·基础化学·
【课程名称】无机化学与化学分析（Inorganic Chemistry and Chemical Analysis）【课号】041026
【所属院系】化学与化学工程系
【课程总学时】75学时
【教学对象】
1、适合化学教育、化工工艺、环境科学专业的本科学生
2、预备知识：高中化学
【教学目的与课程性质、任务】
性质：无机化学与化学分析是化学教育专业、化工工艺专业、环境科学专业的必修专业基础课。
任务：使学生初步掌握一些化学基本理论；牢固掌握元素化学知识，掌握分析化学的基本原理和基础知识；熟练掌握化学基本技能；提高分析和解决问题的能力；培养严谨的科学态度。为学习后续课程，进行化学研究工作打下良好基础。
【教学内容及学时分配】
第一章原子结构（4学时）
1.1 氢原子的波动力学模型
1.2 轨道概念的图形描述
1.3 多电子原子轨道的能级和基态原子核外电子的排布
1.4 周期表与原子结构
1.5 原子参数
第二章化学键与分子结构（6学时）
2.1 化学键的定义
2.2 离子键理论
2.3 路易斯结构式
2.4 价层电子对互斥理论
2.5 价键理论
2.6 分子轨道理论
2.7 金属键理论
2.8 分子间作用力
第三章化学反应速率的表示方法（4学时）
3.1 化学反应速率的表示方法
3.2 影响化学反应速率的因素
第四章化学热力学的初步概念与化学平衡（6学时）
4.1 热化学
4.2 熵和熵变
4.3 自由能
4.4 标准平衡常数
·教学大纲·第五章酸和酸碱反应（2学时）
5.1 布朗斯特酸碱
5.2 路易斯酸碱
第六章氧化还原反应（4学时）
6.1 基本概念
6.2 氧化还原反应方程式的配平
6.3 埃灵罕母图
6.4 电极电势
6.5 电势数据的图示法
6.6 影响氧化还原反应的动力学因素
第七章配位化合物（4学时）
7.1 相关的定义和命名
7.2 化学键理论
7.3 异构现象和立体化学
7.4 配合物的稳定性
第八章酸碱平衡和酸碱滴定法（8学时）
8.1 弱酸、碱水溶液的质子转移平衡
8.2 溶液H3O+的计算
8.3 水解
8.4 缓冲溶液
8.5 酸碱滴定原理
8.6 滴定方式和应用
第九章重量分析法和沉淀滴定法（8学时）
9.1 沉淀-溶解平衡
9.2 重量分析法
9.3 沉淀滴定法
第十章配位滴定法（4学时）
10.1 副反应系数和条件稳定常数
10.2 配位滴定原理
10.3 干扰的消除和滴定方式
第十一章氧化还原滴定法（4学时）
11.1 氧化还原平衡
11.2 滴定曲线和指示剂
11.3 待测组分的预报处理
11.4 重要的氧化还原滴定法
第十二章 S区元素（2学时）
12.1 单质
12.2 化合物
·基础化学·第十三章 p区元素（一）（8学时）
13.1 概述
13.2 天然资源、单质的提取和用途
13.3 硼
13.4 铝
13.5 碳
13.6 硅
13.7 氧
13.8 磷
13.9 长周期元素
第十四章 p区元素（二）（4学时）
14.1 第16和18族元素概述
14.2 工业资源、单质的制备和用途
14.3 过氧化氢、其他无机过氧化物和臭氧
14.4 硫的重要化合物
14.5 卤素
第十五章 d区元素（6学时）
15.1 通性
15.2 钛和钒
15.3 铬
15.4 锰
15.5 铁、钴、镍
15.6 钼
15.7 第二、三过渡元素的化学特征
15.8 锌、镉、汞
15.9 过渡元素金属有机化合物
15.10 过渡金属有机化学与均相催化
第十六章 f区元素（1学时）
16.1 镧系元素
16.2 锕系元素简介
第十七章氢（1学时）
17.1 存在、制备和用途
17.2 核性质
17.3 二元氢化物的分类
17.4 氢的性质和反应
【教材及主要参考书】
『教材』
·教学大纲·
《无机化学和化学分析》史启祯主编，高等教育出版社，1998。
『主要参考书』
1.《无机化学》（第三版）北师大等校编，高等教育出版社，1992。
2.《无机化学》（第三版）大连理工大学编，高等教育出版社，1990。
3.《无机化学》（第二版）武汉大学等校编，高等教育出版社，1983。
4.《分析化学》（第二版）华中师范大学等校编，高等教育出版社，1986。
5.《分析化学》（第四版）华东理工大学等校编，高等教育出版社，1995。
6.《普通化学原理习题解答》北京大学编，北京大学出版社，1996。
7.《无机化学习题集》杜尧国等编，高等教育出版社，1987。
8.《分析化学学习指导书》李俊义等编，武汉大学出版社，1985。
9.《分析化学习题集》（第二版）浙江大学编，高等教育出版社，1990。
·基础化学·
【课程名称】无机化学与化学分析实验（Inorganic Chemistry and Chemical Analysis Experiment）
【课号】041025
【所属院系】化学与化学工程系
【课程总学时】64学时
【教学对象】
1、适合化学教育、化工工艺、环境科学专业的本科学生
2、预备知识：无机化学与分析化学等基本理论
【教学目的与课程性质、任务】
无机化学与化学分析实验是化学教育、化工工艺、环境科学等专业的基础实验课。
根据培养目标要求，学生在学习无机化学与化学分析基本理论的基础上，通过实际操作，掌握化学基本操作技能和方法；培养学生综合分析问题和解决问题的能力，以及严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的作风；进而受到科学方法的初步训练，提高学生的综合素质，为学习化学专业课以及实际工作奠定基础。
【教学内容及学时分配】
实验一氯化钠的提纯（4学时）
1.1 食盐的提纯
1.2 产品纯度的检验
实验二硫酸铜的提纯（微型）（4学时）
2.1 粗硫酸铜的提纯
2.2 产品纯度的检验
实验三酸碱反应与缓冲溶液（4学时）
3.1 同离子效应
3.2 盐类水解
3.3 缓冲溶液
实验四配合物与沉淀—溶解平衡（4学时）
4.1 配合物的形成与颜色变化
4.2 配合物形成时难溶物溶解度的改变
4.3 配合物形成时溶液pH的改变
4.4 配合物形成时中心离子氧化还原性的改变
4.5 沉淀的生成与溶解
4.6 分步沉淀
4.7 沉淀的转化
实验五氧化还原反应（4学时）
5.1 比较电对E0值的相对大小
5.2 介质的酸碱性对氧化还原反应产物及反应方向的影响
5.3 浓度、温度对氧化还原反应速率的影响
·教学大纲·
5.4 浓度对电极电势的影响
实验六氮、磷、锡、铅、铋（4学时）
6.1 NH4+的鉴定
6.2 硝酸的氧化性
6.3 亚硝酸盐及其盐的性质
6.4 NO3-和NO2-的鉴定
6.5 磷酸盐的性质
6.6 磷酸盐的鉴定
6.7 锡、铅、铋化合物的氧化还原性
6.8 铅（Ⅱ）难溶盐的生成与溶解
6.9 Sn2+与Pb2+的鉴定
实验七氧、硫、氯、溴、碘（4学时）
7.1 过氧化氢的性质
7.2 硫化氢的还原性和S2-的鉴定
7.3 多硫化物的生成和性质
7.4 亚硫酸的性质和SO32-的鉴定
7.5 硫代硫酸及其盐的性质
7.6 过硫酸盐的氧化性
7.7 卤化氢的还原性
7.8 氯、溴、碘含氧酸盐的氧化性
7.9 Cl-、Br-和I-的鉴定
7.10 Cl-、Br-和I-的分离与鉴定
实验八铬、锰、铁、铜、银（4学时）
8.1 Cr（Ⅲ）的还原性与Cr3+的鉴定
8.2 CrO42-和Cr2O72-的相互转化
8.3 Cr2O72-、MnO4-、Fe3+的氧化性与 Fe2+的还原性
8.4 混合离子的分离与鉴别
8.5 Cu（Ⅰ）化合物的生成和性质
8.6 Ag（Ⅰ）系列实验
8.7 汞盐与KI的反应
实验九分析天平的称量练习（4学时）
直接称量法与递减称量法练习
实验十滴定分析基本操作练习（4学时）
实验十一酸碱标准溶液的配制与标定（4学时）
11.1 0.1mol.L-1HCl溶液的配制与标定
11.2 0.1mol.L-1NaOH溶液的配制与标定
11.3 基准硼砂标定HCl溶液
11.4 比较法标定NaOH溶液
·基础化学·
实验十二混合碱的分析有机酸含量的测定（4学时）
12.1 未知组成的混合碱分析
12.2 草酸含量的测定
实验十三水的总硬度测定（4学时）
13.1 0.010mol.L-1EDTA溶液的配制与标定
13.2 自来水中总硬度的测定
实验十四硫酸铜中铜含量的测定（4学时）
14.1 0.10mol.L-1 Na2S2O3溶液的配制与标定
14.2 硫酸铜中铜含量的测定
实验十五钙盐中钙含量的测定（8学时）
15.1 0.020 mol.L-1KMnO4标准溶液的配制
15.2 0.020 mol.L-1KMnO4标准溶液的标定
15.3 钙盐试样中钙的测定
【教材及主要参考书】
『教材』
《基础化学实验》大连理工大学化学系编，2001。
『主要参考书』
1.《无机化学与化学分析》史启祯。
2.《无机及分析化学》（第三版）南京大学《无机及分析化学》编写组。
·教学大纲·
【课程名称】有机化学（Organic Chemistry）
【课号】041006
【所属院系】化学与化学工程系
【课程总学时】80学时
【教学对象】
1、适合化工工艺、化学教育和环境科学专业的本科学生
2、预备知识：无机化学与化学分析
【教学目的与课程性质、任务】
性质：有机化学是一门必修的化学基础课，是关于有机物的结构、性质、合成和有关理论的科学。
任务：通过本课程的学习，使学生对有机化学内容有比较系统的了解，认识有机物结构与性质的关系，熟悉有机物相互转化规律，了解学科范围内的重大科技新成果，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【教学内容及学时分配】
第一章绪论（自学）
1.1 有机化学及有机化合物与特性
1.2 分子结构
1.3 共价键
1.4 有机物的分类
1.5 研究程序
第二章饱和烃（烷烃）（5学时）
2.1 通式和构造异构
2.2 命名
普通命名法、衍生物命名法、系统命名法
2.3 sp3杂化与结构
2.4 物理性质
2.5 化学性质
取代及机理、氧化、异构化、裂化
第三章不饱和烃（8学时）
3.1 烯烃和炔烃的结构
3.2 同分异构
3.3 命名
衍生物命名法、系统命名法、顺反命名法、烯炔命名法
3.4 物理性质
3.5 化学性质
催化加氢、亲电加成及机理、亲核加成及机理、氧化反应、α-氢的反
应、聚合反应、炔-氢反应
h
·基础化学·
3.6 工业来源与制法
第四章二烯烃和共轭体系（4学时）
4.1 分类与命名
4.2 共轭二烯制法
4.3 化学性质
1.4-加成、电环化反应、双烯合成、聚合反应
4.4 二烯烃的结构
4.5 电子离域与共轭体系
π-π共轭、ρ-π共轭、α-π共轭、α-ρ共轭
4.6 1.4-加成理论解释
4.7 协同反应理论解释
4.8 共振论
第五章对映异构（4学时）
5.1 手性与对称性
5.2 构型与命名
5.3 1C*对映异构
5.4 2C*对映异构
5.5 无C*对映异构
5.6 研究机理的应用
第六章脂环烃（4学时）
6.1 分类与命名
分类、命名法（单环与二环）
6.2 化学性质
加成反应、取代反应、氧化反应、环戊二烯与茂
6.3 环烷烃结构
6.4 环己烷及其衍生物构象
6.5 脂环烃的对映异构
6.6 制法
第七章波谱分析（6学时）
7.1 红外光谱（IR）
分子振动、基团特征频率、IR图谱解析
7.2 核磁共振（1HNMR）
1HNMR的产生、化学位移、自旋偶合与裂分、1HNMR图谱解析
7.3 质谱（MS）
基本原理、分子离子峰和碎片离子峰、MS解析
第八章脂肪族卤代烃（6学时）
8.1 卤代烷
分类与命名、制法、化学性质（取代反应及机理、消除反应及机理、影
h
响SN和E的因素、金属有机物、TPC反应简介）
化学技术在生态环境污染治理中的应用 发表时间：2020-03-25T02:32:27.522Z 来源：《建筑细部》2019年第19期作者：金民 [导读] 有效的保护生态环境，实现生态环境污染问题治理工作的个性化发展。 常熟市环境监测站江苏常熟 215500 摘要：随着可持续发展理念的推广普及，生态环境污染治理工作已经发展成为我国社会经济增长过程中的重要内容，政府部门对生态环境污染问题的治理力度不断加大，支持各类环境保护工作的开展。而且，在城市化发展进程加快和工业化发展程度提高的双重作用影响，导致我国生态环境污染治理工作面临着全新的发展形势，如果仍旧利用传统的污染治理手段，已经污染满足目前生态环境污染治理工作的需求，这就需要改善和创新环境污染治理手段。 关键词：化学技术；生态环境污染；污染治理工作；应用分析 引言 目前，在社会经济快速发展的大背景下，人们自身的环境保护意识不断增强，并且，我国政府部门也提出了节能环保的发展理念。在这个大环境中，人们需要从日常生活的多个角度和多个环节出发，开展生态环境的保护工作。而在政府部门层面，需要采取具有针对性的环境污染治理措施，对生态环境污染问题进行有效治理，并不断的创新环境保护措施和环境治理手段，有效的保护生态环境，实现生态环境污染问题治理工作的个性化发展。 一、化学技术的基本特征 生态环境污染治理工作中化学技术的应用，其本质是绿色化学技术的应用，主要是利用相关的化学原理，减少对生态环境具有污染影响的物质的产生，以及降低对身体健康具有威胁影响的物质的产生，通过化学反应将无毒和无污染以及无害的物质进行转化处理，从而实现环境污染问题治理的根本目的。 化学技术具有以下几个方面的特征：第一，所使用的原材料要是无毒且无害的新型材料，避免其在实际使用过程中造成环境污染问题，从根源上做到环境污染问题的治理；第二，为了保证化学反应过程的无毒且无害以及无污染和零排放，在利用化学技术进行环境污染治理时，需要保证化学反应的环境是无毒且无害和安全的；第三，由于化学技术在环境污染治理工作中的应用，其产物是无毒、无污染、无害，可以再次进行利用，有效的提高了资源的利用效率。 二、化学技术在生态环境污染治理工作中的应用类型 （一）生物技术 在生态环境污染治理工作中，化学技术的应用具有重要意义，不仅能够提高生态环境污染的治理效果，还能够降低生态环境遭受更加严重的污染影响。其中，生物技术是生态环境污染治理工作中常用的技术形式，在实际应用过程中，主要是利用生物资源进行清洁生产，保证各种资源的节约利用。 相较于其他不同类型的处理技术，生物技术不仅操作方便，且容易实现，整体的应用效果较好。所以，在生物技术的实际应用中，需要结合生态环境污染情况，采用不同的技术类型进行合理应用，如细胞工程生物技术、微生物工程生物技术等，这样才能够最大程度的保证生态环境污染治理效果。 （二）催化技术 在生态环境污染治理工作中，利用化学技术进行处理时，诸多化学反应时间较长，导致整体的污染治理效率降低，无法满足生态环境污染治理工作的个性化需求。基于此，可以采用催化技术进行生态环境污染治理，其主要的应用目的是为了加快化学反应速度，促使化学技术在生态环境污染治理工作中的应用效率得以明显提升。 同时，催化技术在实际应用，为了提高应用效果，会将酶作为主要的催化剂。相较于其他类型的无机化学催化剂而言，酶的催化效果更佳明显。而且，酶催化剂的利用，不仅能够加快化学反应速度，还能够使整个催化反应过程比较温和，具有较强的可控性。这种催化剂的应用，能够有效的提高生态环境污染治理的整体效果。 （三）超声波降解技术 超声波降解技术可以看作是化学技术中的重要组成部分，不仅会直接影响生态环境污染的实际治理效果，还会影响这个技术的实际应用效果。这种技术方式在污染治理中的应用，主要是利用液相分子之间的瞬间爆炸产生的能量，冲击有机物之后发生的相关化学反应。这样不仅能够促使化学键断裂、高温分解等诸多化学反应得到有效落实，还能够有效的降解和处理有机物。
《无机与分析化学》综合练习题及答案 （本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的 《无机与分析化学》教材配套使用） 《无机与分析化学》综合练习题 一、选择题 1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。 A. 溶质的本性 B. 溶液中溶质的粒子数 C. 剂的体积 D. 溶液的体积 2. 高原地区水的沸点一般( )。 A. 等于100℃ B. 高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定 3. 在常压下,海水的沸点一般( )。 A. 等于100℃ B. 高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定 4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。 A. 等于0℃ B. 高于0℃ C. 低于0℃ D. 无法确定 5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。 A. 等于 B.高于 C.低于 D. 无法确定 6. 静脉注射时,注射液应与血液是( )。 A. 等渗溶液 B.高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 无法确定 7. 常量分析的称量一般在( )。 A. 0.1g以上 B. 10g以上 C. 0.01～0.001g D. 1～10g 8. 确定样品中各组分的相对含量属于（）。 A. 定性分析 B. 定量分析 C. 结构分析 D. 滴定分析 9．对微量成分进行分析一般采用（）。 A. 滴定分析 B. 重量分析 C. 气体分析 D. 仪器分析 10.下列叙述错误的是（）。 A. 方法误差属于系统误差 B. 系统误差呈正态分布 C. 系统误差具有重现性 D. 系统误差包括操作误差 11.下列（）种情况可引起系统误差。 A. 天平零点突然有变动 B. 看错滴定管读数 C. 加错试剂 D. 使用的蒸馏水不纯
无机化学读书笔记 【篇一：无机化学学习心得】 《普通化学》培训总结 本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络 在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给 我留下深刻的印象，使我受益良多。 本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为 对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难 重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前 沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对 面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。 我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立 场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有 了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识 传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与 潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此 次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手： 第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代 学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、 生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学 结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与 实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。 第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机 化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。 第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的 教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的 方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识 的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。 以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课， 同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受 益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
附件1： 环境保护相关专业新旧专业对应表
注1：本表中“新专业名称”指中华人民共和国教育部高等教育司1998年颁布的《普通高等学校本科专业目录》中规定的专业名称；“旧专业名称”指1998年《普通高等学校本科专业目录》颁布前各院校采用的专业名称。 注2：研究生、博士生环境保护相关专业亦适用下表（摘自国务院学位委员会和原国家教委1997年联合颁布的《授予博士、硕士学位和培养研究生的学科、专业目录》）：
若想一路顺风，请你开心度时光，永葆云淡风轻。如果遇事解不开心结，过分地追求完美，一味地与自己较真，只会伤心劳神。 万事随缘莫计较，唯求淡泊与安宁。淡然得与失，珍惜人间情。与其和自己过不去，不如顺其自然，潇潇洒洒过一生。 若想一路顺风，请别拿别人的错误惩罚自己。看得开才会快乐，放得下才会轻松。胸怀要大度，凡事能接纳，对人能包容。 遇有不顺心的人和事，切不可小肚鸡肠，怀恨在胸。你这里恼怒填胸，可惹你生气的人早已满面春风，试想，你何必再纠结、郁闷、怨言声声！
若想一路顺风，请你用微笑掩埋苦痛。客观事实证明，人生有失就有得，得和失总是相辅相成。 不要感叹自己不幸运，不要抱怨老天不公平，得到的我们感到欣慰，失去的我们一身轻松。痛苦惋惜无济于事，坦然洒脱一路顺风！ 若想一路顺风，请你修炼豁达心，大度才能包容。忍一时风平浪静，退一步海阔天空。懂得谦让和谅解，胸襟宽阔人尊敬。磕磕绊绊全甩弃，和睦相处快乐生。 要善待他人，即使路径狭窄，也要留一步与人行。拿得起，放得下，才是人生的真性情。 若想一路顺风，请你把自己的心态好好调整。细节决定成败，心态决定人生，拥有怎样的心态，就会有怎样的生活和心情。 面对困难和挫折，勇于挑战自我，就没有过不去的坎儿，就没有超越不了的山峰，就没有走不出去的困境，就会迎来风雨之后的彩虹！拥有一个良好的心态，就能乐观开朗地面对生活和人生。 若想一路顺风，请你懂得感恩和尊重。人生在世，就应该懂得感恩，感恩有父母的爱，感恩有亲人的疼，感恩有同事的帮，感恩有朋友同行，感恩有美妙的乐声，感恩有美丽的风景。 你如果懂得了感恩，也就拥有了别人的爱，也就赢得了别人的真诚和尊重！ 若想一路顺风，请你清除羡慕、嫉妒、恨。尽管羡慕是人们的本能，但过于羡慕别人的人，一直都在追逐着别人的梦。 嫉妒和恨，更是一剂心灵的毒药，是一种扭曲的心理，我们应该懂得欣赏别人，将别人的优秀看在眼里，记在心中，让他人激励自己前行。 若想一路顺风，请你学会释放，不要钻进死胡同。生活纷繁，不要被困境和失败糟糕了心情。 生命，也有不能承受之重，要学会放下和释重，不能苦苦支撑。让心灵的阳光，冲破压抑的云层，让我们时刻保持着好心情！ 人生途中，愿你一路顺风！
一、判断题：（正确 √错误 ×） 1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ） 2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ） 3.一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k ，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ） 4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ） 5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ） 6.因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以， Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。 （ ） 7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag 电对的标准电极电势。 （ ） 8.sp 3杂化就是1s 轨道与3p 轨道进行杂化。 （ ） 9.纯水加热到100℃，K w θ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ） 10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ） 11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg -1。 （ ） 12．纯水加热到100℃，K w θ＝ 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ） 13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ） 14．CaCO 3(s)高温分解生成CaO 和CO 2的反应是一个熵增加的反应。 （ ） 15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH 值越高越好。 （ ） 16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ） 17．浓度为0.10mol·L -1的某一元弱酸不能用NaOH 标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L -1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ） 18．温度一定时，Ag +/Ag 电对一定大于AgI/Ag 电对的的标准电极电势。（ ） 19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔθG 、ΔθH ，θ E 均加倍。（ ） 20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ） 二、选择题： 1．下列有关功与热的论述正确的是 A 、热等于系统恒压时的焓值。 B 、功等于系统的吉布斯函数值。 C 、热等于系统恒容时的热力学能值。 D 、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。 2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ） A 、0.1gH 2 B 、1.0gHe C 、5.0gN 2 D 、10gCO 2 3．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合， 若要产生CaSO 4沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ） A 、5.0×10-3 B 、2.5×10-3 C 、1.0×10-2 D 、5.0×10-2 4．室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ） A 、零 B 、1 J·mol -1·K -1 C 、大于零 D 、小于零 5．反应2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着 正反应的△H 和△S 为 （ ） A 、△H>0、△S>0 B 、△H>0、△S<0 C 、△H<0、△S>0 D 、△H<0、△S<0 6.当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，则此反应 （ ）
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
·基础化学· 【课程名称】无机化学与化学分析（Inorganic Chemistry and Chemical Analysis）【课号】041026 【所属院系】化学与化学工程系 【课程总学时】75学时 【教学对象】 1、适合化学教育、化工工艺、环境科学专业的本科学生 2、预备知识：高中化学 【教学目的与课程性质、任务】 性质：无机化学与化学分析是化学教育专业、化工工艺专业、环境科学专业的必修专业基础课。 任务：使学生初步掌握一些化学基本理论；牢固掌握元素化学知识，掌握分析化学的基本原理和基础知识；熟练掌握化学基本技能；提高分析和解决问题的能力；培养严谨的科学态度。为学习后续课程，进行化学研究工作打下良好基础。 【教学内容及学时分配】 第一章原子结构（4学时） 1.1 氢原子的波动力学模型 1.2 轨道概念的图形描述 1.3 多电子原子轨道的能级和基态原子核外电子的排布 1.4 周期表与原子结构 1.5 原子参数 第二章化学键与分子结构（6学时） 2.1 化学键的定义 2.2 离子键理论 2.3 路易斯结构式 2.4 价层电子对互斥理论 2.5 价键理论 2.6 分子轨道理论 2.7 金属键理论 2.8 分子间作用力 第三章化学反应速率的表示方法（4学时） 3.1 化学反应速率的表示方法 3.2 影响化学反应速率的因素 第四章化学热力学的初步概念与化学平衡（6学时） 4.1 热化学 4.2 熵和熵变 4.3 自由能 4.4 标准平衡常数
·教学大纲·第五章酸和酸碱反应（2学时） 5.1 布朗斯特酸碱 5.2 路易斯酸碱 第六章氧化还原反应（4学时） 6.1 基本概念 6.2 氧化还原反应方程式的配平 6.3 埃灵罕母图 6.4 电极电势 6.5 电势数据的图示法 6.6 影响氧化还原反应的动力学因素 第七章配位化合物（4学时） 7.1 相关的定义和命名 7.2 化学键理论 7.3 异构现象和立体化学 7.4 配合物的稳定性 第八章酸碱平衡和酸碱滴定法（8学时） 8.1 弱酸、碱水溶液的质子转移平衡 8.2 溶液H3O+的计算 8.3 水解 8.4 缓冲溶液 8.5 酸碱滴定原理 8.6 滴定方式和应用 第九章重量分析法和沉淀滴定法（8学时） 9.1 沉淀-溶解平衡 9.2 重量分析法 9.3 沉淀滴定法 第十章配位滴定法（4学时） 10.1 副反应系数和条件稳定常数 10.2 配位滴定原理 10.3 干扰的消除和滴定方式 第十一章氧化还原滴定法（4学时） 11.1 氧化还原平衡 11.2 滴定曲线和指示剂 11.3 待测组分的预报处理 11.4 重要的氧化还原滴定法 第十二章S区元素（2学时） 12.1 单质 12.2 化合物
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为 R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同， 将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量 称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
环境保护知识问答 1. 1997年八届人大五次会议对《中华人民共和国刑法》进行了修订,其中对破坏环境方面增加了什么内容 答:增加了"破坏环境资源保护罪". 2. 我国第一部全国统一的环境基本法是何年制定的何法 答:1989年在原《中华人民共和国环境保护法(试行)》的基础上修订而成的《中华人民共和国环境保护法》. 3. 请指出我国环境保护八项管理制度中任意四个制度 答:1)环境影响评价制度2) "三同时"制度3) 排污收费制度4) 环境保护目标责任制5)城市环境综合整治定量考核6) 排污许可证制度7)污染集中控制制度8)污染限期治理制度 4. 96年8月, 国务院召开了第四次全国环境保护工作会议, 该会议决定全国所有工业污染源排放污染物限期何时要达到国家和地方规定的排放标准 答:2000年. 5. 我国"环境保护三同时" 的具体含义是什么 答:指一切新建、改建、扩建的基本建设项目、技术改造项目、自然开发项目以及可能对环境造成损害的工程建设, 其中的防治污染和其他环境保护设施必须与主体工程同时设计, 同时施工, 同时投产使用。 6. 什么是环境影响评价制度 答:在新建、改建、扩建建设项目之前, 必须对该项目可能带来的环境问题作出评价。
7. 1992年11月在哥本哈根召开的"蒙特利尔议定书"缔约国第四次会议规定工业发达国家从什么时候起,发展中国家从什么时候起完全禁止生产与使用CFC类物质 答:1997年, 2010年 9. 环保部门在送达文书时,受送达人拒绝在送达文书上签收,其代表和其它证人也不愿意在《送达回证》上签字或盖章,送达人在《送达回证》上写明情况后将该文书留在受送达人处,该送达是否有效 答:有效. 10. 排污费能否"减、免、缓" 答:排污费可停、可减、不能免，确有困难可以缓. 11. 当事人和见证人都拒签的现场检查笔录能否作为法定证据 答:如无其它有力证据印证,不能作为认定的法律证据. 12. 我国第一个自然保护区在什么地方是以保护什么为主的 答:鼎湖山自然保护区, 在广东境内, 以保护特殊的自然风景为主。 13. 您知道我国第一个国家森林公园在哪儿 答:湖南张家界。 14. 自行拆除或闲置排污已不超标的环保设备、设施是否违法为什么
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
第 4 章 化学反应速率与反应动力学的初步概念 一、 基本要求 1． 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能的概念； 2．理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响； 3．初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求算指定反应活化能及某温度下的反应速率； 4．理解反应分子数和反应级数的概念，会进行有关基元反应的简单计算； 5．初步掌握零级、一级和二级反应的特征。 二、 要点 1．反应速率 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值。又有平均速率和瞬时速率之分。 2．碰撞理论 1918年Lewis 运用气体分子运动论的成果提出的一种反应速率理论。它假设： ① 原子、分子或离子只有相互碰撞才能发生反应，即碰撞是反应的先决条件； ② 只有少部分碰撞能导致化学反应，大多数反应物微粒碰撞后发生反弹而与 化学反应无缘。 3．有效碰撞 能导致化学反应发生的碰撞，反之则为无效碰撞。 4．活化能 对于基元反应，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差，常用E a 表示；对于复杂反应，E a 的直接物理意义就会含糊了，因此，由实验求得的E a 也叫作“表现活化能”。 5．过渡状态理论 20世纪30年代，在量子力学和统计力学发展基础上，由Eyring 等人提出的另一种反应速率理论。它认为反应物并不只是通过简单碰撞就能变成生成物，而是要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，通常它是一种短暂的高能态的“过渡区物种”，既能与原来的反应物建立热力学的平衡，又能进一步解离变为产物。 6．基元反应 亦称为简单反应或元反应。 指反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应。 7．复杂反应 亦称非基元反应。即由两个或多个基元反应步骤完成的反应。 8．速率方程 化学反应速率υ同反应物、产物浓度c 的函数关系式 υ = f (c A 、c B …) 经验表明，不少反应其速率方程具有 g B f A υc kc ?=
第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨， 生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y
碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结 合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分 别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧 化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制 得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl