液的pH 约为5
75．（02广东）室温时，0.01 mol ·L －1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确
的是
A. 上述弱酸溶液的pH ＝4
B. 加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＝7
C. 加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＞7
D. 加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＜7
76．（02广东）将40 mL 1.5 mol ·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol ·L －1的NaOH 溶
液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu 2＋]或[OH －]都已变得很小，可忽略，则
生成沉淀的组成可表示为
A. Cu(OH)2
B. CuSO 4·Cu(OH)2
C. CuSO 4·2Cu(OH)2
D. CuSO 4·3Cu(OH)2
77．（02理综）0.01 mol ·L -1的某一元弱酸溶液pH ＝4，则它的电离度为 A . 1% B . 2% C . 5% D . 10%
78．（02理综）有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为
AG ＝lg )OH ()
H (--c c +。下列表述正确的是
A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1
B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0
C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0
D . 在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH )
79．（02理综）常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 A . c (HCOO -)＞c (Na +) B . c (HCOO -)＜c (Na +)
C . c (HCOO -)＝c (Na +)
D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系
80．（02上海）在相同温度时100 mL 0.01 mol / L 的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L 的
醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH 的量
B. 电离度
C. 对的物质的量
D. CH 3COOH 的物质的量
81．（02上海）在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶
液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A. c (A －)＝c (K ＋)
B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)
C. V 总≥20 mL
D. V 总≤20 mL
82．（03理综）用0.01 mol / L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100 mL 。需
NaOH 溶液体积最大的是
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 高氯酸
D . 醋酸
83．（03春季）以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：甲基橙3.1～4.4，甲基红4.4～
6.2，酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A. 都可以用
B. 只能用③
C. 可以用①或②
D. 可以用②或③
84．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相
等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A . 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B . 甲烧杯中的酸过量
C . 两烧杯中参加反应的锌等量
D . 反应开始后乙烧杯中的c (H ＋)始终比甲烧杯中的c (H ＋)小
85．（03广东）若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的
溶液中一定可以大量共存的离子组是
A . Al 3＋、Na ＋、-3NO 、Cl －
B . K ＋、Na ＋、Cl －
、-3NO C . K ＋、Na ＋、Cl －、-2AlO D . K ＋
、NH 4+、-24SO 、-3NO 86．（03广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变
B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小
C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
87．（03上海）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A. 0.9％氯化钠溶液
B. 0.9％氯化铵溶液
C. 1.25％碳酸氢钠溶液
D. 5％葡萄糖溶液
88．（03上海）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. (NH4)2SO4 89．（03上海）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A. SO2
B. Na2CO3
C. KMnO4
D. NaClO
90．（04理综）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
91．（04理综）将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
B.溶液中c(H+)增加
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
92．（04北京）已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)
93．（04甘肃）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10
94．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+ 的物质的量相同
B、物质的量浓度相同
C、H+ 的物质的量浓度不同
D、H+ 的物质的量浓度相同95．（04广东）pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
96．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L 的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度
97．（04广东）下列说法正确的是
A. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(-23
CO)之比为2∶1
C. 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1
D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
98．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A.V1＞V2
B.V1＜V2
C.V1＝V2
D.V1≤V2
99．（04上海）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A. pH＝12的Ba(OH)2
B. pH＝12的氨水
C. 0.005 mol / L NaOH
D. 0.05 mol / L BaCl2
100．（04理综）常温时，以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol·L-1醋酸溶液
B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()
【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小 答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
五年水溶液全国卷一试题 <2013>11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10 －10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br － 和CrO 42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－ B ．CrO 42－、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、CrO 42－ D ．Br －、CrO 42－ 、Cl － <2014>11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A ．溴酸银的溶解是放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4 610-? D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 27． （1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 ③NaH 2PO 2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。 <2015>13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等 D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 28．（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液， 当AgCl 开始沉淀时，溶液中) ()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10， K sp （AgI ）=8.5×10-17。 <2016>10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋) 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10 14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。 17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。 高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 常考点高考题——电解质类型 高考点拔 该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平稳的两大基础物质，反映电解质强弱的咨询题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平稳、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。 实战演练 1．以下物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．以下物质的水 2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D ) A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC ) A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体) 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD ) A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE) 5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是( B ) A.加入适量的6 mol / L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液(00春京) C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是( BC ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分不与锌反应的速率一样大 7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是(AC ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋〕始终比甲烧杯中的c(H＋)小 8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD ) 高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9 2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) 弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③ 2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 （2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C （2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D （2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO－)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC （2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－) 【参考答案】BD （2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) [答案]BC 历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃 [90全国] 1.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大 ．．．．的是： (A)自来水(B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液 3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 (A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升 [91全国] 4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐 5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] (C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] 6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么? [92全国] 7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 （A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－ 9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 (A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0 [93全国] 10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ] (A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX 电解质 满分：70分 考试范围：电解质；考试时间：10分钟； 1．属于电解质的是（） A. 盐酸 B. 食盐 C. 液氯 D. 酒精 2．下列物质属于非电解质的是 A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水 3．下列属于电解质的是 A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2 5．下列属于电解质的是 A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠 6．下列属于电解质的是 A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．镁条 7．下列物质中，属于非电解质的是 A．Na2CO3 B．硫酸 C．乙酸 D．SO3 8．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2 9．下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．Na2CO3溶液10．下面关于电解质的叙述中错误的是（） A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质 D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 11．下列说法正确的是（）。 A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 12．下列说法正确的是 A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质13．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 14．下列物质中，属于电解质但不能导电的是（） A．四氯化碳 B．熔融的氯化铝 C．液态氯化钠 D．石墨15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O 16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2 17．下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 弱电解质的电离 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（） 溶液的比较中，不正确 ．．． A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a 2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a 2 mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度 ．．．．．．．． 都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积 ．．．．．． 的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（） A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1 电解质溶液 1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB- （新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液 温馨提示： 此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。 考点7 电解质溶液 1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-?，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510 -? ②25℃时，32.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、 c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）-34.010? mol·L -1HF 溶液与-4 4.010? mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。 【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。 【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶高考复习,电解质溶液,分类汇编
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