稀硫酸的化学性质
教学目标:
知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质
及有关反应的化学方程式
能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力
情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质
教学方法：实验探讨法
教学过程:
1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸有哪些用途呢？
硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。
2、硫酸的物理性质：
我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？
[问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？
3、电离方程式
HCl ==== H+ ＋Cl-
H 2SO
4
====2H+ ＋SO 2
4
4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？
[学生实验]指导、检查学生实验。
[交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。
分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。
5、[小结]稀硫酸的化学性质：
①硫酸和酸碱指示剂作用；
②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气；
③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水；
④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水；
⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。
6、离开实验室，整理桌面。
唐永佳
2006.2.21
课后反思：
1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有
一定的知识理论和实验技能。在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。
2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认
知规律。教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。整节课的实验有序、有效。教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。
3、不足之处：
①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓
度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。
②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度
降低。
③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。
稀硫酸的化学性质 教学目标: 知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式 能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力 情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质 教学方法：实验探讨法 教学过程: 1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸有哪些用途呢？ 硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。 2、硫酸的物理性质： 我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？ [问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？ 3、电离方程式 HCl ==== H+ ＋Cl- H 2SO 4 ====2H+ ＋SO 2 4 4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？ [学生实验]指导、检查学生实验。 [交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 5、[小结]稀硫酸的化学性质： ①硫酸和酸碱指示剂作用； ②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； ③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； ④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； ⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 6、离开实验室，整理桌面。 唐永佳 2006.2.21
课后反思： 1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有 一定的知识理论和实验技能。在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。 2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认 知规律。教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。整节课的实验有序、有效。教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。 3、不足之处： ①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓 度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。 ②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度 降低。 ③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。
二氧化钛的化学性质 化学性质 二氧化钛无毒，化学性质很稳定，常温下几乎不与其他物质发生反应，是一种偏酸性的两性氧化物。与氧、硫化氢、二氧化硫、二氧化碳和氨都不起反应，也不溶于水、脂肪酸和其他有机酸及弱无机酸，微溶于碱和热硝酸，只有在长时间煮沸条件下才能完全溶于浓硫酸和氢氟酸。 其反应方程式如下： TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O TiO2+ 2H2SO4 = Ti(SO4)2 + 2H2O TiO2+ H2SO4 = TiOSO4 + H2O 其溶解速度与水合二氧化钛的煅烧温度有关，煅烧温度越高溶解速度越慢。为了加速溶解，可在硫酸中加入硫酸铵、碱金属硫酸盐或过氧化氢。这是因为硫酸铵等的加入，使硫酸的沸点增高，加速了二氧化钛的溶解。 与酸式硫酸盐（如硫酸氢钾）或焦硫酸盐（如焦硫酸钾）共熔，可转变微可溶性的硫酸氧钛或硫酸钛： TiO2+ 2KHSO4 = TiOSO4 +K2SO4 + H2O TiO2+ 4K2S2O7 = Ti(SO4)2 +4K2SO4 + 2SO3 能熔于碱，与强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）或碱金属碳酸盐（碳酸钠、碳酸钾）熔融，可转化为可溶于酸的钛酸盐： TiO2 + 4NaOH = Na4TiO4 + 2H2O 在高温下，如有还原剂（碳、淀粉、石油焦）存在，二氧化钛能被氯气氯化成四氯化钛，其反应方程式如下： TiO2 +2C +2Cl2 = TiCl4 + 2CO 这个反应就是氯化法生产钛白粉的理论基础，但是此反应若无还原剂混配，即使在1800℃下，也不会与氯气发生氯化反应。同样二氧化钛与氯化硫蒸汽共热，或与COCl2、CCl4、SiCl4、POCl3等作用，也能被氯化成四氯化钛。 二氧化钛在高温下可被氢、钠、镁、铝、锌、钙及某些变价元素的化合物还原成低价钛的化合物，但很难还原成金属钛。如将干燥的氢气通入赤热的二氧化钛，可得到Ti2O3；在2000℃、15.2MPa的氢气中，也只能获得TiO，但是若将金红石型钛白粉喷入等离子室中，则可与氢气反应而被还原成金属钛。反应方程式如下：
§7.2 常见的酸和碱 ——稀硫酸的化学性质作业 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列几种溶液久置于空气中，溶质不变，但溶液质量增大、溶质质量分数减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 D.浓硝酸 2. 酸溶液都能使紫色石蕊试液变红的原因是酸溶液中都含有 A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 3. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较 A、偏低 B、偏高 C、相等 D、无法判断 4. 等质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是 A.铁 B.镁 C.锌 D.铝 5. 下列化学方程式中正确的是 A.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B.Fe2O3＋4HCl＝2FeCl2＋3H2O C.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 6.下列物质中，不能用金属与酸发生置换反应制取的是 ①MgCl2②CuCl2③ZnSO4④FeSO4⑤FeCl3 A.①② B.②⑤ C.②④ D.③⑤ 7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 A 制氢气 B 除铁锈 C 与大理石反应制二氧化碳 D 溶解氧化铜 8.下列家庭小实验，不能成功的 A.用过滤的方法把硬水变成软水 B.用食醋除去水瓶胆中的水垢 C.用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈 9.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．铁 10. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 二、填空题 11.写出下列反应的方程式及现象 铁锈与稀盐酸方程式________________________ 现象___________________ 氧化铜与稀硫酸方程式________________________ 现象_____________________ 铁与稀硫酸方程式________________________ 现象_________________________ 石灰石和稀盐酸方程式________________________ 现象___________________
化学导学案 备课人赵海新上课时间3月13日审核人赵海新课题盐酸的化学性质 学习目标1、知道盐酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对盐酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 盐酸的化学性质 导学过程复备栏知识回顾： 1、铁锈的主要成分是（填化学式） 2、盐酸使紫色石蕊溶液变使无色酚酞溶液变 3、将洁净的铁钉放在稀盐酸中，产生的现象是 创设情境：请回忆曾学过了哪些关于盐酸的化学性质，引出 课题 教师总结得出盐酸的化学性质： 1、盐酸与酸碱指示剂反应 2、盐酸+ 金属—盐+ 氢气（写出锌铁镁铝和盐酸 反应的化学方程式） 3、盐酸+ 盐—新盐+ 新酸（写出碳酸钠、碳酸钙和盐 酸反应的化学方程式） 演示实验：向盛有硝酸银溶液的试管中滴加盐酸观察并记录现象并写出化学方程式 演示实验： （1）将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀盐酸，观察记录现象并写出化学方程式同时思考此反应有什么应用。 （2）将氧化铜放入试管中加入2ML稀盐酸，观察并记录现象并写出化学方程式 通过实验归纳盐酸第4条化学性质 4、盐酸 + 金属氧化物——盐 + 水 演示实验： 将少量的氢氧化铜于试管中，向试管中加入少量的稀盐酸，观察并记录现象并写出化学方程式。 要求学生再写出盐酸和氢氧化钠、氢氧化铝反应的化学方程式 讲清氢氧化铝和盐酸反应可用于治疗胃酸过多 总结归纳盐酸第5条化学性质： 5、盐酸+碱→盐+水 典例分析： 能否将生锈的铁钉长时间浸入盐酸中？解释原因并写出反应的化学方程式。 知识 梳理 反思
达标测评 1.对盐酸的叙述正确的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 2．下列物质①FeCl 3 ②ZnCl 2 ③CuCl 2 ④AlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ （ ） 3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ） A 、Fe B 、MgO C 、Cu(OH)2 D 、Fe(OH)3 4、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO 3）。下列家庭有中， 用来去除水垢的最佳用品是 （ ） A 、食盐 B 、洗洁精 C 、酱油 D 、盐酸 5、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A 、闻气味 B 、看颜色 C 、分别放入水中并加热 D 、分别放入盐酸中并加热 6．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示： 。 A 组： 1、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是 。 2、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ） A 、ZnSO 4 B 、NaCl C 、Al(OH)3 D 、AgNO 3 B 组： 1、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁 酸 腐 蚀 的 是 （ ） A ．镀锌水管 B ．铜制塑像 C ．大理石栏杆 D ．铝合金门窗 2、盐酸常用作金属表面的清洁剂是利用了化学性质中的 ( ) A ．能与碱反应 B ．能与金属反应 C ．能与某些金属氧化物反应 D ．能与紫色石蕊试液反应 3、下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是 （ ） A Zn B Al 2O 3 C Ba(OH)2 D Na 2CO 3
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
酸及其化学性质
A 牵牛花瓣红色紫色蓝色 B 胡萝卜橙色橙色橙色 C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色 D 月季花瓣浅红色红色黄色 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体||，可选用||，请简述实验过程： 把三种溶液各取少许放入试管||， 巩固练习 1、日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（） A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水 2、用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（） A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液 3、推理是化学学习中常见的思维方法||。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红||，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属||，锌与稀硫酸反应生成氢气||，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红||，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红||，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出||，其溶质质量减小||，所以溶质的质量分数一定减小 本知识点小结 本节知识点讲解2（浓盐酸和浓硫酸） 几种常见的酸 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸
溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色||，工业盐酸因含Fe3+略显黄色 状态黏稠油状液体液体 气味无刺激性气味有刺激性气味 密度（与水比较）大于水大于水 挥发性无有||，打开瓶塞||，瓶口有白雾出现 2.浓硫酸的特性 ⑴浓硫酸具有吸水性||，可用作某些气体的干燥剂||。 ⑵具有脱水性||，能使纸张、木材等炭化||。 ⑶具有强腐蚀性||，沾到皮肤或衣物上||，应立即用大量水冲洗||，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液||。 ⑷具有强氧化性||，与金属反应时一般生成水而不生成氢气||，因而实验室制氢气时不用浓硫酸||。 ⑸浓硫酸与水混合时||，放出大量的热||。 3.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中||，并用玻璃棒不断搅拌||。切不可将水倒入浓硫酸中||，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅||。 4.用途 ⑴盐酸：制造药物||，金属表面除锈||，胃液中含有盐酸||，可以帮助消化||。 ⑵硫酸：重要的化工原料||，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等||。【易错提示】 ⑴浓盐酸具有较强的挥发性||，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞||，瓶口有白雾产生||，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故||，不能说成白烟||。浓盐酸具有挥发性||，所以在实验室制取二氧化碳气体时||，不能用浓盐酸代替稀盐酸||，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体||，不纯净||。 ⑵浓硫酸的吸水性是物理性质||，脱水性和强氧化性是化学性质||。 ⑶稀释浓硫酸时||，不能将水倒入浓硫酸中||，将浓硫酸倒入水中时||，不能倒入过快||，不能在量筒中进行||，应在烧杯中稀释||，并不断搅拌||。
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.doczj.com/doc/082278167.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
浓硫酸 物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸" 熔沸点 98.3%时 熔点：-90.8℃； 沸点：338℃ 化学性质 1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O 2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干
《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
稀盐酸的化学性质教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解并且掌握盐酸的化学性质； （2）培养学生分析问题解决问题的能力。 2、过程与方法 通过给学生演示盐酸的一系列实验，和学生一起探究出稀盐酸的化学性质，以此来完成对重点的把握和对难点的突破。 3、情感态度与价值观 通过观察、实验培养学生的科学态度和探究精神。 二、教学重点难点 重点难点：稀盐酸的化学性质。 三、教学方法 教学方法：实验法、讲授法 实验法：这是反应化学学科特点、学习化学知识最有效的途径； 讲授法：它能在最短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学信息。 四、学习方法 观察发现、讨论法、归纳法 五、教学过程 【导入】上节课我们已经学习和盐酸的物理性质，这节课呢我就重点和同学们一起用实验的方法探究一下稀盐酸的化学性质。 1、与酸碱指示剂反应 【讲述】下面，老师做一个小实验，拿四个试管，往我左手边这两只试管中加入少量稀盐酸溶液，右手边这两只试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后向 这四只试管中分别加入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。同学们注意观察 现象。 我们发现盐酸和氢氧化钠溶液都有一定的颜色变化。通常我们把能够使酸碱溶液呈现出一定颜色变化的试剂叫酸碱指示剂。紫色石蕊和无色酚酞是初中最常用的酸碱指示剂，高中我们还会接触到其它的比如说甲基橙甲基红等，它们也会使酸碱呈现出一定的颜色变化，这个我们以后研究。 那回过头来，我们看看盛有盐酸的这两支试管，我们发现滴有紫色石蕊的盐酸溶液变成红色，滴有无色酚酞的盐酸溶液没有什么变化！所以我们就得出了稀盐酸的第一个化学性质，与酸碱指示剂的反应。 【板书】一边说一边写 1、与酸碱指示剂反应：遇紫色石蕊变成红色，遇无色酚酞不变色。 【讲述】所以以后我们就可以用酸碱指示剂来大致的判断这种物质是显酸性的还是碱性的。 2与金属氧化物反应 【过渡】好，这是稀盐酸的第一个化学性质。我们继续探究。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液。 硫酸(H2 SO4 )在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。 硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质、发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体、具有强烈刺激性臭味、吸水性很强，与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 浓硫酸加入水中顺序的原因 硫酸的密度比水大。 如果把水倒入硫酸中：水在硫酸上，稀释过程中水会迅速升温并沸腾，然后飞溅。硫酸溶液飞溅是极其危险的。 所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下，不断搅拌，让水慢慢，均匀和硫酸溶解。温度不会迅速升高，不会飞溅。 物理性质 浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸浓硫酸浓硝酸 颜色状态等无色有刺激性气味的液 体 无色黏稠，油状液体 无色有刺激性气味液 体，如长时间放置会变 黄 个性对比有挥发性，在空气里会 生成白雾，有刺激性气 味 不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水 性（化学性质，使有机物炭化） 有挥发性，在空气里会 生成白雾，有刺激性气 味 腐蚀 性 有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 强腐蚀性 浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦掉，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能直接用大量清水冲洗，因为浓硫酸遇水会产生大量热量会再次伤害皮肤。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
酸的化学性质 民立中学执教：王黎明 [知识目标] 1、知道并体会水对酸的影响； 2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、理解并掌握酸的通性； [能力目标] 1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象 的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力； 2、培养学生分析与鉴别物质的能力； 3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区 别。 [情感目标] 在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步 发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。 [教学重点] 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [教学难点] 理解酸的通性 [教学流程]
[教学过程] 一、课前实验：水对酸的影响（学生实验） 药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸 仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管 现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应； 柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性 [引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。 [学生回答] 1、碳酸变红 2、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 4、NaOH + HCl NaCl + H2O 5、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O [分析] CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。 酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。 [提出假设] （投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即： 1、能使紫色石蕊变红 酸能使蓝色石蕊试纸变红 不能使无色酚酞变色； 2、金属+ 酸盐+ 氢气 3、碱性氧化物+ 酸盐+ 水 4、碱+ 酸盐+ 水（中和反应） 5、盐+ 酸新盐+ 新酸 [进一步探究] (学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质， 乙组探究稀硫酸的化学性质。 [甲组] 药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸 仪器: 试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿 化学方程式： 1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红， 2、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
第18讲盐酸硫酸 1．某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()。 A．该溶液显中性 B．该溶液的pH小于7 C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．该溶液是一种酸溶液 2．(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。 A．H＋、Cl－、OH－B．H＋、SO2－4、CO2－3 C．Ba2＋、H＋、SO2－4D．Cu2＋、Na＋、NO－3 3．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是()。 A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl 4．(2019年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是()。 实验步骤实验现象 检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 C．盐D．金属氧化物 5．以下化学药品的保存或实验操作正确的是()。
6．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误 ．．的是()。 A．X是稀盐酸B．Y是水 C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z 7．(2019年浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是()。 A．柠檬汁B．雪碧 C．食盐水D．肥皂水 8．下列对实验意外事故的处理错误 ．．的是()。 A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼中，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 9．(2019年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
稀酸的化学性质教学设计 白莲学校黄秋霞 一、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握酸的化学性质。 （2）培养学生固体取用、液体取用等基本的实验技能。 （3）培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力 2、过程与方法 （1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。 （2）初步学会运用比较、分类、归纳等方法。 3、情感态度价值观 （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）强化实验及生活中的安全意识。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验仪器 稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、硝酸银溶液、、镁条、锌粒、铝片、铁丝、试管、镊子、药匙、 五、教学过程 （一）导入新课 【教师】在我们的生活中，常遇到一些头疼的问题，例如如何除掉水壶中的水垢？【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们回到非常好，这个问题的确是利用酸就可以解决，前两节课，我们已经对酸有了一些认识，酸能使得紫色石蕊变红，那么酸还有哪些化学性质，我们一起来学习8.2第二课时，稀酸的化学性质。请同学们打开课本229页。（二）学习新课 【教师】在学习氢气的那一节课里，我们学习了实验室制取氢气的方法，同学们能说出其中的方法，并写出反应方程式？ 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】那么除了锌可以与稀硫酸反应外，我们的其他的金属能不能像锌那样与酸反应生成氢气呢？下面我们通过实验一起来认识酸的化学性质，请同学打开课本230页，实验8-7。 【演示实验】教师演示镁条和稀盐酸反应实验。 【学生实验】请同学上来做铝、铁、锌与稀盐酸的实验 【学生】说出实验现象和反应方程式。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 锌Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 铁Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
化学导学案 备课人付艳荣上课时间3月4日审核人赵海新课题硫酸的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道硫酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、通过对硫酸化学性质的梳理，学习归纳方法。 3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 硫酸的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程教师复备栏【知识链接：】 请用化学方程式表示下列化学反应。 1.铁和盐酸反应 2.氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化钙与盐酸反应 4.实验室制取二氧化碳 【回顾旧知】利用前面所学知识及稀盐酸的化学性质，总结归 纳稀硫酸的化学性质。 一、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到稀硫酸会看到什么现 象，并归纳硫酸的第一条化学性质。 实验现象：稀硫酸能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶 液 稀硫酸的化学性质1： 二、请写出镁、铁、铝、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式。 化学方程式 镁 锌 铝 铁 稀硫酸的化学性质2： 三、根据盐酸与碱反应的性质，归纳硫酸的第四条化学性质，并完成硫酸与氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式。 稀硫酸的化学性质3： 四、【演示实验】： 1、将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象并写出化学方程式。 现象： 化学方程式： 【能力提升】用稀酸清除金属铁表面的铁锈时，能否将带锈的铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 2、将氧化铜放入试管中加入2ML稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 化学性质4：
【演示实验】：在稀硫酸溶液中分别加入碳酸钠溶液和氯化钡 溶液，观察现象并完成化学方程式 实验现象化学方程式 硫酸溶液中加入碳 酸钠溶液 硫酸溶液中加入氯 化钡溶液 硫酸的化学性质5： 【达标测评】 1、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到现象是___________发生反应的化学方程式为_____________________________________。 2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 3、下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（） A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和水D．氢氧化铜和稀硫酸 4、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接获得的是（） A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝 A组：写出下列化学方程式 1、用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。 铝与稀硫酸反应 硫酸与氢氧化钙反应2、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 B组： 1 、将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。 2、某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（） A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜 3、下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（） A．Fe+H2SO4 B．Fe（OH）2+H2SO4 C．FeCl3+Na2SO4 D．Fe2O3+H2SO4 C组：1、写出下列转化的化学方程式： （1）（2） （3）（4） （5） 2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）
化学学科法制渗透教案 第四章第四节第二课时硫酸教学设计 授课人:申春艳 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D 级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。 2、过程与方法 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等
【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？ 【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气
三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么 ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 + . 酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论：酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液为色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。 3.上述反应生成物有什么相同之处 . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中 酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 . 例2 小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。 [设计并进行实验] (1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________________________________。 (2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 (3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为___________ _____________________________________________________________。 【小结】酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟盐的反应：酸+盐→新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制）