九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
化学研究的对象：研究物质的①组成和结构；②性质和变化规律;
物质的变化：
化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等.
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等.
物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。
物质的性质：
化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等.
物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有"等词描述。
课题3 走进化学实验室
实验观察的内容:
变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等.
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量(液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：
药品的取用：
（1）块状固体的取用:一横，二放,三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送,三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染；
②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；
③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：
给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀，防止试管破裂；
②用外焰加热，因为外焰温度最高;
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
给液体加热：①预热、用外焰加热;
②试管与桌面成45O角向上倾斜；
③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人;
④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
量筒与托盘天平的使用:
量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；
③读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；
④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高，低看偏低”. 天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母,使天平平衡；
②干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；
③称量时,要注意:左物右码，先大后小，后调游码；
④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数.
胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管;
②不能平放和倒置，防止药液倒流,沾污试剂，腐蚀橡胶帽；
③用后就立即冲洗，以备再用。
仪器的连接和洗涤：
连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。
洗涤:注半管水,振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗.
洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴,不成股）。实验指导：
验证酒精灯外焰温度最高的实验：
课题1 空气
空气中氧气含量的测定实验
实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟，烧杯中的
水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。
实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；
②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；
②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；
③不能用木炭、硫粉等代替红磷.
空气的成分
空气中各成分的体积分数大约是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03%、其他气体0。03％.
氧气的性质比较活泼
用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等)；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航) 氮气的性质不活泼.
用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等):
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；
②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类
纯净物和混合物:
纯净物：只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：含两种或两种以上成分（物质).如：空气、盐水、碘酒等.
两者的区别:
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水(H2O）；但混合物不能,如：空气。课题2 性质活泼的氧气
1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质:
（1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）
（2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化:燃烧、爆炸
②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4、化学反应的基本类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点：多变一；字母表示：A+B=AB
(2)分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点：一变多；字母表示:AB=A+B
课题3 制取氧气
氧气的工业制法:利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）
氧气的实验室制法:
实验药品：过氧化氢(二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；
实验原理：①过氧化氢====水+氧气；②氯酸钾====氯化钾+氧气；
③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气.
（3）实验装置:①酒精灯+ 试管②长颈漏斗+ 锥形瓶（4）实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。（用KMnO4制O2的步骤)
（5) 收集方法：①排水法(不易溶于水）；②向上排空气法（密度比空气大).
（6）检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。。。。.
验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。..。.
3、催化剂：
定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，
特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变.
催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。
第三单元自然界中的水
课题1 水的组成
一、电解水的实验
1、现象：⑴正氧负氢；正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃—-—-是O2;负极产生的气体能燃烧——-—是H2；
2、结论:⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物.
⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。
二、物质的分类：
1、纯净物和混合物：
纯净物：只含一种成分(物质）。如:水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：含两种或两种以上成分(物质)。如：空气、盐水、碘酒等。
两者的区别：
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如:空气.
2、单质和化合物：
单质:由同种元素组成的纯净物，如:铝(Al）、金刚石(C) 、氧气（O2）等.
化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾（KClO3）等。
氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO）等,但氧气(O2）、氯酸钾（KClO3)等不是。
3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物,但不是混合物。如：二氧化碳(CO2）、氯酸钾（KClO3）等是化合物，而不是混合物；空气是混合物,而不是化合物。
课题2 分子和原子
构成物质的微粒：分子、原子、离子
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等.
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca（OH）2等。
分子（原子)的基本性质:
分子的质量小、体积小；
分子间有间隔；（如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等)；
分子在不断地运动；（如：闻到气味、蒸发、挥发等）；
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
课题3 水的净化
水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏
过滤:一贴二低三紧靠
一帖：滤纸要紧帖漏斗内壁;
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②液面要低于漏斗边缘。
三紧靠：①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；
③漏斗下端要紧靠烧杯内壁.
硬水和软水
定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。
硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏；加入化学试剂。
鉴别硬水和软水：用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
课题4 爱护水资源
水污染的来源：
工业污染:工业废水、废渣的任意排放;
农业污染:农药和化肥的不合理使用;
生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；
水污染的危害:
水的净化：消毒杀菌：用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：用明矾；除去色素、异味、毒素等：用活性炭；
防治水污染的措施：
⑴应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；
⑵推广生态农业，合理使用化肥和农药；
⑶生产和推广使用无磷洗衣粉；
⑷对生活污水进行集中处理后排放；
第4单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
原子的结构：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、分子和原子的联系、区别:
联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。
区别:在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
3、相对原子质量：
是一个比值，不是实际质量；
符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”；
③相对原子质量≈质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一原子的总称。
不同种元素之间的本质区别：核电荷数(质子数）不同。注：元素只讲种类,不讲个数. 元素符号的书写规则：“一大二小”。
元素符号的意义：①表示某种元素,如：H表示氢元素；
②表示该元素的一个原子，如:H表示一个氢原子；
③表示该原子的相对原子质量，如：H表示氢原子的相对原子质量为1.
注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如:
元素的分类：①可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素.
②非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属、,固态非金属。
课题3 离子
离子:
1、定义：带电的原子或原子团.(质子数≠电子数）
2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg元素的化合价是-2价，则Mg2+)
二、分子、原子、离子的对比：
课题4 化学式和化合价
一、化学式（分子式）：用元素符号和数字表示物质组成的式子.
二、化学式写法:
1、单质化学式的写法：
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质:用元素符号表示
⑵气液态非金属单质：在元素右下角标上2，如：O2、H2
2、化合物化学式的写法：
⑴氧化物：氧元素写在后，另一种元素写在前。如：CuO
⑵金属＋非金属：金属写在前，非金属写在后。如：Al2O3、FeS
⑶其他:正价在前，负价在后.
⑷含原子团（原子团作为整体，正价在前，负价在后)。
3、化学式的意义：（4种）
⑴表示一种物质；⑵表示该物质的元素组成；
⑶表示该物质的一个分子；⑷表示该分子的原子构成。
三、化合价：
1、识记课本83页化合价表;（熟记口诀）：
一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，三铝四硅二三铁，正前负后单质零。氢氧硝酸显负一，碳酸硫酸显负二，正一铵,很孤单。
2、运用化合价注意点：
⑴化合价有正价和负价；
⑵氧元素显－2，氢元素显＋1
⑶金属＋非金属化合物：金属显正价,非金属显负价；
⑷一种元素在不同的物质中可显不同的化合价;
⑸在化合物里，正负化合价的代数和为0;
⑹单质的化合价为0。
3、化合价的应用：
⑴检验化学式的正误；⑵判断元素的化合价；
⑶书写物质的化学式:十字交叉法
四、利用化学式的相关计算
⑴计算相对分子质量；⑵计算物质组成元素的质量比；
⑶计算物质中某元素的质量分数；
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
化学变化的实质:原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。质量守恒定律
①定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的本质原因：原子的种类、个数、质量不变。
“两变五不变”：
“两变”：物质的种类、分子的种类。
“五不变":物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数（数目）、质量都不变。
课题2如何正确书写化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。
化学计量数（系数）：化学方程式中化学式前的数字。
化学方程式的书写:
书写原则:根据客观事实;遵循质量守恒定律。
书写步骤：①写出反应物、生成物的化学式，中间连“==”；
②配平化学方程式；③标明反应条件及生成物的状态(↑或↓）.
配平方法:①观察法：从较复杂的化学式入手;
②奇数配偶法:“==”号两边某原子一奇一偶。
配平技巧：有氢氢优先,无氢再看氧，配后要检查，单质留后边。
化学方程式的读法：（以C + O2 == CO2为例）
质的方面:炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
量的方面：12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳;
③微粒方面：1个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。
课题3 利用化学方程式的有关计算
根据化学方程式计算的步骤：
①解，设未知数；②写出化学方程式，并配平；
③写出相关物质的相对分子质量；④写出已知量、未知量；
⑤列比例式，求解；⑥写出简明答案。
注意点：①设未知数时，不带单位;计算过程要带单位,且单位要统一。
②化学方程式一定要配平；③相对分子质量要乘以化学式前面的系数;
④代入的已知量一定是纯净物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨、C60
1、金刚石、石墨、C60
2、碳的化学性质：①稳定性：常温下化学性质不活泼
②可燃性：C + O2 == CO2
③还原性：C + CuO == Cu + CO2
课题2 二氧化碳制取的研究
1、工业制法：CaCO3 == CaO + CO2↑
2、实验室制法：①原理：2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
②发生装置：长颈漏斗+ 锥形瓶
③收集方法：向上排空气法
④检验:把气体通入澄清石灰水，如果。。。。。
⑤验满：用燃着木条放在瓶口，如果.。。..
课题3 二氧化碳和一氧化碳
(一)、二氧化碳
1、物理性质：无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大.
2、化学性质：①不能燃烧、不支持燃烧；
②不支持呼吸；
③与水反应：CO2 + H2O == H2CO3（使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定，受热易分解)
④与澄清石灰水反应：+ Ca（OH)2 == CaCO3↓+ H2O（检验CO2)
3、CO2用途:灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。
4、干冰:也叫固态CO2，常用作人式降雨或制作舞台烟雾。
5、温室效应：
⑴原因:CO2 等温室气体的不断增多。
⑵危害：全球气温升高,冰川融化,海平面升高，淹没沿海城市,土地沙漠化,农业减产等.
⑶治理：①减少化石燃料的燃烧；②开发利用新能源；③植树造林，培植草皮。
（二)、一氧化碳
1、物理性质:无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小.
2、化学性质：①可燃性：CO + O2 == CO2
②还原性：CO + CuO == Cu + CO2
③有毒性:CO有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：（三个条件同时具备，缺一不可)
要有可燃物；
可燃物要和氧气(或空气）接触；
③可燃物的温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）。
灭火的原理：（破坏燃烧的条件之一）
清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）;③降低温度到着火点以下。
课题2燃料与热量
三大化石燃料:煤、石油、天然气（不可再生资源）
煤：“工业的粮食”、“黑色的金子”,由C、H、O、S等元素组成。
石油：“工业的血液”，由C、H、O、N等元素组成。
天然气（沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）
化石燃料的综合利用：
煤焦炭、煤焦油、焦炉气(CO、H2、CH4）
石油溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。
3、放热反应与吸热反应
放热反应:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。（化学能→热能）
吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。（热能→化学能）
4、完全燃烧与不完全燃烧
①完全燃烧：当氧气充足时，可燃物能发生完全燃烧.（燃烧快，放热多，不污染环境，节约燃料）
②不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物易发生不完全燃烧。（燃烧慢，放热少，污染环境，浪费燃料）
课题3 使用燃料对环境的影响
硫酸型酸雨
①形成原因：化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫.
②危害：破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化；影响生物生长和繁殖；腐蚀建筑物、桥梁、机器设备、文物古迹等。
消除大气污染的方法：
开发利用新能源（如：氢能、太阳能、核能等）;
研究化石燃料的除硫方法；
改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量；
将机动车安装上净化装置等;
大量植树造林、绿化环境等。
使用和开发新燃料新能源：
⑴酒精：学名已醇,化学式[ C2H5OH ］，属于可再生能源，常用作燃料。
C2H5OH驻+ 3O2 == 2CO2 + 3H2O
⑵氢能的开发和利用:
氢能的三大优点:资源丰富、不会污染环境、热值高。（比较理想而清洁的能源）
氢能利用要解决的两大问题:
一是如何经济廉价地从水中获取氢气；二是如何安全可靠地运输、贮存氢气.
氢气的制取：
工业制法：电解水（2H2O == 2H2 ↑+ O2↑）
实验室制法：
原理:Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑装置:（和制CO2相同：长颈漏斗+锥形瓶）收集方法：①排水法；②向下排空气法。
检验和验纯：氢气的性质：
①物理性质：无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
②化学性质:可燃性:2H2 + O2 == 2H2O
还原性：H2 + CuO == Cu + H2O
⑶开发新能源：太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能
能源紧缺问题的解决：一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源.
九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象：研究物质的①组成和结构；②性质和变化规律; 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等. 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等. 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等. 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有"等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容: 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等. 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量(液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用:一横，二放,三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送,三直立。 液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热： 给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高; ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：①预热、用外焰加热; ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人; ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用: 量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；
九年级上册化学知识点总结(通用3篇) 常见的化学变化学问点 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、根本概念 新的物质。化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。其次篇: 九年级上册化学学问点总结 分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质一样(“一样”或“不一样”),不同种分子性质不一样。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不行分。 化学中净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。 硬水和软水 1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水
九年级上册化学知识点归纳 九年级上册化学知识点归纳（上） 一、物质和化学反应 1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质 2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等 3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用 4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等 5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等 二、元素和化合物 1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用 2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用 3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等 4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用 5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用 三、化学实验 1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材 2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施 3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法 以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。
初三化学上册知识点〔锦集6篇〕 篇1：初三化学知识点上册九年级上册化学知识点归纳用CO复原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气; “二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停顿通氢气; “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取 (1)工业制氧气―――别离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)发生装置 搜集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 ③排水法搜集时，待气泡均匀连续时再搜集; ④实验完毕时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有一样的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结归纳 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫 金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 oh-no3-c- 硫酸根磷酸根铵根 s-p-nh4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 三、许多元素有变价， 四、条件相同价相同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常用磷酸根； 通常负价除铵根 (3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价
+1价k+、na+、h+、ag+、nh4+ +2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、 +3价fe3+，al3+ hg2+、亚fe2+ -1价cl-、oh-、no3- 3.必须记诵的制备物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一： (2)实验室制备氧气二： (3)实验室制取氧气三： (4)实验室制法co2： 2kmn04===k2mn04+mn02+02个 2h===2h20+02个 2kc===2kcl+个 caco3+2hcl==cac12+h20+c02个 zn+h2s04==zns04+h2个 (5)实验室制备氢气： (6)电解水制取氢气： 2h20===2h2十+02个 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu (8)炼铁原理： 3c0+fe===2fe+3c02 (9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个 二、金属活动性顺序： 金属活动性由至弱：
九年级上册化学知识点总结 【篇一：第一单元:走进化学世界】 1.化学变化:生成了其它物质的变。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6.化学实验基本操作 【篇二：第二单元:空气】 1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。. (5)探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查-装-定-点-收-离-熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4.常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
初三上册化学必背知识点总结 在学习化学的这门课程时，同学们要学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合的应用，这样才能真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于初三上册化学必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初三上册化学必背知识点总结 1常见的化学变化知识点 1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯净物：只由一种物质组成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。 2金属活动性 1. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 3重要的化学物质 1.空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，
二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。 2.氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 3.二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。 4元素 1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号 (1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。 (3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。 3.元素化合价口诀 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。 一五七氯二三铁，二四六七锰为正。 碳有正四与正二，再把负价牢记心。 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 5化学式 1.意义：(以H2O为例) (1)宏观：①表示一种物质(表示水) ②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成) (2)微观：①表示一种分子(表示水分子) ②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) 写出下列物质的化学式
初三上册化学最新必背知识点总结 化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编为大家整理的初三上册化学最新必背知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 初三上册化学最新必背知识点总结1 化学物质颜色 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。 5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO。 化学反应方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
关于九年级上册化学知识点总结 大全 九年级化学常考知识点总结 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
九年级上册化学的知识点总结九年级上册化学的知识点汇总 质量守恒定律 一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和。注意：(1) 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。 2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。 3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行。 4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。2.3克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质的组成中一定含有元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义： ■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 ■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 ■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 ■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。 九年级上册化学的知识点大全 利用化学方程式的简单计算一、计算的依据 化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。注意：相对分子质量必须乘化学计量数。 二、计算的步骤 1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写 出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子 质量和已知量、未知量。注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。②已知量必须带 单位，未知量不能带单位。③相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。②列式和求解过程中已知量都要带单位。 ③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。5、简明地写出答。 三、注意： 混合物的质量不能带入方程式计算。1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再 用气体质量作为已知 量来求未知量。 九年级上册化学的知识点归纳 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。(三不) 3、CO2的用途：①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②灭火。③气体肥料。④植物光 合作用的原料。⑤化工原料。4、温室效应造成温室效应的气体：CO2、O3、CH4、氟氯 代烷等。防止：
九年级化学上册知识点整理 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，整理了九年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望对你学习有帮助。 九年级上册化学知识点归纳整理 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧 12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜 23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜： 25. 焦炭还原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸 36. 铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
（完整版）初三化学上册必背知识点（精华） 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体
九年级化学上册知识点总结大全 在学习的日子里，大家最不陌生的，应该就是知识点了!知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了有定义，同样重要的公式也可以理解为知识点的。下面小编给大家整理了关于九年级化学上册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 九年级化学上册知识点总结 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。实验仪器和操作
一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3.量筒的使用 A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用
九年级化学上册知识点整理 整理了九年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望对你学习有帮助。九年级上册化学知识点归纳整理 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3•铜在空气中受热：4•铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜 23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水: 29.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 30.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KCIO3、KCI、、NaCI、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲ KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4、硫：淡黄色 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI（皆为无色） 7.（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（居U毒） 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的 非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质
九年级化学上册知识点归纳 大家现在最不陌生的也就是知识点了吧!九年级化学知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也能够知道为知识点。下面作者给大家整理了关于九年级化学上册知识点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考! 九年级化学上册知识点归纳 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气：NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的色彩的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一样不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
九年级上册化学必背重要知识点 1.九年级上册化学必背重要学问点 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)2。 9、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、
复原性。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个缘由： (1滤纸被捅破; (2)滤液高于滤纸边缘; (3)承接容器不洁净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 15、取用药品“三不”原则： (1)不用手接触药品。 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化。 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。 19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。 20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
9年级上册化学知识点总结（优秀9篇） 化学九年级上册知识点篇一 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 六硫四价碳； 许多元素有变价； 条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 单元碳和碳的氧化物篇二 一、碳的几种单质
九年级 化学(上册)必背知识点复习大全 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、 沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%） 2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 3、 氧气 （1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法： ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） 物质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质 化合物 （按元素种类）