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九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷

(本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N:14 S:32 Cu:64 Mg:24 Zn:65)

一、选择题(每小题3分,共60分。)

1、我们每天都要喝水,都要用水,纯净的水是一种( A )

A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物

2、下列物质的俗名与化学式一致的是( D )

A.水银Ag B.纯碱NaHCO3C.胆矾 CuSO4D.烧碱NaOH

3、下列生活用品中,哪个是属于有机合成材料( B )

A、铁锅

B、塑料盆

C、玻璃杯

D、砖块

4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃

反应的示意图:

该反应属于四种反应类型中的( D )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子(如图所示)。在阳光的照射下,小电扇快速转动,能给炎热的夏季带来一

丝凉意。该装置的能量转化情况是( A )

A.太阳能→电能→机械能

B.太阳能→机械能→电能

C.电能→太阳能→机械能

D.机械能→太阳能→电能

6、x、y、z三种金属中,只有z能和稀硫酸反应,当把y放入x的盐溶液中,y表面有x析出,则x、y、z三种金属

的活动性顺序为( C )

A.x>z>y B.y>x>z C.z>y>x D.y>z>x

7、下列两种物质混合后,能发生反应,且反应前后溶液的总质量增加的是(B)

A.氯化钠溶液和稀硫酸

B. 锌和硫酸铜溶液

C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液

D. 碳酸钠溶液和稀盐酸

8、关于功率的说法,正确的是( D )

A、做功越多,功率越大

B、做功时间越长,功率越小

C、功率越大,做功越多

9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉,放入盛稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有部分铁剩余,过滤,滤液中含有溶质的是

( B )

A、只有FeSO4

B、有CuSO4和FeSO4

C、有H2SO4和FeSO4

D、有H2SO4

10、在下图所示的实例中,其中没有做功的是()

11、四瓶失去标签的溶液分别为:①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出

来的正确顺序是(C )

A、③①②④

B、②③④①

C、②①③④

D、①③②④

12、下列化学知识运用错误的是( B )

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱异味

D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈

13、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液

加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,得沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下对混合物的水溶液说法正确的是(B ),

A、一定含SO42-和Na+,一定不含Ba2+和CO32-,可能含Cl-

B、一定含CO32-和SO42-,一定不含Ba2+和Na+,可能含Cl-

C、一定含CO32- 、SO42-和Na+,一定不含Ba2+,可能含Cl-

D、一定含CO32-和SO42-,一定不含Ba2+,可能含Cl-和Na+

14、现有六种物质:Fe粉、CO2、Mg(OH)2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液,两两混合后,能发生的反应有

(D )

A、5个

B、6个

C、7个

D、4个

15、检验某未知物质是否含有SO42-,你认为合理的方法是( D )

A.先加BaCl2溶液,再加稀硝酸

B.先加稀盐酸,再加BaCl2溶液

C.加入BaCl2溶液与盐酸的混合溶液

D.加入BaCl2溶液

16、某纯净的有机化合物2.6克,在纯氧中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和1.8克水,该物质组成中( B )

A.一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素不含有O元素

C.一定含有C、H元素,可能含有O元素D.不能确定

17、用10牛竖直向上的拉力,使放在水平地面上重为8牛的物体竖直向上移动了2m,则拉力做功为( C )

A、4J

B、16J

C、20J

D、36J

18、有NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,生成的AgCl沉淀的质量刚好相等,则消耗溶质AgNO3

的质量比是( D )

A、 1∶2 ∶3

B、 3∶2 ∶1

C、2∶3 ∶6

D、 1∶1∶1

19、在相同条件下,H2S的酸性比H2SO3弱。且H2S在水中的溶解度小于SO2。在室温时,向饱和的H2SO3溶液中通入H2S 气体,发生反应如下:2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O。以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图,正确的是( C )

20、M是一种活动性比铁强的金属,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表:根据以上信息判断下列各反应:

①M+HCl;②M(NO3)2+BaCl2;③MO+HCl;④M(OH)2+NaCl;⑤M(OH)2+HCl;⑥M(NO3)2+HCl;⑦MCO3+HCl;

⑧MSO4+BaCl2,不能发生反应的是( A )

A. ②④⑥B.⑤⑥⑦⑧C.①②④⑦D.①③⑤⑧

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

二、简答题(每空2分,共40分)

21、如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用清水,然后再用碳酸氢钠,最后用小

苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院治疗。

22.氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应,故应密封保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),二氧化硅也是一种非金属氧化物,它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质,反应的化学方程式为:

siO2 +Na0H=... ,“水玻璃”它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 c (填标号)。

A.玻璃塞B.木塞 C.橡皮塞

23、如图甲所示,水平地面上的一物体,受到方向不变的水平推力F的作用,F的大小与时间t的关系和物体速度v

与时间t的关系如图乙所示。则第2秒末时,物体处于_ ____状态,第6秒末到第9秒末,推力F做功是 _焦耳。

24、、甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反应方程式为:

HCOOH 浓硫酸CO↑+H2O ,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末。

现有下列仪器或装置供选择:

(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选(填序号)装置;如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中(填序号)进行洗气。

(2)用上述方法制取CO来还原氧化铁,并检验反应生成的气体,则各仪器的连接顺序为(装置可以重复使用):(填接口序号)。

(3)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:。

(4)用上述方法制取的CO还原氧化铁,从开始到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为。

(5在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是。

(6)在该制取CO的反应中,浓硫酸所起是作用。

25、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中,对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现:①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明;②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,且每厂各含三种不同的离子,两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识,对两厂的废水进行探究后发现,若将两厂的废水按一定的比例混合,经充分反应及沉淀后,废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。

(1)此可做化肥的溶质为(填写物质的名称)。

(2)经检测甲厂废水明显呈碱性,则甲厂排放的废水中含有的三种离子是。

26、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见右图)正确

的是(填写“甲”或“乙“)。

②随着放置天数的增加,

浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ __ _____。

27、如图(甲)所示,小华同学用水平力F拉着重为G的木箱在水平方向上运动了距离L,则小华对木箱所做的功为W1=__ _____。小昕同学沿如图(乙)所示的斜面用同样大小的力F 拉着同样的木箱在力的方向上也运动了距离L,小昕对木箱所做的功为W2.则W2W1(填“>”、“<”或“=”)。

28、在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯里分别注入等质量、等质量分数且足量的硫酸溶液,然后向一只烧杯里加入一定质量的锌,向另一只烧杯里加入等质量的铜铁合金,两烧杯中的反应恰好完全,且天平仍保持平衡,铜铁合金中铜与铁的质量比是_________。

29、(1)质量分数相同的硫酸与氢氧化钠溶液等质量混合后,溶液的pH___ ___7(填“>”、“<”、“=”)。

(2)将铁钉放入CuSO4溶液中,反应后溶液质量____ ___(填“增加”、“减小”、“不变”)。

(3)一包质量为5.6克的铁粉,可能含有下列某一种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.19克,金属无剩余,则铁粉中含有的杂质是______ ___。

A.Cu B.Zn C.Al D.Mg

三、实验探究题(每空2分,共30分)

30、某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素),它的相对分子质量是171。用3.65%的盐酸和11.4%的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应,每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。

井穴板,每一井穴就是一个反应容器

加入试剂的量(假设每滴试剂的质量相同)及颜色变化如下:

井穴编号(从左到右)①②③④⑤⑥

盐酸/滴0 2 4 8 10 12

M(OH)x溶液/滴12 10 8 4 2 0

颜色变化蓝蓝蓝紫红红

(1)在6个井穴中,HCl和M(OH)x恰好反应完全的是(填编号),

(2)M(OH)x中x的值是:。

31、有A、B、C、D四种白色粉末(均为纯净物),已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验探究,过程与现象记录如下:

第1步:取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙,分别加入四支洁净的试管中,各加蒸馏水2毫升,充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在,只有盛放A的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。

第2步:继续向盛放B、C、D的试管中加人适量的稀盐酸,只有盛放D的试管中有气泡产生,其他均无明显变化。

第3步:重新取少量B和C的粉末分别放人另取的2支洁净试管中.各加入适量蒸馏水使其完全溶解,再分别加入几滴硝酸银溶液,结果盛放B的试管中有白色沉淀生成,盛放C的试管中无明显变化。

试回答下列问题:

(1 )根据上述实验可知:B是。(填写化学式)

(2)第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在……”。实验结果是四支试管底部均有固体存在,你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是。

(3)D与稀盐酸反应生成的气体可用进行检验。

(4)第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行,而要重新取样后再继续实验? 。

32、某课外活动小组的同学用下图所示装置,对氧化铜粉末(含铜粉)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题:

(1)实验目的:。

(2) 课外活动小组的同学在实验操作时,应注意加热前先通一会儿氢气,目的是。

反应完后,还要继续通氢气到试管冷却,是为了

(3)实验现象和有关化学方程式如下表:请完成B、C中的化学方程式。

实验现象化学方程式

A中反应产生大量气泡; A中:Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2↑。

B中黑色粉末逐渐变红色;B中:。

C中白色粉末逐渐变蓝色。C中;。

(4)实验数据记录和处理:

经过规范的操作和正确的称量,得到如下两组数据(B中反应完全,C中吸收完全):

反应前氧化铜完全反应后

①组B:玻璃管的质量30.8克氧化铜样品的质量

10.0克

B:玻璃管和管内固体物质的质量

40.0克、

②组

C:干燥管和硫酸铜的质量40.O克

C:干燥管和管内固体物质的质量

41.8克

通过计算,同学们发现,用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同。你觉得应该选择1组

数据。样品中氧化铜的质量分数是_______。

(5)问题和讨论:

经过讨论,同学们对装置进行了改进,在A与B之间增加了一个如图所示的D装置,再次实验后,用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同。

请写出图D装置上的液体名称。

33、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。

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