无机及分析化学练习题
一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值)
1、化学平衡是一种、的平衡。
2、质量作用定律仅适用于。
3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。
4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。
5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O
6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。
7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。
8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。
9、减少系统误差的方法有、、、。
10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。
11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。
12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。
13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。
14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。
15、核外电子分布三原则是、和。
16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。
17、多电子原子轨道能量由和决定。
18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。
19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。
20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH
21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。
22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
23、元反应的速率方程可由直接写出。
24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。
25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。
26、配位键有性和性。
27、CO32－的共轭酸是。
28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。
29、氧化还原反应的实质是。
30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。
31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。
32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。
33、判断沉淀的生成的规则是。
34、判断沉淀的溶解的规则是。
35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。
36、组成原电池的盐桥的作用是及。
37、间接碘量法误差主要来源是和。
二、判断题
1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。
2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。
3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。
4、氨水冲稀一倍，溶液中[OH－]就减为原来的一半。
5、强酸强碱滴定中，滴定突跃范围随溶液浓度的增大而增大。
6、在配位滴定中，lgK′MY =lgK MY+ lgαMY —lgαM —lgαY。
7、多元碱的滴定只要满足cK b≥10－8，就可进行分步滴定。
8、同一周期元素电子亲合能和电负性均呈递增趋势。
9、盐酸pH=4.67，该数字为三位有效数字。
10、计算一元弱酸H+浓度时，一般满足c/Ka≥500，就可采用最简式计算。
11、色散力仅存在于非极性分子之间。
12、若Q> K sp则溶液为不饱和溶液，沉淀从溶液中析出。
13、共轭酸碱对的K a 与K b 之间不存在关系。
14、任何反应的速率方程都必须通过实验测定。
15、KMnO4法中，溶液酸度高、低对滴定没有影响。
16、酸碱反应的实质是质子的传递。
17、元素的原子半径与它的简单阴、阳离子半径近似相等。
18、原子序数为47的元素位于第四周期，第七主族。
19、0.0465为四位有效数字；若修约成两位时应为0.047。
20、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准会引起偶然误差。
21、碘量法中，由于CuI沉淀强烈吸附I3－而使测定结果偏高。
22、E＞0可以用来判断化学反应的方向。
23、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一种离子除净。
24、标准电极电势是校正各种外界因素影响后的实际电极电势。
25、配位滴定中，混合离子（M和N）准确滴定的条件是lg C M K MY≥6。
26、碳原子的价电子构型是2s12p3。
27、能够发生碰撞的分子都是活化分子。
28、用硼砂标定盐酸标准溶液的指示剂是酚酞。
29、由稀释定律知，浓度越小，解离度越大，所以酸越稀，溶液的酸性越强。
30、欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。
31、催化剂只改变化学反应达平衡的时间，化学平衡不移动。
32、精密度高的一组数据，其准确度也一定高。
33、当半电池的反应颠倒写时，E 值也相应发生改变。
34、天平的两臂不等长而产生的误差是系统误差。
35、有效数字包括所有准确数字和最后一位可疑数字。
36、第一电离能越小，金属性越强。
37、准确度高的一组数据，其精密度也一定高。
38、有效数字的修约规则是四舍五入。
39、周期表中元素电负性最大的元素是氯。
40、氧原子的价电子构型是2s22p3。
41、砝码被腐蚀会引起系统误差。
三、选择题
1、测定结果的精密度很高，说明
(A)系统误差小(B)系统误差大(C)偶然误差小(D)偶然误差大
2、下列离子中只能作为质子碱的是
(A)HCO3－(B)H2CO3(C)S2－(D)HS－
3、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是
(A)两者相等(B)两者之积等于1 (C)没有关系 (D)都随着温度的升高而增大
4、下列物质中，哪一个不适宜做配体
(A) S2O32－(B) H2O (C) Cl－(D) NH4+
5、沉淀溶解平衡仅在（）溶液中存在。
(A)过饱和溶液(B)饱和溶液(C)不饱和溶液(D)浓溶液。
6、下列化合物中，含有极性键却是非极性分子的是
(A)CO2(B)HCl (C)O3(D)SO2
7、下列说法不正确的是
(A)增大反应物的浓度使平衡正向移动(B)减小生成物浓度使平衡正向移动
(C)压力改变，化学平衡常数也改变(D)温度改变，化学平衡常数也改变
8、升温使反应速率加快的主要原因是
(A)温度升高，分子碰撞更加频繁
(B)反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
(C)温度升高，可以使平衡右移
(D)活化分子的百分数随温度的升高而增大
9、下列化合物中既含有离子键又含共价键的是
(A)NaCl (B)H2S (C)AgNO3(D)K2O
10、某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为
(A)0 (B)1 (C)3 (D)5
11、不是共轭酸碱对的一组物质是
(A)NH3、NH4+(B)NaOH、Na+(C)HS－、S2－(D)H2O、OH－
12、判断弱酸能否被强碱直接准确滴定的依据是
(A)c Ka≥10－8(B)c Ka≥108(C)c≥10－8(D)Ka≥10－8
13、当n=3，m=1，m s=±1/2时，l=
(A) 3 (B) 2 (C) 4 (D)－2
14、当n=2，m=1，m s=±1/2时，l=
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4
15、减少偶然误差的常用方法是
(A)做空白实验(B)做对照实验(C)校准仪器(D)多次平行试验
16、下列说法正确的是
(A)温度越高，化学反应速度越快(B)催化剂能够改变化学平衡
(C)增大压强化学平衡不移动(D)减小反应物浓度平衡向正反应方向移动
17、下列哪一种不属于化学键
(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键
18、化学平衡常数随下列哪个因素的变化而变化
(A)压强(B)浓度(C)温度(D)催化剂
19、强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)不能确定
20、强碱滴定一元弱酸，化学计量点时溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)不能确定
21、下列哪种化学键既没有方向性，又没有饱和性
(A)离子键(B)配位键(C)氢键(D)共价键
22、当沉淀溶解反应达平衡时，此时的溶液为
(A)过饱和溶液(B)饱和溶液(C)不饱和溶液(D)浓溶液
23、下列哪个是H2PO4—的共轭碱
(A)HPO42—(B)H3PO4 (C)PO43—(D)H2PO4—
24、下列说法不正确的是
(A)增大反应物的浓度使平衡正向移动(B)增大生成物浓度使平衡正向移动
(C)催化剂不使化学平衡移动(D)温度改变，化学平衡常数也改变
25、周期表中元素电负性最大的元素是
(A)F (B)O (C)N (D)S
26、误差的正确定义是
(A) 测量值与其算术平均值之差(B) 含有误差之值与真值之差
(C) 测量值与其真值之差(D) 错误值与其真值之差
27、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是
(A) pH突跃范围(B) 指示剂的变色范围
(C) 指示剂的颜色变化(D)指示剂的分子结构
28、在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是
(A) 加碱(B)加酸(C) 多加水(D) 加热
29、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是
(A) 精密度高，准确度必然高(B) 不怕精密度低，只要准确度高
(C)精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提
30、用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是
(A) 在强碱性溶液中(B) 在强酸性溶液中
(C) 在中性或微碱性溶液中(D)在中性或微酸性溶液
31、两成键原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成
(A)σ键(B)离子键(C)π键(D)氢键
32、两成键原子轨道沿核间连线以“头对头”方式重叠形成
(A)σ键(B)离子键(C)π键(D)氢键
33、易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的
(A) p区(B) d区和ds区(C) s区和p区(D)s区
34、EDTA 与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是
(A) 2 (B) 4 (C)6 (D)8
35、向HAc溶液中加入NaAc，会使
(A) HAc的K a 减小(B) HAc的电离度减小
(C) K a 和C(H+)减小(D) 溶液的pH降低
36、HF沸点比同族氢化物都高的原因是存在
(A) 取向力(B)氢键(C) 共价键(D) 色散力
37、要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为
(A) 5.00ml (B) 10.00ml (C) 15.00ml (D) 20.00ml
38、下列数据中含有三位有效数字的有
(A) 0.03 (B) 1.540 (C) 1.76×10-5(D) pH=2.87
39、用EDTA 滴定Bi3+时, 消除Fe3+的干扰宜采用
(A) 加NaOH (B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾
40、估计下列物质中属于分子晶体的是
(A) BBr3，熔点－46℃(B) KI，熔点880℃(C) Si，熔点1423℃(D) NaF，熔点995℃
41、下列晶体熔化时，只需克服色散力的是
(A) Ag (B) NH3(C) SiO2(D) CO2
42、由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的
(A) 溶解度小(B) 水解度大(C) 电离度小(D)熔、沸点高
43、下列物质中熔点高低关系正确的是
(A) NaCl>NaF (B) BaO>CaO (C) H2S>H2O (D) SiO2>CO2
44、某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是
(A) 原子晶体(B)非极性分子型物质(C) 极性分子型物质(D) 离子晶体
45、在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2 = 2SO3达平衡时，若向其中冲入氮气，则平衡移动的方向为
(A)向正方向移动(B)向逆方向移动
(C)对平衡无影响(D)无法确定
46、配位滴定中，选择适宜的pH时可不必考虑的因素是
(A) 为满足准确滴定的要求所需最低pH (B) 金属离子水解的pH
(C) 指示剂使用时的pH要求(D)指示剂的分子结构
四、简答题
1、已知下列元素原子的电子层结构为；①4S24p1；②3d54s2。请问它们分别属于第几周期？第几族？哪个区？最高氧化数是多少？
2、判断沉淀的生成和溶解的关系是什么规则？其具体内容有哪些？
3、回答下列问题：
（1）将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：NaF NaCl NaBr NaI SiF4SiCl4SiBr4SiI4
（2）说明下列每组分子之间存在什么分子间作用力？
①苯和四氯化碳②甲醇和水③HBr气体
（3）填充合理的量子数：
① n=3，l= ，m=0；② n= ，l=3，m=-2；
③ n=2，l= ，m=±1；④ n=3，l=2，m= ；
（4）命名下列化合物
①[Co(NH3)5H2O]Cl3② [PtCl2(NH3)2] ③ [CoBr(NH3)5]SO4 ④(NH4)2[FeCl5(H2O)]
4、比较下列元素：
（1）氟与氯哪一个元素的电负性大？
（2）氧与氮哪一个元素的第一电离能大？
（3）氟与氯哪一个元素的第一电子亲合能大？
（4）比较半径大小：Fe、Fe2+、Fe3+
5、用离子－电子法配平As2S3与稀HNO3在加热条件下反应生成砷酸、硫磺和一氧化氮的方程式。
6、计算0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液的pH。（已知：Ka1 = 4.16×10－7；Ka2 = 5.62×10－11）
7、在25℃时，Ag2CrO4(s)的溶度积常数K sp =1.1×10-1 2，求其溶解度。
8、将NaHCO3加热至270~300℃，以制备Na2CO3基准物质，如果温度超过300℃，部分Na2CO3分解为Na2O，用此基准物质标定HCl溶液，对标定结果有否影响？为什么？
9、用离子－电子法配平：As2S3+ HNO3 ---- HAsO3+ S + NO + H2O
10、试解释为什么Al2S3在水溶液中不能存在？（写出反应方程式）
11、回答下列问题：
（1）MnO4－与C2O42－在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在与否对反应速率有何影响？怎样解释？
（2）用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，在将HCl标准溶液倒入滴定管前，没有用HCl溶液润洗滴定管，对测定结果有无影响？有何影响？
12、镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol?L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正、负极。
13、滴定分析法中常用的滴定方式有哪些？
14、解释下列现象：
（1）[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液中加入H2SO4，溶液的颜色变浅。
（2）MnO4—与C2O42—在酸性溶液中的反应速度先慢后快。
15、已知下列元素原子的价电子构型为：①3s1；②3s23p3；
写出它们各属于第几周期？第几族？最高正化合价是多少？各是什么元素？
16、下列误差哪个是系统误差？哪个是偶然误差？
①天平的两臂不等长。②天平的零点突然有变动。
17、已知分析天平能称准至±0.1 mg，滴定管能读准至±0.01 mL，若要求分析结果达到0.1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？
18、现计划栽种某种长青树，但这种长青树不适宜含过量溶解性Fe3+的土壤，下列那种土壤添加剂能很好的降低土壤地下水中Fe3+的浓度?
Ca(OH)2(aq)，KNO3 (s)，FeCl3(s)，NH4NO3(s)
19、指出第四周期中具有下列性质的元素：
(1) 最大原子半径；(2) 最大电离能；(3) 最强金属性；
(4) 最强非金属性；(5) 最大电子亲和能；(6) 化学性质最不活泼；
20、金属M与配位体A形成颜色深的配合物，与配位体B形成无色的配合物(其稳定常数大于前者)。则如何用A 和B作为试剂求出溶液中金属离子的浓度。
21、基准物质应具备的条件有哪些？
22、离子键和共价键各有哪些特点？离子型化合物和共价型化合物有哪些不同的特点？
23、影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何影响（增大、减小还是不变）？
24、NaOH标准溶液内含有CO32-，如果标定浓度时用酚酞作指示剂，在标定以后测定物质成份含量时用甲基橙作批示剂，讨论其影响情况及测定结果误差的正负。
25、已知H-F，H-Cl，H-I键的键能分别为569，431，366及299kJ·mol-1。试比较HF，HCl，HBr及HI气体分子的热稳定性。
26、根据电负性数据，在下列各对化合物中，判断哪一个化合物内键的极性相对较强些？
(1)ZnO与ZnS (2)NH3与NF3(3)AsH3与NH3 (4)IBr与ICl (5)H2O与OF2
27、试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子或粒子的几何构型。
BBr3PH3H2S SiCl4CO2NH4+
28、根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？
Ne Br2HF NO H2S(V形) CS2(直线形) CHCl3(四面体) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形) NF3(三角锥形)
29、判断下列每组物质中不同物质分子之间存在着何种成分的分子间力。
(1)苯和四氯化碳(2)氦气和水(3)硫化氢和水
30、下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?
(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2Si NH3
31、试推测下列物质分别属于哪一类晶体?
物质 B LiCl BCl3
熔点/℃2300 605 -107.3
32、(1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体? O2H2S KCI Si Pt
(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力? AlN Al HF(s) K2S
33、在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n=?，l=2，m=0，m s = +1/2；(2) n=2，l=?，m=-1，m s =-1/2；
(3) n=4，l=2，m=0，m s = ?；(4) n=2，l=0，m=?，m s = +1/2。
34、下列轨道中哪些是等价轨道？
2s, 3s, 3p, 4p, 2p, 2p, 2p。
x x x y z
35、下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
(1)硼：1s22s3；(2)氮：1s22s22p x22p y1；(3)铍：1s22p y2。
36、下列情况下可容纳的最大电子数是多少？
n=层上；(2)4f亚层上；(3)最大主量子数为4的原子中。
(1)4
37、在下列电子分布中哪种属于原子的基态? 哪种属于原子的激发态? 哪种纯属错误?
(1)1s22s12p2；(2)1s22s12d1；(3)1s22s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p54s1
38、 写出基态时可能存在的与下列各电子结构相应的原子符号和离子符号。
(!)226251s 2s 2p 3s 3p ；(2)22626102681s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d ；(3)2262610261021s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s (4)2261s 2s 2p
39、 用EDTA 滴定含有少量3Fe +的22Ca Mg ++、时，用三乙醇胺和KCN 都可以掩蔽3Fe +，抗坏血酸却不能掩蔽，但在滴定含有少量3Fe +的3+B i 时，情况则恰好相反，即抗坏血酸能掩蔽3Fe +，而三乙醇胺和KCN 不能。请说明理由。
40、 某酸性溶液含有Cl ,Br ,I ---离子，欲选择一种氧化剂能将其中的I -离子氧化而不氧化C l -离子和B r -离子。试根据标准电极电势判断应选择H 2O 2、Cr 2O 72－、Fe 3+中的哪一种？
已知E ( I 2/ I －) = 0.5355V ， E ( Br 2/ Br －) = 1.0652V ， E ( Cl 2/ Cl －) = 1.3595V ，222(H O /H O) 1.77V E = ，
2327(Cr O /Cr ) 1.33V E -+= ，32(Fe /Fe )0.771V E ++= 。
41、 酸效应曲线是怎样绘制的？它在配位滴定中有什么用途？
42、 金属指示剂的工作原理是什么？它应具备什么条件？
43、 配位滴定为什么要控制溶液的酸度？如何选择滴定时的酸度条件？
44、 pH=2.0时用EDTA 标准溶液滴定浓度均为0.01mol·L -1的Fe 3+和Al 3+混合溶液中的Fe 3+时，试问Al 3+是否干扰滴定？
45、 不经分离测定下列混合物中各组分的含量，设计简要方案(包括滴定剂、酸度、指示剂及终点颜色变化、所需其他试剂及滴定方式等)。
(1)Zn 2+、Mg 2+混合液中两者的含量；
(2)Fe 3+、Cu 2+、Ni 2+混合液中各组分含量。
五、计算题
1、 计算下列溶液的pH
（1）50mL0.10 mol ?L -1H 3PO 4 + 25mL0.10mol ?L -1NaOH ；
（2）50mL0.10mol ?L -1H 3PO 4 + 50mL0.10mol ?L -1NaOH ；
(3) 500mL0.2mol ?L -1NH 4Cl 与250mL0.2mol ?L -1NaOH ；
(4) 100mL0.10mol ?L -1HCl + 50mL0.10mol ?L -1NaOH ；
（5）50mL0.10mol ?L -1H 3PO 4 + 75mL0.10mol ?L -1NaOH ；
（6）0.10mol ?L -1NaAc 溶液；
（7）0.10mol ?L -1NH 3?H 2O
2、 药典规定测定C u S O 4·5H 2O 含量的方法是：取本品精确称量0.5000g ，置于碘瓶中加蒸馏水50m L 。溶解后加H A c 4m L ，K I 固体2g 。用0.1000 m o l .L -1N a 2S 2O 3标准溶液滴定，近终点时加淀粉指示剂2m L ，继续滴定至蓝色消失，消耗N a 2S 2O 3标准溶液14.50m L 。请回答：
（1）写出上述测定反应的主要方程式；
（2）为什么在近终点时才加入淀粉指示剂？
（3）计算C u S O 4·5H 2O 的质量分数。（C u S O 4·5H 2O 的摩尔质量为249.69 g .m o l -1）
3、 用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。其中哪些既是酸又是碱？
H 2PO 4－，CO 32－，NH 3，NO 3－，H 2O ，HSO 4－，HS －
，HCl 4、 ** 某溶液中含有Cl －和CrO 42－，其浓度分别为0.10mol ?L -1和0.0010 mol ?L -1。逐滴加入AgNO 3溶液，请问哪一种离子首先沉淀析出？当第二种离子沉淀时，第一离种子是否被沉淀完全（忽略由于加入AgNO 3所引起的体积变化）？（已知：K sp （Ag 2CrO 4）=1.1×10-1 2；K sp （AgCl ）=1.8×10－1 0）
5、 某一元弱酸(HA)试样1.250g ，用水溶解后定容至50.00mL ，用41.20mL 的0.0900mol ?L -1NaOH 标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mLNaOH 溶液时，溶液pH 为4.30。求：(1)弱酸的摩尔质量(g ?mol -1)；(2)弱酸的解离常数。(3)
化学计量点的pH；(4)选用何种指示剂？
6、设有元素A、B、C、D、E、G、M，依据下列条件推断它们的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的外层电子构型。
（1）A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属的周期中为最大，并且A＞B ＞C；
（2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D单质为液体，E的单质为固体；
（3）G是所有元素中电负性最大的元素；
（4）M为金属元素中电负性最大的元素；
7、计算下列溶液的pH：(NH3?H2O的p K b=4.73; HAc的p K a=4.74)
（1）500mL0.2mol?L-1NH4Cl与250mL0.2mol?L-1NaOH混合；
（2）0.10 mol?L-1NH4Ac；
（3）50mL0.10mol?L-1H3PO4 + 75mL0.10mol?L-1NaOH；
（4）0.10mol?L-1的HAc；
（5）0.10 mol?L-1NH4Cl溶液的pH。
8、在100ml0.1mol?L-1氨水中加入1.07g氯化铵，溶液的pH为多少？在此溶液中加入100ml水，有何变化？
9、在含有0.03mol?L-1Pb2+和0.02mol?L-1Cr3+的溶液中，逐滴加入NaOH（忽略体积变化），问哪种离子先沉淀？若要使溶液中残留的Cr3+浓度小于1×10－5mol?L-1，而Pb2+不析出沉淀，问溶液的pH应维持在什么范围？
（K sp （Cr(OH)3）=6.3×10－31；K sp （Pb(OH)2）=1.2×10－15）
10、在含有0.10mol?L-1Ni2+和0.10mol?L-1Fe3+的溶液中，逐滴加入NaOH（忽略体积变化），试问：①哪种离子先沉淀？
②能否通过控制溶液P H的方法达到分离的目的，P H应维持在什么范围？
{K sp（Fe(OH)3=4.0×10－38；K sp（Ni(OH)2=2.0×10－15}
11、欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL 1.0mol.L-1NaAc溶液中应加多少6.0mol.L-1的HAc和多少水？
12、有第四周期的A、B、C三种元素，其价电子数依此为1、2、7，其原子序数按A、B、C顺序增大。已知A、B 次外层电子数为8，而C次外层电子数为18，根据结构判断：(1) C与A的简单离子是什么？
(2) B与C两元素间能形成何种化合物？试写出化学式。
13、一种测定汽油硫含量的经典方法中，以产生硫酸钡沉淀作为其最终的化学反应。该方法要求待测溶液中的含硫量最多不能超过1μg，那么要想使这样的溶液产生沉淀，钡离子浓度必须大于多少？K sp (BaSO4)= 1.1 ?10－10
14、某一工业碱试样0.5587g，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。问此溶液中含哪些碱性物质，质量分数各为多少？
15、PCl5加热分解为PCl3和Cl2，将2.695g PCl5装入1L容器中，在250?C时达到平衡后，总压力为101.325Kpa，求PCl5的分解率及分解反应的K Pθ。
16、已知溶液中Clˉ、Iˉ的浓度均为0.1mol?L-1，滴加AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀。当AgCl沉淀刚开始形成时，
此时溶液中Iˉ的溶液为多少?（忽略AgCl溶液加入引起的体积变化。）已知：K(AgCl)=1.56?10－10，K(AgI)=1.5?10－16。
17、假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，其余为不与酸反应的惰性杂质，现用浓度为1.0001
?的NaOH标准溶液滴定，欲使滴定时碱液消耗体积在25mL左右，则
m ol L-
(1)需称取上述试样多少克？
(2)若以0.010001
?的NaOH标准溶液滴定，情况又如何？
m ol L-
(3)通过(1)(2)计算结果说明为什么在滴定分析中滴定剂的浓度常采用0.1~0.21
?？
m ol L-
18、称取混合碱试样0.5400g，溶于水后用0.1000mol·L－1盐酸溶液滴定至酚酞终点，消耗HCl 15.00mL，继续用盐酸溶液滴定至甲基橙终点，又耗去HCl 37.00mL，问此试样中含哪些碱性物质，质量分数各为多少？
19、取纯CaCO3试样0.1005g，溶解后用100.00mL容量瓶定容。吸取25.00mL，在pH=12.0时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。试计算：(1)EDTA的浓度；(2)每毫升的EDTA溶液相当于多少克ZnO、Fe2O3。
20、将1.000 g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入0.100 0mol·L-1的FeSO4标准液25.00mL，然后用0.018 0mol·L-1KMnO4
标准液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的质量分数。
21、试剂厂生产的试剂FeCl3?6H2O ，根据国家标准GB 1621- 1979 规定其一级品含量不少于96.0% ，二级品含量
不少于92.0% 。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3 mL和KI 2g，最后用0.1000 mol?L-1 Na2S2O3标准溶液18.17mL 滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？
22、
六、综合题
1、测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的含量，称取试样1.5460g，在250ml容量瓶中用水定容。取出25.00ml，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时用去HCl标准溶液24.86ml。另取25.00ml溶液，加入过量的BaCl2，待BaCO3沉
淀完全后，加入酚酞指示剂，滴定到红色刚退去，耗用HCl标准溶液23.74ml。此HCl标准溶液中和0.4852g硼砂
（Na2B4O7·H2O）需24.37ml。计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数（以w（NaOH）和w（Na2CO3）表示）。(B 的原子量为11)
2、**称取含Pb2O3试样1.2340克，用20.00mL0.2500mol?L-1H2C2O4溶液处理，Pb(IV)还原至Pb(II)。调节溶液pH，使Pb(II)定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000mol?L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL；沉淀用酸溶解后，用同浓度KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算试样中PbO和PbO2的含量。
3、已知某试样可能含有Na3PO
4、Na2HPO4、NaH2PO4和惰性物质。称取该试样1.0000g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol?L-1HCl溶液滴定，用去32.00mL。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，需上述HCl溶液12.00mL。求试样组成和质量分数。
4、称取CaCO3基准物0.5000g，溶于50.00ml的HCl中，多余的酸用NaOH回滴，消耗6.20mlNaOH溶液。已知1mlNaOH溶液相当于1.010mlHCl溶液，试求HCl和NaOH两种溶液的浓度。
5、称取干燥好的工业纯碱试样1.5432g，加水溶解后转入250mL容量瓶中定容。移取此试液25.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol?L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液24.68mL，求试样中Na2CO3的含量。（Na2CO3的摩尔质量为106.0g.mol-1）
6、称取混合碱（Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的混合物）试样1.200g，溶于水，用0.5000 mol.L-1HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml。然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去5.00ml。试样中含有
何种组分？其百分含量为多少？（摩尔质量：NaOH 40.01g.mol-1、NaHCO3 84.01g.mol-1、Na2CO3 106.0g.mol-1）7、** 某溶液中同时含有浓度为0.010 mol·L-1的Cl－和浓度为0.10 mol·L-1的CrO42－两种离子，当逐滴加入AgNO3溶液时，哪一种离子先沉淀？当第二种离子刚开始沉淀时，第一种离子的剩余浓度是多少？（已知AgCl的溶度积K sp =1.56?10－10，Ag2CrO4的溶度积K sp =9.0?10－12）
8、用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？
9、在NaOH的标定时，要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL，问：
(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克？
(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？
(3)若分析天平称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？
10、氯乙酸可作为水果汁的防腐剂, 它能定量地与溶液反应:
ClCH2COOH + Ag+ + H2O = AgCl↓ + HOCH2COOH + H+
取150.00mL水果汁试样，用H2SO4酸化后，将其中的ClCH2COOH萃取到乙醚中去，再用1mol.L-1NaOH溶液反萃取，使该酸又进入水溶液，酸化后，加入40.00mL的AgNO3溶液，过滤除去AgCl沉淀。滤液及洗涤液需要18.70mL 的0.05150 mol.L-1的NH4CNS溶液滴定。用相同步骤作空白试验，需要38.00mL的同浓度的NH4CNS溶液，计算100mL 试样中ClCH2COOH的质量（mg）。
11、10mL0.10 mol.L-1CuSO4溶液与10mL6.0 mol.L-1 NH3·H2O混合达平衡，计算溶液中Cu2+, NH3·H2O,[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶液加入0.010 molNaOH固体,问是否有Cu(OH)2沉淀生成?
12、 在50.0 mL 0.10 mol .L -1AgNO 3溶液中加入密度为0.932g·mL -1 含NH 3 18.2%的氨水30.0mL 后，用水稀释至100.0mL 。
(1)求算溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3的浓度；
(2)向此溶液中加入0.0010mol 固体KCl ，有无AgCl 沉淀析出? 如欲阻止AgCl 沉淀生成，在原来AgNO 3和NH 3水的混合溶液中，NH 3的最低浓度应是多少?
(3)如加入同样量的固体KBr ，有无AgBr 沉淀生成? 如欲阻止AgBr 沉淀生成，在原来AgNO 3 和NH 3水的混合溶液中，NH 3的最低浓度应是多少? 根据(2)、(3)的计算结果，可得出什么结论?
13、 欲使0.10mol 的AgBr 固体完全溶解在1.0L 的Na 2S 2O 3溶液中，Na 2S 2O 3的最初浓度应为多少？
14、 计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向。
(1) [HgCl 4]2－ + 4I －
[HgI 4]2－ + 4Cl － (2) [Cu(CN)2]－ + 2 NH 3·H 2O
[Cu(NH 3)2]+ + 2C N － +2 H 2O (3) [Fe(NCS)2]+ + 6F －[FeF 6]3－ + 2SCN － 15、 通过计算说明，用0.01mol ?L -1EDTA 溶液滴定0.01mol.L -1Ca 2+时，为什么必须在pH=10.0而不能在pH=5.0 的条件下进行，但滴定同浓度Zn 2+时，则可以在pH=5.0时进行？
16、 假设2+M g 与EDTA 的浓度皆为210-mol ?L -1，(1)在pH=6.0时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少(不考虑羟基配位效应)？在此条件下能否用EDTA 标准溶液滴定2+M g ？(2)求其允许滴定的最小pH 。
17、 欲以0.0201m ol L -?EDTA 溶液滴定相同浓度的Pb 2+和Ca 2+混合溶液中的Pb 2+，(1)能否在Ca 2+存在下分步滴定Pb 2+？(2)若可能，求滴定Pb 2+的pH 范围。
18、 取纯CaCO 3试样0.1005g ，溶解后用100.00mL 容量瓶定容。吸取25.00mL ，在pH=12.0时，用钙指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去24.90mL 。试计算：(1)EDTA 的浓度；(2)每毫升的EDTA 溶液相当于多少克ZnO 、Fe 2O 3。
19、 分析铜锌镁合金，称取0.5000g 试样，溶解后，用容量瓶配制成100.00mL 试液。吸取25.00 mL ，调至pH=6.0时，用PAN 作指示剂，用0.05000 mol·L -1EDTA 滴定Cu 2+和Zn 2+用去37.30mL 。另外又吸取25.00mL 试液，调至pH=10.0，加KCN 以掩蔽Cu 2+和Zn 2+，用同浓度EDTA 标准溶液滴定，用去4.14mL ，然后再加甲醛掩蔽Zn 2+，又用同浓度的EDTA 标准溶液滴定13.40mL 。计算试样中Cu 2+、Zn 2+，Mg 2+的质量分数。
20、 用0.010601m ol L -?EDTA 标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.0mL 水样，以铬黑T 为指示剂，在pH=10.0时滴定，消耗了EDTA 溶液31.30mL 。另取一份100.0mL 水样，加NaOH 使呈强碱性，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA 滴定，消耗19.20mL 。计算
(1)水的总硬度(以3C aC O 1mg L -?表示)。
(2)水中钙和镁的含量(以3C aC O 1mg L -?和3M gC O 1mg L -?表示)。
21、 称取干燥Al(OH)3凝胶0.3986g ，溶解后定容为250.0mL ，吸取25.00mL ，准确加入浓度为0.051401m ol L -?的EDTA 标液25.00mL ，反应完全后，过量的EDTA 再用浓度为0.049981m ol L -?的锌标准溶液回滴，用去15.02mL ，求样品中23A l O 的质量分数。
22、 称取苯巴比妥钠(C 12H 11N 2O 3Na ，Mr=254.2)试样0.2014g ，于稀碱溶液中加热使之溶解。冷却后用酸酸化，转入
250mL 容量瓶中，加入25.00mL0.030001m ol L -?42H g(C lO )标准溶液，稀释至刻度，放置待下述反应完毕：
2+1211231211232Hg 2C H N O Hg(C H N O )-+=↓
过滤，弃去沉淀，滤液以干烧杯承接。移取25.00mL 滤液，加入10mL0.011m ol L -?的2MgY -溶液，释放出的2+
M g 在pH=10.0时以EBT 为指示剂，用0.010001m ol L -?EDTA 滴定至终点，消耗3.60mL ，计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学习题 第三章酸碱与酸碱平衡 一、单项选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的; D.H2SO4和HOAc的电离度相等 5、某弱酸HA的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知K (HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2 7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（） A.[H]=; B.[H]=; C.[H]=K HOAc; D.[H]= 8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
无机及分析化学练习题 一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值) 1、化学平衡是一种、的平衡。 2、质量作用定律仅适用于。 3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。 4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。 5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O 6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。 7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。 8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。 9、减少系统误差的方法有、、、。 10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。 11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。 12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。 13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。 14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。 15、核外电子分布三原则是、和。 16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。 17、多电子原子轨道能量由和决定。 18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。 19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。 20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH 21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。 22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 23、元反应的速率方程可由直接写出。 24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。 25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。 26、配位键有性和性。 27、CO32－的共轭酸是。 28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。 29、氧化还原反应的实质是。 30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。 31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。 32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。 33、判断沉淀的生成的规则是。 34、判断沉淀的溶解的规则是。 35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。 36、组成原电池的盐桥的作用是及。 37、间接碘量法误差主要来源是和。 二、判断题 1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。 2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。 3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显著差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些？各用什么试剂除去这些杂质？除杂试剂的加入次序是怎样的？其原因是什么？ 2-SO溶液除去食盐溶液中的。BaCl答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质422+2+离子则用NaCO的NaOHMg、溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐离子，Ca32中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl28 / 1 溶液、NaCO的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴322-2+ 离子可SOBa离子时过量加入的离子要比阳离子的除去困难，故应先除去阴离子，除去42+2+2-离 子则CO离子一起，使生成钙、镁、钡的碳酸盐沉淀而除去，过量加入的与Ca、Mg32+2+离子后，再加入过量的Mg、CO的NaOH溶液除去了Ca可用盐酸使中和；若先加入Na322+离子还需重新除杂操作，而盐酸是用于除去过量的碳BaBaCl溶液将使食盐溶液中增添的2酸盐的，也只能再 加入NaCO的NaOH溶液后再加入。324、在使用布氏漏斗进行减压过滤操作中，应注意哪些事项？ 答：倾泻法、过滤法和离心分离法是分离沉淀与溶液的常用方法，减压过滤（也称抽滤、吸滤）是由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和真空泵组成的一个减压过滤系统，其中布氏漏斗作过滤器，吸
化学平衡作业题： 1.乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O 298K时K=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2.对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么? 3.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △H =-92.4KJ·mol-1,工业上采用温 度控制在673—773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高? 5．在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数K是多少? （80% 80） 6．反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , Pco2 =40kPa, P H2= 12kPa, P H2O =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体, P H2=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压. （85、15、45、17） 7．设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的K值. 1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 2. NH3(g) 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) K2 （0.5 2） 8．已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7mol PCl5有0.5 mol 分解了,计算:该温度下反应的K (27.6) 反应速率作业: 1.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用 有效碰撞理论说明).. 2.一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明. 3.温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿累尼乌斯公式说明. 4.已知某反应在700K时,速度常数为:k=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为150kJ·mol-1 ,试 计算800K时的反应速度常数. (30 L·mol-1 ·S-1) 5.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1,正常人的体温为37℃,问发烧至40℃的 病人体中,该反应速度增加了百分之几(20%)
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
《无机及分析化学》复习题（专升本） 一、填空题 1、溶胶粒子带电的原因是和。 2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。 3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。 4、氧化还原反应的实质是。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。 5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。 6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。为此可采用和的方法来调节A的大小。 7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。 8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。 9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。 10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。 11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。 12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。 13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。 14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。 15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。
第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RT pV M n ==m 则： mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压