第三单元第1节空气与氧气
谢塘镇中学黎松青
教学目标：
1、知识与技能：
知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。2、过程与方法：
通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。
3、情感、态度与价值观：
通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
重点、难点：
重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。
难点：空气中氧气含量的测定。
课型：探究型，多媒体
实验准备：
试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。
教学过程：
1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。
讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集）
讨论：空气有哪些成分组成。
新课探究：
一、空气的组成成分及性质
1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色
引导学生思考：1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”； 2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？
学生：1、冰过的瓶子外面有水珠 2、冬天教室窗上有一层水雾
3、置于空气中的饼干会受潮
2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳
结论：空气中含有二氧化碳含量较少
3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。
结论：空气中氧气含量并不高
4、探究：氧气在空气中占多大比例
实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
讨论1：通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些? （1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；
（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
讨论2：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
二、空气的组成体积分数
三、空气的利用（学生自主学习）
四、课堂练习
结束语……
氧气的教学设计 教学目标 知识与技能： 通过实验了解氧气的颜色、状态、气味、溶解性等主要物理性质； 通过观察带火星木条复燃，硫在氧气中燃烧等实验，会描述一些反应现象； 通过观察氧气与许多物质反应的实验现象，分析归纳氧气的化学性质。 过程与方法 通过教学演示和学生实验相结合的方法，学习氧气的性质。体验科学探究过程、学习以实验为基础的实证研究方法 情感态度价值观 学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法； 逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。 教学重点 氧气的化学性质 教学难点 实验探究的步骤与动手操作 实验现象的描述与实验结论的得出 总结归纳氧气的化学性质 教学方法 教师：讲授法、实验演示法 学生：实验探究法、小组讨论法 教学过程 一、初识氧气 二、了解氧气的物理性质 1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味
三、氧气的化学性质 1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤 2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因 3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式
［板书］反应物是铁、氧气，生成的是四氧化三铁，文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁。 提问：在实验时我们用的铁丝都被盘成螺旋状，这是为什么？ 提问：在这个实验中，为什么要放一些细沙呢? 肯定并总结：为了防止燃烧过程中溅落下来的物质把集气瓶炸裂。 提问：为什么硫燃烧不需要铺细沙呢? 讲述：通过铁分别在氧气和空气中的反应，我们也进一步证实了刚刚那个结论同时也可以说明氧气的化学性质比较活泼，因为铁在氧气中燃烧，在空气中不能燃烧。 提问：根据这些反应，我们可总结出氧气有哪些性质呢? ［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。 过渡：氧气的性质决定用途，用途体现氧气的性质，播放有关氧气用途的影片 提问：这里面的氧气用途有两种：供呼吸及支持燃烧，那哪些是利用了它的支持燃烧的性质呢? 布置课后作业燃烧反应的文字表达式。 思考并回答：为了燃烧时增大 与氧气的接触面积 思考回答，各抒己见 回答：生成的二氧化硫是气体 学生间相互讨论，并得出可能 的结果。 讨论并积极发言。 讨论，回答：航天航空、气焊、 气割等。 让学生慢慢的学会归纳总结 板书设计 课题2 氧气 一、氧气的性质 1.氧气的物理性质(通常状况下) 颜色状态气味密度熔点沸点溶水性(是否易溶于水) 无色气体无味 1.429g/L -218℃-183℃不易溶于水 ＞空气1.293g/L 2.氧气的化学性质
年九年级 级 课空气、氧气题 学科 主备人 化学制定日 期 执教人 课型 使用 时间 复习课 知识与技能 目标 教 学过程与方法目目标 标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点1.理解空气、氧气的物理性质和用途 2.掌握空气、氧气的化学性质 1.通过对这几种物质的化学性质的学习，灵活将其性质运用到中考 的综合题中 2.通过简单的实验，让学生理清基本实验题的探究方法。 1.让学生学会复习化学物质的基本方法 2.通过简单的化学实验让学生养成自我分析实验的能力 空气、氧气的化学性质 氧气含量的测定实验 教学过程个人修订 一、基础知识梳理 考点一：考点1空气的成分和用途 成分氮气氧气 二氧化碳含量 78% 21% 0.03% 用途 1.制________和________的原料 2．常用作_______，用于食品防腐和延 长灯泡寿命 3．液氮作制冷剂，用于超导材料 1.________，如潜水、医疗急救 2．________，如燃烧、炼钢、气焊等 1.是________作用的原料 2．固态CO2(俗称干冰)作制冷剂 3．工业上用于制碱、尿素、汽水等 此部分先 记忆后提 问方式
0.94%1.包括____、____、____、____、____等 稀有2．性质很稳定，常作保护气，如焊接金气体属时用来隔绝空气 3．稀有气体在通电时发出不同颜色的 光，可制成多种用途的电光源【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数；(2)空气中各成分是相对稳定的。 考点2空气的污染及防治 空气中的污染物排放到空气中的有害气体(一氧化碳、____________、二氧化氮等)和 ________ 污染物的化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植来源被破坏引起的沙尘等 空气污染造成的危害 防治污染的措施严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和________等都与空气污染有关加强大气质量的监测，使用 ____________，积极植树、造林、种草等，以保护空气 【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。 考点3氧气的性质和用途 1．氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种________、 ________的气体，________溶于水，密度比空气________。液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色雪花状的固体。 2．氧气的化学性质 物质(颜色状态) 红热的木炭反应现象化学方程式 ①在空气中红热，②在 氧气中_______，③放 出________，④生成使____________ 澄清石灰水变 此题应讲 解实验中 的注意事 项 ________的气体 ①在空气中燃烧发出 硫(____色微弱的________火焰，____________固体)②在氧气中燃烧发出
课题：第四单元第二节氧气（第1 课时） 教学目标： 1. 了解实验室制取氧气的主要原理和装置、操作，能总结出制备物质的一般思路和方法。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 对物质的变化观有初步认识，知道物质是可以变化的，利用物质的变化来获得新物质。 4. 通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。 5. 增强学生对化学的学习兴趣，培养学生的实事求是的科学态度。 6. 逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。 重点、难点： 重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作。 难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。 实验准备：多媒体、实验所需仪器及药品 学习过程： 一、情景创设： 同学们，早上起床是不是都要刷牙，那你们见过“大象的牙膏”吗？今天，老师要把它变出来，请同学们仔细观察。演示实验，同学们想不想知道其中的奥秘，那么今天，就由我带领大家一起来探索。在魔术中产生了一种使带火星的木条复燃的气体——氧气。我们就来学习一下氧气的实验室制法。 板书：氧气的实验室制法 二、推进新课 1. 思考：实验室制取气体要解决哪些问题？ 交流讨论：你认为下列哪些物质能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 2. 投影资料,思考:上述物质中最好选择哪一物质作为实验室制取氧气的反应物？并用文字表达 式表达。 ＋氧气 3. 展示一瓶过氧化氢溶液，溶液中有无气泡产生。
思考：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？出示图片，结合生活中双氧水在处理伤口时可产生大量气泡，引导学生思考。 4.实验探究适合在实验室制取氧气的方法，并得出结论。 5.继续探究二氧化锰的作用——催化剂，通过自己录制的一段微课探究催化剂在化学反应中的 特点。 板书：催化剂：一变二不变 板书：反应原理 催化剂 过氧化氢水＋氧气 6. 由微课中的装置加学生的预习，引导学生说出实验装置并展示实验装置图： 7. 组内讨论交流： 1 如何检查装置的气密性？ 2 如何向装置中加二氧化锰和双氧水？ 3 如何检验氧气？ 4 如何利用排水法收集到一瓶氧气？ 5 开始收集氧气的时间和收集满的标志是什么？ 8、出示实验步骤 9. 学生合作实验： 10. 交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？ 三、当堂达标 四、总结： 通过这节课的学习，你都收获了什么？ （一）、氧气的实验室制取 1、反应原理
《课题2 氧气》教学设计 一、教学内容分析 学生在学习了有关《空气》的知识后，对氧气有了一些了解，但如何认识物质和物质的性质，学生并不熟悉。所以，本课题是学生认识具体物质及其变化规律的开始，学好本课题，能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上，遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程，使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式，为今后其他物质的学习提供一个样式和范例，培养学生的学习能力。 二、学习者分析 这节课是学生认识具体物质及其变化规律的开始，而学生之前并没有接触过类似的知识，因此学习起来会比较吃力。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)知道氧气的物理性质。 (2)掌握氧气的化学性质，认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 (3)能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。 2．过程与方法目标 (1)通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力； (2)通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 3．情感态度与价值观目标 (1)培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法。 (2)培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神。 四、教学重点 1.氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）。 2.化合反应、氧化反应概念的建立。 五、教学难点 1. 化合反应与氧化反应的判别。 2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 六、教学方法 1.教法
第三单元第1节空气与氧气 谢塘镇中学黎松青 教学目标： 1、知识与技能： 知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。2、过程与方法： 通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。 3、情感、态度与价值观： 通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。 重点、难点： 重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。 难点：空气中氧气含量的测定。 课型：探究型，多媒体 实验准备： 试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。 教学过程： 1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。 讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集） 讨论：空气有哪些成分组成。 新课探究： 一、空气的组成成分及性质 1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色 引导学生思考：1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”； 2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？ 学生：1、冰过的瓶子外面有水珠 2、冬天教室窗上有一层水雾 3、置于空气中的饼干会受潮
2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳 结论：空气中含有二氧化碳含量较少 3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。 结论：空气中氧气含量并不高 4、探究：氧气在空气中占多大比例 实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。 现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5 结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 讨论1：通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些? （1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽； （3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？ （1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。 讨论2：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？ 红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
《氧气的实验室制取与性质》 教学设计 临沂傅庄中学 夏丽娜 二零一五年四月
《氧气的实验室制取与性质》教学设计 课题名称：第二单元实验活动氧气的实验室制取与性质 教材所在页：第45----46页 教材版本：人教版 一、教材分析 1．地位与作用 本单元的知识是在初中化学学习的起始部分第一次系统地进行物质制取的讲解，它既要建立在本单元前两节知识的基础上（氧气的物理性质等），还要为以后学习物质（二氧化碳等）的制取起到学习方法的铺垫作用。 2．知识类型与知识结构 本单元知识包括氧气的实验室制法的具体内容：药品的选择，反应条件的确定，反应装置的选取，根据氧气的物理性质采取合理的收集方法，根据氧气的化学性质采取验满的方法。本单元的重点是实验室制取氧气的反应原理和操作方法。难点是：催化剂和催化作用的概念。疑点是：是否还有其他制取氧气的方法？在课堂上最好能让学生进行探究。 3．呈现方式与编排特点 利用学生已经有的基础知识，出示氧气在日常生活中应用的一些图片，指出在日常生活中会经常需要纯净的氧气，激发学生的学习兴趣，调动学生的思维，引导学生思考如何在实验室制取氧气。培养学生分析问题、解决问题的能力，同时让学生设计制取氧气的其他方法，使学生掌握制取气体的基本思路和方法，初步具备一定的探究能力，树立辩证唯物主义和相对论观点。 二、学情分析： 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，继而课题3《制取氧气》的学习后，学生具备了一定的科学探究理论，只缺实践。这是学生第一次亲自动手完成气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的实践课，是学生对化学实验基本操作的综合应用能力的训练，为今后“物质的制备”奠定了理论和实践基础。 三、教学目标： 1.知识与技能 （1）通过练习掌握实验室用高猛酸钾制取氧气的方法和原理，进一步认识实验室制取一般气体的方法。 （2）学会用化学实验探究物质制备和验证物质性质的科学方法。 2.过程与方法 （1）学习运用观察、实验、类比等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
《氧气的实验室制法》探究 探究目标 1.知识与技能 ①理解催化剂的概念及催化剂的性质 ②掌握实验室用双氧水制取氧气的方法 2.过程与方法 ①通过实验探究，找出最适合在实验室制取氧气的方法，培养学生总结， 比较，分析，推理，归纳等能力 ②主动与他人交流、讨论，学会合作学习。 3.情感态度与价值观 ①体验探究活动的乐趣，培养和激发学生学习化学的兴趣增强对化学知识的求知欲。 ②通过实验，丰富科学体验，培养学生实事求是，严谨求学，团结协作的精神。 教学重点：实验室制取氧气的反应原理，实验装置和操作方法 教学难点：从实验室制取气体物质的思路，催化剂和催化作用 教学准备： 师准备：⑴准备分组实验所需药品及仪器与实验桌上（试管5支，8℅的H 2O 2， MnO 2 ,瓷片（粉笔末）锥形瓶，等等 ⑵导学案 ⑶电子白板课件 生准备：预习教材，分好组 探究过程
作业，拓展提高 锰酸钾，氯酸钾等也可制得氧气。 请同学们课后交流。查阅资料。 设计相应的实验装置，写出反应 原理，实验仪器。操作步骤 （七）、探究设计实施与反思 本节课是学生第一次进行气体实验室制取的探讨。对一些方法和步骤还比较陌生，有时还不知所措。在进行中要不断进行指导和提示。同时，随时要紧扣本节教学目标，落实基本概念的理解和化学反应的文字表达式的书写，由于课堂上学生活动多可能在时间分配上有些紧，教师要注意掌控。另外：课前的准备要充分，特别是资料的制作应该具有可视性，符合科学性 板书设计： 力求简明，美观，实用 氧气的实验室制法 1.药品：过氧化氢（液）二氧化锰（固） 2.反应原理 过氧化氢水 + 氧气 （H 2 O 2 ）（H 2 O）（O 2 ） ） . “一变”：改变化学反应速度 催化剂 “二不变”：质量和化学性质在化学反应前后 发生装置 3. 装置 收集装置 4．操作顺序：“查”“装”“验”“收” 二氧化锰
课题八下3.1 空气和氧气 教学设计 【教材分析】这是初中八年级下的第三章第一节空气与氧气的第一课时教学内容。要求学生通过对空气成分的探究，了解空气的组成，学习较复杂的科学实验设计与操作。训练观察思考能力。体验自主学习与合作学习的乐趣。 教学重点：空气的组成、空气中氧气含量的测定实验。 教学难点：空气中氧气含量的测定实验。 【教学总体设计】 本课采用问题探究来设计教学，贯彻“设置主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。教学流程：引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）→探究3：测定空气中氧气的含量→探究4：测定空气中氧气的含量的药品选择及量化测定。 【教学过程】 一．问题法引入： （一个常识问题）溺水、意外停止呼吸，通常的急救方法是什么？（人工呼吸和心脏起搏），医院里有氧气急救，那么人工呼吸用的是什么？为什么也空气可以？ 指导学生阅读人们对空气的认识历史。指导学生阅读氧气的发现过程。了解拉瓦锡的实验，让学生了解空气中氧气含量测定的实验原理。从中体会气体热胀冷缩及气压变化的关系。 小结：我们已经知道了空气是客观存在的，其中含有十分重要的氧气。 过渡：那么，在空气中，氧气的含量到底是多少呢？ 二．实验探究： （一）分析教材上的演示实验活动（如图），
1.介绍实验器材、设计原理、预计的现象，说明的问题。 2.讨论连接装配次序。 3.提出疑问：燃着的红磷入瓶过程中，瓶内的空气受热胀出、氧气一部分消耗，这是个严重影响实验测定结果的变数，还有导管里的水。如何能够做到尽可能的减少影响呢？ 4.这个广口瓶上面的空间形态也不是规则圆柱状，做到“等分”不容易。 （二）讨论引导： 其实，只要找准问题的关键，总有解决的办法。首先来看对变量“导管内的水”的控制，它是影响结果偏差（不是误差）的因素之一，只要选取较大的反应容器，选择较细的导管，它的影响就会减小；另外，也可以改变方法，用量筒来取代烧杯，最后想办法将水人为的加满集气瓶，读取2或3个数据，这样可以准确测得吸入的水量以及反应容器中原来留有的空气（不是氧气）总量。 再来看“伸入快慢”的控制，这个因素对实验结果的影响是较大的。要控制它也比较困难。一是需反复试验，直到有效；二是改变方法。方法虽难找，但不是没有。因为已经发现了问题的症结：红磷是以“燃烧着”的姿态进入的，如果能在连接好的密闭容器里被点燃呢？本着这个思路，很快发现红磷在现有实验室条件下不行，决定使用白磷。但如何“隔空”引燃白磷呢？（经无数参考、借鉴、推想、试验，终于成功的确立了一种普通实验室条件下能够出色完成实验活动任务的方案，在此提供给大家分享、交流， 以期有更好的改进。） 实验装置如图（二）。 （优点显而易见，取材和成本、结构和制 作，都很简便，还可选择不同形状的反应容器， 如果接近直型的，那么既可粗略测量，也可精 准测量。由于控制了导致实验结果不确定的干 扰因素，成功率很高，与“将燃着红磷的燃烧 匙迅速伸入” 的操作相比，更有安全感，老师 在课堂上完全可以慢条斯理的进行。另外，它的设计原理 和操作的逻辑性，更具有广泛的教学意义，可根据具体学生的基础和认知能力，控制难度和深度。） 图（二）
《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路 1.课题分析 “制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。 2.教学策略 3.本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。 教学目标： 知识与能力1、掌握实验室制取氧气的反应原理和方法（包括药品、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等）。培养学生的动手能力。 2、初步学会气体制备的基本步骤与方法。 过程与方法1、通过信息引导设计实验装置。 2、在阅读交流中总结化学知识，掌握操作要点。 3.、视频欣赏培养观察能力。 情感态度和价值观： 1、通过对氧气实验室制法的探究，丰富科学体验，激发探究的兴趣 2、通过阅读归纳培养自学能力。 3、通过讨论增进交流与表达意识。 4、培养学生认真的学习态度，严谨的思维方式。 教学重点： 实验室制取氧气的过程设计及操作方法。 教学难点：实验制取氧气的操作。 教学方法： 讲授法引导学生;学案指引学生;自学阅读训练学生;实验操作锻炼学生获取化学知识。课堂阅
氧气的制法教学设计 一、教材分析 氧气的制取是学生在初中学习化学的第一次制取实验，它是建立在学习氧气的物理性质的基础上进行的。 氧气的实验室制法的具体内容：药品的选择，反应条件的确定，反应装置的选取，根据氧气的物理性质采取合理的收集方法，根据氧气的化学性质采取验满的方法。 二、学生分析 学生已经学习了氧气的性质，并对氧气有比较清楚的认识。比如：氧气是一种无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。能用带火星的木条检验氧气，知道氧气能支持燃烧和供给呼吸，氧气有广泛的用途。学生在学习这部分内容时可能会碰到的困难。为什么实验室要用高锰酸钾或氯酸钾以及双氧水来制备氧气？又如何选择仪器组装装置？如何进行收集和验证？催化剂是什么？怎么起作用的？ 三、教学目标 1．知识与技能：初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法。能记住所用药品的色、态，初步学会正确书写和阅读反应的文字表达式，理解反应的装置特点、操作顺序和原理并能指出用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的区别。 2．过程与方法：通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。通过观察和实验，认识实验室
制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。 3．情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。 四、重点、难点与突破策略 重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 难点：催化剂和催化作用。 通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用。 五、教学前的准备 1．制取氧气的实验装置和药品的准备。 2．学生复习常见实验仪器的基本操作。 3．对氧气的性质和其他物质的特性有所了解。 六、教学思路与学习活动的设计 1、情景导入：展示氧气在日常生活中的应用，回顾氧气的性质，引出 需要纯净的氧气应该如何制取的问题？ 2、出示过氧化氢溶液，叙述性质。出示二氧化锰和高锰酸钾，对二者 进行认识。 3、合作探究：通过实验来探究实验室制取氧气的方法和原理，通过学 生亲自动手实验培养学生严肃认真的科学态度。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究： A：在试管里加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象。
空气与氧气老师姓名： 教学内容1、空气的主要组成及验证氧气在空气中含量的实验；认识纯净物与混合物及其区别； 2、氧气、氮气、稀有气体的性质及用途；保护空气； 3、氧气的化学性质，化学变化与物理变化的区别，化合反应与氧化反应的联系与区别。 教学目标（1）了解空气的主要成分，了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（2）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物；（3）通过氧气能与许多物质发生反应认识氧气的化学性质比较活泼； （4）理解什么是化学变化及其本质特征，能够区分化合反应、氧化反应。 重点难点重点：空气的组成、各成分的用途，认识空气的污染的危害；氧气的化学性质及什么叫化学变化，化学变化与物理变化的区别； 难点：测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因；化合反应与氧化反应的关系。 本节课效 果评估参 考办法 课程主体部分 一、知识网络： 新课引入 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活关系最密切，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？（堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。）空气是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？科学家们经过漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘。今天我们就来学习有关空气的知识。 （一）、空气的组成 两百多年前法国化学家拉瓦锡就用定量的方法研究了空气的成分。 【拉瓦锡实验】（简述拉瓦锡实验的过程、装置仪器和实验意义） 拉瓦锡的结论是：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占总体积的1/5。 在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来才陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才 认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们异能用精确的实验方法测定空气的成分。 空气的成分按体积计算，大约是： 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% （二）【实验1】：测定空气里氧气含量（用分组控制个多变量测量一个不同变量的方 法进行实验，收集证据）。 在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意引导学生观察实验现象，体会从实 验现象导出结论的思维过程（如图1）。 实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后， 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。 实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反 应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。 红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。 该实验要求：①红磷必须过量。若红磷量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气反应掉，导致测得的结果偏小。 ②实验装置的密闭性要好。若密闭性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致测定结果偏小。③不能用硫、
我们周围的空气 空气（测定空气中氧气含量的实验，空气的组成、纯净物与混合物） 氧气（氧气的性质与用途） 实验室制取氧气 知识点一空气 一、测定空气中氧气含量的实验 实验原理：4P+5O22P2O5 实验装置：如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 实验步骤： ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验结论：①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 注意事项： 1．红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2．装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3．导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4．冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5．如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6．在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7．不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 8．不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 二、空气的组成 空气中成分按体积来计算，大约： 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 说明： ①空气的主要成分是氮气和氧气
氧气的实验室制取及性质实验教学设计【教学内容】氧气的实验室制取及性质实验 【教学目标】 知识与技能：初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法。能记住所用药品的色、态，初步学会正确书写和阅读反应的文字表达式，理解该反 应的装置特点、操作顺序和原理并能指出用氯酸钾和高锰酸钾制 取氧气的区别。 认识催化剂概念的要点，能说明化合反应和分解反应的特点，并 学会区别和判断这些反应。 过程与方法：通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。通过观察和实验，认识实验室制取气体的药 品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。 【教学重点与难点】 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点：催化剂和催化作用。 【教学方法】 探究式实验教学法：设疑--思考--总结--应用（动手实验）。根据目标设 疑，引导学生动手实验，并体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。 【教学材料】 （1）实验药品:5%过氧化氢溶液、二氧化锰、硫酸铜溶液 （2）实验仪器：试管5支、酒精灯、铁架台、小木条、火柴 【教学过程】 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 激趣导入（体验游戏）请同学们屏住呼吸，能屏 多久？ 全体同学 参与并谈 感受 导入新课 （图片展示）氧气用于动植物呼吸、医 疗急救、金属切割等图片。 观后谈感 受 让学生明确 本课的学习
引导发现（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固 体物质,二氧化锰在反应前后的性质是 否改变了呢？让我们一起做。 先预测，后 实验并认真 观察,做好 实验记录 发现问题， 激发学生的 探究欲望。 （归纳）从实验结果分析得出： 催化剂的概念以及在反应中表示方法 过氧化氢→水+氧气 表述实验现象，找出催化剂概念的关键 词加以领悟 分析归纳出 科学的结 论。 （提问）氧气如何获取呢？ （明确）有工业制法和实验室制法。 思考 内容，激发 学习兴趣。 实验探究（图片展示）工业上需要的大量氧气采 用分离液态空气法。 观看 利用直观教 学，让学生 了解氧气工 业制法。（提问）实验室是如何制取氧气的呢？思考回答 明确学习导 向。 （引导）利用实验台上的仪器探究这一 问题。 实验编号 现 象 原 因 快 慢 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧 化锰 ③过氧化氢溶液 中加入少量的二 氧化锰 参照教材P 37 图2—14，说出仪器名称和 用途，观察药品颜色。组内交流 学生按表 格 内容做好 实验并观 察、记录、 分析。 与已学知识 相衔接，为 探究新知识 作准备。培 养学生实验 观察能力和 操作能力， 提高小组的 团结协作精 神。 引导发现（引导）学生讨论交流实验结果。 （设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧 气时为什么总要加入少量的二氧化 锰？ 小组讨论 交流。 培养合作意 识，养成实 事求是的科 学态度。（评价）对学生的讨论情况适当赞许和 鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加 快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。 学生相互 评价。 增强学生的 成就感和愉 悦感。
第二单元我们周围的空气（课题1、2）（1课时） 【复习的目的要求】 1、回忆、巩固空气的主要成分及主要物理性质和用途 2、初步认识纯净物与混合物的概念并初步应用；了解基本概念“物理性质”。 3、初步学习探究氧气性质实验的操作，学会对氧气性质实验的实验现象进行观察、记录和描述的方法。进一步学会书写探究活动（或实验）报告。 4、了解氧气的物理性质，通过氧气能与许多物质发生反应认识氧气的化学性质比较活泼；理解什么是化学变化及其本质特征，能够区分化合反应、氧化反应 二、重点、难点 1、重点：空气的组成、各成分的用途、氧气的含量及空气的污染与防治。 氧气的化学性质、化学变化。氧气的实验室制法。 2、难点：测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因。 化学性质与化学反应在实际应用中的区别；化合反应与氧化反应的关系。 3、催化剂的概念。 三、教学策略 难点突破：在充分交代实验所采用的药品、装置及理由、原理的基础上做好对比实验（每一个实验测量一个变量）组织学生观察讨论分析从而理解整个实验的意图原理，并感悟到化学实验要得出正确结论必须注意每一个细节的正确。 抓住关键词理解训练化学性质与化学反应在实际应用中的区别，如"燃烧""能燃烧"，前者是动词，描述一种变化过程--化学变化，后者是动词前加了助动词"能"或"可以"或"会"则描述一种属性--化学性质；通过化合反应与氧化反应的交叉关系的集合图对应举例理解二者的关系。 设置与催化剂的概念相关的问题台阶若干个层层推进使学生在解决问题的过程中不断领悟概念的内涵，消除问题正确理解什么是催化剂。 通过对“测定空气中氧气含量”实验的观察分析，了解空气的组成，学会分析实验结果的误差原因，感悟：实验过程影响实验结果、细节决定成败。通过氧气的性质实验进一步培养学生观察分析描述事物的能力、（如不同物质在氧气中燃烧的不同现象；同一物质在空气和氧气中燃烧的不同现象）活动中合作交流的能力。通过对空气质量的调查、对教材p26图2-8的解读知道当今世界的三大环境问题、空气的污染源、严重危害及防治，培养热爱自然关注环境的情感；通过硫的燃烧实验进一步感悟绿色化学的含义，养成良好的环保意识，增强社会责任感。培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。通过探究实验和学习空气组成发展史培养科学严谨的学习作风。 四、复习要点：
孙青云同学个性化教学设计年级：九教师: 周素进科目: 化学 班主任：张老师日期: 2013/8/27 时段: 13:00-15:00 课题氧气的制法 教学目标1.掌握高锰酸钾制氧气的步骤及其注意点，学会氧气的检验及验满 2.掌握双氧水制氧气的步骤及其注意点，掌握催化剂的定义 重难点两种制氧气的方法 考点实验室制氧气的原理、装置、步骤 知识点剖析 序号知识点预估时间掌握情况 1 高锰酸钾制氧气60 min 2 双氧水制氧气60 min 今日授课●新课○复习课知识点难易度○难○较难●简单 学员课堂表现理解程度及互动亮点 精神状态及配合程度 下次课内容安排
教学内容 氧气的制法 1. 高锰酸钾制氧气 药品：高锰酸钾 发生装置：课本P35图2-8 收集装置：向上排空气法或排水法 反应原理：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++??→? 22424O MnO MnO K KMnO ++?→?? 操作步骤 注意事项 操作错误可能造成的后果 检查装置的气密性 收集不到气体 装入药品 将高锰酸钾粉末铺在试管底部，管口塞一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 固定试管 试管口略向下倾斜 水倒流到试管底部使试管炸 加热 先均匀受热，再集中加热 试管因受热不均而炸裂 用排水法收集氧气 等气泡连续均匀放出时，开始收集 收集的气体不纯 先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯 水槽中的水沿导管回流到热 试管中，使试管炸裂 注意点： （1）检查装置气密性方法：把导管的一端放入水中，用手捂住试管或用酒精灯微热试管，导管口有气泡产生，松开手后，导管内有一端水柱，则装置气密性良好，否则气密性较差。 （2）伸入试管的导管不宜过长，否则排不尽试管内的空气，使得收集的氧气不纯。 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 验满方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满。 2. 双氧水制氧气 药品：双氧水、二氧化锰 发生装置：课本P36图2-9 收集装置：向上排空气法或 排水法 反应原理：氧气水过氧化氢二氧化锰+???→? 22222H O O H O MnO +??→? 操作步骤：（1）检查装置气密性（用弹簧夹夹住橡胶管，在分液漏斗中注入水，打开分液 漏斗活塞，谁不能持续滴下，说明装置气密性良好，否则气密性较差） （2）先装二氧化锰 （3）塞好活塞，向分液漏斗中加入双氧水 （4）固定锥形瓶 （5）收集 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 验满方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满。 二氧化锰的作用是做催化剂。催化剂的定义：在化学反应中能增大化学反应速率，其本身 的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 例1：如下图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：
第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气 第1课时 一、?教学设计思路： “制取氧气”课题是是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,变演示实验为随堂探究实验。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
[名师导学] 1．在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫催化剂。所起作用叫催化作用。催化剂是反应条件，要求“一变二不变”。 2．氧气有工业制法：分离液态空气（物理变化）。 实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾，（化学变化） ①、过氧化氢?? ?→?二氧化锰 氧气+水 （二氧化锰是催化剂） ②、氯酸钾???→?二氧化锰 氯化钾+氧气 （二氧化锰是催化剂） ③、高锰酸钾??→ ?加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （二氧化锰是生成物） 3．化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 [梯度导练] 1．下列与催化剂有关的说法正确的是（ ） 加热
A．在化学反应中质量发生了变化 B．在化学反应中化学性质发生了改变 C．能加快其它物质的化学反应速率 D．在化学反应中，不是旁观者，而是参与者 2．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是（） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 3．加热氯酸钾能缓慢地放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在两支试管中分别装有等量的氯酸钾固体，其中向b管中加入少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图示是（） 4．用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量。 5．实验室中常采用常温下分解或加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为： ⑴ ⑵； 在这两个反应中都有二氧化锰，在反应⑴中，它是，其质量，在反应⑵中，它是，其质量。 [能力提高]? 1．下列说法正确的是（） A．高锰酸钾是一种白色固体 B．为了便于运输和保存，把氧气液化贮存在蓝色钢瓶中 C．分离液态空气制取氧气属于分解反应 D．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰 2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的木条检验是否收集满 3．下列变化属于分解反应的是（） A．硫在氧气中燃烧 B．加热高锰酸钾 C．用液态空气制取氧气 D．蜡烛燃烧4．研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度。 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（） A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化铜 D．氧化镁 5．下列制取氧气的方法，不属于化学变化的是（） A．加热氧化汞制氧气 B．加热高锰酸钾制氧气 C．分离液态空气制氧气 D．绿色植物光合作用产生氧气 6．催化剂在化学反应中所起的作用是（） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 7．暗紫色固体A受热分解可生产固体B、C和无色气体D，其中D可使带火星的木条复燃；淡黄色固体E在D中燃烧可产生蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体F；固体C与另一种白色固体G混合加热，也可以产生气体D。试写出下列物质的名称： A B C D E D G
胜利中学“小组合作学习”课题研究之教案设计 教学内容：氧气 教学目标：1：了解0 2 的性质、用途，以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。 2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。 3：了解化学性质、氧化剂的概念。 4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在本课题中要重点培养学生的归纳思维水平，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 教学重难点：重点：1：氧气的化学性质、化学变化2：S、P、Al与0 2 反应的现象 难点：1．氧气的化学性质。2．氧化反应和氧化剂的概念。 课前准备：氧气3瓶，铁丝、木炭、硫磺 课时安排：1课时 教学过程个人研修 一 情景导入 讲述我们通过上节课的学习，知道了氧气的用途，这节课我们将进一步来学习和研究氧气 二自主学习1物理性质 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 三教师导学2：氧气的化学性质 【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。 【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？ 碳+氧气二氧化碳 C + O2点燃CO2（发出白光，放出热量） 【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在
空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。 【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。 实验现象：①硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰; ②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰. ③生成一种有刺激性气味的气体. 【板书】 硫+氧气二氧化硫S + O2点燃SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体） 【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底) 并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光。 四合作探究与氧气反应的 物质 与氧气反应的现象表达式 实验2--2 木条 带火星的木条复燃 碳+氧气二氧化碳 C + O2点燃CO2实验2--3硫磺燃烧时发出蓝紫色火 焰，有刺激性气味.。硫+氧气二氧化硫S + O2 点燃SO2实验2-1 红磷 发出明亮的黄色火 焰（在空气中发出微弱 的黄色火焰）有大量白 烟 磷+氧气五氧化二磷4P + 5O2点燃 2P2O5 实验2--4 铝箔 剧烈燃烧,，放出大 量的热和耀眼的白光， 生成白色粉末。 铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃 Al2O3 五交流反馈学习和研究观察实验的方法。 变化前变化中变化后 1.有几种物质参加反应； 2.物质的色、态、味等。 1.反应条件（加热、点燃、催化 剂等）； 2.现象（发光、放热、生成沉淀 或气体等）。 1.有几种物质生成； 2.生成物的色、态、 味等。