化学：脂肪烃学案（人教版选修5）
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
（一）、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟
氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为
（1）（2）
2、烷烃和烯烃
（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为（1）
（2）（3）
（3）顺反异构的概念
（二）乙炔
1、乙炔的分子式，最简式，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）
（三）脂肪烃的来源
根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：
石油工艺的比较：
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
课内探究学案
一、学习目标
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都
是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低
探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：
（2）反应式
2.烯烃的化学性质
（1）燃烧
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式
_________________________________________________
（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）
一个特征反应现象就是
___________________________________________________________
（3）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中_______________________________________________________________乙烯与水的反应_______________________________________________________________乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢试着写出反应方程式：
【引申】
共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）
【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么
（4）烯烃的自身加成聚合反应—加聚反应
请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式
探究三：烯烃的顺反异构
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗 【归纳】存在顺反异构的条件
【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A ．CH 3CH 3
B ．CH 2＝CH 2
C ．CH 3CH ＝CH 2
D ．CH 3CH ＝CHCH 3 探究四：乙炔和炔烃
1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质
2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO 4/H +溶液氧化他们的结构特点怎样
3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构
4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应
5、【实验2—1】乙炔的实验室制法
⑴试剂和药品
⑵装置特点
⑶制乙炔的过程中为什么会有异味净化乙炔用什么试剂 如何检验杂质已经除净
C C = H
H
H 3C
CH 3 C C
= H H
H 3C
CH 3
第二组
—C —C —H
H
H H CH 3 CH 3
—C —C —H
CH 3 H H
CH 3 H
第一组
（三）反思总结
【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
(四)当堂检测
1、下列反应属于加成反应的是（）
A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯
２．烯烃不可能具有的性质有（）
A．能使溴水褪色B．加成反应C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷
４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是( ) A．NH3 C.甲烷 D.乙烯
５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：
A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用
（五）课后练习与提高
1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的
物质的量为（）A。B。2mol C。D。
2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是
A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等B、CH4是分子晶体
C、二氯甲烷只有一种结构
D、三氯甲烷只有一种结构
3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过
足量溴水，溴水增重，则混合气中的烃分别是( )
A.甲烷和乙烯
B. 甲烷和丙烯
C. 乙烷和乙烯
D. 乙烷和丙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）
A.澄清石灰水、浓H2SO4
B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4
D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（）
A.碳氢化合物的通式为C n H2n-2
B.石油的主要成分为碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D.碳氢化合物的化学键都是极性键
６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6
７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（）
A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3-丁二烯
8.电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。
(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的
杂质
(３)若实验时称取的电石，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%。
9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比
参考答案
课前预习学案
一、1单键链状价键CnH2n+2燃烧取代反应
2、碳碳双键不饱和CH2氧化反应加成反应加聚反应由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象
二、1、C2H2CH CH≡CH
2．ＣａＣ２＋２Ｈ２Ｏ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑
３．含碳量高，燃烧不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒ
ＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反应加成反应加聚反应CnH2n－2三、沸点汽油、煤油、柴油、重油沸点碳链较长的有机物碳链较短的物质，深度小分子的烯烃
课内探究学案
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
升高增大４小低
沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷
探究二：烷烃和烯烃化学性质
１、光照Array
ＣＨ４＋Ｃｌ→ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
２、紫色褪去ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ→ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３
催化剂
或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３
２种ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ
催化剂
n CH2= CHCH3→[CH2—CH ]n
C H3
探究三：烯烃的顺反异构
不互为一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团Ｄ探究四：乙炔和炔烃
１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃含３、否
４、点燃
２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ
ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３
５、电石和饱和食盐水固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成）含硫化氢杂质ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净
反思总结
当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C
课后练习与提高
1、Ｃ
2、Ｃ
3、Ｄ
4、Ｃ
5、Ｂ
6、Ｃ
7、ＡＣ
8、（1）6→3→1→5→2→4
（２）其它可与水反应产生气体的或磷化物、硫化物等固态物质(３)80 9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６３：２Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４４：１
化学：脂肪烃学案（人教版选修5） 一、预习目标 1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识 2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识 3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源 二、预习内容 （一）、烷烃和烯烃 1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟 氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为 （1）（2） 2、烷烃和烯烃 （1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为（1） （2）（3） （3）顺反异构的概念 （二）乙炔 1、乙炔的分子式，最简式，结构简式 2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔 4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 5、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3） （三）脂肪烃的来源 根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表： 石油工艺的比较：
三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法 4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， 学习重难点： 1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应 2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象 3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点 二、学习过程 探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点 阅读p28思考和交流 思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系 （a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都
【最新】高二脂肪烃单元检测试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是（） A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙炔与苯的实验式为CH，是含碳量最高的物质 C．1 摩尔苯恰好与3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．n＝7，主链上有5 个碳原子的烷烃共有五种 2．下列不属于取代反应的是 A．乙烯与溴水反应 B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃ C．乙烷在光照条件下与氯气发生反应 D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应 3．有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是 A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6 4．下列有关烃的叙述正确的是( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 C．分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃 D．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应 5．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为（） A．B． C．D． 6．下列反应是有名的Diels－Alder反应的一个著名化学反应方程式：
分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是 A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（） A．柠檬烯的一氯代物有7种 B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 8．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（） A．是天然气的主要成分B．光照下能够发生取代反应 C．与丁烷互为同分异构体D．分子中碳原子在一条直线上 9．烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产 物，则R可能的结构简式有（） A．4种B．5种C．6种D．7种 二、填空题 10．按要求回答下列问题： （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。 （3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。 （4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① （5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属
易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型
【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。 师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
脂肪烃 学生姓名___________学科_________年级_____________ 教师姓名___________平台_________上课时间_____________ 1.通过烷烃、烯烃、炔烃物理性质和化学性质的类比，提出有机物的分离提纯方法 2.通过对学生的动觉刺激，促进学生对脂肪烃的物理性质和化学性质的有效记忆 3.通过动觉类比法，引导学生建构学科知识体系，激发解决相关问题的潜能 （25分钟） 回顾旧知识
溴水，卤素单质（X 2） R —CH ＝CH 2+Br 2—→R—CHBr —CH 2Br （常温下使溴水褪色） 氢气（H 2） R —CH ＝CH 2+H 2 ?????→催化剂R —CH 2—CH 3 水（H 2O ） R —CH ＝CH 2+H —OH ?????→催化剂 加热,加压 R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2OH 氯化氢（HCl ） R —CH ＝CH 2+HCl ?????→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2Cl 氰化氢（HCN ） R —CH ＝CH 2+HCN ?????→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2CN 3．烯烃的加聚反应 单烯烃加聚的通式为： (四)．炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些。 知识点二.乙炔的实验室制法 （1）反应原理：CaC 2+2H 2O —→Ca(OH)2+CH≡CH↑。 （2）发生装置：使用“固体+液体—→气体”的装置。 （3）收集方法：排水集气法。 （4）净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体。 知识点三.等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 1． 等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 等物质的量（1 mol ）的烃CxHy 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为（4y x + ）mol 。若（4y x + ）的值越 大，消耗氧气的物质的量也就越大。 2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 等质量的烃CxHy 完全燃烧时，若烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即y x 的值越大，则该 烃完全燃烧时耗氧量也就越大。 知识点四.脂肪烃的来源及其应用 来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气（C 4以下）、汽油（C 5～C 11）、煤油（C 11～C 16）、柴油（C 15～C 18）等，用作各种燃料 减压分馏 润滑油、石蜡（用作化工原料）等 OH Cl CN
2019-2020学年高中化学《有机化学基础》2.1脂肪烃教案新人教版 选修5 教学目的： 1烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 教学重点： 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点： 烯烃的顺反异构。 教学教程： 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律 ［思考与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29 2、结构和化学性质 回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。 ［思考与交流］P29化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应： ［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36 ［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格 ［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点： 它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 答案：D 三、炔烃 1）结构： 2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项： a 、检查气密性； b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶） c 、气体收集方法 乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液） （3）H 2S 对本实验有影响吗？为什么？ H 2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 （4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组
雨露教育高二化学学案（四）Z 脂肪烃 【前情回顾】 5．(2011·海南高考改编)下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3：1 的是() 6．(2013·顺义一中月考)已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是() A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 7．(2013·东北育才中学摸底)为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1:2:3。试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是________。 (2)有机物A的实验式是________。 (3)能否根据A的实验式确定A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。 (4)写出有机物A可能的结构简式________。 8．(2011·上海师大附中模拟)下列是八种环状的烃类物质： (1)互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。 (2)正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。 (3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：__________________、______________________。 【脂肪烃梳理】 一、典型代表物 1．甲烷 （1）分子结构 分子式：结构式：电子式：空间构型： （ 2 ）.物理性质。 ____色____味的气体，密度比空气____，____溶于水。 （ 3 ）．化学性质。
年高中化学课时分层作业8脂肪烃的性质（含解析）苏教版选修5 课时分层作业(八) (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．下列关于烷烃性质的表述错误的是( ) A．燃烧产物只有CO2和H2O B．与卤素单质发生取代反应 C．都溶于水 D．通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 C[烷烃一般易溶于有机溶剂，难溶于水。] 2．在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列说法正确的是( ) B．在1.01×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体 C．随着碳原子数的增加，烷烃的沸点降低 D．随着C5H12支链的增加，沸点降低 D[由表中数据可知新戊烷的沸点为9.5 ℃，所以在标准状况下其为液体，在1.01×105 Pa、20 ℃时新戊烷为气体，所以A、B项错误；随着碳原子数的增加，烷烃的沸点应升高，C 项错误；由C5H12的沸点可知，随着烷烃支链的增加，沸点降低，D项正确。] 3．下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是( ) A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应 B．烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化 C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应 D．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯 A[烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃中的碳碳双键与溴发生了加成反应，A项错误。烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃中的碳碳双键能被KMnO4氧化，B项正确。在一定条件下，烯烃中的碳碳双键能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应，C项正确。在一定
条件下，含有碳碳双键的丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯，D项正确。] 4．(双选)在常温下，对于分子式满足C n H2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是( ) A．肯定是不饱和烃 B．肯定能使酸性KMnO4溶液褪色 C．一定是炔烃 D．是乙炔的同系物 CD[分子式满足C n H2n－2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃可能是含有两个碳碳双键的烃，所以不一定是炔烃或乙炔的同系物。] 5．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个—C≡C—(不含)的链状化合物C300H298，则C300H298分子中—C≡C—的个数为( ) A．70 B．72 C．74 D．76 D[烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1，且n为整数)，炔烃的通式为C n H2n－2(n≥2，且n为整数)，即由一个碳碳单键变为一个碳碳叁键时，去掉4个氢原子，所以该化合物中—C≡C—的个数为(300×2＋2—298)÷4＝76。] 6.关于乙烯基乙炔分子（CH≡C—CHCH2)的说法错误的是( ) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 D[因乙烯基乙炔分子中含有—C≡C—和两种官能团，所以A、B、C都正确，而因乙烯基乙炔分子中的C、H比与乙炔相同，即二者的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。] 7．下列关于烯烃和烷烃的说法中，正确的是( ) A．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，烷烃则不能 B．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 C．丙烯可以加聚形成一种分子()，而所有烷烃分子之间都不会发生聚合反应 D．丙烷在光照下可以与Cl2发生取代反应，而丙烯(CH3—CH===CH2)在任何条件下都不可能与Cl2发生取代反应
第一节 脂肪烃 答案：(1)分子中的碳原子之间都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和” (2)C n H 2n ＋2 (4)C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O (5)分子中的官能团是碳碳双键，其键角为120°，与双键相连的四个原子及形成双键的两个碳原子共平面 (6)C n H 2n (n ≥2) (7)C n H 2n ＋3n 2 O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O (8)褪色 (9)CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br (11)由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象 (12)基本相同 (13)有一定差异 (14)分子中含有碳碳三键(C≡C)的不饱和链烃 (15)C n H 2n －2(n ≥2) (16)C n H 2n －2＋3n －12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n －1)H 2O (17)褪色 (18)CH≡CH＋HCl ――→催化剂 加热CH 2===CHCl (19)n CH≡CH――→催化剂 CH===CH (20)CaC 2＋2H —OH ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2
1．烷烃 (1)烷烃的结构 ①烷烃的结构特点：烷烃分子中的碳原子与碳原子都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，所以烷烃也称为饱和链烃。如CH 4、CH 3—CH 3等。 ②烷烃通式：C n H 2n ＋2。 (2)烷烃的物理性质的变化规律 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增发生递变： ①熔点、沸点逐渐升高，而对于组成相同的烷烃同分异构体随着支链的增多，而使熔沸点降低，如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 ②相对密度逐渐增大，但是都小于水的密度； ③常温下状态由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态； ④烷烃都不易溶于水而易溶于有机溶剂。 (3)烷烃的化学性质 ①常温下的稳定性 烷烃分子中C —C 、C —H 键的键能较大，所以通常情况下，烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。不能使Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。 ②取代反应——与卤素单质反应 取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称作取代反应。 如乙烷与氯气生成一氯乙烷： H —Cl 一氯乙烷可以继续与氯气在光照条件下发生取代反应，生成二氯乙烷……直至生成六氯乙烷。所以，一般在制备氯乙烷时不用乙烷与Cl 2的取代反应。 ③氧化反应——可燃性 烷烃在空气中均可燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，分子中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会不完全，甚至在燃烧中产生黑烟。 如甲烷的燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 烷烃的燃烧通式 C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 你知道时常见诸报纸、电视等新闻媒体的煤矿瓦斯爆炸事故是怎么回事吗？瓦斯是一种什么物质呢？ 煤矿中瓦斯的主要成分是甲烷，当瓦斯浓度在5%～16%时，氧气浓度达12%，遇火即可爆炸；瓦斯浓度在9.5%时爆炸最为强烈！ 因此，我们在实验室中点燃甲烷前必须验纯！ ④受热分解 碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。如C 4H 10――→催化剂 △CH 2===CH 2＋CH 3CH 3或C 4H 10――→催化剂 △ CH 3CH===CH 2＋CH 4 【例1】 关于烷烃的叙述，错误的是( ) A ．烷烃不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B ．烷烃的分子中所有碳原子不可能位于同一平面内 C ．烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大 D ．烷烃都能发生取代反应 解析：
专题3 常见的烃 第一单元脂肪烃 第一节脂肪烃的性质 【学习目标】 1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2．复习甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，了解“取代反应”、“加成反应”、“加聚反应”的概念。3．了解乙炔的实验室制备原理和方法。 4．根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 【课堂引入】 乙烯利（ethrel）能释放出乙烯的一种生长调节剂。化学名称 为2-氯乙基膦酸。商品为浅黄色较粘稠的液体，为强酸性，可溶 于水，pH3以下稳定，pH4以上分解释放乙烯，加水稀释到pH4 以上或进入植物体的内环境，可使其逐渐分解释放乙烯。因此， 凡乙烯所具有的生理效应，如催熟果实，促进脱落及衰老，促进 种子萌发及控制性别等,均可用其代替。乙烯和乙烯利都有催熟 水果的作用，但人工催熟只能用乙烯利，因为乙烯对人体有害。 试回答下列问题： 乙烯属于 A.饱和烃 B.不饱和烃 C.芳香烃 D.不饱和脂肪烃 脂肪烃： 1．脂肪烃的物理性质 结论1. 2. 3. 2. 甲烷乙烯乙炔 结构简式 结构特点 空间构型 特征反应 ⑴乙烯与液溴反应是取代还是加成反应？你能用实验证明吗？ ⑵为什么烷烃易发生取代反应而烯烃易发生加成反应？是由什么决定的？ 3．烯烃除了能与卤素单质、氢气发生加成反应还能与HX、H2O在一定条件下发生加成反应。
试写出丙烯与HCl发生加成反应的化学方程式？ 结论：马氏规则： 4．请写出1，3－丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与溴水发生的所有反应方程式。 5．加聚反应 写出乙炔发生加聚反应的化学方程式： 结论：加聚反应的特点： 【课堂反馈】 1．区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是（） A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管 2．在120℃、1.013×105Pa下，某混合烃和足量的氧气混合后点燃，恢复到原状态，反应前后气体体积不变。下列各组混合气体，可能的是（） A．甲烷和乙烯B．乙烯和乙炔C．丙烷和丙烯D．乙炔和丙烷3．写出1，3—丁二烯通过1，4-加成生成高分子化合物的化学方程式： 【课外巩固】 1．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（） A．丙烷B．丁烷C．异丁烷D．新戊烷 2．烯烃不可能具有的性质有（） A．不能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色 3．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（） A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷 4．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”原子团的烯烃共有（） A．2种B．5种C．3种D．4种 5．下列有机化合物有顺反异构体的是
脂肪烃 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和主要化学性质；3．掌握乙炔的实验室制法； 4.有机物燃烧耗氧量规律 5．了解脂肪烃的来源和用途. 知识点一.烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质 （一）烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律
要点解释:①随碳原子数的增加,烷烃和炔烃的含碳量逐渐增大,烯烃的含碳量不变. ②烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因:同属分子晶体,组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大. ③分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低.例如: 沸点:CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4. ④新戊烷在常温下也是气体. ⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大,但都小于水. （二）烷烃的化学性质 由于烷烃的结构与甲烷的结构相似,所以其化学性质与甲烷的化学性质相似. 1．常温下的稳定性:由于C —H 键、C —C 键的键能大,故常温下烷烃性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应,不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色. 2．取代反应 烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应,生成相应的卤代烃和卤化氢.如: CH 3CH 3+Cl 2 ???→光照 CH 3CH 2Cl+HCl 3.氧化反应——可燃性 烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O,分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰,但随着碳原子数的增加,分子中的含碳量不断增大.所以在燃烧时会燃烧不完全,甚至会 在燃烧中产生黑烟.烷烃完全燃烧可用下列通式表示:C n H 2n+2+31 2n +O 2??? →点燃 nCO 2+(n+1)H 2O. （三）烯烃的化学性质 由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似,都含有一个碳碳双键,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似. 1．烯烃的氧化反应 （1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失. （2）催化氧化:在催化剂作用下,烯烃可直接被氧气氧化.如: 2CH 2＝CH 2+O 2 ?????→催化剂 2CH 3CHO （3）可燃性:烯烃都可燃烧,由于其分子中的含碳量较高,所以在燃烧时火焰明亮,伴有黑烟.其
班级学号姓名 根据以下叙述，回答1－3小题 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。 1．有机物E的名称是（）A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷 2．有机物B、C、D互为（）A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体 3．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．B B．F C．G D．H 4．下列说法正确的是（）A.甲烷分子中C、H间是非极性键 B.甲烷分子是空间三角锥结构 C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子是非极性分子 5．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油催化裂化及裂解后的主要产物 C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸 6．对于CCl2F2（商品名称是氟利昂—12），下列有关叙述不正确的是（） A、有两种同分异构体 B、是非极性分子 C、只有一种结构无同分异构体 D、是一种制冷剂 7．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷 8．光照按等物质的量混合的甲烷和氯气组成的混合物，生成的物质的量最多的产物是 A.CH3Cl B.CH2Cl https://www.doczj.com/doc/082740467.html,l4 D.HCl （） 9．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞① Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③ 11．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是 ( ) A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1 12．有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。下列说法错误的是
1、分子式相同的两种有机物，与氢气充分加成后都生成2-甲基丁烷。这两种有机物和溴 起加成时，物质的量之比均为1︰1，则两种烃的结构式为 A ． B ． C ． D ． 2、某环状化合物C 8H 8，能使溴的CCl 4溶液褪色，其分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的 生成物只有1种，该环状化合物可能是 A －CH ＝CH 2 B H 3C －－CH 3 C （立方烷） D （环辛四烯） 3、等物质的量的与Br 2发生加成反应，生成的产物可能是 4、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A.ETFE 分子中可能存在“—CH 2—CH 2—CF 2—CF 2—”的连接方式 B.合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D.四氟乙烯不是高分子化合物 5、1，3－丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。下列结构简式中， 能正确反映丁苯橡胶结构的是 A ． B ． C ． D ． 6、形成下列高聚物的单体相同的是 ① ② ③ ④ A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．②④ 7聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为 ，它是制作软质隐 形眼镜的材料。请写出由甲基丙烯酸羟乙醇制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的化学方程式： CH 2=C-CH=CH 2CH 3CH 3CH 3-C=CH-CH 3CH 3CH 2=C-CH 2-CH 3CH 3 CH 3-CH-C CH －CH 2－CH 2－CH －CH 2－ [ ] n | CH 3 －CH 2－CH 2－CH 2－CH － [ ] n | CH 3 －CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH －CH 2－ [ ] n CH 3 | －CH 2－CH ＝CH －CH －CH 2－CH 2－ [ ] n CH 3 |