碱金属和卤素综合复习题
一、填空题
1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。
2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。
3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。
4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。
5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。
6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。
7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。
8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。
9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。
10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，它是否属于氧化还原反应（如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是，还原剂是。
二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（）
A. 水
B. 煤油
C. 泡沫灭火器
D. 砂子
2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素
B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大
C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中
D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得
3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（）
A.盐酸
B. 石蕊试液
C. 酚酞试液
D. 氯化钙
4、下列各组物质中不能反应的是（）
A.钠和水
B. 钠和氧气
C. 钠和二氧化碳
D. 过氧化钠和二氧化碳
5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（）
A.过氧化钠
B. 氯化钠
C. 碳酸钠
D. 氢氧化钠
6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液
7、在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（）
A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤
B. 将混合物加强热
C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发
D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发
8、下列物质受热没有水生成的是（）
A. 干冰
B.碳酸钠晶体
C.碳酸氢钠
D.碳酸氢钾
9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A、MnO4 →MnO2
B、Cl-- →Cl2
C、H2S →SO2
D、Fe2+ →Fe
10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
11、下列说法正确的是（）
A. 氧化剂发生氧化反应
B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
C. 氧化还原反应的的实质是电子的转移
D. 化合价升高被氧化的产物是还原产物
12、下列不属于氧化还原反应的是（）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D、碳酸氢钠受热分解的反应
13、下列说法正确的是（）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
C、金属单质在反应中只作为还原剂
D、非金属单质在反应中办作为氧化剂
14、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。
A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B、单质的氧化性逐渐增强
C、卤素离子的还原性逐渐增强
D、气态氢化物的稳定性逐渐增强
15、下列物质属于纯净物的是（）
A、漂白粉
B、盐酸
C、碘酒
D、液氯
16、下列气体能用排水法收集的是（）
A. 氢气
B. 氯气
C. 二氧化碳
D. 氯化氢气体
17、下列不能是有色布条褪色的是（）
A. 次氯酸钠溶液
B. 次氯酸钙溶液
C. 氯水
D. 氯化钙
18、下列能发生反应的是（）
A. 氯气和溴单质
B. 氯气和溴化钾
C. 溴化钠和碘化钠
D. 溴化钠和碘单质
19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。
A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-
B、H+ NO3- K+ CO32-
C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-
D、Na+ OH- K+ SO42-
20、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色
B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色
D．液体无色
21、．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
三、化学方程式的书写
1、Na2O2Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
写出转换的化学方程式：
2、（1）氯气和铁的反应
（2）氯气和氢气的反应
（3）氯气和水的反应
（4）氯气和氢氧化钙的反应
（5）工业上制漂粉精的反应
（6）漂粉精发挥作用的必要反应之一
（7）碳酸钠和硝酸银的反应
碱金属和卤素综合复习题 一、填空题 1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。 10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，它是否属于氧化还原反应（如果是，请填写下面内容，如果不是，下面内容不用填），氧化剂是，还原剂是。 二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（） A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（） A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（） A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（） A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（） A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液 7、在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是（） A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤 B. 将混合物加强热 C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发 D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发 8、下列物质受热没有水生成的是（） A. 干冰 B.碳酸钠晶体 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢钾 9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4 →MnO2 B、Cl-- →Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+ →Fe 10、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 11、下列说法正确的是（） A. 氧化剂发生氧化反应 B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质
《碱金属元素与卤素》教案 一、教学目标 知识与技能： 1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。 过程与方法： 1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。 2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。 情感态度与价值观： 1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。 2、加深学生对结构决定性质规律的认识。 二、教学重难点 教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律 教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律 三、教学过程： 【板书】 一、碱金属元素 【科学探究一】请同学们看书本P5完成该表。由此可以得出什么结论？
【板书】 （一）原子结构 最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质 1、物理性质 【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
【总结】 【板书】 相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。 递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。 【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的Na的实验。讲解密度时联系公式ρ=M/V）。 【板书】 2、化学性质 相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。
【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 【板书】 递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。 【讲解】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越剧烈。 【辨析】金属性：元素失去电子的能力。 还原性：具体物质失电子能力。 【板书】 金属性越强具体体现在：单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。（1）、碱金属与水反应 【探究实验二】钾与水反应实验 【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象作比较. 钾与水反应钠与水反应
第一章第二节主族元素碱金属和卤素 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强， 碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 .物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 II-4.卤族元素物理性质一览表 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r /V 原子 ，可知相对原子质量的增大使 密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增
1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 4.已知金属钾有如下性质： ①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCl> HBr > HI B.稳定性：HF < HCl < HBr Br2 > I2> F2 D.密度：F2< Cl2< Br2< I2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2< Cl2< Br2< I2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X 的非金属比Y强的是（） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。 8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是( ) A、最外层电子数相同 B、都是金属元素 C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同
碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以
Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCI> HBr > HI B.稳定性：HF < HCI < HBr Br 2 > I 2> F 2 D.密度：F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X
碱金属卤族元素练习题精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 2
4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCl> HBr > HI B.稳定性：HF < HCl < HBr Br 2 > I 2 > F 2 D.密度：F 2< Cl 2 < Br 2 < I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H 2化合由易到难顺序为F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X
碱金属和卤素综合复习题精编 一、填空题 1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。 二、选择题 1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（） A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（） A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（） A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（） A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液 7下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂 8、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。 A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是（） A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质 10、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 11．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( ) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
点燃 1．钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O2 2．钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O 3．钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4．钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑ 5．氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 6．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 7．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 8．碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 9．碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 11．碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13．碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 Ca(HCO 3)2+2NaOH = CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO 3↓+H 2O+NaHCO 3 20．实验室制氯气 MnO 2 + 4HCl (浓 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 21．浓盐酸加高锰酸钾 16HCl+2KMnO 4 = 2KCl + 5Cl 2 ↑+ 8H 2O + 2MnCl 2 22．氯气与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 23．氟气与水反应 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 24．工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 26．氯气与铁反应 3Cl 2+2Fe== 2FeCl 3 27．氯气与铜反应 Cl 2+Cu ==CuCl 2 28．氯气与钠反应 2Na+Cl 2=2NaCl 29．氯气与溴化钠反应 Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2 30．氯气与碘化氢反应 Cl 2+2HI==HClI+ HCl 31．溴与碘化钾反应 Br 2+2KI===2KBr+I 2 32．溴化银见光分解 2AgBr==2Ag+Br 2 39．卤素单质溶液X 2（X ＝Cl 、Br 、I ）中通入SO 2 SO 2 + X 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HX 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 Na 2SO 3 + Cl 2 + H 2O == Na 2SO 4 + 2HCl 点燃 点燃 点燃 光照
碱金属卤族元素练习题
1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 4.已知金属钾有如下性质： ①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（） A.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。 A. 熔点依次降低 B. 密度依次减小 C. 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强 11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。 A. 金属钾 B. 氧化钠 C. 氟气 D. 过氧化钾 12.碱金属单质的活动性Li 1、钠与氧气在常温下和加热条件下反应 2、钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O ==2Na++ 2OH- +H2↑ 3、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式 2Na+2H2O+Cu2+= 2 Na++H2↑+Cu(OH)2↓ 4、氧化钠与盐酸反应的离子方程式 Na2O+2H+=2Na++H2O 5、氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式 Na2O+SO2=Na2SO3 6、过氧化钠与水反应的离子方程式，并指出哪一种物质是氧化剂？2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑氧化剂是Na2O2 7、过氧化钠与CO2反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8、碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠固体如何除去 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ 9、利用侯德榜制碱法工业制备小苏打 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3↓+NH4Cl 10、除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠方程式 Na2CO3 + CO2 + H2O===2 NaHCO3 1、铁丝在氯气中点燃化学方程式 点燃 2Fe +3 Cl2 = ===2FeCl3 2、氯气通入水中的反应离子方程式 Cl2 +H2O H+ +Cl— +HClO 3、氟气通入水中的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 4、实验室多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收的离子方程式Cl2 + 2OH -= Cl- + ClO- +H2O 5、实验室制取氯气的离子方程式 △ MnO2+4H++2Cl- ==== Mn2++Cl2↑+2H2O 6、实验室利用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 7、漂白粉制取原理化学方程式 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 8、漂白粉溶液中通入少量CO2气体的化学方程式 CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↑+2HClO 9、漂白粉溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO 10、次氯酸见光分解的化学方程式 光 2HClO ===== 2HCl+O2↑ 11、酸性溶液中H2O2与KI溶液反应的离子方程式 碱金属和卤族元素 知识网络 一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点 元素名称 元素符号 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱金属 元素 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 ⑵ 碱金属的性质 ①物理性质 ②化学性质 a 与O 2反应 碱金属 化学反应方程式 反应程度 产物复杂程度 活泼性 Li 4Li ＋O 2=====点燃 2Li 2O 逐 渐 剧 烈 逐 渐 复 杂 逐 渐 增 强 Na 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2 Rb － Cs － b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素 ⑴原子结构 元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数 2 3 4 5 结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 ⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定 I 2 加热 H 2+I 2 2HI 较不稳定，可逆 结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。 b 卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时） 碱金属元素和卤素 【学习目标】 1．了解碱金属元素的原子结构及特点。 2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。 4．了解卤素单质的物理性质和化学性质。 一、碱金属元素 1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表 2．物理性质 3．化学性质 ⑴比较钠、钾分别和氧气 反应的实验现象 2Na ＋O2点燃Na2O2 K＋O2点燃KO2 现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。Li与氧气反应：4Li ＋O2点燃2Li2 O ⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象 【结论】 原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性：逐渐增强；对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反应；单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。 4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 ⑴相似性(用R表示碱金属元素) R与氧气反应：产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2 R与氯气反应：产物为RCl R与水反应：2R ＋2H2O === 2ROH ＋H2↑ R与非氧化性酸：2R ＋2H＋=== 2R＋＋H2↑ ⑵递变性 ①与O2反应： 从Li→Cs与O 2 反应越来越剧烈，产物越来越复 杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。 ②与H2O(或酸)的反应： 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性： 碱性：LiOH 知识点主族元素碱金属和 卤素 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第一章第二节主族元素碱金属和卤素 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs 的金属性逐渐增强。 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强， 碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱 金属（jiǎn jīn shǔ）是元素周期表中第IA族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），且呈强碱性，故此命名为碱金属。氢虽然是第IA族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。 碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性，它们的盐类大都易溶于水。已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固体Li2SiO3是难溶（微溶）的，少数大的阴离子的碱金属盐也是难溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸钠）、Na[Sb(OH)6]（六羟基合锑酸钠）、K2PtCl6（氯铂酸钾）、KClO4（高氯酸钾）、KHC4H4O6（酒石酸氢钾）等。它们在溶液中完全电离。 碱金属都是银白色的（铯略带金黄色），比较软的金属，密度比较小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物时都是正一价阳离子，碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。 在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum，在洗涤时使用。14世纪时，阿拉伯人称植物的灰烬为kali，逐渐演变到叫做碱，但这时钠和钾的区别还不清楚，统称为苏打（soda）。一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西。 碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，随原子量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧，而碱金属中只有锂能在常温下与氮气反应。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。 碱金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。 碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为+1。碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子），对核电荷的屏蔽效应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。跟同周期的其他元素相比，碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外），第一电离能最低，电负性最小。碱金属在成键形成化合物时，以离子键为特征。 碱金属在自然界中都以化合态存在。它在化学反应中常用作还原剂。 碱金属的一般保存方法： 锂：液体石蜡封 钠、钾：放入煤油 铷、铯：保存在真空玻璃管中 铷和铯又都是又轻又软的金属，用小刀可以毫不费力地切开它们。铯在28℃时熔化，在常温下呈现半液体状。铷的熔点是38℃，在常温下呈糊状。在金属家族中，它们是“软骨头”。 这两种元素的另一个特殊本领是：它们都对光线特别敏感，即使在极其微弱的光线照射下，它们也会放出电子来。把铷和铯喷镀到银片上，即可制成“光电管”——一受光照，它便会产生电流，光线越强，电流越大。在自动控制技术中，光电管就象是机器的“眼睛”，所以有人把铷和铯叫做“长眼睛的金属”。 卤素元素和碱金属元素学案 设计老师：杨旭 班级： 姓名： 卤素元素 一、卤素元素的原子结构 根据（表2?2）分析碱金属元素的原子结构上的相同点和不同点。 相同点： 推测： 不同点： 推测： 二、卤素单质的化学性质 1.与金属反应 F 2 Cl 2 Br 2的氧化性强，能把金属氧化成高价的金属卤化物；I 2的氧化能力最弱跟铁反应只 生成FeI 2。 Cu + F 2 == Cu + Cl 2 == Fe + Br 2 == Fe + I 2 == 2.与氢气反应 由反应现象可得出的结论： 氧化性： 3.与水反应 2F 2 +2 H 2O ==== 4HF + O 2 剧烈反应 X 2 + H 2O ≒ HX + HXO 缓慢反应 ( X 2：Cl 2、Br 2、I 2) 氧化性： 卤素单质水溶液及有机溶液的颜色 【说明】：有色物质溶液的颜色与有色物质的浓度有关，浓度越大，颜色越深。 4.与碱反应 2F2 + 4NaOH == 4NaF + 2H2O + O2↑ X2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H2O ( X2：Cl2、Br2、I2) 5.与某些盐反应 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 == 2NaCl + I2 2KI + Br2 == 2NaBr + I2 由反应事实可得出的结论：氧化性： 三、X-的检验方法 AgNO3 白色沉淀 Cl- 1.含X-的溶液→淡黄色沉淀 Br- HNO3黄色沉淀 I- NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 产生白色沉淀 NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓ + NaNO3 产生淡黄色沉淀KI + AgNO3 ===== AgI↓ + KNO3 产生黄色沉淀 Cl2(aq) CCl4 黄绿色 Cl- 2.含X-的溶液→→橙红色 Br- 紫红色 I- 四、卤素单质的物理性质 碱金属在物理性质上的相似性和规律性:碱金属和卤素方程式
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
化学：第一章第一节碱金属元素和卤素 学案(人教版新课标必修2)
知识点主族元素碱金属和卤素
碱金属、卤素
卤素单质和碱金属学案
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