练习题
一、选择题
1、为了提高合金的耐蚀性，向材料中加入强的阴极性元素金属，属于以下哪种
方法A。
A）降低阳极相活性B）降低阴极相活性C）增加系统阻力
2、同样加入强阴极性元素，有的合金耐腐蚀，有的却不耐蚀。其原因是A。
A）前者处于可钝化的，后者不是B）前者腐蚀体系处于常温，后者不是
C）前者腐蚀体系存有活化离子（如Cl－），后者不是D）以上都不是
3、为提高铁金属材料耐蚀性，铬是一种常添加的元素，主要起以下作用B。
A）使腐蚀电位正移，增加材料的热力学稳定性B）合金易进入钝态区
C）致钝电位向正向移动D）以上都对
4、加入Cu、P、Cr元素的耐候钢具有较好的耐大气腐蚀性，机理是D。
A）有序固溶理论B）电子机构理论
C）表面富集理论D）形成致密腐蚀产物膜理论
5、金属产生晶间腐蚀应满足的条件是C
A）在高压的环境中，只要其电极电位低且强度不够；
B）在高温的环境中，只要其产生的氧化膜不够致密；
C）在腐蚀的环境中，只要其晶粒与晶界物－化状态和电化学性能不同；
D）在高压、高温、腐蚀的环境中,只要其晶粒与晶界成分不符合塔曼定律；
6、奥氏体不锈钢中添加Nb元素的主要作用是C
A）增加膜的致密性B）提高材料的抗点蚀能力
C）作为稳定化元素抑制碳化铬的生成D）增加热力学稳定性
7、黄铜脱锌属于以下哪种腐蚀类型E。
A）点蚀B）缝隙腐蚀C）晶间腐蚀D）电偶腐蚀E）选择性腐蚀
8、下列哪种热处理工艺对1Cr18Ni9Ti的抗晶间腐蚀是必须的B
A）固溶处理B)稳定化处理
C）去应力退火处理D）敏化处理
9、加入了稳定化元素Ti、Nb的奥氏体不锈钢，却没有达到耐腐蚀的目的。这可能是该钢种在使用前没能进行过D处理。
A）固溶处理B）敏化处理C）退火处理D）稳定化处理
10、海水腐蚀环境中，以下哪个区域腐蚀最严重A。
A）飞溅带B）潮差带C）全浸带D）海泥带
11．以下关于可逆氢脆说法错误的是C
A）氢脆在室温附近最敏感；B）材料强度越高，氢脆越敏感；
C）形变速率越大，氢脆越敏感；D）氢脆在一定应力范围内发生；
12、碳钢在下列哪一组环境中，最可能会产生应力腐蚀破裂C
A）高温淡水、甲醇蒸汽B）氟里昂、红烟硝酸
C）液氮、硫化物、苛性碱溶液D）以上都不会
13、应力腐蚀破裂敏感性最小的不锈钢是B
A）马氏体不锈钢B）铁素铁不锈钢C）奥氏体不锈钢D）双相不锈钢
14、含碳量最高的不锈钢是A。
A）马氏体不锈钢B）铁素铁不锈钢C）奥氏体不锈钢D）双相不锈钢
15、“季裂”产生于下列哪种铜合金A
A）黄铜B）青铜C）白铜D）紫铜
16、在下列状况下，碳钢在硫酸中是可以使用的D
A）浓度>65%且温度>65℃B)浓度<65%且温度<65℃
C）浓度<65%且温度>65℃D）浓度>65%且温度<65℃
17、具有相对较强的抗还原性介质和氯离子侵蚀的合金元素是C。
A）Cr B）Ni C）Mo D）Ti
18、抗高温硫化物腐蚀常用钢除了采用奥氏体不锈钢外，广泛采用A。
A）Cr-Mo钢B）Cr-Ni钢C）Mo-Ni钢D）Cr-N钢
19、高硅铸铁中Si的含量一般控制在C。
A）10％～30％B）12.5％～18％C）14.5％～18％D）18％～30％
20、高温下稳定奥氏体组织能力较强的元素是D。
A）Cu B）Ni C）Mn D）N
21、钛及钛合金之所以具有优异的耐蚀性，是在于钛的氧化膜D。
A）比起铝、不锈钢，氧化膜厚得多B）比起铝、不锈钢，氧化膜稳定得多；
C）比起铝、不锈钢，氧化膜复杂得多D）三者都是；
22、钢在高温区连续冷却转变过程中,出现珠光体、索氏体和屈氏体，其中的屈氏体组织抗腐蚀性能最差，这是因为C
A）屈氏体组织含碳量较高B）屈氏体组织硬度偏高
C）屈氏体组织中较弥散的碳化物增加了有效阴极面积D）以上都是
23、奥氏体不锈钢的焊接出现刀状晶间腐蚀，一般是A。
A）发生在含稳定化元素的不锈钢中B）出现于距离熔合线2~3mm区域
C）超低碳奥氏体不锈钢敏感性较低D）以上都是
24、可氢脆的显著特征表现于D
A）延迟性、高压力、多方向B）延迟性、低压力、多方向、低速变
C）延迟性、高速率、高温度D）延迟性、低应力、低温度、低速变
25、和18－8奥氏体共存的少量铁素体对下列腐蚀抗力是有利的B。
A）选择性腐蚀、晶间腐蚀B）晶间腐蚀、应力腐蚀；
C）晶间腐蚀、腐蚀疲劳D）应力腐蚀、腐蚀疲劳
26、产生钢的硫化物应力腐蚀因素有：H2S浓度、温度和溶液的pH值。但材料的强度通常是一项指标，即A
A）HRc≥22；B）HRc≤22；
C）σs≥22；D）σs≤22；
27、钢铁材料合金化对以下哪个海水环境的耐蚀性影响最不明显D
A）飞溅带；B）潮差带；C）浅海带；D）海泥带
28、镍在非氧化性稀酸、有机酸中具有较好的耐蚀性，最主要的原因是B
A）镍的热力学稳定性高;B)镍的析氢过电位高;
C）析氢反应不会发生;D）镍的腐蚀产物具有保护性;
29、除工业纯钛外，各类钛合金中几乎都添加D
A）Cr B）Mo C）Si D）Al
二、填空题
1、在一定的腐蚀介质中，纯金属的耐蚀性可以从纯金属的热力学稳定性、
纯金属的钝化能力和纯金属是否能产生良好保护性的腐蚀产物进行判定。
2、耐蚀合金化途径中可通过加入强的阴极性元素提高材料的耐蚀性，但这种方法的使用是有条件的，首先腐蚀体系可钝化，其次所加阴极合金元素的活性要与腐蚀体系相适应。
3、常见的局部腐蚀有以下类型点蚀、电偶腐蚀、选择性腐蚀、缝隙腐蚀和晶间腐蚀。
4、常见的应力作用下的腐蚀有应力腐蚀疲劳、应力腐蚀破裂、氢脆和磨损腐蚀。
5、产生点蚀的主要条件表面生成钝化膜的金属、腐蚀介质中有特殊离子、
点蚀发生在点蚀电位以上。
6、防止点蚀的主要措施改善介质、选用耐点蚀的合金材料、阴极保护、对合金表面进行钝化处理、使用缓蚀剂。
7、导致材料发生晶间腐蚀的金属学因素有晶界上异相的析出、刃型位错及空位在晶界处的
积集、溶质（包括杂质）原子在晶界处的偏析和晶界处应力较大。
8、防止晶间腐蚀的措施有降低合金含碳量、钢种加入足够量的钛和铌、
适当热处理、采用适当的冷加工及调整钢的成分。
9、非敏化态晶间腐蚀产生的原因是杂质元素等在晶界吸附。
10、防止缝隙腐蚀的措施合理设计、电化学保护、选材和缓蚀剂的应用。
11、应力腐蚀断裂涉及到环境因素、力学因素和金属学因素三个方面。为防止应力腐蚀断裂，降低或消除应力的措施有改进结构设计、消除应力处理
和按照断裂力学进行结构设计。
12、脆性材料比塑性材料出现氢脆破坏的可能性要大，并且氢脆的显著特征是
延迟破坏、低的脆性温度、低的应变速率、对高强度钢和氢量敏感。
13、合金中添加元素钼，其耐蚀特点是增加钝化能力使其具有抗还原性介质腐蚀、耐氯离子腐蚀、耐点蚀。
14、TTS曲线是研究加热温度、时间和晶间腐蚀倾向关系的曲线。
15、奥氏体不锈钢焊接后，可能出现晶间腐蚀的部位是焊缝区、熔合线附近、母材敏化区。
16、低合金钢中添加合金元素Cr、Cu、P，能促进非晶态的FeOOH的生成，有效地提高了钢的耐大气腐蚀性。
17、硫化物应力腐蚀破裂的本质是氢脆。
18、在合成氨设备的选材上，要求同时防止氢腐蚀和氮化脆化。
19、双相不锈钢中N是避免出现点蚀和缝隙腐蚀的重要元素。
20、常见不锈钢类型中，含碳量较高的是马氏体不锈钢，一般不含Ni的是
铁素体不锈钢，使用量最广泛的是奥氏体不锈钢。
21、奥氏体不锈钢在氧化性酸中具有较好的耐蚀性，但在高浓度硝酸中不耐蚀，原因是处于过钝化状态。
22、不锈钢材料产生点蚀的敏感位置是钝化膜表面。
23、在氧化性介质中，高铬钢容易形成σ相。它不仅会产生晶间腐蚀，同时会引起钢的脆化，尤在400～520℃下长期加热或缓冷时最甚。
24、钢的热处理影响到耐蚀性能，在化学成分相同的情况下，过冷奥氏体在高温区转变的珠光体、索氏体和屈氏体三种组织中，耐蚀性最好的是珠光体、其次是索氏体，最差的是屈氏体。
25、金属材料在海洋环境中依所处的不同位置（飞溅带、潮差带、全浸带、海泥带）具有不同的腐蚀速率，其中腐蚀速率最大的是飞溅带。
26、为提高普通铸铁的耐蚀性，常加的合金元素是Cr、Si、Ni。
27、黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，常见的青铜是铜锡合金。
28、合金中含有钼使抗点蚀性提高，是以加入铬足够量为前提条件。
29、氢损伤包括氢脆、氢鼓泡和氢腐蚀。
30、碳钢产生碱脆的界限温度是60℃，最容易发生在溶液沸点附近，NaOH敏感浓度是在30%附近。
31、抗高温硫化物腐蚀常用的钢种是Cr-Mo。
32、为了提高铸铁的耐蚀性，在其中加入Si元素，称为高硅铸铁，Si含量一般控制在14.5%—18%，其作用主要是形成SiO2保护膜提高耐蚀性。
33、18-8奥氏体不锈钢的基本成分是Cr Ni，铁素体不锈钢以Cr为主要合金元素，含量一般在12%—30%。
34、金属钛具有优异的耐蚀性是因为在氧化环境中极易钝化。
35、焊接对金属氢脆的影响从敏感的金相组织、含有足够量的氢和
存在足够大的拉应力方面产生。
36、金属材料高温强化机制主要有固溶强化、弥散强化、晶界强化。
37、耐热合金种类主要有铁基、镍基、钴基。
三、名词解释
1、固溶处理：为使奥氏体不锈钢减少晶间腐蚀倾向，加热到1050—1100℃，然后快速冷却，这种处理方法叫做固溶处理。
2、敏化处理：奥氏体不锈钢在650℃左右的热处理叫敏化处理，一般经过敏化处理会析出碳化铬，产生晶间腐蚀。
3、稳定化处理：含TiNb等元素的18—8钢，在经过固溶处理后，加热到碳化铬熔化温度之上，碳化钛（铌）熔化温度之下，进行热处理，然后空冷，叫做稳定化处理。
4、塔曼定律：将较稳定的A组分固溶到较活泼的B组分中，当A组分的原子浓度达到n/8（n=1,2,3,4,5,6……）时，固溶体的耐蚀性能得到剧烈变化。
5、电动序：指按金属标准电极电位高低排序的表。
6、电偶序：电偶序就是将金属材料在特定的电解质溶液中实测的腐蚀（稳定）电位值按高低（或大小）排列成表的形式。
7、电偶腐蚀：当两种金属或合金相接处，在溶液中可以发现在该溶液中电位较负的金属腐蚀速度加大，而电位较正的金属受到保护，这种现象叫做电偶腐蚀。
8、氢腐蚀：低碳钢在高温高压的氢气环境中使用时，钢中的碳（Fe3C）和氢气反应生成甲烷，会造成表面严重脱碳和沿晶网络裂纹，使强度大大下降。
9、氢鼓泡：由于氢进入金属内部，聚集在金属的夹杂物，气孔，微缝隙处，促使空穴处形成氢分子，产生很高的内部氢应力，导致金属鼓泡和显著畸变。
10、氢脆：氢脆是溶于钢中的氢，聚合为氢分子，造成应力集中，超过钢的强度极限，在钢中形成细小的裂纹现象。
11、可逆氢脆：处于固溶状态下的氢的合金在慢速变形的情况下产生的脆性断裂，它对应力是可逆的，故称为可逆氢脆。在未出现裂纹前去除负载，静止一段时间重新高速变形，材料恢复原来的塑形。
12、不可逆氢脆：包括氢腐蚀，氢鼓泡，氢化物型氢脆。这三种氢损伤将造成金属永久性损伤，使材料的塑形或强度降低，即使去除了氢，也不能消除。
13、敏化态晶间腐蚀：奥氏体不锈钢在500—850℃热处理时，在晶界处出现含高铬的碳化铬，导致晶界处贫铬，致使达不到钝化所需的含铬量，不能钝化，出现晶间腐蚀。
14、非敏化态晶间腐蚀：固溶的奥氏体不锈钢中，由于钢中存在杂质在晶界处析出导致晶间腐蚀。
15、TTS曲线：表面晶间腐蚀倾向和加热温度及时间关系的曲线，利用该曲线可制作不锈钢热处理制度和焊接工艺。
16、应力腐蚀断裂：指金属结构在拉伸应力和腐蚀环境的共同作用下引起的断裂。
17、腐蚀疲劳：指在循环应力和腐蚀环境双重作用下所产生的一种严重腐蚀破坏形式。
18、季裂：加工的黄铜，在含氨和氯离子的大气中所产生的破坏过程。
19、黄铜脱锌：黄铜中较活泼的锌组元被优先腐蚀，剩下电位较正的铜组元。
20、蠕变：金属或合金在较低应力和高温的长时间作用下发生的缓慢塑性变形。
21、磨损腐蚀：由于腐蚀性流体和金属表面间的相对运动而引起金属的加速破坏。
22、奥氏体不锈钢刀状腐蚀：稳定型不锈钢等进行焊接时，热影响区中被加热到1100℃以上直至熔合线的部位，由于稳定型碳化物被溶解，随后又经快速冷却，使钢失去稳定化作用。随后再在500—800℃工作时，此区域会因碳化铬的析出而产生晶间腐蚀。
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
【第八单元金属和金属材料同步练习】 一、选择题 1.下列物质中属于纯净物的是（) A.草木灰 B.生铁 C.氧化铁 D.石灰水 ２．地壳中含量最多的金属元素（） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（) A.氯化镁Ｂ.氯化锌 C.氯化铁D.氯化铝 4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为( ）Ａ．氧化铁 B.四氧化三铁C．碳Ｄ.铁粉 5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（） A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨 6.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是（) Ａ.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁Ｄ.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出７.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（) Ａ.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸D.硫酸亚铁 8．某不纯的铁块5．６ｇ，与足量的盐酸反应,全部溶解,放出氢气为0.21ｇ，则铁块中可能含有的杂质是(） A.铜 B.锌 C.碳
D．镁 9.还原铁的某氧化物2.16ｇ，可以得到1.6８ｇ。则该种铁的氧化物的化学式为(） Ａ.ＦeO B.Fe2O３ C.Ｆｅ3O4 D.FeCO３ 10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mｇ＋CＯ2错误!2MgＯ+C,下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应Ｄ.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 二、填空题 11.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属＿__＿_＿＿_＿__＿＿_;包装糖果、香烟的银白色金属薄片___＿＿__＿＿_;家用热水瓶内胆壁的银色金属是__＿_＿____；温度计中填充的金属是___＿_________＿;灯泡里做灯丝的金属是________＿___；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是＿______＿＿_＿____;铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________＿＿__；孔雀石的主要成分为＿____＿＿____＿_＿__;黄铁矿的主要成分为__＿______＿___；赤铜矿的主要成分为__＿___＿＿_＿_＿__＿。(填对应的化学式） 12.怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。（1)Cu(Fｅ)＿_＿＿_______＿__＿________＿________＿_＿________＿__＿______＿_＿____； （2)ＦｅSO4(CuSO4）＿＿__＿_＿＿__________＿_＿___＿___＿_＿_____＿_＿____＿_＿____＿__; （3)ＣaCl2(ＣaCＯ3）＿__________＿____＿___＿___＿__＿_______＿____＿______＿＿____＿; （４)Ｈ２(ＣO2）____＿___＿___＿＿_＿_＿__＿_＿___＿_＿______＿_＿___＿_______
金属材料与热处理（第五版）练习题及答案第一章金属的结构与结晶 一、判断题 1、非晶体具有各同性的特点。( √) 2、金属结晶时，过冷度越大，结晶后晶粒越粗。( √) 3、一般情况下，金属的晶粒越细，其力学性能越差。( ×) 4、多晶体中，各晶粒的位向是完全相同的。( ×) 5、单晶体具有各向异性的特点。( √) 6、金属的同素异构转变是在恒温下进行的。( √) 7、组成元素相同而结构不同的各金属晶体，就是同素异构体。( √) 8、同素异构转变也遵循晶核形成与晶核长大的规律。( √) 9、钢水浇铸前加入钛、硼、铝等会增加金属结晶核，从而可细化晶粒。( ×) 10、非晶体具有各异性的特点。( ×) 11、晶体的原子是呈有序、有规则排列的物质。( √) 12、非晶体的原子是呈无序、无规则堆积的物质。( √)
13、金属材料与热处理是一门研究金属材料的成分、组织、热处理与金属材料性能之间的关系和变化规律的学科。( √) 14、金属是指单一元素构成的具有特殊的光泽延展性导电性导热性的物质。( √) 15、金银铜铁锌铝等都属于金属而不是合金。( √) 16、金属材料是金属及其合金的总称。( √) 17、材料的成分和热处理决定组织，组织决定其性能，性能又决定其用途。( √) 18、金是属于面心立方晶格。( √) 19、银是属于面心立方晶格。( √) 20、铜是属于面心立方晶格。( √) 21、单晶体是只有一个晶粒组成的晶体。( √) 22、晶粒间交接的地方称为晶界。( √) 23、晶界越多，金属材料的性能越好。( √) 24、结晶是指金属从高温液体状态冷却凝固为固体状态的过程。 ( √) 25、纯金属的结晶过程是在恒温下进行的。( √) 26、金属的结晶过程由晶核的产生和长大两个基本过程组成。( √) 27、只有一个晶粒组成的晶体成为单晶体。( √) 28、晶体缺陷有点、线、面缺陷。( √) 29、面缺陷分为晶界和亚晶界两种。( √) 30、纯铁是有许多不规则的晶粒组成。( √)
金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 知识点1：金属材料 1．下列物质属于金属材料的是 A．铁B．氧化铁C．氢氧化铁D．生铁 2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气 知识点2：金属的物理性质和用途 1．回答下列有关金属性质的问题： （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的__________性； （2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的__________性； （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的__________； （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的__________性； （5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是__________粉； （6）体温计中液态的“银”是__________； （7）热水瓶胆壁的金属是__________； （8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄__________； （9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅__________； （10）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素____________________。 2．下列说法正确的是（） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 二、合金 知识点：合金 1．下列有关合金的叙述，正确的是（）
①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好． A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④D．③④⑤⑥ 2．所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是（） Na Cu Al Fe 熔点（℃）97.5 1083 660 1535 沸点（℃）883 2595 2200 3000 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 3．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。在下列应用中，不提倡使用铝的是（）①制铝合金门窗②用铝箔包装食品③制炊具④制银色涂料⑤制相框⑥制电线．A．③⑥B．①⑥C．②③D．③④⑥ 4．一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是（） A．镁B．锌C．钛D．铜 5．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（） A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：海洋化学资源 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年4月10日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目标：1、知道常见金属的物理性质，能运用相关性质解决实际问题。 2、掌握合金的定义及种类，能理解合金性质的优越性 3、知道常见的铁矿石，炼铁的原理和装置，及实验装置中需要注意的问题， 并由此掌握氢气还原氧化铜的步骤。 4、了解氧化还原反应，会判断氧化剂与还原剂。 二、学习重点及难点： 学习重点与难点： （1）重点：铁矿石炼铁的原理及装置 （2）难点：能从熟悉的化学反应中判断氧化、还原剂 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、常见的金属材料 1、金属的物理性质 1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。2）常温下大多为固体，但是液体。 3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。 2多识一点： 1.熔点最高的金属；2、.熔点最低的金属；3、.硬度最大的金属； 4.产量最高的金属； 6.地壳中含量最高的金属元素；7人体中含量最高的金属元素；8.海水中含量最高的金属元素。 3、合金 1）概念：在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。注：a、合金是混合物；b、合金中至少含有一种金属；c、合金一定具有金属的性能。2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。 3）合金与纯金属性质存在差异的原因：金属在熔合了其它后不仅发
生了变化，其也发生改变，从而引起性质的变化。 4）常见合金 生铁：2%~4% 青铜：铜锡合金 铁合金铜合金铝合金、钛合金等。 钢：0.03%~2% 黄铜：铜锌合金 二、常见金属的冶炼 1、炼铁的原理 1）常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿，其中、因含铁量高，有害元素少，可用来炼铁。 2）铁的冶炼 ①CO还原氧化铁的实验 a.现象：色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水； b.化学方程式：； c.操作步骤：实验开始前要检查，检验CO的，然后先 后，实验完毕先后； d.尾气处理：因为CO ，尾气不能直接排入大气中，应用或 后处理。 ②工业炼铁过程 a.原料：、、石灰石、空气； b.主要反应：； 2、还原反应和氧化反应 1）还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应； 2）氧化反应：物质得的反应； 3）得氧的物质叫剂，失氧的物质叫剂。 （二）小组合作探究 1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是( ) A.钛合金与人体具有很好的“相容性“，可以用来制造人造骨 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 2、金属熔合了其它金属或非金属后，不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，
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金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
金属和金属材料练习题经典 一、金属和金属材料选择题 1．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（） A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 【答案】B 【解析】 试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源。 A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确； B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误； C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确； D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使用，故D正确。故选B 考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合适的保护措施。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D
《金属材料与热处理》期末复习题库 一、填空 1．晶体与非晶体的根本区别在于原子的排列是否规则。 2．常见金属的晶体结构有体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格三种。 3．实际金属的晶体缺陷有点缺陷、线缺陷、面缺陷、体缺陷。 4．根据溶质原子在溶剂晶格中占据的位置不同，固溶体可分为置换固溶体和间隙固溶体两种。 5．置换固溶体按照溶解度不同，又分为无限固溶体和有限固溶体。 6．合金相的种类繁多，根据相的晶体结构特点可将其分为固溶体和金属化合物两种。 7．同非金属相比，金属的主要特征是良好的导电性、导热性，良好的塑性，不透明，有光泽，正的电阻温度系数。 8．晶体与非晶体最根本的区别是原子（分子、离子或原子集团）在三维空间做有规则的周期性重复排列的物质，而非晶体则不是。 9．金属晶体中最主要的面缺陷是晶界和亚晶界。 10．位错两种基本类型是刃型位错和螺型位错，多余半原子面是刃型位错所特有的。 11．点缺陷有空位、间隙原子和置换原子等三种；属于面缺陷的小角度晶界可以用位错来描述。 12.人类认识材料和使用材料的分为石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代四个历史阶段。 13.金属材料与热处理是研究金属材料的成分、组织、热处理与金属材料性能之间的关系和变化规律的课程。 14.金属是由单一元素构成的具有特殊光泽、延展性、导电性、导热性的物质。 15.合金是由一种金属元素与其他金属元素或非金属元素通过熔炼或其他方法合成的具有金属特性的物质。 16.金属材料是金属及其合金的总称。 17.金属材料的基本知识主要介绍金属的晶体结构及变形的相关知识。 18.金属的性能只要介绍金属的力学性能和工艺性能。 19.热处理的工艺包括退火、正火、淬火、回火、表面处理等。 20。物质是由原子和分子构成的。 21.物质的存在状态有气态、液态和固态。 22. 物质的存在状态有气态、液态和固态，固态物质根据其结构可分为晶体和非晶体。 23自然界的绝大多数物质在固态下为晶体。所有金属都是晶体。 24、金属的晶格类型是指金属中原子排列的规律。 25、一个能反映原子排列规律的空间架格，成为晶格。 26、晶格是由许多形状、大小相同的小几何单元重复堆积而成的。 27、能够反映晶体晶格特称的最小几何单元成为晶胞。 28、绝大多数金属属于体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格三种简单晶格。 29、只由一个晶粒组成的晶体成为单晶体。 30、单晶体的晶格排列方位完全一致。单晶体必须人工制作。 31、多晶体是由很多大小、外形和晶格排列方向均不相同的小晶体组成的。 32、小晶体成为晶粒，晶粒间交界的地方称为晶界。 33、普通金属材料都是多晶体。 34、晶体的缺陷有点缺陷、线缺陷和面缺陷。 35、金属的结晶必须在低于其理论结晶温度条件下才能进行。 36、理论结晶温度和实际结晶温度之间存在的温度差成为过冷度。 37、过冷度的大小与冷却速度有关。 38、纯金属的结晶是在恒温下进行的。 39、一种固态金属，在不同温度区间具有不同的晶格类型的性质，称为同素异构性。 40、在固态下，金属随温度的改变由一种晶格转变为另一种晶格的现象，称为金属的同素异构性。 41、纯铁是具有同素异构性的金属。
金属和金属材料测试题及答案（word） 一、金属和金属材料选择题 1．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（） A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是 A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X 【答案】B 【解析】 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 九年级主备课：朱甫全审核人：化学组 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。个性：。 2、讨论：课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶目前世界年产量最高的金属——铁 ⑷导电、导热性最好的金属——银 ⑸硬度最高的金属——铬 ⑹熔点最高的金属——钨 ⑺熔点最低的金属——汞 ⑻密度最大的金属——锇 ⑼密度最小的、最轻的金属——锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都 是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。 2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（） A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管 3、下列金属中导电性能最好的是（） A．铜 B．铝 C．铁 D．银 课外练习： 1、用金属的化学式填空： ①白铁皮表面镀上的一层金属是。 ②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。 ④体温表中的液体金属是___________。
金属和金属材料选择题练习经典 一、金属和金属材料选择题 1．关于金属及合金的说法错误的是 A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【答案】A 【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。 2．下列物质不属于合金的是（） A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝 【答案】B 【解析】 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】 A、生铁是铁的合金，故A正确； B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确； C、黄铜是铜的合金，故C不正确； D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。 【点睛】 合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌
锌粉粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可 知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解
金属材料与热处理习题及答案 第一章金属的结构与结晶 一、判断题 1、非晶体具有各同性的特点。( √) 2、金属结晶时，过冷度越大，结晶后晶粒越粗。(×) 3、一般情况下，金属的晶粒越细，其力学性能越差。( ×) 4、多晶体中，各晶粒的位向是完全相同的。( ×) 5、单晶体具有各向异性的特点。( √) 6、金属的同素异构转变是在恒温下进行的。( √) 7、组成元素相同而结构不同的各金属晶体，就是同素异构体。( √) 8、同素异构转变也遵循晶核形成与晶核长大的规律。( √) 10、非晶体具有各异性的特点。( ×) 11、晶体的原子是呈有序、有规则排列的物质。( √) 12、非晶体的原子是呈无序、无规则堆积的物质。( √) 13、金属材料与热处理是一门研究金属材料的成分、组织、热处理与金属材料性能之间的关系和变化规律的学科。( √)
14、金属是指单一元素构成的具有特殊的光泽延展性导电性导热性的物质。( √) 15、金银铜铁锌铝等都属于金属而不是合金。( √) 16、金属材料是金属及其合金的总称。( √) 17、材料的成分和热处理决定组织，组织决定其性能，性能又决定其用途。( √) 18、金是属于面心立方晶格。( √) 19、银是属于面心立方晶格。( √) 20、铜是属于面心立方晶格。( √) 21、单晶体是只有一个晶粒组成的晶体。( √) 22、晶粒间交接的地方称为晶界。( √) 23、晶界越多，金属材料的性能越好。( √) 24、结晶是指金属从高温液体状态冷却凝固为固体状态的过程。 ( √) 25、纯金属的结晶过程是在恒温下进行的。( √) 26、金属的结晶过程由晶核的产生和长大两个基本过程组成。( √) 27、只有一个晶粒组成的晶体成为单晶体。( √) 28、晶体缺陷有点、线、面缺陷。( √) 29、面缺陷分为晶界和亚晶界两种。( √) 30、纯铁是有许多不规则的晶粒组成。( √) 31、晶体有规则的几何图形。( √) 32、非晶体没有规则的几何图形。( √)
初中化学金属和金属材料单元测试题及答案
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人教版初中化学 第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( ) A．Fe B．Fe 2O 3 C．FeO D．FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。 下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防 止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三 铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D.若X为金属镁，则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列 反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
专题复习 《金属和金属材料》导学案 古城街道北洛初中 张敏 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【知识梳理】 一、构建网络 请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。（化学性质用化学方程式表示） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽 物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点 金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料: 1、铁的冶炼： 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护金属资源的途径： 金属和 金属材料 知识要点梳理我最行！
二、聚焦考点 考点剖析1金属材料 【反馈训练】 1、下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 考点剖析2 金属的化学性质 【反馈训练】 4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（） A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）
金属和金属材料选择题练习（word） 一、金属和金属材料选择题 1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错； B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对； C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错； D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。 故选：B。 2．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（） A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应 B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应 C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色 D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 【答案】A 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。【详解】 A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。A选项错误 B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。B选项正确 C、由于金属活动性Cu＞Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。C选项正确 D、由于金属活动性Al＞Cu，反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。D选项正确 故选A。 【点睛】 氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
《金属学与热处理》试题库 一、名词解释 1、铁素体、奥氏体、珠光体、马氏体、贝氏体、莱氏体 2、共晶转变、共析转变、包晶转变、包析转变 3、晶面族、晶向族 4、有限固溶体、无限固溶体 5、晶胞 6、二次渗碳体 7、回复、再结晶、二次再结晶 8、晶体结构、空间点阵 9、相、组织 10、伪共晶、离异共晶 11、临界变形度 12、淬透性、淬硬性 13、固溶体 14、均匀形核、非均匀形核 15、成分过冷 16、间隙固溶体 17、临界晶核 18、枝晶偏析 19、钢的退火，正火，淬火，回火 20、反应扩散 21、临界分切应力 22、调幅分解 23、二次硬化 24、上坡扩散 25、负温度梯度 26、正常价化合物 27、加聚反应 28、缩聚反应 四、简答 1、简述工程结构钢的强韧化方法。（20分）
2、简述Al-Cu二元合金的沉淀强化机制（20分） 3、为什么奥氏体不锈钢（18-8型不锈钢）在450℃～850℃保温时会产生晶间腐蚀？如何防止或减轻奥氏体不锈钢的晶间腐蚀？ 4、为什么大多数铸造合金的成分都选择在共晶合金附近？ 5、什么是交滑移?为什么只有螺位错可以发生交滑移而刃位错却不能？ 6、根据溶质原子在点阵中的位置，举例说明固溶体相可分为几类？固溶体在材料中有何意义？ 7、固溶体合金非平衡凝固时，有时会形成微观偏析，有时会形成宏观偏析，原因何在？ 8、应变硬化在生产中有何意义？作为一种强化方法，它有什么局限性？ 9、一种合金能够产生析出硬化的必要条件是什么？ 10、比较说明不平衡共晶和离异共晶的特点。 11、枝晶偏析是怎么产生的？如何消除？ 12、请简述影响扩散的主要因素有哪些。 13、请简述间隙固溶体、间隙相、间隙化合物的异同点？ 14、临界晶核的物理意义是什么？形成临界晶核的充分条件是什么？ 15、请简述二元合金结晶的基本条件有哪些。 16、为什么钢的渗碳温度一般要选择在γ-Fe相区中进行？若不在γ-Fe相区进行会有什么结果？ 17、一个楔形板坯经冷轧后得到相同厚度的板材，再结晶退火后发现板材两端的抗拉强度不同，请解释这个现象。 18、冷轧纯铜板，如果要求保持较高强度，应进行何种热处理？若需要继续冷轧变薄时，又应进行何种热处理？ 19、位错密度有哪几种表征方式？ 20、淬透性与淬硬性的差别。 21、铁碳相图为例说明什么是包晶反应、共晶反应、共析反应。 22、马氏体相变的基本特征？（12分） 23、加工硬化的原因？（6分） 24、柏氏矢量的意义？（6分） 25、如何解释低碳钢中有上下屈服点和屈服平台这种不连续的现象？（8分） 26、已知916℃时，γ-Fe的点阵常数0.365nm，（011）晶面间距是多少？（5分） 27、画示意图说明包晶反应种类，写出转变反应式？（4分） 28、影响成分过冷的因素是什么？（9分） 29、单滑移、多滑移和交滑移的意义是什么？（9分） 30、简要说明纯金属中晶粒细度和材料强度的关系，并解释原因。（6分）
金属和金属材料 1．下列有关合金的说法错误的是( ) A．生铁是一种铁的单质 B ．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．钢是一种混合物 D ．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 2．下列物质不属于合金的是( ) A．生铁 B ．钢 C ．黄铜 D ．C60 3. 下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( ) A．在稀盐酸中 B ．在潮湿的空气中 C ．在干燥的空气中 D ．浸没在植物油中4. 下列属于置换反应的是( ) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．2KMnO 4==△=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．H2＋CuO==△=== Cu＋H2O D．2Mg ＋O2=点==燃== 2MgO 5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( ) A．将锌片放入稀硫酸 B ．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D ．将锌片放入硝酸银溶液 6. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A．测定两金属的密度 B ．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D ．铜片、银片分别放入稀硫酸中 7. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含
镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有 铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 8. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2 的质量随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应消耗等质量的金属 B ．甲的反应速度比乙快 C．反应消耗等质量的硫酸 D ．甲的活动性比乙强 9. 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3) 2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B. 金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag 强 D. 反应前后M的化合价改变 10. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列预测可能不正确的是( ) A.铁钉表面将产生气泡 B. 铁钉表面将很快出现铁锈 C.溶液由无色变为浅绿色 D. 溶液质量将增加 11. 利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的大.