山东教育出版社九年级上册化学期末试题及答案
导语】下面是为您整理的山东教育出版社九年级上册化学期末试题及答案,仅供大家查阅。
一、选择题
1.将二氧化硫与氧气进行等质量混合,则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为()
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
2.下列变化属于化学变化的是()
3.分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是()
A.HCl、Na2SO4、KCl
B.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3
D.CuSO4、KOH、NaCl
4.将铁片分别投入下列溶液中,溶液质量会减少的是()
A.稀盐酸
B.硫酸锌溶液
C.硫酸铜溶液
D.硫酸溶液
5.下列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀生成的是( )
A.Ba(OH)2、H2SO4、HCl
B.CuCl2、NaOH、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、HNO3
D.AgNO3、H2SO4、HCl
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有:①称量,②溶解,③计算,其正确的操作顺序为
A.②①③
B.②③①
C.③①②
D.③②①
7.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液
B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al
D.AlCl3溶液、Fe、Cu
8.机动车尾气排放出的氮的氧化物,是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%,它是()
A.N2O
B.NO2
C.NO
D.N2O5
9.下列各组物质的溶液,不另加试剂无法鉴别的是()
A.NaOHHClCuSO4MgSO4
B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClCaCl2NaOH
D.NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2
10.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,最终所得晶体的质量是( )
A.等于1.06g
B.等于2.86g
C.大于2.86g
D.大于1.06g,小于2.86g
11.CaCO3和KHCO3的混合物中,氧元素的质量分数为()
A.52%
B.12%
C.24%
D.48%
12.经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃406080100
溶解度/g48.845.343.742.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线,其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( )
13.下列方框中,符合2H2意义的示意图是( )
14.质量分数为10%的盐酸5g,加水稀释至250g后取出10g,则此10g溶液中溶质的质量分数是( )
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
15.下列各组微粒中,属于同一种元素的是( )
A.Cl和Cl-
B.CO2和CO
C.H和HeD
16.必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是()
A.H2SO4+NaOH
B.H2SO4+Ba(OH)2
C.HCl+Fe(OH)3
D.HCl+Na2CO3
17.某元素R氧化物的化学式为R2O3,该化合物中,R与O的质量比为9∶8,
则R的相对原子质量为()
A.56
B.24
C.27
D.13
18.下列金属中,活动性的是( )
A.Fe
B.Na
C.Al
D.Ag
19.某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应,生成甲、乙两种气体,此粉末是
A.氧化铜
B.木炭粉
C.二氧化锰
D.四氧化三铁
20.3克镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁的质量是( )
A.12克
B.8克
C.5克
D.10克
二、推断题
21.氯化钡溶液常用来检验硫酸,两者之间发生如下化学反应:BaCl2+H2SO4=“BaSO4”↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合,恰好完全反应,过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g,求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、实验题
22.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:
(1)实验:
(2)表达:步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
(3)拓展:取2枚未生锈的铁钉,一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水,生锈较快的是______________。
23.(1)写出指定仪器的名称:①_________,②_________;
(2)实验室制取二氧化碳时,应选用的仪器是_________(填字母),有关反应的化学方程式是_________;某同学将燃着的小木条放在集气瓶口,始终未看
到小木条熄灭,出现这种情况的原因可能是_________(写出一条);
(3)实验室用以上提供的仪器制取氧气,反应的化学方程式是_________.
24.实验是化学灵魂,是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中,分别取适量木屑和煤粉(同样大小),分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示,加热铜片的中部,观察到的现象是;该实验说明_________________。
(2)装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置(夹持仪器略),两种发生装置比较(填编号)更好,原因是。
四、计算题
25.某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t,用这些铁矿石炼铁,能炼出含铁96%的生铁多少吨?
26.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,若要制得96g钛,计算至少需要镁的质量。
五、填空题
27.已知铝原子的结构示意图为,则铝原子核内有________个质子,原子核外有________个电子层。
28.某种硫的氧化物中,硫元素与氧元素的质量比为2∶3,则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29.____________是保持物质化学性质的一种微粒,____________是化学变化中的最小微粒。
30.化学是研究物质、、以及的科学。
31.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
(1)除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
(2)从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32.描述下列实验现象:
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案
一、选择题
1、C
2、C
3、A
4、C
5、BC
6、A
7、B8.C9、C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C1
8、B1
9、B20、C
二、推断题
21、26%
三、实验题
22、(1)①玻片上有水雾②黄③点燃铁(或Fe)④炭(或碳,或C)
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒)
(3)部分浸入盐水的铁钉
23、(1)锥形瓶;长颈漏斗;(2)ABCE;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;装置漏气(反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等)(3)2H2O22H2O+O2↑
24、(1)木屑先燃烧,煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧,着火点高的可燃物不易燃烧(合理即可)
(2)乙乙装置能得到稳定的气流(合理即可)
四、计算题
25、1750t
26、96g
五、填空题
27、133
28、+6
29:分子原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、(1)过滤(2)蒸发
32、①镁带在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白烟,燃烧后有白色灰烬;
②铁丝在空气中剧烈燃烧,火花四射,有黑色固体生成;
③黑色粉末逐渐变红,在玻璃管的管壁上有水珠生成。
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题(每小题2分,共20分) 1.实验室中下列做法错误的是 A .用冷水贮存白磷 B .用浓硫酸干燥二氧化硫 C .用酒精灯直接加热蒸发皿 D .用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A .谷物发酵酿造食醋 B .小苏打用作食品膨松剂 C .含氯消毒剂用于环境消毒 D .大气中NO 2参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2,Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A .第一电离能:W>X>Y>Z B .简单离子的还原性:Y>X>W C .简单离子的半径:W>X>Y>Z D .氢化物水溶液的酸性:Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A .键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ,因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B .立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度 C .SiH 4中Si 的化合价为+4,CH 4中C 的化合价为-4,因此SiH 4还原性小于CH 4 D .Si 原子间难形成双键而C 原子间可以,是因为Si 的原子半径大于C ,难形成p p π— 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A.可与FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种 D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N提供 C.分子中B和N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 8.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A .单质的沸点: W>X B .阴离子的还原性:W>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y 2015年普通高等学校招生全国统一考试高(山东卷) 理科综合能力测试化学试题 7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是: A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 A 原子半径:X 普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7.下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.与得电子能力相同 与9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是 11.苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH,下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ OH C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄ 13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L ̄1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO ̄)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO ̄) 29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1?H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2?H < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10- 3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填 “>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可 采用的措施是。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol?L ̄1的 CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3 ̄)、c(NO2-)和c(CH3COO ̄)由大到小的顺序 为。(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L ̄1,CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L ̄1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH 30.(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。 (2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。 (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…… 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) N N N N 2015年山东省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题5分,满分35分) 1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是() A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Y Z X W A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 3.(5分)分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是() 1 2 A .分子中含有2种官能团 B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 4.(5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba (HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是( ) A .AlCl 3 B .Na 2O C .FeCl 2 D .SiO 2 5.(5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl )<K sp (AgI ) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液,溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污;酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果;铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8.四联苯的一氯代物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;二 氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析:A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;B错,固体加热试管口应朝下;C 错,进气管应长,进入溶液中。D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五 金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A .单质的沸点:W>X B .阴离子的还原性:A>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y 理科综合能力侧试化学试题 7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是: A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C .浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D .制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之 和是Z 的3倍,下列说法正确的是 A .原子半径:X 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是: A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D.b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 29.(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由 电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________ ,电解过程中 Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________, 铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2, 2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题: (1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为_____________,其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为____________,键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol,该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 2015年 全国卷1理综化学 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A .氨水 B .硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B .2 L0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D .密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2错误!未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A .单质的沸点:W > X B .阴离子的还原性:W > Z C .氧化物的水化物的酸性:Y < Z D .X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13.浓度均为0.10 mol·L - 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V , pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A . 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 + B . 将铜粉加入1.0 mol·L - 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D . 将0.1 mol·L - 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L -1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 2015年省高考化学试卷答案与解析 一、选择题(共7小题,每小题5分,满分35分) 7.(5分)(2015?)进行化学实验时应强化安全意识.下列做确的是() A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A.金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃,不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误; B.碳酸氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜,故B错误; C.酸碱中和放出大量的热,且强酸、强碱具有强腐蚀性,则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭,再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,故C错误; D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片,防止暴沸,从实验安全的角度考虑,故D正确; 8.(5分)(2015?)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说确的是() Y Z X W A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×(x+1),解得x=7,即Y为N,结合位置关系可知,Z为O,X为Si,W为Cl, A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径为X>Y>Z,故A错误; B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性为X<Z,故B错误; C.Z、W均可与Mg形成离子化合物,分别为MgO、MgCl2,故C正确; D.Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,故D错误; 9.(5分)(2015?)分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是() 2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题: 2015年新课标II高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分) 1.(3分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是()A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 考点:真题集萃;常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 分析:A.硅胶具有吸水性,无毒; B.P2O5吸水转化为酸; C.六水合氯化钙不能吸水; D.具有吸水性的植物纤维无毒. 解答:解:A.硅胶具有吸水性,无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故A正确; B.P2O5吸水转化为酸,导致食品变质,则P2O5不可用作食品干燥剂,故B正确; C.六水合氯化钙不能吸水,则不能作食品干燥剂,故C错误; D.具有吸水性的植物纤维无毒,则可用作食品干燥剂,故D正确; 故选C. 点评:本题考查物质的性质及食品干燥剂,为高频考点,把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度中等. 2.(3分)(2015春?娄底期末)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为() A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5 考点:真题集萃;有机物实验式和分子式的确定. 分析:1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,则说明酯中含有2个酯基,结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断. 解答:解:某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,说明酯中含有2个酯基,设羧酸为M, 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O, 由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5, 故选A. 点评:本题为2015年高考题,考查有机物的推断,为高频考点,把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系,侧重酯的性质的考查,题目难度不大. 3.(3分)(2015春?北仑区校级期末)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a﹣的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c﹣和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是() A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 2015年普通高等学校招生全国统一考试 山东理综试题(化学部分) 7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W 的原子序数之和是Z的3 倍,下列说法正确的是 A.原子半径:X 2014年山东省高考化学试题(附详解) 2014年山东省高考化学试题(附详解) 7.下表中对应关系正确的 是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br ̄=2Cl ̄+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.与得电子能力相同考点:本题考查元素周期律、结构与 性质。 9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量 最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10.下列实验操作 或装置(略去部分加持仪器)正确的是 11.苹果酸的结构简式为HOOC CH2―COOH,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能 团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹 果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D.HOOC―CH2―CH(OH)―COOH与苹果酸互为同分异构体考点:本题考查有机物的结构与性质。 12.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ C.弱碱性溶液中可能大量存 在Na+、K +、Cl ̄、HCO3 ̄ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄ 13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L ̄1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO ̄)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO ̄) 29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H < 0 (I) 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ?H < 0 (II)(1)4NO2(g)+2NaCl (s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2 表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下, 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6.(2015?北京)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼 A.A B.B C.C D.D 7.(2015?北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 8.(2015?北京)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是() A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.(2015?北京)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是() A.C O和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.C O和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10.(2015?北京)合成导电高分子材料PPV的反应: 下列说法正确的是() A.合成PPV的反应为加聚反应 B.P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. 和苯乙烯互为同系物 D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度 11.(2015?北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)() A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 12.(2015?北京)在通风橱中进行下列实验: 步骤 现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、 Cu 接触 后, 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是() A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 2015年山东省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共7小题,每小题5分,满分35分) 7.(5分)(2015?山东)进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 考点:真题集萃;化学实验安全及事故处理. 分析:A.金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应; B.碳酸氢钠分解生成水; C.酸碱中和放出大量的热,且强酸、强碱具有强腐蚀性; D.加入碎瓷片,防止暴沸. 解答:解:A.金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃,不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误; B.碳酸氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜,故B 错误; C.酸碱中和放出大量的热,且强酸、强碱具有强腐蚀性,则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭,再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,故C错误; D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片,防止暴沸,从实验安全的角度考虑,故D正确; 故选D. 点评:本题为2015年山东高考题,侧重化学与生活、实验安全的考查,把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键,题目难度不大. 8.(5分)(2015?山东)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Y Z X W A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 考点:真题集萃;位置结构性质的相互关系应用. 分析:Y、W的原子序数之和是Z的3倍,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×(x+1),解得x=7,即Y为N,结合位置关系可知,Z为O,X为Si,W为Cl,然后结合元素化合物知识来解答. 解答:解:Y、W的原子序数之和是Z的3倍,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×(x+1),解得x=7,即Y为N,结合位置2015山东高考理综化学试题
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