混合物
纯净物
（由不同种分子构成）
（由同种分子构成）
单质
化合物
（由同种原子构成）
氧化物 酸 碱 盐
（由不同种原子构成）
在不同的酸溶液中都含有相同的 ____
， 所以酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的 ____
， 所以碱有一些相似的性质。
红 变
蓝 红
H +
OH -
九年级化学总复习
物质的简单分类
物质
八个概念
1.混合物：由两种 或两种以上物质组成
2.纯净物：由一种物质组成
3.单质：由同种元素组成的纯净物
4.化合物：由不同种元素组成的纯净物
5.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素
6.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐（金属离子+酸根离子）
7.酸（H +
+酸根离子） 8.碱（金属离子+OH -） 酸的化学性质 酸 (H
+
+ 酸根离子）
1. 酸与指示剂作用
酸能使紫色石蕊试液 变____色，无色酚酞不____色。
2.酸+金属＝盐+氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
3.酸+金属氧化物＝盐+水
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 4.酸+碱=盐+水
HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 5.酸+盐=新酸+新盐 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 碱的化学性质
碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.碱与指示剂作用
碱能使紫色石蕊试液变_____
色，无色酚酞溶液变_____色。 ２、碱+非金属氧化物＝盐+水 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O 3、碱+酸＝盐+水
酸 化学性质
化
学
性
质
碱 化
学
性质 指示剂
指示剂 酚酞
溶液 石蕊
溶液 不变色
变红 盐+氢气 盐+水 金属 氧化物 碱 盐
新酸+新盐
H +
OH - 酚酞 溶液 石蕊 溶液
非金属氧化物 盐+水 酸
盐（可溶 ）
盐+水
新碱+新盐
（金属离子+酸根离子） 金属
盐+新金属 酸
新盐+新酸
碱
新盐+新碱
盐（可溶 ）
新盐+新盐
盐
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 +2 H 2O 4、碱+盐＝新碱+新盐
Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓ 盐的化学性质
盐 （ 金属离子 + 酸根离子 ) １. 盐+金属＝新盐+新金属
CuSO 4 + Fe=Cu+FeSO 4 ２. 盐+酸＝新盐+新酸 AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3
Na 2CO 3 + 2 HCl = 2NaCl +CO 2↑+ H 2O
如果生成物是碳酸，生成物就直接写成 二氧化碳和水 ３. 盐+碱＝新盐+新碱
Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3 ↓ + 2NaOH NH 4Cl+ Ca(OH)2= CaCl 2 +NH 3↑+H 2O
如果生成物是氢氧化铵，生成物就直接写成氨气和水 ４. 盐+盐＝新盐+新盐 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3
酸碱盐总复习
一、 酸的通性
重要的七个沉淀
蓝色 Cu(OH)2↓ 红褐色 Fe(OH)3↓ 白色 CaCO 3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ 上面沉淀不溶于水，但能溶于酸
AgCl （白色）↓和 BaSO 4（白色）↓只有2个沉淀既不溶于水，也不溶于稀硝酸酸
蓝色↓Cu2+
红褐色↓Fe3+白色↓Mg2+白色↓Al3+
NH3↑NH4+
OH-H+
H2O
CO32-
CO2↑
Ca2+白色↓
Ba2+白色↓
Cl-
Ag+Ba2+SO42-
NaOH
2-
复分解反应的实质：溶液中的阴离子和阳离子相结合，生成沉淀或水或气体。
能结合生成沉淀或水或气体的阴离子与阳离子－离子对
AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的
应用：
（1）判断化合物是否共存；
（2）进行物质鉴别；
（3）用于物质除杂；如:Na2SO4 中混有少量（NH4）2SO4,可以加入除去（NH4）2SO4
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子【CO32-】检验
检验方法取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石
灰水
发生的现象产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2.氯离子【Cl-】的检验
检验方法取少量NaCl溶液于试管中，滴入AgNO3溶液和稀硝酸
现象产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
化学方程式NaCl +AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3
凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
3.碳酸根离子【SO42-】的检验
检验方法取少量样品于试管中，滴加BaCl2和稀HNO3。
现象产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
化学方程式Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
凡含有SO42-的溶液都能与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-4、H+离子的检验（或鉴别）
操作现象结论（或方程式）
取少量溶液于试管中，滴入1~2
滴的石蕊试液
溶液变红证明含有H+
用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上pH﹤7 证明含有H+
取少量溶液于试中，向其中加入Zn粒产生气体，可燃Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸盐产生气体，该气体
能使澄清石灰水变
浑浊
Na2CO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
+ 点燃
点燃 点燃
空气：淡蓝色火焰 氧气：蓝紫色火焰
通电
5.OH -
离子的检验（或鉴别）
解题步骤
1.取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；
2.加入少量的试剂
3.观察实验现象
4.判断检查结论 操作 →现象 →结论
NH4 的检验
所用试剂：可溶性碱溶液（NaOH 、KOH 等）溶液，红色pH 试纸。
检验方法：向待测液中加碱溶液，微热，有刺激味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试
纸变蓝，则原物质中一定含有NH 4+
化学方程式如：NH 4Cl+NaOH=NH 4NO 3+NH 3↑+H 2O 如果生成物是氢氧化铵，就直接写成 氨气和水 特征反应
（1） CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
现象:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 （2）4P + 5O 2 ＝ 4P 2O 5 大量白烟
（3）3Fe+2O 2 ＝ Fe 3O 4 火星四射 （4）S + O 2 ＝ SO 2
(5) NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 (6)CuSO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+CuCl 2
生成难溶于稀硝酸的白色沉淀
（7）FeCl 3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀
（8）2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑ 反应条件为通电 正负极都产生气泡，体积比为2
：1.
质量比为1：8 （9）CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 产生蓝色沉淀
（10）Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 溶液由无色变为黄色
高温
特征颜色
特征反应条件 特征反应类型
（11） Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2 ↑ 溶液由无色变为浅绿色
（12）Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑泡沫灭火器原理 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 (13) (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2＝CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑
有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（14）Fe 2O 3 + 3CO ＝ 2 Fe+3CO 2 红色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
物质的鉴别和推断的解题原理
一、 依据物质的特殊物理性质进行鉴别，如物质的颜色、气味、溶解性 二、 特征反应条件。如通电、高温
三、 依据物质间反应所产生的特殊的反应现象。
①变色
②放出气体，通常是指溶液反应中中产生的气泡或产生的气体的气味 ③生成沉淀。（注意观察沉淀的颜色和在酸中的溶解性）
三种现象必须具备其中的一种现象
小结：
解题技巧
前后联系
各个突破
物质的除杂
所谓除杂，就是用物理或化学的方法除去物质中不是该成分的其他物质，且不带进新的物质，使之成为单一物质。 2.除杂原则：不增杂，不减主，易分。
①所选的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应。 ②除去旧杂质，不引入新杂质
③杂质与除杂试剂反应T 生成的产物要与被提纯物质易分离
3.除杂的方法
例：1、N
2
(O2)通过灼热的铜网 2、CO2(CO)通过灼热的氧化铜
3、CO(CO2)通过 NaOH 溶液
4、CO2(HCl)通过饱和 NaHCO3溶液
4、CaO(CaCO3)高温煅烧
例：如何用化学方法，除去NaCl中的MgCl
2、CaCl
2
、Na
2
SO
4
等可溶性杂质？
1．加入过量的NaOH溶液【目的：除去MgCl
2
】
MgCl
2+2NaOH＝Mg(OH)
2
↓+2NaCl
2．加入过量的BaCl
2溶液【目的：除去Ma
2
SO
4
】
Na
2SO
4
+BaCl
2
＝ BaSO
4
↓+2NaCl
3．加入过量的Na
2CO
3
溶液【目的：除去CaCl
2
、与多余的BaCl
2
】
CaCl
2+Na
2
CO
3
＝CaCO
3
↓+2NaCl
4．加入过量的HCl溶液【目的：除去多余的NaOH、Na
2CO
3
】
NaOH+HCl＝NaCl+H
2
O
Na
2CO
3
+2HCl＝NaCl+H2O+CO
2
↑
5、除去 NaCl 溶液中的CaCl
2、MgCl
2
、Na
2
SO
4
添加除杂剂顺序：
⑴NaOH 溶液、BaCl
2溶液、Na
2
CO
3
溶液
⑵BaCl
2溶液、NaOH 溶液、Na
2
CO
3
溶液
⑶BaCl
2溶液、Na
2
CO
3
溶液、NaOH 溶液最后加入适量的稀盐酸
先加入的三种剂为过量，过量是保证杂质完全被转化（或除去）适量是使稀盐酸
与 NaOH、Na
2CO
3
刚好完全反应。
Na
2CO
3
除去 CaCl
2
和过量的 BaCl
2
；
最后得到 NaCl 的质量大于原溶液中 NaCl 的质量，因为除杂过程中的反应都生了NaCl。
如果NaOH 换成 Ca(OH)
2
, 则添加的除杂的顺序只能为（１）与（２），不能为
（３）BaCl
2 溶液、Na
2
CO
3
溶液、Ca(OH)
2
溶液,否则过量的 Ca(OH)
2
与适量的盐
酸反应会生成杂质 CaCl
2
.
原子
离子
分子
质子
中子
质子 中子 二、物质的宏观组成和微观构成六个概念
１、元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 （１）质子数决定元素的种类。
质子数相同，是同种元素。质子数不同，是不同种元素。 （２）元素只讲种类,不讲个数.
2、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、原子：原子是化学变化中的最小粒子。
4、离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
5、阴离子：原子得到电子后，带负电荷叫做阴离子
6、阳离子：原子失去电子后，带正电荷叫做阳离子。
核电荷数＝质子数＝核外电子数 核外电子的排布规律
核外电子是分层排布的（由里往外排） 第一层 第二层――――最外层
2 8 不超过8个
元素的分类与原子结构的关系
最外层电子 结构 稀有气体元素 8 （He 是2个） 结构相对稳定 金属元素 ＜4 易失电子 非金属元素 ≥4 易得电子
物质
（纯净物） 单质 核外电子
原子核 失电子
得
电子
构成
构
成
构成
构成 核外电子 原子
原子核
（+） （-） 化合物
元素
越 氢 氢 前面 后面 溶液 分子
（１）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子
问：保持氢气、二氧化碳、水化学性质的最小粒子分别是___、____、______.
答：H2分子、CO 2分子、H 2O 分子 （２）、分子的性质
⑴分子的质量和体积都很小 ⑵分子在不断地运动 (温度升高,运动速率加快) ⑶分子间有间隔 (温度升高,间隔变大） ⑷同种分子性质相同,不同种分子 性质不相同 化学变化的实质：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
水通电的微观过程（白球代表氧原子，黑球代表氢原子）
由上面的微观过程可得出的结论（提供信息） 1、在化学变化中，分子可分，原子不可分 2、原子是化学变化的最小粒子
3、在化学变化中，分子可分裂成原子，原子重新组合成新的分子 （3）物质由分子、原子、离子三种粒子构成 １、由原子构成的物质：
金属（如:铁、铝）、稀有气体（如：氦、氖、氩等） ２、由分子构成的物质：
物质常见气体（如：氧气、氮气、氢气等）、非金属化合物（如水、乙醇等）一般由分子构成
３、由离子构成的物质：
金属化合物（如氯化钠、氢氧化钙等），一般由离子构成 固体单质结构比较复杂，有的由原子构成（如：C 等）有的由分子构成（如S 、P 等）
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ____靠前 ,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于____前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____ 。 3金属活动性顺序里：位于______的金属能把位于_______
的金属从在它们的化合物的 _______ 里置换出来 。
简记：前前置后，盐必溶，钾、钙、钠不能用
通电
氢
气
的质量 c 氢
气的质量时间/t
点燃
点燃
点燃
点燃
质量相等的Ｍg 、Ｚn 、Ｆe 与足量的稀硫酸反应，生成的氢气质量与时间的关系如图所示。
金属活动性越强，相等时间生成的氢气越多，即斜率越大。
质量相等溶质质量分数相同的硫酸与足量的Ｍg 、Ｚn 、Ｆe 反应，生成的氢气质量与时间的关系如图所示
例3为了验证Al 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序可以选用的一组物质是（ ） A 、 AlCl 3溶液、FeCl 2溶液、CuSO 4溶液 B 、 Fe 、Cu 、AlCl 3溶液
C 、 Fe 、AlCl 3溶液、CuSO 4溶液
D 、 Cu 、AlCl 3溶液、FeCl 2溶液
解析:要验证三种金属的活动性一般采用两种方法
1、选择活动性居中的单质金属与最强和最弱的金属离子的溶液活动性进行检验
2、选择活动性最强和最弱的金属单质与活动性居中的金属离子的溶液进行检验 思考：如何设计实验证明金属活动性Zn ﹥Fe ﹥Cu 三、化学反应的基本类型 1、化合反应
概念：由两种 或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应 特点：“多变一”
通式：A+B=AB 空气：淡蓝色火焰
（1） S+O 2＝SO 2 氧气：蓝紫色火焰 （2） 3Fe+2O 2＝ Fe 3O 4 火星四射
（3） 4P+5O 2 ＝ 2P 2O 5 大量白烟
（4）2Mg+O 2 ＝ 2MgO 耀眼的白光
高温
（5）CO 2+H 2O ＝H 2CO 3
(6)CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 放热反应 （7）CO 2+C ＝ 2CO 吸热反应
2、分解反应
3、概念：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。 特点：“一变多” 通式：AB=A+B
（1）2KClO 3 ＝2KCl+3O 2↑ （2）2H 2O 2 ＝ 2H 2O+O 2↑ (3)2KMnO 4 ＝ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ (4)2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑ （5）CaCO 3 ＝ CaO+CO 2↑（6）H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑ 3、置换反应
概念：由一种单质与化合物反应生成 另一种单质和化合物的反应叫置换反应。 特点：单质+化合物＝单质’+化合物’ 简记：取而代之 通式:A+BC=AC+B
（1）Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ (2)Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
（3）Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ (4)2CuO+C ＝2Cu+CO 2↑
4.复分解的反应
概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：两化合物交换成分，化合价不变简记：价不变，两交换。 通式：AB+CD=AD+CB
(1)CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2
+H 2O+CO 2↑ (2)CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H2O 白色沉淀
(3)H 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H2O (3)CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀
复分解反应发生的条件：
生成物有沉淀或有气体或有水生成（至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。 复分解反应的实质：反应物中的一些阴离子、阳离子相结合成沉淀、气体、沉淀。 在CuSO 4溶液和HCl 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的图像。
MnO 2
△
MnO 2 △ △
高温
通电 高温
-2 +2 -1
+1 -1
+1 -2 +2 m(沉淀)/g m(NaOH)/g
复分解反应中，中和反应优先发生
在BaCl 2溶液和NaOH 溶液中，逐滴加入H 2SO 4溶液，生成沉淀的图像。
4.其它反应 (1)CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O (2)C 2H 5OH+O 2＝2CO 2+3H 2O (3)Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2
常见物质俗名与化学式
大理石、石灰石的主要成分 CaCO 3 铁锈的主要成分 Fe 2O 3 生石灰 CaO 食盐 NaCl 纯碱 Na 2CO 3 烧碱 NaOH 熟石灰 Ca(OH)2 苏打 Na 2CO 3 小苏打 NaHCO 3 铜绿 Cu(OH)2CO 3 胆矾 CuSO 4·5H 2O 常见物质的化学式与俗名
CaO 生石灰 与水反应生成Ca(OH)2 Fe 2O 3 铁锈的主要成分 NaCl 食盐
Na 2CO 3 纯碱、 苏打、 碱面 Ca(OH)2 熟石灰、 消石灰 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 NaHCO 3 小苏打、
CaCO 3 大理石、石灰石的主要成分 Cu(OH)2CO 3 铜 绿 CuSO 4·5H 2O 胆矾 常见物质的颜色
黑色：C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4、Fe 粉 红色：红磷、Cu 、铁锈(Fe 2O 3) 浅绿色: FeCl 2溶液、FeSO 4溶液
m(沉淀)/g
m(H 2SO 4)/g
复分解反应中，有难溶于酸的沉淀时中和反应不优先发生
点燃
点燃
高温
黄色：硫、FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3溶液 紫黑色：KMnO 4固体、碘（I 2） 紫红色：KMnO 4溶液 几个常见的沉淀 蓝色：Cu(OH)2↓ 红褐色：Fe(OH)2↓
白色：AgCl ↓、BaSO 4↓、CaCO 3↓、BaCO 3↓、Mg(OH)2↓
注意： AgCl
↓ BaSO 4↓
CaCO 3↓ BaCO 3↓
Mg(OH)2↓
Cu(OH)2↓ Fe(OH)2↓
无色：H 2、O 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 、CH 4、钠盐溶液（Na +
）、钾盐溶液、酸溶液、碱溶液
有刺激性气体：SO 2、HCl 、NH 3
有毒气体：CO 、SO 2、NO 2等 根据反应物和生成物的颜色状态，可以帮助我们记住反应现象。
金属与盐溶液的反应：（条件：强置弱,溶液可溶） １、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 2、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 3、炼铁的主要原理： Fe 2O 3+3CO ＝ 2Fe+3CO 2
现象：红色粉末变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
难溶于水，又难溶于酸
难溶于水，但能难溶于酸 高温
4、木炭还原氧化铜
2CuO+C ＝ 2Cu+CO 2↑
现象：黑色粉末变成红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 5、氢气还原氧化铜
H 2+CuO ＝ Cu+H 2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。 6、碳酸钠溶液与石灰水反应：
Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH （工业制烧碱和实验室制少量的NaOH ） 现象：产生白色沉淀。 7、除水垢
CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
现象：固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 8.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 CuSO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+CuCl 2
现象：产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸。
【SO 42-的检验】凡含有 SO 42-的溶液都能与BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO 3)2 溶液反应，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 9、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3
现象：产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
【 Cl -的检验 】 凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸
10、碳酸钠溶液与稀盐酸反应
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
高温
△
现象产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
【CO
32-的检验】凡是含有CO
3
2-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
11、铵盐溶液与碱溶液反应
(NH
4)
2
SO
4
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+2H
2
O+2NH
3
↑
现象：有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验NH
4
+,同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
12、胃舒平治疗胃酸过多
Al(OH)
3 + 3HCl =AlCl
3
+ 3H
2
O
现象：白色固体溶解
13、中和工业废水、中和酸性土壤
H
2SO
4
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+2H
2
O
14、盐酸除铁锈：
6HCl+Fe
2O
3
=2FeCl
3
+3H
2
O
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
15、金属与酸反应：
(条件：金属活动性顺序中氢之前的金属)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色16、氢氧化钠变质
2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
2
O
17.氢氧化钙变质
CO
2+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
18、氧化钙和水反应：
CaO+H
2O=Ca(OH)
2
放热(CaO可用作干燥剂)
19.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO
2
= 2CO (吸热)
化学变化伴随着能量的变化，能量的变化表现为热量的变化20.甲烷、氢气、一氧化碳燃烧：
CH
4+2O
2
= CO
2
+2H
2
O火焰：明亮呈淡蓝色
2H
2+O
2
= 2H
2
O火焰：呈淡蓝色高温
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
CO+O 2 = CO 2火焰：呈蓝色
点燃可燃性气体前一定要检验氢气的纯度。 21.红（白）磷在空气中燃烧：
4P + 5O 2＝ 2P 2O 5
现象：（1）生成大量白烟（２）放出热量 【空气中氧气含量测定实验现象】
①红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。 ②水进入集气瓶约占瓶体积的1/5 22、S+O 2＝SO 2
3Fe+2O 2＝Fe 3O 4 火星四射 4P+5O 2 ＝ 2P 2O 5 大量白烟 2Mg+O 2 ＝ 2MgO 耀眼白光 五、有关化学式的计算 1、相对分子质量 定义:
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量 物质中某元素的质量分数 =
物质中某元素的质量
＝物质质量X 物质中某元素的质量分数 解题关键在于抓住化学式中的两个量： （1）相对原子质量（2）原子个数
化学式 相对原子质量X 原子个数
点燃 点燃
相对原子质量×原子个数 相对分子质量
×100%
之和
相对分子质量 各元素的质量比 某元素的质量分数
六、根据化学方程式的计算
审题：弄清已知什么？求什么？反应物是什么？涉及到什么样的化学方程式（一）．根据化学方程式的简单计算
解题的关键：
1.正确写出化学方程式
解题的步骤：
1.设未知量
2.正确写出化学方程式
3. 在化学式正下方写出相关物质的相对分子质量，已知量未知量
4.列比例式，求解。
5.答。
注意：
1、仔细审题，确定反应物及其反应程度。
（1）A与B完全反应，说明A和B都没有剩余
（2）A与足量的B反应，说明A反应完了。
（3）A与B充分反应，则要根据题意判断哪种物质消耗完了，就用哪种物质代入方程式计算。即以不足量的物质计算，过量物质不能代入方程式计算。
2.化学方程式要配平，纯净的质量才能代入方程式计算。
3、代入方程式的量是质量单位，若知道气体的体积，则要换算成质量
质量＝密度X体积
（二）、计算混合物中某物质的质量分数
混合物中某物质的质量分数
某物质的质量
＝×100%
混合物的质量
关键找出二个量代入式子。
某物质的质量，一般是要根据已知，利用化学方程式来计算
混合物的质量一般是已知的。
（三）、含杂质的物质的化学方程式的计算
因代入方程式计算必须是纯净物的质量，有杂质参与的化学反应，一般先把这些物质转化为纯净物后，再代入化学方程式计算。 不纯物质质量、纯物质质量、纯度之间的关系：
（四）、有关溶质的质量分数计算 计算步骤
①找溶质②找溶液（或溶剂）③代入公式④求解⑤答
注意：①溶质的质量是指形成溶液的哪部分，没有进入溶液的不在考虑范围 如20℃时，100g NaCl 的溶解度为36g ,把40gNaCl 投到100g 水中，溶质质量
为36g ，而非40g ②一定要有100%，最后得百分数 ③分式上下单位要统一
④遇到体积单位，应换算成质量再计 溶液质量＝溶液密度X 体积
（五）、涉及化学反应的溶质质量分数的计算
若有反应产生，首先确定溶质，其质量一般可由方程式求出。关键是溶液的质量，通常有两种方法求出。 1、质量守恒法
反应后溶液质量=m （反应前加入的各物质的质量总和）－m （反应后生成的沉淀或气体）
２.溶液组成法
m 溶液＝m 溶质+m 溶剂
m 溶剂＝原溶液中的水+生成的水－反应消耗的水
纯度＝
纯物质的质量
不纯物质的质量
×100%
纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度 不纯物质的质量＝不纯物质的质量÷纯度 纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度 纯度也叫物质的质量分数＝1－杂质的质量分数
溶解时吸热→溶液温度降低（如NH4NO3）放热→溶液温度升高（如NaOH）溶液温度不变（如NaCl）
一、溶液
1. 什么叫溶液?
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
2. 溶液的组成
溶质
溶液
溶剂
2. 溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
3. 溶液的特征：
（1）均一性：各组成部分性质(密度、浓度、性质等）相同
（2）稳定性：外界条件不变，组成不会改变
（3）混合物
影响物质溶解能力的因素有：溶质、溶剂的性质
【注意】
（1）清澈透明，但不一定是无色。
（2）溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子,也可是离子。
（3）均一稳定的液体不一定是溶液。
（4）水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。
二、溶液分类（根据固体是否能继续溶解）
１、饱和溶液
定义：在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;
２、不饱和溶液
定义：在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质还能继续溶解的溶液.
条件：一定温度、一定量的溶剂
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值1、乳浊液三、乳浊液
（1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：
乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。
2、乳化现象
洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。乳化后形成的细小液滴能随水漂走。
（1）常见的乳化剂：洗衣粉、洗洁精等
（2） 乳浊液特征：乳状浑浊液体，能稳定存在。
三、结晶
定义：过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。
四、结晶的方法
1.蒸发结晶：一般利用加热的方法，使溶液中的水分蒸发完析出晶体、
2.降温结晶：当溶液达到饱和状态时，降低温度，这时过多的溶质将会以晶体的形
式从溶液中析出 三、溶解度
（１）.固体物质溶解度（通常用S 表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 这种物质在这种溶剂里的溶解度。
说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 （3）固体溶解度的意义：一定温度下，100克溶剂中最多可溶解多少克溶质
例：氯化钠在20℃的溶解度是 36g 。
在20℃时，100g 氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g 水中最多可溶解36g 氯化钠。 问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？ 温度
条件：一定温度
标准：100g 溶剂（水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：克
（2）四要素
从溶解度曲线上获取的信息（一）
从溶解度曲线上获取的信息（二）
100
硼酸
硝酸
铵硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾氯化钠
607050102030408090100
110180
170160150140
13012019020050
10
20
30
40
90
60
70
80
溶解度
/g
温度/℃
点：某物质在某一温度下的溶解度。
线：某物质溶解度受温度的变化情况
。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的 溶解度相同。
熟石灰的溶解度曲线：
100硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾氯化钠
60705010
20
30408090100110180170160150140130120190
2005010203040090607080溶解度/
g 温度/℃
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
2 Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁 Cu(NO3) 硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜 Cu2+ 2 Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银 高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4 碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2 有机物 甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2 其他：氨气NH3 常见物质的俗名 名称俗名化学式名称俗名化学式 碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2 固体二氧化碳干冰CO2 O 碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 2P2O5 2 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O CO2 2 ●木炭不充分燃烧：2C+O 2CO 2 ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O SO2 2 ●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe3O4 2 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2Al2O3 2 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 ●镁在空气中燃烧：2Mg+O 2MgO 2 ●铜在空气中加热：2Cu+O 2CuO 2
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
初三化学知识点总结归纳 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑 浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
九年级化学章节知识点系统汇总 第一单元《走进化学世界》知识点 1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 6、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加
初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
初三化学:溶解度知识点归纳 １.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在２0℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. （2)固体的溶解度概念:在一定温度下，某固体物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在10０g溶剂里”：溶剂质量有规定的值,统一为100g，但并不是１0０g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值． ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°）,也不是质量分数（%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂．因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的． (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素．固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
初中化学知识点总结归纳 初中化学知识点总结归纳 化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！ 1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 2、金属+酸盐+H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2）碱（OH—）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、化学家及他们的重要贡献 （1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 （2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。 3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳、水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
化学中考知识点总结 一初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。 11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜 （二）、液体的颜色 13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水 14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气 21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。 二常见气体的净化和干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO（O2）用铜网CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuO O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、CO2、HCl等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明有水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 三实验部分指示剂的使用 1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚 酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 四用途、性质 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
九年级化学必背知识点大全—化学名称 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- -2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、 -3价 PO43- 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质 硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型