无机物英语命名法一单原子离子
1正离子
Cu+copper(Ⅰ)
Cu2+copper(Ⅱ)
2负离子-ide
Sulfide S2-
Nitride N3-
Oxide O2-
氟fluorine F- fluoride
氯chlorine Cl- chloride
溴bromine Br- bromide
二多原子离子
1
-ate -ite
NO3-nitrate CO32- carbonate
NO2-nitrite OH- hydroxide
SO42-sulfate
SO32- sulfite
HCO3- hydrogen carbonate
HSO4-hydrogen sulfate
H2PO43- dihydrogen phosphate
2
Fewest Oxygen Atoms hypo—ite
Fewer Oxygen Atoms —ite
More Oxygen Atoms —ate
Most Oxygen Atoms per —ate
ClO- hypochlorite
ClO2- chlorite
ClO3-chlorate
ClO4-perchlorate
三两种元素组成的化合物
FeO iron( II ) oxide (ferrous oxide)
Fe2O3iron( III ) oxide (ferric oxide)
SnCl4tin(IV) chloride
PbO2lead(IV) oxide
金属氢化物一般命名规则：金属名＋hydride
CaH2 calcium hydride
NaH sodium hydride
非金属氢化物一般命名规则：
hydrogen+非金属+ide
HCl hydrogen chloride
H2S hydrogen sulfide (sulphide)
HF hydrogen fluoride
SiC silicon carbide
非金属氧化物命名：非金属名＋n-oxide
(l)mono- (2)di- (3)tri-
(4)tetra- (5)penta- (6) hexa-
(7)hepata- (8)octa- (9)nona- (10)deca-
CO carbon monoxide CO2 carbon dioxide NO2 nitrogen dioxide N2O4 nitrogen tetraoxide
Cl2O7dichlorine heptaoxide
ClO2chlorine dioxide
SF4sulfur tetrafluoride SF6 sulfur hexafluoride CrO2 chromium dioxide CrO3 chromium trioxide 四、三种以上元素组成的化合物
碱的一般命名规则：金属名（化合价）＋hydroxide Sn(OH)2tin(Ⅱ) hydroxide
Sn(OH)4tin(IV) hydroxide
盐的一般命名规则：金属名（化合价）＋酸根名Hg2SO4mercury(Ⅰ) sulfate
HgSO4mercury (Ⅱ) sulfate
FeSO4iron(Ⅱ) sulfate
Fe2(SO4)3iron( Ⅲ) sulfate
NaClO sodium hypochlorite
NaClO4sodium perchlorate
KClO3
NaHCO3
含结晶水的
hydrate水合物，unhydrous无水的，不含水的CuSO4·5H2O copper (II) sulfate pentahydrate CuSO4unhydrous copper (II) sulfate NaCO3·10H2O
五无机酸
1不含氧酸hydro- —-ic acide
HCl hydrochloric acid
HF hydrofluoric acid
HBr hydrobromic acid
H2S hydrosulfuric acid
2含氧酸
-ic 正酸把负离子的-ate变为-ic，后边加acid HNO3nitric acid
H2SO4sulfuric acid
H3PO4
-ous 亚酸把负离子的-ite变为-ous，后边加acid H2SO3sulfurous acid
3 per- 高某酸hypo- 次某酸
HClO4perchloric acid
HClO hypochlorous acid
有机物英语命名法
烷烃的命名
普通命名法（中英文）
含1~10个碳的烷烃，称为“某烷”，“某”为词首，采用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，从11个碳开始起用中文数字，词尾为“烷”。下表列出了直链烷烃的中英文名称对照。
简单的烷烃异构体，可以用正（normal，n-），异（iso，i-），新（neo）的词头表示。甲烷、乙烷和丙烷没有异构体，从丁烷开始就有异构体。以下列出了丁烷到庚烷的部分异构烷烃的中英文普通名。
显然这种命名方法无法适用六碳以上烷烃的复杂的异构体的命名，如己烷还可以写出以下两个个异构体，而七碳以上烷烃的异构体更多。
因此，我们是不可能采用这种加各种词头的方法进行命名，需要一个系统的命名方法。不过，简单的烷烃以及相应的烷基名称在系统命名中是常用的。以下就列出了常见烷基的中英文名称。作为烷基是指烷烃从形式上脱去一个氢的部分。
2
1892年在瑞士日内瓦召开的国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry，简称IUPAC）上制定了一套系统命名法（systematic nomenclature），也称为IUPAC命名法（IUPAC nomenclature）。以后不断有些修订。
系统命名中，一个化合物的名称由三个部分组成，首先是确定母体名称，然后是给母体碳链编号，从而确定取代基的名称与位次，最后再给立体异构体的构型给出标识。例如，下列结构的烷烃与名称对应如下：
IUPAC规定了烷烃的命名原则如下：
（1）直链烷烃命名时不需加正字，根据碳原子数叫“某烷”。
（2）支链烷烃作为直链烷烃的衍生物来命名。选择最长的碳链为主链，看作母体，称为某烷。英文中烷烃（Alkane）的名称是以“ane”为词尾，主链外的支链作为取代基（原子或基团）。烷基（alkyl group）则将“ane”改为“yl”。如果出现等长的碳链，则选择取代基多、取代基编号最小的为主链。
（3）从最接近支链（取代基）的一端开始，用阿拉伯数字对主碳链进行编号，使取代基编号最小。
（4）名称排列顺序：将支链名称放在母体烷烃前面，再把支链的位号放在最前面，中间加一短横线“-”，称为某位某基某烷。例如：
（5）如果含有几个相同的支链，则在支链前加上二、三、四等中文数字表明支链的数目，而表明支链位置的几个阿拉伯数字之间应加逗号。如有几个不同的支链取代基，其顺序在中文命名中按照“顺序规则”，顺序较优先的取代基放在后面。英文命名则按照取代基的首字母排列顺序列出（表示数字的词头di，tri，tetra，penta，hexa等以及n-，sec-，tert- 不参加字母顺序排列，而iso与neo参加排列。
*顺序规则：
①将单原子取代基按原子序数大小排列，原子序数大者顺序大，为优先基团；同位素中质量高的优先。I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H
②如果相连的两个基团的第一个原子相同，则应逐次比较与它相连的其它原子，直到有差别可以区分顺序大小。
③对于含有双键或三键的基团，当作两个或叁个单键看待，即连有两个或叁个相同的原子。对于双键基团，顺式（Z）>反式（E）。（6）如果两个不同取代基所取代的位置按两种编号法位号相同时，给先引出基团以小编号，即在中文名称中，给较不优先的基团以小编号，在英文名称中给字母顺序排前的基团以小编号。例如4-丙基-9-异丙基十一烷和3-甲基-4-乙基己烷的英文名分别为
4-isopropyl-9- propylundecane 和 3-ethyl-4-mathylhexane。
（7）如果支链上还有取代基，则从与主链相连的碳原子开始依次编号，支链上的取代基位置就由这个编号所得的位号表示。把这个取代基的位号写在支链位号的后面和支链名称的前面。
烯烃和炔烃的命名
由于烯烃和炔烃较少使用普通命名，因此，本节主要介绍它们的系统命名。其命名步骤与烷烃类似，分为选主链、编号标示取代基及其位次，最好命名构型。
（1）选取主链：先选取含有双键或叁键的最长碳链为主链，称为“某烯”或“某炔”。英文中将ane改为“ene”或“yne”。（2）给主链编号：从靠近双键或叁键的一端起进行编号，以确定取代基和双键的位置。双键的位置用双键两个碳原子中编号较小的一个标明，放在烯烃名称的前面。
（3）烯烃存在顺反异构体，一般用“Z”和“E”来表示其异构体的构型，“Z”表示双键碳上的优先基团在双键的同侧，而“E”表示双键碳上的优先基团在双键的异侧。当双键的两个碳原子上连接了相同的基团时，也可以用“顺（cis-）”表示这两个相同的基团在双键的同侧，反之就用用“反（trans-）”表示。例如：
（4）多烯多炔的命名：当分子中同时含有多个双键和叁键时，则应选择含有双、叁键最多又尽可能最长的链作为母体主链，命名为“某几烯几炔”，英文词尾为“enyne”。双键和叁键的数目使用“di”、“tri”等表示，并给双键和叁键的原子以尽可能小的编号。
如果从两个方向给主链编号所得的双键和叁键编号相同，则给双键以最小编号。如上式右边的例子
单环化合物
1．单环无支链时，如果是饱和碳环，按照碳原子数目称为“环某烷”，英文在烷烃名的前面加词头“cyclo”。
如果是环上有双键或叁键，则命名为“环某烯”，英文则是在烯烃或炔烃名的前面加为“cyclo”。
2．当环上有支链（取代基）时，在支链不太大且比较简单时，一般以环作为母体化合物；如果支链比较长或复杂时，则将环作为取代基；如果同时含有大环和小环，以大环作为母体，小环作为取代基。
3．环烃存在顺（cis-）反（trans-）异构体或者R、S异构体。
卤代烃和醚类化合物的命名
单官能团化合物中，卤代烃和醚的系统命名将卤素和烷氧基作为取代基，因此，其系统命名原则与烃类化合物的没有什么区别，例如都是选取最长的碳链，如果含有碳碳双键或叁键，则选择含有尽可能多的双键或叁键的最长碳链，然后给碳链编号，使双键或叁键位次最小，在可能的情况下使取代基的位次也最小，将母体名称和取代基名称和位次按照正确的顺序写出，最后给出化合物构型标示。英文的卤素取代基的名称是将元素名后面的“rine”去掉，改成“o”，即fluoro，chloro，bromo，iodo。烃氧基则是将烃基的词尾“yl”改成“oxy”,如甲氧基为methoxy，乙氧基为ethoxy等。例如：
简单的一元卤代烃的中文普通命名可以用“卤（代）某烃”或“某烃基卤”来命名，英文普通命名使用烃基的英文名加fluoride，chloride，bromide或iodide命名，如：
有些多卤代烷有特殊的俗名，如CHCl3-氯仿（chloroform）；CHBr3-溴仿（bromoform）和CHI3-碘仿（iodoform）。
简单醚的普通名由连接氧原子的两个烃基加醚字组成，即“某某醚”，英文也是同样，用两个烃基加ether组成，其中两个烃基的列出顺序与取代基的列出顺序相同，例如：
其中，二甲醚常简称为甲醚（methyl ether），正如乙醚（ethyl ether）一样。
其它单官能团化合物的命名
除卤代烃和醚之外，官能团化合物的系统命名与烃类的不同之处在于母体的选择不同，一般选择带有该官能团以及碳碳双键或叁键的最长碳链做主链，并且给官能团以尽可能小的编号，母体名称由“碳数词头”+ “碳链饱和程度的词尾”+“官能团词尾”三个部分组成。举例说明如下：
2-己醇的碳链是饱和碳链，中文直接用“某醇”命名（十个碳以上用“某烷醇”命名，如十八烷醇），英文则需要保留烷烃的词尾“an”，只是去掉“e”，再加官能团醇的词尾“ol”。2-己醇中的2表示官能团羟基所在的碳链的位置。
(E)-3-戊烯醛的碳链含有C=C双键，所以需要保留烯的词尾（英文是“en”）再加醛的词尾（英文是“al”）。因为醛基一定在1位，所以“1”可以省略（类似的情况适合于羧酸及其衍生物，还有环状官能团化合物），只加上双键所在的碳链位置表示。
在确定了母体名称后，再以合适的顺序列出取代基及其位次，最后给出必要的构型标示。就完成了完整了命名。如上述（4R，5S）-5-甲基-6-辛炔-4-胺，一定要给官能团氨基所在位置为尽可能小的编号，这样在名称中分别表示出手性碳的构型，以及叁键和取代基的位次。
无机化学专业英语词汇 1.化学原理chemical principles 2.气体，液体和溶液的性质the behaviors of gas ,liquid and solution 3.理想气体定律ideal gas law 4.道尔顿分压定律Dalton’s Law of Partial pressures 5.液体的蒸汽压vapor pressure of liquid 6.液体的凝固点freezing point of liquid 7.体系和环境system and surrounding 8.状态和状态函数states and state functions 9.化学热力学基础the basis of chemical thermodynamics 10.化学平衡chemical equilibrium 11.体系与状态system and state 12.热力学定理law of thermodynamics 13.热化学thermochemistry 14.焓enthalpy 15.混乱度disorder 16.熵entropy 17.吉布斯自由能Gibbs free energy 18.化学平衡chemical equilibrium 19.标准平衡常数standard equilibrium constant 20.同离子效应the common ion effect 21.缓冲溶液buffered solution 22.酸碱理论与电离平衡the theories of acids &bases and ionization equilibrium 23.盐的水解the hydrolysis of salts 24.沉淀反应the precipitation reactions 25.溶度积solubility product 26.沉淀溶解平衡的移动 equilibrium shift between precipitation and dissolution 27.分步沉淀stepwise precipitation 28.盐效应salt effect 29.氧化还原反应oxidation and reduction reactions 30.还原剂reducing agent or reducer or reductant 31.氧化剂oxidazing agent or oxidizer or oxidant 32.原电池galvanic cell 33.负极，正极negative pole, positive pole 34.阳极，阴极anode ,cathode 35.燃料电池fuel cell 36.电化学electrochemistry 37.电极电势electrode potential 38.歧化反应disproportionation reaction 39.化学动力学基础the basis of chemical dynamics 40.化学反应速率the rate of chemical reaction 41.化学反应机理reaction mechanism 42.化学反应活化能activation energy of chemical reaction 43.动能kinetic energy 44.基元反应elementary reaction 45.一级反应first-order reaction 46.零级反应zero-order reaction 47.化学理论chemical theories 48.原子结构the atomics structure 49.元素周期律periodic system of elements 50.原子内部structure in atom 51.氢原子光谱the spectrum of atomic hydrogen 52.等电子原理isoelectronic principle 53.电子构型electronic structure of atom 54.价电子构型valance electronic configuration 55.主量子数principal quantum number
无机物英语命名法一单原子离子 1正离子 Cu+copper(Ⅰ) Cu2+copper(Ⅱ) 2负离子-ide Sulfide S2- Nitride N3- Oxide O2- 氟fluorine F- fluoride 氯chlorine Cl- chloride 溴bromine Br- bromide 二多原子离子 1 -ate -ite NO3-nitrate CO32- carbonate NO2-nitrite OH- hydroxide SO42-sulfate SO32- sulfite HCO3- hydrogen carbonate HSO4-hydrogen sulfate H2PO43- dihydrogen phosphate 2 Fewest Oxygen Atoms hypo—ite Fewer Oxygen Atoms —ite More Oxygen Atoms —ate Most Oxygen Atoms per —ate ClO- hypochlorite ClO2- chlorite ClO3-chlorate ClO4-perchlorate 三两种元素组成的化合物 FeO iron( II ) oxide (ferrous oxide) Fe2O3iron( III ) oxide (ferric oxide) SnCl4tin(IV) chloride PbO2lead(IV) oxide 金属氢化物一般命名规则：金属名＋hydride CaH2 calcium hydride NaH sodium hydride 非金属氢化物一般命名规则： hydrogen+非金属+ide HCl hydrogen chloride H2S hydrogen sulfide (sulphide) HF hydrogen fluoride SiC silicon carbide
最无机化合物的命名绝对给力 ( nomenclature of inorganic compound ) 讲授新课： (一)、元素(element)命名和符号 H hydrogen ? He helium Li lithium Be beryllium ? B boron C carbon ?N nitrogen O oxygen F fluorine Ne neon ?Na sodium Mg magnesium ?Al aluminum Si silicon P phosphorus S sulfur Cl chlorine Ar argon Ca calcium Rb rubidium ?? K potassium Br bromine ?I iodine Ba barium 其他常有元素 Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold Pt: platinum Mn: Manganese ( 二) 简单离子的命名 1、简单阴离子的命名Nomenclature of monatomic anions 简单阴离子以“ide” 结尾。 例如：H- hydride (hydrogen) N3? nitride ( nitrogen) O2? oxide (oxygen) F? fluoride (fluorine) P3? phosphide (phosphorus) S2? sulfide (sulfur) Cl? chloride (chlorine) Br? bromide (bromine) I? iodide (iodine) 2、固定价位阳离子的命名Nomenclature of monatomic cations of fixed Charges. 第一主族，第二主族和铝的离子具有固定的化合价，这些元素的离子命名在元素后加“ ion”。 例如：Na+ sodium ion、 H+ hydrogen ion Li+ lithium ion K+ potassium ion Rb+ rubidium ion Be2+ beryllium ion
Bunsen burner 本生灯 product 化学反应产物 flask 烧瓶 apparatus 设备 PH indicator PH值指示剂,氢离子(浓度的)负指数指示剂 matrass 卵形瓶 litmus 石蕊 litmus paper 石蕊试纸 graduate, graduated flask 量筒,量杯 reagent 试剂 test tube 试管 burette 滴定管 retort 曲颈甑 still 蒸馏釜 cupel 烤钵 crucible pot, melting pot 坩埚 pipette 吸液管 filter 滤管 stirring rod 搅拌棒 element 元素 body 物体 compound 化合物 atom 原子 gram atom 克原子 atomic weight 原子量 atomic number 原子数 atomic mass 原子质量 molecule 分子 electrolyte 电解质 ion 离子 anion 阴离子 cation 阳离子 electron 电子 isotope 同位素 isomer 同分异物现象 polymer 聚合物 symbol 复合 radical 基 structural formula 分子式 valence, valency 价 monovalent 单价 bivalent 二价 halogen 成盐元素bond 原子的聚合mixture 混合combination 合成作用compound 合成物alloy 合金 metal 金属metalloid 非金属Actinium(Ac) 锕Aluminium(Al) 铝Americium(Am) 镅Antimony(Sb) 锑Argon(Ar) 氩Arsenic(As) 砷Astatine(At) 砹Barium(Ba) 钡Berkelium(Bk) 锫Beryllium(Be) 铍Bismuth(Bi) 铋Boron(B) 硼Bromine(Br) 溴Cadmium(Cd) 镉Caesium(Cs) 铯Calcium(Ca) 钙Californium(Cf) 锎Carbon(C) 碳Cerium(Ce) 铈Chlorine(Cl) 氯Chromium(Cr) 铬Cobalt(Co) 钴Copper(Cu) 铜Curium(Cm) 锔Dysprosium(Dy) 镝Einsteinium(Es) 锿Erbium(Er) 铒Europium(Eu) 铕Fermium(Fm) 镄Fluorine(F) 氟Francium(Fr) 钫Gadolinium(Gd) 钆Gallium(Ga) 镓Germanium(Ge) 锗Gold(Au) 金Hafnium(Hf) 铪Helium(He) 氦
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
专业英语词汇-----无机化学 acid 酸 base 碱 salt 盐 acid (or base) dissociation constant 酸（或碱）解离常数atomic number 原子序数 atomic orbital s 原子轨道 atom 原子 molecule 分子 ion 离子 cation 阳离子 anion 阴离子 charge 电荷 bond 键 bonding 成键 double bond 双（重）键 single bond 单键 covalent bond 共价键 hydrogen bond 氢键 hydrogen bonding 氢键的形成hybridization 杂化
coordination compounds or complexes 配位化合物（配合物）ligand 配体 electronic configuration 电子组态 electron affinity 电子亲和性electronegativity 电负性 experiment 实验 inorganic chemistry 无机化学 inorganic compounds 无机化合物 ionization energy 电离能 lattice energy 晶格能 interaction 相互作用 oxoacid 含氧酸 oxide 氧化物 monoxide 一氧化物 dioxide 二氧化物 hydroxide 氢氧化物 hydride 氢化物 sulfide 硫化物 alkali （强）碱 alkali metals 碱金属 halide 卤化物 hydrogen halide 卤化氢
化学热力学 这项研究的能量转移期间因为加热化学反应过程的叫做化学热力学。热化学热力学的一个分支,因为一个反应容器,其内容形式系统,化学反应导致能量的交换系统和环境之间的。因此我们可以使用热法测量能源供应或丢弃作为热量由一个反应,并能鉴别问与变化在内部能量(如果发生反应在体积恒定)或改变焓(如果反应发生在持续的压力)。相反,如果我们知道△U 或△H的反应,我们可以预测的能量(作为热量转移)反应可以产生。我们已经说到,一个过程,释放的能量通过加热周围归类为放热和一个吸收能量来冷却周围列为吸热的。因为释放的能量通过加热环境意味着减少系统的焓(在恒压下),我们现在可以看到,一个放热过程在恒压下对△H < o。相反的,因为通过冷却的吸收能量的环境导致增加,吸热焓过程是在恒压下已经△H > o。 标准焓的变化 焓的变化通常报道的过程发生在一组标准的条件。在我们的大多数讨论中,我们应当考虑标准的焓的变化,Hθ△,焓的变化的过程中,初始的和最终的物质是在他们标准的国家: 标准状态的物质在指定的温度是其纯粹的形式在一巴。 例如,标准状态的液化乙醇在298 K是纯液体乙醇在298 K和我酒吧;标准的国家的固体铁500 K是纯铁在500 K和1酒吧。标准的焓的变化反应或一个物理过程的区别是产品在他们标准的州和反应物在他们标准的国家,都在相同的规定的温度。 作为一个例子,一个标准的焓的变化,标准的焓蒸发, vapHθ△,就是焓变化每摩尔当一个纯液体在1酒吧,一个气体蒸发 在一个鸡尾酒吧,就像在 H2O(l)→H2O(g)vapHθ△(373 K)= + 40.66 mol-1 kJ 就暗示了这个例子,标准enthalpies可能报告任何温度。然而,传统的温度为报告热力学数据是298.15 K(对应于25.00°C)。除非另有所提到的,所有的热力学数据在这个文本将会把此传统的温度。 (一)Enthalpies物理变化 标准的焓变化伴随物理状态的变化称为标准焓的过渡和用trsHθ△(表2.3)。标准的焓蒸发,△vapHθ-,就是一个例子。另一个是标准的焓融合、△fusHθ-,标准的焓变化伴随转换一个稳固的液体,如在 H2O(s)→H2O(l) fusHθ△(273 K)= + 6.01 mol-1 kJ
有机化合物的命名 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
第三节有机化合物的命名 一、烷烃命名时要注意哪些问题命名的基本原则有哪些 1．烷烃命名的步骤 口诀为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。 (1)找主链：最长、最多定主链 ①选择最长碳链作为主链。 应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。 ②当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。如 含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。 (2)编碳号：编号位要遵循“近”、“简”、“小” ①以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。如： ②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。如 ③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如： (3)写名称 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后
繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。如 命名为：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。 2．烷烃命名的5个原则和5个必须 (1)5个原则 ①最长原则：应选最长的碳链作主链； ②最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子编号； ③最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链作主链； ④最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和为最小为原则，对主链碳原子编号； ⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。 (2)5个必须 ①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4……”表示； ②相同取代基的个数，必须用中文数字“二，三，四，……”表示； ③位号2,3,4等相邻时，必须用逗号“，”表示(不能用顿号“、”)； ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开； ⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 二、烯烃和炔烃的命名与烷烃的命名有哪些不同之处 1．主链选择不同 烷烃命名时要求选择分子结构中的所有碳链中的最长碳链作为主链，而烯烃或炔烃要求选择含有碳碳双键或三键的最长碳链作为主链，也就是烯烃或炔烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链。 2．编号定位不同 编号时，烷烃要求离支链最近，即保证支链的位置尽可能的小，而烯烃或炔烃要求离双键或三键最近，保证双键或三键的位置最小。但如果两端离双键或三键的位置相同，则从距离取代基较近的一端开始编号。 3．书写名称不同 必须在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。 以CH3CH2CCH2CHCH3CHCH3CHCH2CH3CH3为例 4．实例 (1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。(虚线框内为主链) (2)编序号：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号为最小。 (3)写名称：先用大写数字“二、三……”在烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出双键或三键的位置(用双键或三键碳原
无机化学专业英语词汇 1.化学原理·chemical principles 2.气体，液体和溶液的性质·the behaviors of gas ,liquid and solution 3.理想气体定律·ideal gas law 4.道尔顿分压定律·Dalton’s Law of Partial pressures 5.液体的蒸汽压·vapor pressure of liquid 6.液体的凝固点·freezing point of liquid 7.体系和环境·system and surrounding 8.状态和状态函数·states and state functions 9.化学热力学基础·the basis of chemical thermodynamics 10.化学平衡·chemical equilibrium 11.体系与状态·system and state 12.热力学定理·law of thermodynamics 13.热化学·thermochemistry 14.焓·enthalpy 15.混乱度·disorder 16.熵·entropy 17.吉布斯自由能·Gibbs free energy 18.化学平衡·chemical equilibrium 19.标准平衡常数·standard equilibrium constant 20.同离子效应·the common ion effect
21.缓冲溶液·buffered solution 22.酸碱理论与电离平衡·the theories of acids &bases and ionization equilibrium 23.盐的水解·the hydrolysis of salts 24.沉淀反应·the precipitation reactions 25.溶度积·solubility product 26.沉淀溶解平衡的移动·equilibrium shift between precipitation and dissolution 27.分步沉淀·stepwise precipitation 28.盐效应·salt effect 29.氧化还原反应·oxidation and reduction reactions 30.还原剂·reducing agent or reducer or reductant 31.氧化剂·oxidazing agent or oxidizer or oxidant 32.原电池·galvanic cell 33.负极，正极·negative pole, positive pole 34.阳极，阴极·anode ,cathode 35.燃料电池·fuel cell 36.电化学·electrochemistry 37.电极电势·electrode potential 38.歧化反应·disproportionation reaction 39.化学动力学基础·the basis of chemical dynamics 40.化学反应速率·the rate of chemical reaction
XXXX大学 无机化学课程教学大纲 （供中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂、生物制药、食品质量与安 全专业使用） 课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry 课程类别：基础必修课课程编码：040228 课程学分： 2 课程学时：36 开课单位：药学院药学基础化学教研室实验室：药学院药学基础化学实验室先修课程：大学化学基础后续课程：有机化学 实践项目数：12 课程负责人：邵江娟 一、课程简介 《无机化学》是中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂等专业的一门必修基础课，它的任务是为学生提供必要的无机化学基础理论、基本知识和基本操作技能，从而为后续课程（如《有机化学》、《分析化学》等）的学习打下良好的基础。 二、教学目标与基本要求 本课程的内容，既要注意本学科的系统性，又要注意专业需要。为此，分为基本理论和元素化学两部分。学生应掌握四大平衡（包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡）和物质结构（原子结构、分子结构）理论等，同时熟悉主族、副族元素单质及化合物的一些性质。本课程的实验任务是培养学生严谨的科学态度和理论联系实际的作风，实验包括基本操作、验证理论和某些化合物的性质等内容，以增加学生的感性认识。 学生在学习中应培养自信、兴趣和自觉性，结合研究型教学、自主性学习，了解无机化学最新研究进展及成果，以树立科学精神和创新思维。 三、学情分析 无机化学学在第1学期开设，之前学完了《大学化学基础》课程，学生复习了高中化学知识，初步掌握了大学化学理论基础，为系统学习无机化学做好了知识储备。
鉴于本课程是从中学进入大学的先行基础课，故不仅要注意理论讲授、实验操作、习题辅导等，还要引导学生尽快地适应大学的学习方法；从各个环节培养学生独立思考、分析问题和解决问题的能力，注意培养学生热爱本专业的思想。 四、教学内容与学时分配 (一)教学内容 【TPMS_START】 【第一章】绪论 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学发展简史；无机化学简介。 【目的要求】 1.了解化学发展简史。 2.了解无机化学的研究内容。 【第二章】溶液 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】溶液浓度的表示方法；非电解质溶液的依数性。 【目的要求】 1.掌握溶液的表示方法。 2.了解非电解质稀溶液的依数性。 【第三章】化学平衡 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学平衡的概念；化学平衡的移动。 【目的要求】 1.了解化学反应的可逆性和化学平衡。 2.掌握标准平衡常数的表示及计算。
与无机物质的英文命名相比较［1］，有机化合物 的命名显得更为复杂。它不仅要考虑化合物分子 中的原子组成及数目，而且要反映出其中所含的官 能团种类。为了促进大学化学化工学科双语教学 的实施，帮助学生阅读化学化工的英文文献，笔者在此对有机化合物的英文命名方法作一简要归纳和介绍。 1有机化合物的官能团分类 有机化合物种类繁多，数目庞大，而且新的有机物质还在不断地合成和发现出来。为了系统地进行研究，化学家对有机化合物作了严格、科学的分类。物质的性质与物质的结构密切相关。体现有机化合物主要结构特征的是其分子中的官能团（functional group）。官能团决定着有机化合物的性质，所以按照官能团来对有机化合物进行分类是有机化学常用的一种分类方法。根据不同的官能团，有机化合物主要可分为：烃（hydrocarbon）、醇（alcohol）、醚（ether）、醛（aldehyde）、酮（ketone）、羧酸（carboxylic acid）、酯（ester）、胺（amine）、酰胺（amide）、氨基酸（amino acid）和氰（nitrile）等。 现在国际上通常用（当然也是英文书籍、期刊中经常使用）的是国际纯粹与应用化学联合会系统命名法，简称IUPAC系统命名法。同时，出于历史、习惯或简便原因，也使用一些普通名（common name）或俗名（trivial name），甚至缩略名（abbreviated name，如TNT和DDT等）。除特别说明外，本文讲的命名法为IUPAC系统命名法。 2烃的命名 (1)烷烃（alkane）：有关词头+-ane 例： CH 4CH 3 CH 2 CH 3 methane propane CH 3CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ethane butane 从第5个成员戊烷（pentane）开始，烷烃的命名根据其含碳数由希腊数字派生（见表1［2］）。如果希腊数字末尾带字母-a，命名对应的烷烃时，直接在其后加-ne。
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
1.有机化合物的官能团和重要的基团 官能团 functional group 双键 double bond 三键 triple bond 烃基 hydroxyl group 琉基 mercapto 硫轻基 sulfhydryl group 羰基 carbonyl group 氨基 amino group 亚氨基 imino group 硝基 nitro group 亚硝基 nitroso group 氰基 cyano group 羧基 carboxyl group 磺基 sulpho group 烷基 alkyl group 苯基 phenyl group 卡基 benzyl group 芳基 aryl group 烯基 allyl group 烷氧基 alkoxyl group 酰基 acyl group 活性亚甲基 active methylene group 2.有机化合物的类型 烃 hydrocarbon 石蜡 paraffin 脂肪烃 aliphatic hydrocarbon 烷烃 alkane 烯烃 alkene 炔烃 alkyne 共扼二烯烃 conjugated diene 脂环烃 alicyclic hydrocarbon 螺环化合物 spiro compound 桥环化合物 bridged ring compound 芳烃 aromatic hydrocarbon 非苯芳烃 nonbenzenoid aromatic hydrocarbon 稠环芳烃 condensed aromatics 卤代烃 halohydrocarbon 醇 alcohol 酚 phenol 醚 ether
第七讲无机物命名 __________________________________________________________ 随着数以千计的无机化合物的发现，对传统的无机物命名规则进行修正已经变得很有必要。国际委员会推荐的一套化合物的命名规则已经在全世界所使用。许多旧的命名法则仍在使用，但是我们接下来的讨论仍将包括新的和旧的命名法则，但重点是新的命名法则。其中一个发生变化的原则是由Albert Stock提出的，Albert Stock因为提出了金属化合物（氧化物、氢氧化物和盐）命名的Stock系统而出名，在这个命名系统中，金属可能呈现不止一种氧化态，在这种情况下，金属氧化态是紧接着金属的英语名称之后在圆括号中用罗马数字表示，该数字与金属的氧化数一致。如果金属只有一种常见的金属氧化态，那么就不再加罗马数字。还有一个重要的变化是络合离子和配位化合物的命名。我们将推后对配位化合物命名的讨论直到配位化合物被讨论时再行学习。 _______________________________________________________________________________ 金属氧化物、氢氧化物和金属盐的命名 一个学生如果掌握了给出离子电荷和较常见离子的名称的价键表3，他在掌握命名方面就必定有一个好的开端。一种化合物是由阴阳离子组成，并且按照适当的比例达到化合价的平衡，化合物的命名也是根据阴阳离子的名字得出的，例如……表4给出了另外的一些金属化合物命名的例子。在两个常见的系统中，Stock系统是比较好的。然而注意即使在这个系统中，阴离子的名称也要从表4中获得。 阴离子可能是单原子的或多原子的，所有的单原子阴离子名字的结尾都是ide。两个多原子离子的名字结尾时ide，它们是OH-1和CN-1 许多多原子阴离子除了其他元素都含有氧元素，离子中氧原子的数量靠后缀ite和ate 来表示，意思分别代表含较少的氧和含较多的氧。同样地，同一种元素的含氧阴离子超过两种就还要用前缀hypo和per表示，其意思分别代表含更少的氧和更多的氧。表5中一系列的氧离子被命命名。 __________________________________________________________________________ 非金属氧化物的命名 仍旧被广泛使用传统的命名系统使用Greek前缀来表示氧原子的数量和化合物中其他原子的数量。使用的前缀是（1）mono-，有时候减少为mon-，（2）di-，（3）tri（4）tetra-（5）penta-（6）hexa-（7）hepata-（8）octa-（9）nona- and（10）deca- 。一般情况下当命名一个非金属化合物时字母a（从tetra开始）和mono-都可以从前缀中省略。 Stock系统也应用于废金属氧化物的命名，这里的罗马数字指的是除了氧之外的元素的氧化态。 在两者中的任一个系统中，除了氧之外的元素先命名，在其后再加上oxide。表6中是一些实例。 酸的命名 酸的名称可以通过改变价键表3中酸根离子（阴离子）的名字直接获得，例如：表3中的酸根离子相应的酸 ate →ic + acid ……………………………………………………………………………表7列出了这种关系的一些例子。
vocabulary sum abnormal[?b'n?:m?l] adj.反常的，不规则的absorb [?b's?:b, -'z?:b] vt. 吸收；吸引；accumulation [?,kju:mju'lei??n] n. 积聚，累积 acid-base indicator 酸碱指示剂 actinide elements 锕系元素 activated complex 活化络合物 adsorb [?d's?:b] vt. 吸附 aggregation [,?ɡri'ɡei??n] n. 聚合，聚集；聚集体 algebraic sum 代数和 alkali ['?lk?lai] n. 碱；可溶性无机盐adj. 碱性 alkali metal 碱金属 allotrope['?l?utr?up]n.同素异形体 aluminum[?'lju:min?m]n.铝 amorphous[?'m?:f?s]adj.无定形的amphiprotic [?mfi'pr?tik] adj. 两性的analogous to类推为；类同于 analytical [,?n?'litik,-k?l] adj. 分析的 and vice versa 反过来也一样；反之亦然anode ['?n?ud] n.阳极，正极antiferromagnetic ['?nti,fer?um?ɡ'netik] adj. 反铁磁性的 approximate vt. 使…接近；近似； vi. 接近于；近似于adj. 大概的；近似的approximation [?,pr?ksi'mei??n] n. 接近；近似值；近似 aqueous ['eikwi?s] adj. 水的 astronomy [?'str?n?mi] n. 天文学atmospheren.大气,气氛 atomic radius原子半径 carbonates n.碳酸盐 chloride['kl?:raid]n.氯化物 deliquescence[,deli'kwes?ns] n.潮解 density['densiti]n.密度 Autoionization [,?:t?u,ai?nai'zei??n, -ni'z-] n. 自电离 average n. 平均 bactericide [b?k'ti?ri,said] n.杀菌剂 beadtest熔珠试验 binary a.二元的 bipyramid [bai'pir?mid] n. 双锥体bleaching agent漂白剂 Bond Moment 键矩 borax['b?:r?ks]n.硼砂 boron['b?:r?n]n.硼 brass [brɑ:s] n.黄铜 buffer solution 缓冲溶液 calomel ['k?l?mel] n.甘汞；氯化亚汞Cartesian coordinates笛卡儿坐标直角坐标 catalyst ['k?t?list] n. 催化剂 cathode ['k?θ?ud] n. 阴极 chiral ['kai?r?l] adj.手征的(指不能叠置于 镜像上的分子)，手征性的；不对称的 chromium ['kr?umj?m] n.铬 cobalt [k?'b?:lt, 'k?ub?:lt] n.钴 collision theory 碰撞理论 combination of 的组合complementary [k?mpl?'ment?ri] a.补充的complexation n. 络合；络合作用components n.组件；成份composition [,k?mp?'zi??n] n.组成configuration [k?n,figju'rei??n] n. 结构,布局,形态 conjugate acid 共轭酸 conjugate base 共轭碱 constant ['k?nst?nt] adj. 不变的；恒定的；n. 常数；恒量 consume [k?n'sju:m] vt.消耗；耗尽；用掉coordination bond 配位键；配价键coordination compound 配位化合物[亦称 作coordination complex] copper ['k?p?] n.铜
有机化合物命名规则大全 有机化合物种类繁多，数目庞大，即使同一分子式，也有不同的异构体，若没有一个完整的命名（nomenclature）方法来区分各个化合物，在文献中会造成极大的混乱，因此认真学习每一类化合物的命名是有机化学的一项重要内容。现在书籍、期刊中经常使用普通命名法和国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）命名法, 后者简称IUPAC命名法。 一、链烷烃的命名 1. 系统命名法 （1）直链烷烃的命名 直链烷烃（n?alkanes）的名称用“碳原子数+烷”来表示。当碳原子数为1?10时，依次用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。碳原子数超过10时，用数字表示。例如：六个碳的直链烷烃称为已烷。十四个碳的直链烷烃称为十四烷。烷烃的英文名称是alkane，词尾用ane。表1列出了一些正烷烃的中英文名称： 表1 正烷烃的名称
以上20个碳以内的烷烃要比较熟悉，以后经常要用。烷烃的英文名称变化是有规律的，认真阅读上表即可看出。表中的正（n ?）表示直链烷烃，正（n ?）可以省略。 （2）支链烷烃的命名 有分支的烷烃称为支链烷烃（branched ?chain alkanes ）。 （i ）碳原子的级 下面化合物中含有四种不同碳原子： CH 3 C CH 33C CH 3H C H H CH 3 (i) (i) (i) (i) (i) (ii)(iii)(iv) ① 与一个碳相连的碳原子是一级碳原子，用1?C 表示（或称伯碳，primary carbon ），1?C 上的氢称为一级氢，用1?H 表示。 ② 与两个碳相连的碳原子是二级碳原子，用2?C 表示（或称仲碳，secondary carbon ），2?C 上的氢称为二级氢，用2?H 表示。 ③ 与三个碳相连的碳原子是三级碳原子，用3?C 表示（或称叔碳，tertiary carbon ），3?C 上的氢称为三级氢，用3?H 表示。 ④ 与四个碳相连的碳原子是四级碳原子，用4?C 表示（或称季碳，quaternary carbon ） （ii ）烷基的名称 烷烃去掉一个氢原子后剩下的部分称为烷基。英文名称为alkyl ，即将烷烃的词尾?ane 改为?yl 。烷基可以用普通命名法命名，也可以用系统命名法命名。表2列出了一些常见烷基的名称。
无机物英文命名法则
Unit 3 The Nomenclature of Inorganic Compounds 一、元素与单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 IA H Hydrogen [?ha?dr?d??n] 氢 Li Lithium [?l?θi?m] 锂 Na Sodium [?sodi?m] 钠 K Potassium [p?'t?s??m] 钾 Rb Rubidium [ru?b?di?m] 铷 Cs Cesium ['si:z??m] 铯 Fr Francium [?fr?nsi?m] 钫 IIA Be Beryllium [b??r?li?m] 铍 Mg Magnesium [m?g?ni:zi?m] 镁 Ca Calcium [?k?lsi?m] 钙 Sr Strontium [?strɑnti?m] 锶 Ba Barium [?be?ri?m] 钡 Ra Radium [?redi?m] 镭 IIIA B Boron ['b?:rɑ:n] 硼 Al Aluminium [??lj??m?ni?m] 铝 Ga Gallium [?ɡ?li?m] 稼 In Indium ['?nd??m] 铟 Tl Thallium [?θ?li?m] 铊 IV A C Carbon ['kɑ:b?n] 碳 Si Silicon [?s?l?k?n] 硅 Ge Germanium [d???meni?m] 锗 Sn Tin [t?n] 锡 Pb Lead [lid] 铅 V A N Nitrogen [?na?tr?d??n] 氮 P Phosphorus [?f?sf?r?s] 磷 As Arsenic [?ɑ:sn?k] 砷 Sb Antimony [??nt?m?ni] 锑 Bi Bismuth [?b?zm?θ]铋 VIA O Oxygen [??ks?d??n] 氧 S Sulfur ['s?lf?] 硫 Se Selenium [s??lini?m] 硒 Te Tellurium [te?lj??ri?m] 碲 Po Polonium [p??l??ni?m] 钋 VIIA F Fluorine [?fl?:ri:n] 氟 Cl Chlorine [?kl?:ri:n] 氯 Br Bromine [?br??mi:n] 溴 I Iodine [?a??di:n] 碘 At Astatine [??st?ti:n] 砹 He Helium [?hi:li?m] 氦 Ne Neon [?ni:ɑ:n] 氖 Ar Argon [?ɑ:rgɑ:n] 氩 Kr Krypton [?kr?ptɑ:n] 氪 Xe Xenon [?zenɑ:n] 氙 Rn Radon [?re?dɑ:n] 氡 常见过渡金属 Fe iron [?a??rn] 铁 Cu copper [?k?p?] 铜 Hg mercury [?m?:kj?ri] 汞 Au gold [g??ld] 金 Mn manganese [?m??g?ni:z] 锰 Zn zinc [z??k] 锌 Ag silver [?s?lv?] 银 单质名称 H atomic hydrogen [??t?mik ?haidr?d??n] monohydrogen [m?n??'ha?dr?d??n] O2 oxygen [??ks?d??n] dioxygen [da?'?ks?d??n] O3 ozone [???z??n] trioxygen P4 phosphorus tetraphosphorus ['tetr??f?sf?r?s] 二、阳离子 1.单价阳离子 单价阳离子直呼其名，即读其元素名称。 Na+ Sodium [?sodi?m] K+ Potassium [p?'t?s??m] Al3+ Aluminum [??lj??m?ni?m] Ca2+ Calcium [?k?lsi?m] 2.多价阳离子 多价阳离子除直呼其名后再加罗马数字表示价态。 Fe2+ Iron(II) [?a??rn] or Ferrous [?fer?s] Fe3+ Iron(III) [?a??rn] or Ferric ['fer?k] Cr2+ Chromium(II) Cr3+ Chromium(III) [?kr??mi?m] Mn4+ Manganese(IV) Mn2+ Manganese(II) [?m??g?ni:z] 对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 FeO iron(II) oxide [?a??rn ??ksa?d] 或 ferrous oxide [?fer?s ??ksa?d] Fe2O3 iron (III) oxide [?a??rn ??ksa?d] 或 ferric oxide ['fer?k??ksa?d] Fe3O4 ferroferric oxide [fer?'fer?k??ksa?d] Cu2O copper(I) oxide [?k?p???ksa?d] 或 cuprous oxide ['kju:pr?s??ksa?d] CuO copper(II) oxide [?k?p???ksa?d] 或 cupric oxide ['kju:pr?k??ksa?d] 三、阴离子 1.二元化合物 （1）常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide。 OH-的名称也是用后缀-ide：hydroxide [ha??dr?ksa?d] Halogens [?h?l?d??n] 卤素 F Fluorine [?fl?:ri:n] fluoride [?fl?:ra?d] Cl Chlorine [?kl?:ri:n] chloride [?kl?:ra?d] Br Bromine [?br??mi:n] bromide [?br??ma?d] I Iodine [?a??di:n] iodide [?a??da?d] At Astatine [??st?ti:n] astatide [?ste?'t?d]