第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的单质
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4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的
不同，因此它们的存在着差异。
一、实验室制取气体的思路和方法
1．研究实验室制取气体的化学反应原理
2．研究制取这种气体所采用的实验装置
3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、原料：和
2．原理：
3．实验装置（请画图）
4．收集方法：
5．验满方法：
6．检验方法：方法：
现象：
化学反应方程式：
课题3 二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。
一、二氧化碳（）
1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作“”。
2、化学性质：
既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。
（1）一般情况下CO
2
与水反应：
（2）CO
2
若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：
碳酸不稳定，受热易分解：
与澄清的石灰水的反应：
（3）CO
2
现象：
该反应的用途：
应用：
用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：
实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：
温室效应：
怎样防止温室效应：
二．一氧化碳（）
1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
2．化学性质：
（1）可燃性：
燃烧现象：
（2）还原性：
现象：
（3）毒性：
三．几种无色气体的鉴别方法：
的鉴别：
CO
2
1．鉴定无色无味的气体是否是CO
的方法：将该气体通入中，
2
观察现象。
生成的方法：可用内壁附有 2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO
2
的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO
的方法是：可向燃烧后的集
2
气瓶中倒入少量的观察现象。
CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：
的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰H
2
上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，
。
变，证明被检气体是H
2
的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰CH
4
上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH
。
4
的检验：
O
2
的检验：
N
2
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 一、学习目标： 1、能说出人体所需要的六大营养素 2、知道蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。 二、自主探究： 知识点1、六大营养素 【阅读】课本86页的相关内容，填写下列空白： 1、营养素包括、、、、、等六大类。 知识点2、蛋白质 【阅读】课本86-88页与蛋白质有关的内容，填写下列空白： 2、是构成细胞的基本物质。蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。富含蛋白质的食物有、、、等。 3、血红蛋白在人体中的输送者，与一氧化碳的结合能力很强，若空气中含有一氧化碳时容易发生中毒。 4、蛋白质遇到、、等会发生变质. 5、某洗衣粉不仅能去除汗渍，而且有较强的除血渍、奶渍等蛋白质污渍，这是因为在洗衣粉中加了（） A 碳酸钠 B 烧碱 C 蛋白酶 D 淀粉酶 知识点3、糖类 【阅读】课本89-90页与糖类有关的内容，填写下列空白： 6、糖类是维持人体正常活动所需的营养素之一。糖是提供人体的主要物质。能提供糖类的食物有、、等。 7、蔗糖的化学式为，葡萄糖的化学式为。葡萄糖在酶的作用下产生和，同时放出。 知识点四、油脂 【阅读】课本90-91页与油脂有关的内容，我发现： 8、油脂包含和，它放出的热量比同质量的糖类要（填高或低），是重要的能源备用物质。 9、含油脂的食物有、、、。 知识点五、维生素 【阅读】课本91页与维生素有关的内容，我知道： 10 、维生素的作用是，和。 11 、富含维生素的食物有。 12 、缺乏维生素将使人体患病。缺乏维生素A会引起，缺乏维生素C会引起。 【反思与小结】：学完本节课我知道了三、自我测评 13．鸡蛋、鱼和牛奶提供的主要营养素是 1A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 14．下列物质中，不能向人体提供能源的是（） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 15．下列物质中，不属于糖类的是（） A．麦芽糖 B．淀粉 C．蔗糖D．蛋白质 16．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝 B．铁 C．铜 D．铝合金 17．“食品安全无小事”，下列做法不会导致食品对人体健康有害的是（）A．用干冰保存容易变质的食物 B.用硫磺熏制白木耳粉丝等食品 C.用甲醛浸泡易腐烂的食品 D.用工业食盐腌制泡菜 18．脂肪成分的获得主要来自（） A．豆类、肉类、奶类制品 B．猪、牛、羊的油、花生油、豆油 C．粮食作物、豆类、植物的根茎 D．蔬菜、水果及植物种子 19．下列物质不会引起人体中毒的是( ) A．一氧化碳 B．亚硝酸钠(NaNO2) C．甲醛水溶液 D．葡萄糖 20．5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（） A．吸烟严重危害人的身心健康 B．烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大 C．尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1 D．香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡 21．维生素C（C6H8O6）是维生素类中的一种，它在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于（填写食物名称）中，它能增强人体的抗病能力，若缺乏维C,会引起病。 (1)取3粒维生素C，压碎后溶于水中，过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。 (2)维生素C在酸性环境下较稳定，在高温时易被破坏。请您想一想，如何食用才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ 22.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。试回答： (1)从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？ (2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g。计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
第五单元化学方程式复习学案 【复习目标】1. 通过典题精练，，观看视频，加深对质量守恒定律的理解，能熟练运用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式、解释日常生活中的现象，并能设计实验探究质量守恒定律，会从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用 2.通过找错、书写等活动，夯实化学方程式质与量两大方面意义的理解，能准确书写简单的化学方程式，练习配平化学方程式的方法 3. 通过有关化学反应的计算，能学会从定量的角度理解化学反应，掌握有关反应物、生成物质量的计算及解题格式，锻炼化学计算题的解题能力 【复习重难点】重点：质量守恒定律的理解与应用 难点：化学方程式的书写及计算 【课堂探究】 【板块一】质量守恒定律的理解及其应用 活动一：典题精练，加深理解 【例1】下列描述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B．50ml水与50ml酒精混合后不等于100ml C．2g硫和1g氧气反应生成3g二氧化硫 D．细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大 【交流讨论】通过上个题目，你能总结出质量守恒定律需要注意哪些问题？ 活动二：观看水分解的微观动画 （1）画出水分解的微观示意图，并说出化学变化的微观实质是什么？ （2）你能不能从微观角度来解释质量守恒定律？ 学以致用1：合作探究 在右图的装置中,当两种溶液发生反应后, 天平不再保持平衡,指针向右偏转。天平不平衡的原因是_______________________________ 若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是_______________________________________。 学以致用2：①由2R + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2 O ,判断R的化学式为：。 ②由R + O 2 → CO 2 + H 2 R中一定含有元素，可能含有 课后延伸：由R+ O 2→ CO 2 + H 2 O , R中含有_________元素， 1.6g 4.4g 3.6g （1）各元素质量比为__________, （2）原子个数比为：_______ H-1 C-12 O-16 【板块小结】通过板块一的复习，你有哪些收获？ 请将它们丰富在你的知识树中！
第九单元溶液 第1讲溶液的形成及溶解度 知识点1 溶液 （1）溶液的概念：叫做溶液；其特征是、。叫溶质，叫溶剂。 （2）溶液的组成：溶液是由和组成的，溶液质量= + 。在一种溶液中可以有多种溶质，但只可以有一种溶剂，它们之间不会发生化学反应。 （3）溶液中溶质、溶剂的判断：溶液的名称一般为的名称后加溶液，即在前在后。如。①固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将作为溶质，作为溶剂。②由两种液体组成的溶液，一般习惯上把作为溶剂，作为溶剂；③其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少都是溶剂。④物质溶于水发生化学变化时，为溶质；⑤结晶水合物溶于水时，为溶剂。 （4）溶液的用途：①生命活动的载体、②加快化学反应的速率。 知识点2 浊液 （1）叫乳浊液，其特点是。如：。（2）叫悬浊液，其特点是。如：。知识点3溶解与乳化 （1）相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）乳化并不是溶液，只是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：、等。 （2）溶解过程中的热现象 ①物质溶解在水中发生两种过程及热量变化。即过程和过程。 ②当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为，如NH4NO3的溶解时。 ③当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为，如NaOH的溶解时。 ④扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显如的溶解过程。 知识点4 溶解度 （1）饱和溶液： 。饱和溶液可通过或的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过或或的方法变为饱和溶液。 （2）确定溶液是否饱和的方法是看。溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫做，其方法可分为（如将固体氯化钠与水分离）、（如将固体硝酸钾与氯化钾分离）。析出晶体后的溶液一定是溶液。 （3）固体溶解度：。其单位是。溶解度所表达的意义是：某温度下，100g的水中最多能溶解某物质的质量，如20℃时氯化钠的溶解度为36g可表示为。气体溶解度：。 （4）影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：，②外因：；增大气体溶解度的方法有和。 知识点5 溶解度曲线 （1）溶解度曲线表示的意义：①溶解度曲线上的每一个点表示，两条曲线的交点表示； ②溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随的变化情况； ③对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且溶质有剩余。（2）溶解度曲线的应用：①可以查出某物质在已知温度下的，并由此确定此物质的溶解性； ②可以比较相同温度下不同物质溶解度的或者溶液中溶质的质量分数的大小； ③可以看出物质的溶解度随着的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法； ④可以确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量，还可以推测某物质在温度发生变化后仍达到饱和状态所需要加入溶质的质量。
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
初三化学上期复习学案 说明：本学案设计可供期末1-7单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是：
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第一课时 【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变 化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质 在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产 对环境友好的产品。 【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
第十单元酸和碱学案 课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
【交流讨论】 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 【结论】 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 学情分析 1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（） 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光 （） A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
第一章复习课 [教学目标] 1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化。 2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个，约占全书概念的1/5，通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用。 3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段。 [教学重点] 氧气的实验室制法和性质。 [教学方法] 讨论法 [实验准备] 补充实验： 如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气(或氧气、二氧化碳、空气)。 [课时安排] l课时 [教学过程] (说明)本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的。 出示学生总结的本章知识脉络图，将总结得比较好的图，利用投影讲评。同时利用板书(见板书设计)介绍教师总结的知识脉络供学生
参考。 一、知识脉络(见板书设计) (讲解)通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点，同时介绍了14个基本概念(见板书设计的编号共14个)。这些概念不是孤立的，有的是相辅相成的，有的是相互依存的，如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、爆炸、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质。也有的概念是相辅相成的，如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应。利用对比的方法可加深概念的理解、记忆。 二、练习 以氧气为中心，讨论如下几个问题。 (提问)1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气(出示三瓶无色气体)。 (实验)先回答解题思路及检验方法后，再进行操作。 (小结)注意审题，根据题目要求用最简便方法，即能一步检验的就不能用两步检验； 解答关于几种气体的鉴别(区别)题的解题思路： 根据特性选试剂(措施)，加入试剂(采用措施)观察现象，根据现象得结论。 (提问)2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作?(追问：跟鉴别气体有什么不同?跟验满有什么不同?) (小结)要证明一瓶无色气体是氧气，用带火星的木条即可，若区
溶质质量 溶液质量 九年级化学专题复习--溶液教学案 【考点归纳】 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ①条件：某固定温度下 ①单位：克 （2）计算公式： 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量
（2）计算公式：质量分数= ×100% 。 3．溶解度和溶质质量分数的关系： 【问题探究】 【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水 C．煤油与水D．氢氧化铁与水 审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A 总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述） 【例2】：今有t①时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（） A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液 C．t①时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。答案：A、C
九年级化学《制取氧气》导学案 【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【课前预习】 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 【课堂探究】 观察与思考 1、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察分解氯酸钾制取氧气实验，将其物理性质记录在下面： ⑵观察实验并记录实验现象。 二氧化锰在实验中所起的作用是； 该反应的文字表达式：。 交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
初三化学复习学案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 2、原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板也是高分子化学材料，其特点是具的性质。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1 2、物理性质是如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质是。 3、请试着描述氧气的性质：物理性质 化学性质 第二单元我们周围的空气 二.空气保护: 4．空气的污染及防治。 (1)空气的污染源：有害气体( 、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。 (2)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。三．纯净物混合物 5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。 6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。 绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 第三单元自然界的水 二．单质和化合物 单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 2．相对原子质量 ⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质 量的(约为 1.66×10-27kg)作为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对 原子质量(符号为Ar)。 ⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。 ⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈。 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。 2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。 3．理解和运用质量守恒定律时应注意： (1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变 化不属于此定律研究的范畴。 (2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。 (3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指 真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
1、巩固理解物质的变化、物质的性质等概念。 2、复习识记常见化学元素符号和部分物质的化学式 3、通过练习运用化学知识解决简单问题 1、巩固理解物质的变化、物质的性质等概念。 2、复习识记常见化学元素符号和部分物质的化学式。 背默常见元素符号 一、复习暑假学习内容。 1、相关知识答疑 2、相关物质的化学式：水_____；二氧化碳______；双氧水_________；盐酸____；氮气_____；氢氧化钠________；氢氧化钙__________；碳酸钙________； 氯化钠________；氧气________；一氧化碳_______；甲烷_________。 二、复习物质的变化与性质 三、互助完成相关练习 反馈检测1.木柴在空气中燃烧属于化学变化，这是因为 A．发出明亮的光 B．颜色改变 C．有大量热放出 D．有不同于木柴的气体产生2．6000年前半坡氏族家庭所从事的生产活动中，物质发生了化学变化的是 A．搭建房屋 B．磨制石器 C．用麻织布 D．烧制陶器 3．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如： 燃料（甲烷、甲醇等） ①燃烧 燃烧产物为（二氧化碳，水等） ②太阳能 燃料（甲烷、甲醇等）上面构想中的①②两个转化过程的变化为 A ．①②均为物理变化 B．①物理变化②化学变化 C．①化学变化②物理变化 D．均为化学变化 4．2008年初，我国湖南贵州江西等省遭遇特大冰雪灾害，电网受损，交通中断。下列抗击冰雪灾害的做法中发生了化学变化的是 A．电力工人架设高压线路 B．军队破冰铲雪疏通高速公路 C．交警指挥疏导滞留车辆 D．武警用火焰喷射器破除电力设施覆冰 5．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．干冰用作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料 C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃 6.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业 A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤ 7.下列物质的用途与化学性质有关的是 A．用生铁制铁锅B．氧气供给呼吸 C．用木炭除去鞋柜.冰箱内的异味D．用16%的食盐水来选种 8.镁的下列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．可燃性D．延展性 9.在燃烧匙内放少量白糖，加热，白糖会慢慢融化成液体，这时白糖发生了变化；若继续加热，白糖逐渐变黑，并能闻到一股焦味，此时白糖发生了。 作业复习暑假作业，准备开学测试
课题：自然界的水 授课教师：曹斌授课班级：C54 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置____ _____ 体积比____ ：____ 质量比____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、 蛋白质…… （多种元素）氧化物H2O CuO CO2 无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3 碱NaOH Ca(OH)2 KOH 盐NaCl CuSO4 Na2CO3 三、典例分析：