2017届化学第一轮复习钠及其化合物测试题
一、选择题
1．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液
2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g?cm﹣3与密度为1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3与1.2g?cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
3．下列两种物质发生反应
①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
5．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应（不考虑Mg 与水反应），实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
6．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe3O4
7．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
9．将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原合金质量为0.92g
B．图中V2的值为60
C．图中m的值为1.56
D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
11．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3。
B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．无法判断含何种杂质
12．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol?L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为
A．35.1g B．11.7 g C．23.4g D．58.5g
13．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是()
A．b可能等于a、小于a或大于a
B．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3
C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D．参加反应的CO2体积为0.224a L
14．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（）
A．V1=V3>V2 B．V2>V1=V3 C．V1=V2>V3 D．V1>V3>V2
15．一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入100g水中，收集到氢气0．2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是
A．6．2g B．4．6g C．7．8g D．10．6g
16．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确
．．．的是（）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）
18．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别
A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol
C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
19．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-
20．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是
A．a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
二、填空题
21．（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是； 21（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
23．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）仪器a的名称是；干燥管D的作用是。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是。
（3）若无B装置，后果是。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是。
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是
____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是。（用含a的不等式表示）24．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S 与Na2SO3的物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。
A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A不正确；AgNO3溶液与六种溶液都反应生成白色沉淀，B不正确；BaCl2溶液与六种溶液都不反应，C不正确，；氢氧化钠与六种溶液混合的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀、加热产生刺激性气味的气体生成，故D正确。
考点：本题考查物质鉴别。
2．D
【解析】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；
③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；
④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．
【点评】本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．
【答案】D
【解析】
试题分析：①Na和O2反应时如果常温下则生成氧化钠，如果点燃则生成过氧化钠；②AlCl3与氨水反应生成物只能是氢氧化铝和氯化铵；③水玻璃与CO2反应时，如果二氧化碳过量，则生成碳酸氢钠和硅酸。如果二氧化碳不足，则生成碳酸钠和硅酸；④Fe与Cl2反应只能生成氯化铁；⑤Fe和稀HNO3时，如果铁过量则生成硝酸亚铁，如果铁不足，则生成硝酸铁，答案选D。
考点：考查元素及其化合物的性质
4．【答案】B
【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物，超氧化物甚至臭氧化物等。
5．C
【解析】
试题分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=1/2n（HCl）=0.1×2÷2=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，A项正确；B．生成0.1mol的氢气需0.2mol 的钠，B项正确；C．Na不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C项错误；D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D项正确；答案选C。考点：考查化学方程式的有关计算，Na、Mg、Al的性质。
6．A
【解析】硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故最后得到
的固体为氧化铁，故选A．
【答案】B
【解析】
试题分析：由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选C。
考点：考查侯氏制碱法判断
8．D
【解析】
试题分析：A、由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A 错误；B、2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C、反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个
电子，则生成1molNa2S2O3，电子，故C错误；D、根据方程式可知，每当4molSO2
参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确；故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析。正确写出化学方程式，并从化合价的角度分析是解答此类试题的基本方法。本题中工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S 元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价。
9．C
【解析】
试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O，此时才有二氧化碳气体生成。A．0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，错误； B．图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，错误；C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+ Na2CO3=NaHCO3 +NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O +CO2↑；此时开始放出气体，正好与图像相符，正确；D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，错误。
考点：考查钠元素化合物、化学图像在物质反应与反应现象的判断的知识。
10．C
【解析】
试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
则V1，
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，
由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，
0.02mol 0.02mol 0.02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B错误
C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH ═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有关混合物反应的计算；钠的化学性质；铝的化学性质
【名师点晴】本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答。钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl ═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。
11．A
【解析】
试题分析：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
y≈13g
含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠，若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾；含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物。故选A。
【考点定位】考查几组未知物的检验
【名师点晴】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法，样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。
12．A
【解析】混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守
恒可得：n（NaCl）=2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L=0.6mol，
故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，得到NaCl的质量为：m（NaCl）=0.6mol×58.5g/mol=35.1g，故选A．
13．【答案】B
【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2
与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误。
14．A
【解析】
试题分析：假设每份含2mol铝，①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2 +3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；②铝先和四氧化三铁反应生
成氧化铝和铁3Fe3O4 +8Al 4Al2O3 +9Fe，铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2 ↑，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；所以V1 =V3 ＞V2 ，故选项A正确。
考点：考查铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂与不同电解质反应放出氢气的体积关系的计算的知识。
15．B
【解析】
试题分析：一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)=0．2g÷2g/mol=0．1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2 n(H2)=0．2mol，m(Na)=0．2mol×23g/mol=4．6g，所以氧化钠的质量是10．8g-4．6g=6．2g，则n(Na2O)=6．2g÷62g/mol=0．1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0．2mol，其质量是m(Na)=0．2mol×23g/mol=4．6g，选项B正确。
考点：考查混合物质量的计算的知识。
【答案】B
【解析】
试题分析：A．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，为c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，A正确；B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32－)＝c(HCO3－)，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B错误；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；D．c(HCO3－)＝100%时，溶液的pH＝8，说明0.05mol/L NaHCO
3溶液的pH＝8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查了离子浓度大小的比较
【名师点晴】该题是高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是选项B，注意把握图像曲线的变化特点。
17．C
【解析】
试题分析：混合溶液中通入二氧化碳，氢氧化钡先和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，0.1摩尔的氢氧化钡消耗0.1摩尔的二氧化碳，即标况下体积为2.24升，溶液中离子的物质的量减少了0.3摩尔，然后氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，又消耗了2.24升二氧化碳，溶液中的离子物质的量减小了0.1摩尔，然后碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，消耗2.24升二氧化碳，离子物质的量增加了0.1摩尔，所以选C。
考点：混合物的计算
18．D
【解析】
试题分析：当加入8摩尔过氧化钠时，过氧化钠和水反应生成4摩尔氧气，所以产生的氨气为6-4=2摩尔，说明溶液中铵根离子为2摩尔。最后的沉淀为氢氧化镁沉淀，3摩尔，说明镁离子3摩尔，沉淀最大量为5摩尔，其中有2摩尔氢氧化铝沉淀，说明铝离子有2摩尔，所以选D。
考点：过氧化钠的性质，铝盐的性质，铵盐的性质
19．D
【解析】
试题分析：分析实验现象固体甲中加入足量盐酸得溶液丁且能使酸性高锰酸钾褪色，可确定固体X中不含铜，含有FeO,X加水溶解时没有产生气体，所以不含Na2CO3，溶液甲中加入盐酸，产生沉淀乙，为S，溶液乙与足量(NH4)2CO3反应产生沉淀和气体，所以乙含NaAlO2，且气体乙可能含SO2和CO2,而气体丙为CO2，综合以上分析，确定D正确。
考点：物质的性质及的转化。
20．BD
【解析】
试题分析：A、a点对应盐酸的体积比12.5mL多，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，若消耗12.5mL的盐酸，则有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以a点时溶液中碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，则离子浓度的关系是c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)，错误；B、b点时加入盐酸的体积是20mL，此时n(Cl-)=0.002mol，而c(CO32-)＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.025mol，则5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)，所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，正确；C、c点时，加入盐酸的体积为25mL，则碳酸钠恰好全部转化为碳酸氢钠，该溶液为碳酸氢钠溶液，溶液中的c(HCO3-)> c(OH－)，错误；D、d点时，加入盐酸的体积是50mL，则碳酸钠完全与盐酸反应生成二氧化碳，得到的溶液为氯化钠溶液，因为溶液中溶有二氧化碳，所以溶液呈酸性，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+ c(Cl－)，因为此时钠离子与氯离子的浓度相等，所以c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，正确，答案选BD。
考点：考查对图像的分析，碳酸钠与盐酸反应的计算
21．（1）可避免NH4HCO3的分解；（2分）
（2）抑制NH4+的水解，补充煮沸时损失的氨；（2分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（3）BD（2分，见错0分，少选扣1分，下同）；偏大（2分）
【解析】
试题分析：(1)NH4HCO3很不稳定受热易分解，在加NH4HCO3前加热浓缩NaCl溶液，可避免NH4HCO3的分解；
（2）NH4Cl是强酸弱碱盐易水解，且水解生成的HCl有挥发性，NH3·H2O不稳定，易分解放出NH3，故加热过程中添加氨水，可抑制水解，补充挥发的氨，有利于提高NH4Cl的产率和纯度；步骤X的操作目的是从溶液里析出NH4Cl晶体，因此需加热浓缩、冷却结晶并过滤；（3）①锥形瓶只能水洗，不能用待装液润洗，否则消耗的标准液会偏多，A错误；标准
NaOH溶液是碱性溶液只能装在碱式滴定管里，不能装在酸式滴定管里，但可以装在耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中，B正确；滴定管尖悬挂的液滴如不擦去，也要与待测液反应，导致测定结果偏低，C错误；每一次测定前都需将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，这样便于读数和计数，D正确；
②邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，基准液的液的浓度偏低，标定NaOH标准溶液的浓度偏大，滴定时测得盐酸的浓度也偏大，导致最终NH4Cl产品的含量测定也偏大。
考点：混合物的分离和提纯，涉及实验的基本操作及误差分析。
22．（1）防止E中的水蒸气进入C管
（2）产生H2来排出装置中的空气
（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验
（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（5）NaNO3
（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞
溶液（试纸）、酸性KMnO4＜b－c＜a
【解析】
试题分析：（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。
（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。
（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。
（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。
（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②若全是
亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3 ==== 2NaNO2 + O2，
a＜b－c＜a。
考点：考查无机实验
23．
（1）液柱高度保持不变防止倒吸；
（2）2∶1
（3）c；控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失)；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)
【解析】
试题分析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；
（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)，
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)，S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)，可知，
(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S 完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清(或浑浊消失)；ad；
（4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
考点：考查了气密性检验、氧化还原反应及离子检验等相关知识。
初中化学单元测试试题（一） 走进化学世界 本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分54分，考试时间50分钟 第I卷（选择题共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分） 1.（2011武汉）下列变化中属于化学变化的是（） A. 钢铁生锈 B. 冰雪融化 C. 利用干冰制造舞台云雾 D. 分离液态空气制氧气 2.（2011鄂州）下列实验操作正确的是（） . 3.（2011苏州）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4.（2011巢湖）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（） A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉 D．菜刀生锈
5．（2011桂林）下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选 项 目的操作现象结论 A 比较铝和铜的金 属活动性将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有 铜 析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气 中的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶 液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀 产 生 氢氧化钾溶液已 经 变质 C 探究物质溶解于 水的热量变化向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅 拌 溶液温度下 降 盐类物质溶于水 都 能使溶液温度下 降 D 检验集气瓶中是 否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄 灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 6.（2011烟台）物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（） A.烧碱显碱性——可以中和酸性土壤 B.氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐 C.铜片能导电——可作电极 D.干冰升华吸收热量——可用于人工降雨 7.（2011宜昌）下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（） A. 证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. 判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 C. 证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠 D.证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺 8．（创新题）新华社2011年7月15日电，我国蓬莱 19-3 油田发生漏 油事故以来，漏油量约为1,500桶，已持续了几个多月。则下列说法正确 的是
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用
态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：
考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。
思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。
途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质
化学单元测试卷答案 【篇一：化学方程式单元测试题及答案(一)】 s=txt>2．可能用到的相对原子质量： h 1c 12n 14 o 16 al 27p 31zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物 质的种类⑥原子的种类 a.①③④⑤ b. ①③④⑥ c.①④⑥ d. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） a. 一定大于铁丝的质量 b. 一定小于铁丝的质量 c. 一定等于铁丝的质量 d. 不能确定 3．化学方程式3fe + 2o2 fe3o4可读作（） a．铁加氧气等于四氧化三铁 b．三个铁加两个氧气等于一个四氧化 三铁 c．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 d．铁加氧气点燃等于四氧化三 铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） a. 氮元素和氧元素 b. 氢元素和氧元素c. 氮元素和碳元素d. 氮元素 和氢元素 5．下列化学方程式正确的是（） a. s + o2 c. p + o2 so2↑ b. 4al +3o2 po2d. mg + o2 2al2o3 mgo2 6．下列反应不属于分解反应的是 () a．h2co3== co2↑+h2o b．2hgo c．2h2o22h2o+o2↑ d．mg+cuo2hg+o2↑ cu+mgo 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 () a．s+o2 c．cuo+h2so2b．2mg+o2cu+h2o d．2h2o2mgo 2h2↑+o2↑
高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD
一．金属钠 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物
与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较： 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典 一、化学方程式选择题 1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价 C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确； B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确； C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确； D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。 2．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式
钠及其化合物的方程式总结 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑
NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
年级 高一学科化学编稿老师计志坚 课程标题钠和钠的化合物 一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示 1. 掌握钠及其化合物的性质 2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 3. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4. 焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 二、重难点提示 重点： 1. 金属（钠）在元素周期表中的位置及其性质递变规律； 2. 钠及其化合物的主要性质和应用。 难点： 1. 钠及其化合物的性质和应用； 2. 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的有关计算； 3. 重要讨论方法：端值法；计算方法：平均值法、混合物计算的假设法等； 4. 涉及Na2CO3、NaHCO3的反应及有关图象问题的分析。 1. 思维导图
2. Na2O2与Na2O的比较 高考热点： 1. 以钠与O2等非金属单质反应、钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质和有关计算。 2. 以钠及其化合物与H2O、CO2等物质反应，饱和食盐水的电解等知识的实验题。 能力提升类 例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（） A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 B. 溶液的pH不变，有氢气放出 C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出 D. 溶液中c（Na+）增大，有氢气放出 一点通：钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。 答案：BC 例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（） A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 一点通：
九年级化学单元测试题 第十一单元盐化肥 （测试时间45分钟满分100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这中情况，小麦结实期应施用的磷肥是( ) A．NH4HCO3B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．CO(NH2)2 2．下列做法符合科学道理的是：（）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．用工业酒精兑制白酒 C．用纯碱制取少量烧碱D．用胆矾对饮用水杀菌消毒 3．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（） A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液 4．我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)晶体。下列说法正确的是： （）A．磷酸二氢钾也可用作复合肥料B．磷酸二氢钾是一种氧化物 C．磷酸二氢钾中含有氢气D．磷酸二氢钾中磷元素为十4价 5．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于：（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥 6．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是：( ) A．氯化钠氯化钙B．氯化钠氯化镁 C．氯化钠醋酸钙镁D．尿素硝酸钙硝酸镁 7．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是( ) A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 8．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是：（） A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸 C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 9．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作： ①加入过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（） A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉） 10．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是：（） 第 1 页共6 页
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—