专题1第8讲 电解质溶液中的常考问题

第八讲电解质溶液中的常考问题

1．(2012·新课标全国理综，11)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()。

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

2．(2012·江苏化学，15)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()。

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

3．(2012·江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是____________________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分是Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2

2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6

①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________________________________________________________________________。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的－1)。

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________________________________________________________________________

________________；

②________________________________________________________________________；③过滤；

④________________________________________________________________________；

⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。

4．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

考查形式

选择题、填空题

考向曝光

2013年的高考，从各方面的信息来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅注重考查溶液粒子浓度的大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4．了解水的电离，离子积常数。

5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

知识必记

1．弱电解质的电离平衡及其影响因素

电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合________原理，其规律是

(1)浓度：浓度越大，电离程度越______。在稀释溶液时，电离平衡向____移动，而离子浓度一般会______。

(2)温度：温度越高，电离程度越______。因电离是吸热过程，升温时平衡向____移动。

(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡____移，电离程度______；加入适当浓度盐酸，平衡也会______移。

(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡______移，电离程度______。

2．水的离子积常数的应用

(1)K W揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。K W只与______有关，是常数，K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种增大的离子(H＋或OH －)。如弱酸稀释时，c(OH－)增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大。但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终相等。

(3)溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7

mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)＜1×10－7 mol·L －

1，则可判断出该溶液中加入酸性物

质或碱性物质抑制了水的电离，若某溶液中水电离出的c (H ＋)＞1×10－7 mol·L －1，则可判断

出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。若溶液中的c (H ＋)＞1×10－7

mol·L －1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；若溶液中的c (H ＋)＜1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。

3．影响盐类水解的因素

(1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的____反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。

(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越____，溶液的酸(碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越____，溶液的酸(碱)性越强。

(3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，而促进阳离子水解。

4．难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积

难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡：M m A n (s) m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，其溶度积

K sp ＝________。

5．溶度积规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q c 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： ????? Q c K sp ，溶液过饱和，析出沉淀，达到新的平衡。Q c K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Q c K sp ，溶液未饱和，无沉淀析出，可继续溶解难溶 电解质，直至溶液饱和。

技能必备

1．有关强酸、强碱混合的相关规律总结

将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c (H ＋)∶c (OH －)、V 碱∶V 酸、

pH 酸＋pH 碱有如下规律(25 ℃)：因c (H ＋)酸·V 酸＝c (OH －)碱·V 碱，故有c (H ＋)酸c (OH －)碱＝V 碱V 酸

。在碱溶液中c (OH －)碱＝10－14c (H ＋)碱，将其代入上式得：c (H ＋)酸·c (H ＋)碱＝10－14·V 碱V 酸

，两边取负对数得：pH 酸＋pH 碱＝14－lg V 碱

。现具体举例如下： 2.(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H 3PO 4溶液中，c (H ＋)＞c (H 2PO －4)＞c (HPO 2－4)

＞c (PO 3－4)。

(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na 2CO 3溶液中c (Na ＋)＞c (CO 2－3)

＞c (OH －)＞c (HCO －3)。

(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的

量浓度的下列各溶液中①NH 4Cl 、②CH 3COONH 4、③NH 4HSO 4。c (NH ＋4)由大到小的顺序是

③＞①＞②。

(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：

①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子

所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO 3溶液中存在着Na ＋、H ＋、HCO －3、

CO 2－3、OH －，必存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3)。

②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：

由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：

c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。

常考问题19弱电解质电离平衡的多角

度分析

【题型1】

(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是()。

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

破题关键醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA 的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。

答案 C

——弱电解质电离平衡的影响因素及溶液性质变化

以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：

续表

(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是()。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大

D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2常考问题20水的电离和溶液pH的计算

【题型2】

(2012·安徽名校联考)下列叙述正确的是()。

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

破题关键本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a

答案 D

——pH计算的一般思维模型

【提升2】

(高考题选编)判断正误：

(1)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()

(2)4 ℃时，纯水的pH＝7()

(3)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍()

(4)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等()

常考问题21电解质溶液中的粒子观

【题型3】

(2012·山东省四市联考，15)下列物质的量浓度关系错误的是()。

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A －)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)

破题关键根据电荷守恒可知A对；由于酸性CH3COOH＞HCO－3＞H2O；等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液，pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)，故等pH 时，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B对；等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)及物料守恒：c(CH3COO －)＋c(CH

COOH)＝2c(Na＋)，消去c(Na＋)，可得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋

3

c(CH3COOH)，C对；NaHCO3溶液中HCO－3水解使溶液显碱性，但是HCO－3水解和水的电离都是微弱的，故c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错。

答案 D

——盐类水解程度大小比较的三个规律

(1)盐水解生成的弱酸(弱碱)越弱水解程度越大。常以此判断弱酸(弱碱)的相对强弱。

(2)相同条件下：正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。

(3)相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2

【提升3】

(高考题改编)(1)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。

A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)>c(NH＋

)>c(SO2－4)>c(OH－)＝c(H＋)

4

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

(2)试回答：①A项中溶质组成是什么？若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？

②D项中，若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝7时离子浓度大小关系是什么？

【题型4】

(2011·福建理综，12)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是()。

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

破题关键体系中有过量的锡且金属活泼性Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错

误；升温使c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C错误；由化学

方程式和图示数据得平衡常数K

＝

c(Sn2＋)

c(Pb2＋)

＝

0.22

0.10＝2.2，D正确。

答案 D

——沉淀的形成、溶解与转化

(1)欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。

(2)沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。

(3)沉淀的转化规律是从溶解度小的转化为溶解度更小的。

【提升4】

(2012·郑州市第二次质量预测，13)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情

CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(几乎不发生反应)

CuSO4＋Na2S

主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3

C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuS

D．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)2

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用。在分析有关四大平衡的题目时，一定要注意它们之间的关系：

1．不同点

平衡类型化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡

研究对象可逆的化学反应溶液中的弱电解

质

能够水解的盐类

溶液中的难溶电

解质

举例工业合成氨醋酸溶液、氨水等碳酸钠、氯化铁、

醋酸铵等

溶液中的氯化银、

硫酸钡、氢氧化铁

等

(1)可逆性

所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上，也就是说上述四种平衡都对应着一种可逆平衡化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡

可逆反应化学反应中的可

逆反应

弱电解质电离的

可逆性

盐类水解的可逆

性

难溶电解质溶解

的可逆性

相同点这些平衡背后的变化都具有可逆性

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动。

案例导析

比较NH3·H2O、

第一部分高频考点及重点题型突破

第八讲电解质溶液中的常考问题

【细研考题】

1．C[当a＝b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25 ℃，B错误；K W＝c(H＋)·c(OH －)，依据c(H＋)＝K

＝c(H＋)·c(OH－)，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正确；D

W

选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，错误。] 2．BC[①c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，在酸性较强时，c(CH3COOH)≈0.1 mol·L－1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO－的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。当pH＝5.5时，由图可知c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)代入②，B 正确；将②代入①可知：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，C正确；在W点时，通入0.05 mol HCl，CH3COO－与H＋结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)?c(H＋)，D错误。]

3．解析(1)①依据铜帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2对其反应无作用，所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐；②抓住H2O2的性质[受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等]，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。

(2)①由滴定的反应原理2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6可知用淀粉溶液作指示剂，②H2O2可把I－氧化为I2，最终消耗的Na2S2O3标准液偏多，使所测定的Cu2＋含量偏高。

(3)首先加入H2O2把Fe2＋氧化成易形成沉淀的Fe3＋，然后加碱调节pH为3.2～5.9之间使Fe3＋沉淀完全，过滤，滤液为ZnSO4溶液，再向滤液中加NaOH溶液调节pH为8.9～11之间使Zn2＋以Zn(OH)2的形式沉淀完全。

答案(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高

(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应

②滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全

④向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全

4．B[A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电离子的数目增加，故A错误；B项，由

于温度不变，电离平衡常数K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·K W c (OH －)

不变，由于K W 不变，则题给比值不变，故B 正确；C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)变小，故

C 错误；

D 项，加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误。]

【细研考纲】

知识必记

1．勒夏特列 (1)小 右 减小 (2)大 右 (3)左 减小 左 (4)右 增大

2．温度

3．(1)逆 (2)大 小

4．c m (M n ＋)·c n (A m －)

5．＞ ＝ ＜

【细研考点】

提升

1．A [B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项K W 只受温度影响，不正确。]

2．(1)解析 100 ℃时pH ＝12的NaOH 溶液中的c (OH －)>10－2 mol·L －1，而pH ＝2的盐

酸中的c (H ＋)＝10－2 mol·L －1，因此，两者混合时NaOH 溶液过量，溶液显碱性。

答案 ×

(2)解析 4 ℃时，水的离子积常数K W ＜1.0×10－14，因此纯水的pH ＞7。

答案 ×

(3)解析 pH ＝4.5的溶液c (H ＋)＝10－4.5 mol·L －1，pH ＝6.5的溶液c (H ＋)＝10－6.5 mol·L －1。

答案 √

(4)×

3．解析 (1)当NH 4HSO 4与NaOH 的物质的量相等时溶液中溶质为(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4；

由于NH ＋4的水解使溶液呈酸性，若溶液呈中性，则NaOH 的物质的量大于NH 4HSO 4的物质

的量，根据电荷守恒知c (Na ＋)＋c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，

因c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，又因c (Na ＋)>c (SO 2－4)，所以c (SO 2－4)>c (NH ＋4)，故A 错误；B

项，NaHCO 3溶液中，OH －是由HCO －3水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO －3

的浓度远大于OH －的浓度，故错；C 项中质子守恒为c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＝c (OH －)，

C 项正确；

D 项，由电荷守恒得：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)，由物料守恒可得：

2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，将两式中的c (Na ＋)消去，可得c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)，所以c (CH 3COO －)＋c (OH －)－c (H ＋)－c (CH 3COOH)＝c (H ＋)－

c (OH －)，因为pH ＝4.75，故c (H ＋)－c (OH －)>0，所以D 项不等式应为“>”，故错。

(2)①A 项溶液呈中性时溶质为Na 2SO 4、NH 3·H 2O 和(NH 4)2SO 4，因为OH －先中和H ＋，

再与NH ＋4反应，由于NH ＋4水解呈酸性，故NH ＋4部分参与反应；若加入NaOH 至反应完全时

溶质为等物质的量的Na 2SO 4和NH 3·H 2O ，此时c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (OH －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)。

②pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (OH －)＝c (H ＋)。

答案 (1)C (2)①Na 2SO 4、NH 3·H 2O 、(NH 4)2SO 4；

c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (OH －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)

②c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (OH －)＝c (H ＋)

4．A [离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO 4与Na 2CO 3的反应可知，CuCO 3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO 4与Na 2S 的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS 的溶解度。]

【二轮复习】专题十电解质溶液

专题十电解质溶液 课题名称：电解质溶液 考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。 ⑶了解水的电离、溶液 PH 等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。（新增内容） ⑷理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性。 学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。 学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情 况，有关溶液PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。解答有关盐类水解的问题，应根 据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。 基础知识 ■ <( H * ) = c( OH * ) = 1 x iO' 7tno)? L"1 纯水常温下数据 心雜c(H*)*c(O\r ) 1 x 10-14 三.pH 计篁 一 |鹿单洛液丽聲| ① 强戲廉液，例如；设浓度为c - tg/w i A - K ② 强戦溶液，例如汕（OH ）.,设恠度为c 血心「％（屮心先一,pH"4和g 眦 声子类 电解质 代會曲 U M .申 强, ?全 天倚 中强歲.翳醛 两性Mut 创（踏电川 '心非5 电离过程f 电离平衡* 特征；定 I 变 沫同弱屯解质 囂响电离程度因絮*温度升高促进堪离 ，粮度小电离程度大 盐的 一融祈莎吾宦 皿空5）叭适于爾酸混合片 e （H *〉赵= v l + v 1 X 叶卄輕畑竺M （适于两强痂合） 计 算， 方 实总跻聶（蕭虺植孟蕭械施）离字耳水迪爾血的"或OW 结合生成难电离的井子 或离子破坏水的电离平衡 条件］有弱眾 朋I 溶于水 ［弱水蔚”显强性、越弱水解程度越大 規律浓度越小,水解程度越大 ［温度趣高■水解程度越大 可逆 一般微弱 ■单水解 氏坯 + 3^0 <—Fe （OH ）5 +3H* ，双水解 2A 严 +3CO5- +3H :O —2AK0H}, I +30^1 特征 表示方袪

电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

专题10 强弱电解质 溶液的pH

专题十：强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

高考化学二轮复习 专题突破高考真题 18 电解质溶液

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小 答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；

电解质溶液的图像题集

电解质溶液的图像题集

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电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析

2019年高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）（含解 析） 考向一弱电解质的电离与水的离子积 （1）考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 （2）命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。

高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析)

专题10 电解质溶液与离子平衡（讲） 考向一弱电解质的电离与水的离子积 （1）考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 （2）命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。 【例2】【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合 ．．．．的是（）

电解质溶液学习知识的图像问答

专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃 [90全国] 1.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大 ．．．．的是： (A)自来水(B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液 3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 (A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升 [91全国] 4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐 5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] (C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] 6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么? [92全国] 7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 （A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－ 9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 (A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0 [93全国] 10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ] (A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX

2021年高考化学一轮复习易错题电解质溶液图像含解析

电解质溶液图像 【易错分析】 电解质溶液属于高中化学重要的基本概念和基本理论，因而是每年高考的必考内容。电解质溶液是高考必考知识，主要涉及强弱电解质、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性或pH、盐类水解及其应用、酸碱中和滴定、微粒浓度大小比较、三大原理（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）等内容。解答有关试题时，要分门别类地考虑电离、水解、过量等内外因素，充分利用化学平衡移动原理、几大常数之间的计算关系、电荷守恒关系式、物料守恒关系式、质子守恒关系式进行分析和解答。 【错题纠正】 例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。[比如A2?的分布系数：] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L?1 C．HA?的电离常数K a=1.0×10?2 D．滴定终点时，溶液中 【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入

40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= =0.1000mol/L ，据此分析作答。 A ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误； B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= =0.1000mol/L ，B 错误； C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数 K a ==c (H +)=1×10-2，C 正确； D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)， 溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA - )，D 错误； 答案选C 。 例题2、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF) B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS) D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2-- -12c S +c HS +c H S =1mol L 【解析】A ．HCOONa 和NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的pH 较大，说明HCOO －的水解程度较 大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即K a (HCOOH)＜K a (HF)，故A 错误； B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)，故B 正确； C ．CuS 的溶解度较小，将CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的S 2?不足以与H +

高考化学_【考点精练】专题10：电解质溶液与离子平衡

专题十电解质溶液与离子平衡 1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（） A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 【答案】A 2．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（） A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 【答案】BD 3．【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（） A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D

4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol1 L-?氨水中滴入0.10 mol1 L-?的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol1 L-?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 试题分析：A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH －)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L， 根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝ 14 3 10 1.3210 mol - - ? ＝7.6×10－ 12mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH<12，正确。 【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，由于酸、碱溶液均无色，二者恰好反应时溶液也没有颜色变化，所以通常借助指示剂来判断，指示剂通常用甲基橙或酚酞，而石

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液 1．〔2018全国卷1〕．以下表达正确的选项是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念 【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！ 〔2018全国2〕9．以下表达正确的选项是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

电解质溶液知识的图像问题

专题一电解质溶液知识的图像问题 电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。 2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有 :c (Na +)+c (H +)=c (OH -) +c (CH 3COO - ) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c (CH 3COO -)=c (Na + )>c (H + )=c (OH - ) D.滴定过程中可能出现:c (H + )>c (Na + )>c (CH 3COO – )>c (OH – ) 【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶 液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋ )＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -) 【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在 mL mol ·L －1 氨水中滴入 mol ·L －1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol ·L －1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( ) A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为 mL

电解质溶液近五年高考题

电解质溶液近五年高考题 6.（2018，天津）42PO LiH 是制备电池的重要原料。室温下，42PO LiH 溶液的pH 随)42- PO H c （初始的变化如图1所示， 4 3PO H 溶液中- 42PO H 的分布分数δ随pH 的变化如图2所示 ]()([42元素的粒子） 含P c PO H c a - =δ。 下列有关42PO LiH 溶液的叙述正确的是 A.溶液中存在3个平衡 B.含P 元素的粒子有- 42PO H 、- 24 HPO 和- 34 PO C.随)42- PO H c （初始增大，溶液的pH 明显变小 D.用浓度大于1mol ·L -1 的43PO H 溶液溶解32CO Li ,当pH 达到4.66时，43PO H 几乎全部转化为42PO LiH 10(1)2CO 可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13,2CO 主要转化为_____(写离子符号)； 若所得溶液1:2)(:)(233=- -CO c HCO c ,溶液pH=_____。 (室温下，32CO H 的112 71105;104--?=?=K K ) 10（2017，天津）（5）已知25℃，NH 3?H 2O 的K b =1.8×10﹣5，H 2SO 3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol ?L ﹣1，溶液中的c （OH ﹣）= mol ?L ﹣1．将SO 2通入该氨水中，当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol ?L ﹣1时，溶液中的c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）= ．

6．（2016，天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定 浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 5．（6分）（2015?天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（） 加入的物质结论 A50mL 1mol?L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42 ﹣） B0.05molCaO 溶液中增大 C50mL H2O由水电离出的c（H+）?c（OH﹣） 不变 D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变 7.（2015?天津）（5）R（NH4Al（SO4）2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ； 10. （2015?天津）（2）①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为； 5．（2014，天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)] 5．(2013天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7. (2013天津)A（Na2CO3）、B（NaHCO3）浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度 由大到小的顺序是。