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九年级化学下册教材

第八单元金属与金属材料 (2)

第九单元溶液 (8)

第十单元酸与碱 (14)

第十一单元盐化肥 (22)

第十二单元化学与生活 (27)

常见物质得化学式 (32)

常见物质得俗名 (33)

常见得化学方程式 (33)

常见反应得现象 (37)

常见物质得颜色、气味 (40)

多功能瓶 (40)

除杂 (42)

鉴定 (42)

第八单元金属与金属材料

第一节金属材料及金属得化学性质

模块一、金属材料

一、金属材料:金属材料包括纯金属以及它们得合金。二、金属得物理性质

? 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。三、金属之最

? 地壳中含量最多得金属元素——铝 ? 人体中含量最多得金属元素——钙

? 目前世界年产量最多得金属——铁(铁＞铝＞铜) ? 导电、导热性最好得金属——银(银＞铜＞金＞铝) ? 熔点最高得金属——钨 ? 熔点最低得金属——汞 ? 硬度最大得金属——铬 ? 密度最大得金属——锇 ? 密度最小得金属——锂四、金属得分类

五、金属得应用

物质得性质在很大程度上决定了物质得用途,但这不就是唯一得决定因素。在考虑物质得用途时,还需要考虑价格、资源、就是否美观、使用就是否便利,以及废料就是否易于回收与对环境得影响等多种因素。

? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸

● 合金:由两种或两种以上得金属或金属与非金属经一定方法所合成得具有金属特性得物质。

合金就是混合物。金属氧化物不就是合金。

● 目前已制得得纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 ● 合金得硬度一般比组成它得纯金属得硬度大,抗腐蚀性强。 ● 合金得熔点一般比组成它得纯金属得熔点低。 ●

● 钛与钛合金得优点:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。 ● 生铁与钢性能不同得原因:含碳量不同。

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们得合金。有色金属:通常就是指除黑色金属以外得其她金属。

重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等

例1、

例2、

模块二、金属得化学性质

一、金属与氧气得反应

?镁、铝:

◆在常温下能与空气中得氧气反应:2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3

◆铝得抗腐蚀性能好得原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密得氧化铝薄膜,从而

阻止铝进一步氧化。

?铁、铜

◆在常温下、干燥得环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿得空气中会生锈。

◆铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO

?金即使在高温时也不与氧气反应。

二、金属与酸得反应:活泼金属＋酸→盐＋H2↑

?描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色得变化; ②反应放热,

但就是只有镁与酸反应时放热现象明显。

三、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应就是置换反应。当铁单质参加置换反应时,生成物中得铁元素呈+2价。

四、常见金属在溶液中得活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

?在金属活动性顺序里,金属得位置越靠前,它得活动性就越强。

?在金属活动性顺序里,位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸与硝酸)中得氢。

?在金属活动性顺序里,位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液里置换出来。

◆钾、钙、钠不符合这一条。它们会先与水反应生成碱与氢气,然后碱与盐反应。

五、金属与盐溶液得反应:金属＋盐→另一金属＋另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

在活动性顺序中,金属得距离大得,反应先发生。一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁与硫酸铜得混合溶液中加入锌粒,锌会先与硫酸铜反应,反应完毕后锌才与硫酸亚铁反应。

六、“湿法冶金”得反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

七、Fe2+得盐溶液就是浅绿色得,Fe3+得盐溶液就是黄色得,Cu2+得盐溶液就是蓝色得。

八、比较Cu、Fe、Ag三种金属得活动性顺序

?使用铁、银与溶液,一次性得出结果:

操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象;而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

?使用铜、硫酸亚铁溶液与硝酸银溶液,一次性得出结果:

操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液与硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。

?选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间得金属变成盐溶液,或者

将排在两边得金属变成盐溶液,这样才能一次性得出结果。

例1、

例2、

第二节金属资源得利用与保护、金属综合运用

模块一、金属资源得利用与保护

一、矿石:工业上把能用来提炼金属得矿物叫做矿石。

常见得矿石及主要成分:赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、黄铁矿(FeS 2)、菱铁矿(FeCO 3)、铝土矿(Al 2O 3)、黄铜矿(CuFeS 2)、辉铜矿(Cu 2S)等。

二、铁得冶炼

? 实验室——一氧化碳还原氧化铁 ? 工业——高炉炼铁

◆ 设备:高炉(图见书17页)。

◆ 原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。

◆ 反应原理:C+O 2CO 2、CO 2+C 2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。

◆ 石灰石得主要作用就是将矿石中得二氧化硅(SiO 2)转变为炉渣(CaSiO 3)。 ◆ 产品:生铁(实验室中“炼”出得铁不含碳,而工业生产中炼出得铁含碳)。

例1、

三、含杂质得反应物或生成物得有关计算

当参加反应得物质含杂质时,先要把含杂质得物质得质量换算成纯物质得质量,再进行计算。

一般利用该公式及其变形:%100?=不纯物质的总质量

纯物质的质量

纯度。

【例题】1000t 含氧化铁80%得赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%得生铁得质量就是多少？【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁得质量为:800t 80%1000t =? 设生成得铁得质量为x 。

800t 112 160 3CO 2Fe

高温 O Fe 3CO 232++

560160

t 800112t

800112160=?==x x

折合为含铁96%得生铁得质量为t 583%96560t =÷

答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁得质量为583t 。

【解法2】设理论上可以炼出含铁96%得生铁得质量为x 。(x 不就是纯物质得质量,不能直接代入计算) 1000t 赤铁矿石中含氧化铁得质量为:800t 80%1000t =?

96 80%1000t 112

160 3CO 2Fe

3CO O Fe 2

32??++x 高温

t 583%

96160t 800112%96t

800112160=??=?=

x x 答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁得质量为583t 。

四、铁生锈得实验(见右图)

【实验器材】大试管、试管夹(带铁夹得铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷却得蒸馏水、植物油、洁净无锈得铁钉、棉花与干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈得铁钉,一根放在盛有蒸馏水得试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封得蒸馏水中;一根放在干燥得空气中,注意每天观察铁钉锈蚀得现象,连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中得铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上就是铁与空气中得氧气、水蒸气共同作用得结果。【注意事项】

第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气; 第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀。

例1:

五、除去铁锈得方法

? 物理方法:刀刮、砂纸打磨。

? 化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。六、防止铁制品生锈得方法 ? 保持铁制品得洁净、干燥;

? 擦干后涂一层保护膜(作用:隔绝空气、防水)。具体方法如下:

◆ 物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油

植物油

干燥剂

◆化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝

?制成不锈钢。

例1:

七、金属资源得保护措施:

①防止金属得腐蚀;

②回收利用废旧金属;

③有计划、合理地开采矿物;

④寻找金属得代用品。(例如用塑料来代替钢与其她合金制造管道、齿轮与汽车外壳等) 意义:节约金属资源与能源,降低金属得生产成本,减少对环境得污染。

模块二金属综合运用

一、与金属有关得图像题

例1:

二、与金属有关得推断题

例1、

三、与金属有关得实验题

例1、

第九单元溶液

第一节溶液得形成

1.溶液

●定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物,叫做溶液。

●基本特征

均一性——指溶液中各部分得浓度与性质都相同。

稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。

?溶液具有均一性、稳定性得原因:溶质以分子或离子得形式分散到水分子中。

●溶质由两部分组成——溶剂与溶质。

?溶剂得定义:能溶解其她物质得物质叫做溶剂。

?溶质得定义:被溶解得物质叫做溶质。

?常见得溶剂有水、酒精、汽油。

?溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。

?溶质与溶剂在被分散前可以就是固体、液体或气体。

?溶液、溶质、溶剂得质量关系:溶液得质量＝溶质得质量＋溶剂得质量

(溶液得体积≠溶质得体积＋溶剂得体积)

?区分溶剂与溶质

◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。

◆液体与液体混合——质量小得为溶质,质量大得为溶剂。如果其中一种液体就是水,那么水就

是溶剂。

◆当两种物质完全反应后,新生成得物质就是溶质,而析出得沉淀或产生得气体不就是溶质,溶

剂仍就是水。

例如锌溶于稀硫酸后,所得到得溶液中得溶质就是硫酸锌。

●溶液得命名:“[溶质]得[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。

●水与酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目得:为了显色,利于观察)。

例1:

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

●悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成得混合物叫做悬浊液。

例如钡餐(硫酸钡得悬浊液)、粉刷墙壁用得涂料、黄河水都就是悬浊液。

●乳浊液:由小液滴分散到液体里形成得混合物叫做乳浊液。

例如在农业上,一般把不溶于水得液体农药配制成乳浊液。

● 悬浊液与乳浊液都不就是溶液,不具备均一、稳定得特征。

● 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定得溶液。 ● 用洗涤剂与汽油洗衣服得区别:

汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小得液滴,随水流去。

例1、 3. 溶解时得吸热或放热现象

● 扩散过程——溶质得分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。

● 水合过程——溶质得分子(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。

● 如果扩散过程吸收得热量小于水合过程放出得热量,溶液得温度就会升高。(例如氢氧化钠固体、浓硫

酸)

● 如果扩散过程吸收得热量大于水合过程放出得热量,溶液得温度就会降低。(例如硝酸钾) ● 氯化钠等溶于水时,不会有明显得吸热、放热现象。

● 氧化钙与水反应放出大量得热。有得实验为了节省能源,可以采用氧化钙与水反应来提高温度。

例1:

第二节溶解度及溶质得质量分数

1. 饱与溶液与不饱与溶液

● 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到得溶液叫做饱与溶

液;还能继续溶解得溶液,叫做不饱与溶液。

● 判断溶液就是否饱与得方法:继续加入该种溶质,如果该物质得质量减少,那么溶液就是不饱与溶液;如

果该物质得质量不变,那么溶液就是饱与溶液。

● 由于水可以与酒精以任意比例互溶,所以水与酒精不可以形成饱与溶液。 ● 不饱与溶液与饱与溶液得转化

① 氢氧化钙与气体得溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙与气体得不饱与溶液变成饱与溶液,在改变温度时要升高温度。

② 最可靠得方法就是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙得饱与溶液变成不饱与溶液,可以通入适量得二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙得不饱与溶液变成饱与溶液,也可以加入CaO 并冷却。

⑤ 氢氧化钙不就是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清得石灰水变浑浊”。 ● 浓、稀溶液与饱与、不饱与溶液之间得关系:

① 饱与溶液不一定就是浓溶液,不饱与溶液不一定就是稀溶液。 ② 在一定温度时,同一种溶质得饱与溶液要比它得不饱与溶液浓。 ● 混合物得分离与提纯

? 分离可溶物与不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥) ? 铁屑与其她固体:用磁铁反复吸引

? 除去氯化钠中少量得硝酸钾:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)

? 除去硝酸钾中少量得氯化钠:冷却热饱与溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)

(结晶:热得溶液冷却后,已溶解在溶液中得溶质从溶液中以晶体得形式析出,这一过程叫结晶) ? 后两者往往应用在分离两种可溶于水得物质,并且其中一种得溶解度受温度影响大,另一种受温度影响

不饱与溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

饱与溶液

小。我们希望析出得晶体就是量多得一种,所以选用得方法要适合量多得那种。

● 蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱与溶液时溶液浓度变小。

● 在一定温度与溶质相同得条件下,100g 得饱与溶液与200g 得饱与溶液,二者都蒸发10g 水,析出晶体得

质量相等。

在60℃与溶质相同得条件下,把100g 得饱与溶液与200g 得饱与溶液降低到20℃,若前者析出晶体得质量为M,后者析出晶体得质量为N,那么N=2M 。

例1:

2. 固体得溶解度

● 定义:在一定温度下,某固体物质在100g 溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量。 ● 四要素:

? 温度——必须指明具体得温度,溶解性才有意义。

? 溶剂得质量就是100g 。 ? 固体在溶解在溶液中,必须达到饱与状态。 ? 溶解度得单位通常就是g 。

● 影响固体溶解度得因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。

一般来说,温度越高,固体得溶解度越大。 ● 溶解度得相对大小:温度就是20℃,并且溶剂得质量就是100g 。

在20℃下,溶解度小于0、01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0、01~1g 之间,被称为微溶;

溶解度介于1~10g 之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。 ● 有关溶解度曲线得常见试题(见右上图)

? t 3℃时A 得溶解度为 80g 。

? P 点得得含义就是: 在该温度时,A 与C 得溶解度相同。

? N 点为 t 3℃时A 得不饱与溶液 ,可通过加入A 物质,降温,蒸发溶剂得方法使它变为饱与。

曲线上得点代表对应温度得饱与溶液,曲线以下得点代表对应温度得不饱与溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动(但就是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。 ? t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小得顺序 C>B>A 。

? 从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶得方法获取晶体。

? 从B 得溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶得方法获取晶体。

? t 2℃ 时A 、B 、C 得饱与溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体得有 A 与B ,无晶体析出得有 C ,所得

溶液中溶质得质量分数由小到大依次为 A

? 除去A 中得泥沙用过滤法;分离A 与少量B 得混合物,用结晶法。

● 氯化钠等物质得溶解度受温度变化得影响较小;硝酸钾等物质得溶解度受温度变化得影响较大。

它们得溶解度都随着温度得升高而变大。 ● 氢氧化钙得溶解度随着温度得升高而减小。

· · 0 t 1 t 2 t 3 N

s P A

例1:

例2:

例3:

3. 气体得溶解度

● 定义:在压强为101kPa 与一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱与状态时得气体体积。

气体得溶解度没有单位。 ● 气体溶解度得影响因素:

(内因)气体得性质、水得性质;(外因)温度、压强。

一般来说,温度越高,气体得溶解度越小;压强越大,气体得溶解度越大。例1:

4. 溶质得质量分数

● 牢记下面得公式:

%100%100?+=?=

溶剂质量

溶质质量溶质质量

溶液质量溶质质量溶质的质量分数

● 使用该公式时得注意事项:

? 溶质得质量就是指形成溶液得那部分溶质,没有进入溶液得溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶

解度)

? 溶液得质量包括溶液中所有溶质得质量。 ? 上下得单位要统一。

● %100g

100?+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 ● 氯化钠溶液得质量分数为16%,“16%”得意义:每100份质量得氯化钠溶液中含16份质量得氯化钠。 ● 配制一定溶质质量分数得溶液

? 用固体配制溶液

◆ 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆ 步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ? 用浓溶液稀释

◆ 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆ 步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ? 标签一般包括药品得名称(化学式)与浓度。 ● 溶液得稀释计算

? 稀释得方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。 ? 依据:稀释前后溶液中得溶质得质量不变。 ? 关系式

① 加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝(溶液质量＋加入水得质量)×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝(浓溶液质量＋稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质得质量分数

● 溶液得混合计算

? 依据:混合前各溶液溶质得质量之与,等于混合后溶液中溶质得总质量。 ● 已知得问题

① 如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液得溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时,如果仰视读数,量取得液体会偏少;如果俯视读数,量取得液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液得溶质质量分数。 ● 有关化学方程式与溶质得质量分数相结合得计算

【例题】把2、8g 铁片放入20g 稀盐酸中,恰好完全反应,求: ① 原盐酸溶液中溶质得质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质得质量分数。

解:设参加反应得HCl 得质量为x ,生成得FeCl 2得质量为y ,生成H 2得质量为z 。

z y x 2.8g 2 127 73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑

+=+

g 1.056

g 8.2g 35.656127g 8.2g 65.35673g 8.22

12773g 8.256=?==?==?=

===z y x z y x ，，

① 盐酸溶液中溶质得质量分数为%25.18%100g

20g 65.3=?

② 反应后所得溶液中溶质得质量分数为

%97.27%1000.1g

-g 20g 8.2g

65.3=?+

答:原盐酸溶液中溶质得质量分数为18、5%,反应后所得溶液中溶质得质量分数为27、97%。【注意事项】

① 铁片放入盐酸中,发生了化学反应。溶液中得溶质不就是铁,而就是氯化亚铁。

② 不要设“盐酸得质量为x ”,因为盐酸就是混合物,而溶解到盐酸中得氯化氢才就是纯净物。

③在第二题中,反应后溶液得质量一般通过质量守恒定律来计算。

例1:

例2:

例3:

第十单元酸与碱

第一节常见得酸与碱

模块一:预备

一、酸碱指示剂

●定义:能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同颜色得物质叫做酸碱指示剂。

●常见得酸碱指示剂有紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液。

●某些植物得花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+得溶液)变红,遇碱溶液(含OH-得溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。

●并非所有得盐溶液都就是中性得。

水溶液呈碱性得盐:纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性得盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。

例1:

二、干燥剂

1. 使用干燥剂得目得就是除去气体中混有得水蒸气。

2. 我们学过得干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应

● 定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应叫复分解反应。 ● 特点:交换成分,价态不变。

● 反应发生得条件:生成难电离得物质(水、气体或沉淀)。 ● 置换反应与复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

模块二、常见得酸及酸得通性

一、酸得定义与分类

酸:物质溶于水时,形成得阳离子全部就是H +

得化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐得水溶液具有导电性。

● 酸得电离:HCl=H ++Cl -,H 2SO 4=2H ++SO 42-

盐酸(氢氯酸) 硫酸

化学式 HCl H 2SO 4

形成 H 2+Cl 2HCl

SO 2+H 2O=H 2SO 3,2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4

(酸雨形成得原理)

状态无色液体、具有酸味、刺激性气味

(浓硫酸)无色粘稠得油状液体

(稀硫酸)无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

① 浓硫酸具有吸水性(物理性质)

酸

含氧酸(命名“某酸”) H 2SO 4(硫酸)、H 2CO 3(碳酸)、HNO 3(硝酸)、H 2SO 3(亚硫酸)…… 无氧酸(命名“氢某酸”)

HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H 2S(氢硫酸)……

特殊得有机酸:CH 3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发

②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化

重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料

以及冶炼金属、精炼石油与金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置

得变化

质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)

注意事项①工业生产得盐酸偏黄,就是因为含有Fe3 +,可

用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸得瓶塞,会有白雾出现,就是因为:

挥发得氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解得氯

化氢与水蒸气形成了盐酸得小液滴。

①浓硫酸得稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并

不断用玻璃棒搅拌(目得:加快溶解、散热)。

②如果把水倒进浓硫酸里,由于水得密度小,浮

在硫酸上面,硫酸溶解时放出得热不易散失,使水

暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中得氢、氧元素按水得组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。

●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳与水。

●硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。

●浓硫酸得稀释操作

例1:

例2:

三、酸得化学性质

酸有相同得化学性质就是因为酸在水中都能电离出H+,有不同得化学性质就是因为能电离出得酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)

a)这里不包括浓硫酸与硝酸。

b)示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+得盐溶液呈浅绿色)。

3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)

a)金属氧化物可以就是活泼金属得氧化物与不活泼金属得氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应

得发生条件,所以反应一定发生。

b)示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+得盐溶液呈黄色)。

c)示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 与 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+得盐溶液呈蓝色)

4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中与反应)

5. 酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应)

a) 反应发生得条件:① 新酸就是碳酸; ② 如果新酸不就是碳酸,新盐必须就是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

c) 除硫酸钡以外得钡盐都能与硫酸反应:BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+ 2HCl(注意:HCl 就是稀盐酸,不写↑)

d) 硝酸银能与盐酸反应:AgNO 3

+HCl=HNO 3

+AgCl ↓

例1:

例2:

模块三:常见得碱及碱得通性

一、碱得定义与分类

碱:物质溶于水时,形成得阳离子全部就是OH -得化合物。

● 四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水就是氨气溶于水形成得液体。 ● 在初中化学范围内,只有氢氧化铜就是蓝色沉淀,氢氧化铁就是红褐色沉淀。

● 氨水得电离就是NH 3·H 2O=NH 4++ OH -,所以氨水也就是碱。

● 钾、钠、钙得氧化物能与水反应生成相应得碱。如:CaO+H 2O=Ca(OH)2 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓

CaCO 3

CaO+CO 2↑,CaO+H 2O=Ca(OH)2 状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点极易溶于水,溶于水时放出大量得热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水,溶于水时放热不明显。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织与印染等行业

(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。

氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤与河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

● 澄清得石灰水就就是氢氧化钙得水溶液。

● 氢氧化钠必须密封有两个原因:① 吸水性;② 能与空气中得二氧化碳反应:2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

金属得氢氧化物 (“氢氧化某”)

四大强碱:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢

氧化钡) 碱

NH 3·H 2O(氨水) 弱碱

白色沉淀:Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Zn(OH)2(氢氧化锌)、

Mn(OH)2(氢氧化锰)…… 有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2(氢氧化铜)、红褐色沉淀Fe(OH)3(氢氧化铁)

例1:

例2:

三、碱得化学性质

碱有相同得化学性质就是因为不同得碱溶液中都含有相同得OH-。

1.碱溶液(四大强碱得溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)

a)反应发生得条件:①碱就是四大强碱; ②非金属氧化物就是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握得四个化学方程式就是:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)

3.碱+酸→盐+水(复分解反应、中与反应)

在碱得通性中,弱碱只有该性质。

4.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)

a)反应发生得条件:①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其她微溶于水得物质); ②新碱就是

氨水; ③若新碱不就是氨水,新碱与新盐中至少有一个沉淀。

b)铵盐一定能与四大强碱反应。

c)新碱就是沉淀:

蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)新盐就是沉淀:

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)红白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g)波尔多液(注:波尔多液不就是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热得条件下会分解成金属氧化物与水。如Cu(OH)2CuO+H2O。

但需要注意得就是,强碱没有该性质,该性质不属于碱得通性。

例1:

四、氢氧化钠与氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质就是因为与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法:

a)取样,加过量得稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:

NaOH+HCl=NaCl+H2O 与 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质就是因为与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法:取样,加入过量得稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体与氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。

例1:

五、氢氧化钠与氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质得证明方法:

①取样,(如果就是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量得氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有

白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质得证明方法:

①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量得稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分

变质:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第二节中与反应与酸碱度

模块一:中与反应

●定义:酸与碱作用生成盐与水得反应。

配平时要注意H2O得化学计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

●强酸与强碱反应,一般没有明显得实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了

观察反应就是否发生,需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应得时候要进行以下操作:

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;

②滴入几滴酚酞溶液;

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器就是试管,就直接振荡);

④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。

(注意就是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)

●做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情

况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。

●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液与中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性与中性溶液区分出来。

●在所有得复分解反应中,中与反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。

●中与反应就是放热得反应。

●中与反应得应用

?熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰得情况下,用生石灰也可以)。

?熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂得污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。

铁粉、蛋壳(主要成分就是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中与反应。

?碳酸水改良碱性土壤。

?用含氢氧化铝或氢氧化镁得药物中与过多得胃酸:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉(主要成分就是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中与反应。

?被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者就是牙膏、肥皂水)得药物。

●中与反应同氧化反应、还原反应一样,就是特征反应,不属于四大基本反应类型。

例1:

例2:

模块二:酸碱度

●溶液得酸碱度用pH表示。pH得范围通常在0~14之间。如下图所示:

●红橙黄绿紫

0 酸性增强(由H+控制酸性) 7 碱性增强(由OH-控制碱性) 14

●酸性溶液得pH < 7,中性溶液得pH = 7,碱性溶液得pH > 7。

●H+得浓度越大,溶液得酸性越强,pH越小;OH-得浓度越大,溶液得碱性越强,pH越大。

溶液中H+或OH-得浓度改变,则pH会相应改变。

●一杯pH为5、6得溶液,怎样增大它得pH值？

物理方法:加水稀释。

化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5、6,溶液呈酸性,所以要考虑酸得通性)。

●加水稀释只能使酸性或碱性溶液得pH无限靠近7,但不能改变溶液得酸碱性。

●测定pH得最简单方法就是使用pH试纸。

pH试纸得使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH 试纸显示得颜色与标准比色卡比较。

●使用pH试纸时得注意事项:

?不能把pH试纸浸在待测液体中。

?pH试纸不能用水润湿。

?pH试纸测出得pH值就是整数。

?在做习题时,使用pH 试纸与使用酸碱指示剂就是同一种方法。

●常见物质得pH值:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

厕所清洁剂柠檬

醋

苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水

厨房清

洁剂

例1:

例2:

●了解溶液得酸碱度有重要得意义

?化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

?在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7得土壤中生长。

?测定雨水得pH(因溶解有CO2,正常雨水得pH约为5、6,酸雨得pH小于5、6),可以了解空气得污染情

况。

?测定人体内或排出得液体得pH,可以了解人体得健康状况。

第十一单元盐化肥

课题一:常见得盐、盐得化学性质粗盐提纯

模块一:常见得盐

●盐得定义:由金属离子(或NH4+)与酸根离子形成得化合物。

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,

溶解度受温度影响不大

①作调味品,腌制咸菜;

②作防腐剂;

③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被与道路,

还会使土壤盐碱化)

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水(浓度为0、9%得氯化钠溶液)

碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃就是个例外)

碳酸钙白色固体,不溶于水建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳得原料得主要成分

碳酸氢钠小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用得发酵粉(发酵粉不就是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)

医疗上,治疗胃酸过多

(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用)

备注●碳酸氢钠不稳定,受热能分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠与碳酸氢钠得方法就就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊得气体生成得,就就是碳酸氢钠,否则就是碳酸钠。

●碳酸钠与碳酸氢钠得水溶液都呈碱性。

●工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用！

?游泳池一般用硫酸铜消毒。

?医疗上一般用高锰酸钾消毒。

?过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。

●侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物就是碳酸钠,此外还有副产品就是氯化铵。

●钠离子可以维持细胞内外得水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食

欲。

●氯化钠等溶于水后,会使水得凝固点降低,以达到溶雪得目得。氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀

桥梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

例1:

例2:

例3:

模块二:盐得化学性质

●盐(可溶)+ 金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不就是钾、钙、钠)

●盐 + 酸→新盐 + 新酸

●盐 + 碱→新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应得条件)

●盐 + 盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应得条件)

部分不溶于水得盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就就是不与酸反应)。

九年级化学下册教材

目录第八单元金属与金属材料 (2) 第九单元溶液 (8) 第十单元酸与碱 (14) 第十一单元盐化肥 (22) 第十二单元化学与生活 (27) 常见物质得化学式 (32) 常见物质得俗名 (33) 常见得化学方程式 (33) 常见反应得现象 (37) 常见物质得颜色、气味 (40) 多功能瓶 (40) 除杂 (42) 鉴定 (42)

第八单元金属与金属材料第一节金属材料及金属得化学性质模块一、金属材料一、金属材料:金属材料包括纯金属以及它们得合金。二、金属得物理性质 ? 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。三、金属之最 ? 地壳中含量最多得金属元素——铝 ? 人体中含量最多得金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多得金属——铁(铁＞铝＞铜) ? 导电、导热性最好得金属——银(银＞铜＞金＞铝) ? 熔点最高得金属——钨 ? 熔点最低得金属——汞 ? 硬度最大得金属——铬 ? 密度最大得金属——锇 ? 密度最小得金属——锂四、金属得分类五、金属得应用物质得性质在很大程度上决定了物质得用途,但这不就是唯一得决定因素。在考虑物质得用途时,还需要考虑价格、资源、就是否美观、使用就是否便利,以及废料就是否易于回收与对环境得影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金:由两种或两种以上得金属或金属与非金属经一定方法所合成得具有金属特性得物质。合金就是混合物。金属氧化物不就是合金。 ● 目前已制得得纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 ● 合金得硬度一般比组成它得纯金属得硬度大,抗腐蚀性强。 ● 合金得熔点一般比组成它得纯金属得熔点低。 ● ● 钛与钛合金得优点:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。 ● 生铁与钢性能不同得原因:含碳量不同。黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们得合金。有色金属:通常就是指除黑色金属以外得其她金属。重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等

九年级化学下册教材分析

九年级化学下册教材分析九年级化学下册教材分析第八单元金属和金属材料一：教材分析本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。二、教学策略：课题一金属材料学习目标： 1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系 2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等因素。 3）认识合金和纯金属在物理性质上的区别教学策略课前由学生收集一些常见的金属材料，由实物入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，从而引入到金属物理性质的教学利用课后的讨论引导学生形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，除此，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利等多种因素采取不同金属及其合金的实物进行物理性质上的比较，让学生有更深刻的认识。课题二金属的化学性质学习目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断教学策略对于金属与氧气反应的教学，可以通过镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，通过对现象进行对比和分析，得出规律。通过活动与探究进行金属的活动性顺序的探讨，引导学生注意以比较的方法进行观察，并练习写出对应的化学方程式，得出规律。再通过选举生活中的例子，加深认识。课题三金属资源的利用和保护教学策略 1）利用矿物标本或实物照片、图表等进行教学，课前鼓励学生主动查找有关冶炼铁的历史的资料。 2）将冶炼生产的主要化学反应原理与实验8-3结合起来，使学生对该原理印象深刻。 3）对化学方程式计算中的杂质问题计算，应先从简单着手，浅入深出。 4）精心准备活动与探究，实验改进应尽量简单易明，可变条件少。利用所讨论的出的金属腐蚀的条件，应用于生活中出现的防锈措施等实例上。 5）资源的保护可通过图表等，使学生强烈感受矿物资源的有限。并可以以讨论的形式展开如何保护金属资源的相关讨论。第九单元《溶液》教材分析单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，分三个课题。第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概

九年级化学课本所有图片

第一单元走进化学世界题图利用聚硅氧烷（牌号为RTV615）制成的隔热板，能阻隔2 200 ℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8 300 ℃的高温达三分钟之久。图1化学使世界变得更加绚丽多彩

在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还是在不断地变化着的。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，例如，研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。图2陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆高16.5厘米，口径39.5厘米，陕西省西安半坡遗址出土，现藏于中国历史博物馆。图3东汉“酿酒”画像砖拓片

1979年四川新都新龙乡出土，四川省博物馆藏。砖面右部有一屋顶，屋后壁挂两壶，可能是盛装酒曲的容器。砖面左部有荷酒贩者二人，一人肩挑两桶酒，一人推载有方形容器的独轮车。图4越王勾践青铜剑举世闻名的越王勾践青铜剑，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一号楚国贵族墓（距春秋时代楚国别都纪南城故址七公里）。考古工作者在墓主人身体的左手边，发现一柄装在黑色漆木箱鞘内的名贵青铜剑。青铜剑与剑鞘吻合得十分紧密。拔剑出鞘，寒光耀目，而且毫无锈蚀，刃薄锋利。试之以纸，20余层一划而破。剑全长为55.6厘米，其中剑身长45.6厘米，剑格宽5厘米。剑身满饰黑色菱形几何暗花纹，剑格正面和反面还分别用蓝色琉璃和绿松石镶嵌成美丽的纹饰，剑柄以丝绳缠缚，剑首向外形翻卷作圆箍，内铸有极其精细的11道同心圆圈。图5唐代蜡染屏风

九年级下册化学教学计划3篇

九年级下册化学教学计划3篇化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念。下面是xx为你整理了九年级下册化学教学计划范文，希望能帮助到您。九年级下册化学教学计划【一】一、指导思想：本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，并积极组织学生以《中考精典》为蓝本进行中考复习备考，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。二、学生分析九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。

总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。三、教材分析：人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

说九年级初三化学下册教材

欢迎阅读说九年级化学下册教材宁志鹏为便于教师更好地驾驭使用教材，从而有效地进行教学，较好地落实《义务教育化学课程标准2011年版》的教育理念，我对粤科版精心打造的九年级化学下册教材从三大方面（说课标、说教材、说建议），来解读课标、剖析教材并浅谈建议。一、解读课标课标要求是开发使用教材，从而进行有效教学的根本依据。化学下册内容在课程标准中主要属于一级主题“身边的化学物质”中的“金属与金属矿物”、“水与常见的溶液”、“生活中常见的化合物” 技能” 二、 1 ;为碱、碳、的；认识人类要合理地开发和利用，树立保护环境与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。为学生全面系统的学习高中化学（必修2）第二章化学反应与能量和第三章有机化合物奠定基础。 2、教材编写特点 ①下册教材每章知识由易到难再到易，环环相扣。教学内容与农村学生的生活实际联系紧密。 ②下册教材每章知识内容安排从定性到定量，从感性到理性，逻辑性强，逐步深入，符合学生认知规律。 ③下册教材每章知识内容与日常生活密切相关。知识面宽而简单，许多内容与物理、生物、地理等学科关联密切。 ④鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。为发挥学生的主体作用，引导学生在协作学习中勤动手、善动脑，下册教材安排了22个观察

欢迎阅读活动、4个学生实验探究、5个学生实验活动、1个探究活动、10个讨论与交流。教材留有较多的空白，供学生实验、观察、思考后填写。 3、教材编写意图与编排体例教材编写意图决定教材编排体例；反过来教材编排体例体现出教材编写意图。教材编写意图与编排体例是一石双鸟的辩证统一体。每章每一节内容编排体例板块一般包括：①标题②要点提示③你知道吗④正文⑤讨论与交流⑥长话短说⑦观察活动⑧学生实验探究⑨操作指引⑩调查活动?实践教学重点： ①金属的物理通性，合金的特性。 ②金属与酸和金属化合物溶液的反应。 ③实验室用CO还原氧化铁实验装置、现象和操作。 ④钢铁生锈条件的探究，金属资源的保护意识。

人教版九年级化学课本(上下册)习题答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。（3）纸张燃烧。答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。（4）瓷碗破碎。答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。（5）铁生锈。答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。（6）石蜡熔化。答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。

答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。（2）水沸腾时能变成水蒸气。答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（4）以粮食为原料能酿酒。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（7）酒精能燃烧。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。（8）酒精能挥发。答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D

九年级化学下册教材分析

学习好资料_____________________________________________ 九年级化学下册教材分析第九单元《溶液》简析与教学建议本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，分三个课题。第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的。第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。本单元的教学内容除了正文外，在“资料”、“拓展性课题”等栏目中还补充了一些内容，以扩展学生的知识视野。本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。本单元的许多教学内容是要求由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。本单元教学重点是：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。本单元教学难点是：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。本单元教学应注意以下几个方面： 1、遵循“同化”与“顺应”规律建构认知结构学生在日常生活中已经有了一些有关溶液的生活概念，教师一方面应了解学生已有的有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入溶液的学习；另一方面要充分利用新旧知识经验的冲突，以及由此而引发的认知结构的重组，引导学生把生活概念向科学概念转化。教学过程要遵循同化（扩大“相似块”，建立连接点）、顺应（消除“结构差”，建立生长点）的规律，促进学生认知结构的建构，并在“平衡－－不平衡－－新的平衡”的循环中得到不断的丰富、提高和发展。例如，由糖水、盐水等生活概念（旧平衡），经过组成分析（破坏旧平衡——产生不平衡）形成溶液的科学概念（达到新平衡）；由水是溶剂的生活概念（旧平衡），分析碘酒的溶剂（破坏旧平衡——产生不平衡）形成溶剂的科学概念（达到新平衡）；由水是溶剂的生活概念（旧平衡），分析酒精中的溶剂（破坏旧平衡——产生不平衡），形成“两种液体互相溶解，相对而言，量多者为溶剂”的正确认识（达到新平衡）。又如，由饱和溶液质量分数大（旧平衡），经硝酸钾的浓溶液不饱和与氢氧化钙的饱和溶液浓度小的对比分析（破坏旧平衡——产生不平衡），形成对“饱和”与“浓溶液”、“稀溶液”的正确认识（达到新平衡）。 2、组织好“活动与探究”让学生体验学习过程教材中安排了⑴“溶解时的吸热和放热现象”、⑵“饱和溶液”、⑶“绘制溶解度曲线”三个活动与探究。为了提高学习效益，教师应引导学生抓住“探究点”。象⑴中溶质溶解前后的温度差；⑵中的“一定温度”、“一定量溶剂”和“不能继续溶解”；⑶中曲线上每一点表示的意义，两条曲线交点的意义，曲线形状的特点等。活动与探究最好是分组进行。各小组成员既要分工负责份内的工作，又要协作完成组内的任务；在小组内交流前，每个小组成员要独立做出探究结论并对结论做出解释；小组间交流时小组代表应随机确定；教师的评价到组不到人。这样，保证100%的学生都能参与到学习中来；保证小组内的分工合作落到实处；保证学生间的相互作用充分发挥而尽量减少生生间的学习效果的差距；保证每一个学生都能获得学习的体验。 3、有关溶液的计算要把握好深广度关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)

九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。课题1 物质的变化和性质一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题3 走进化学实验室一、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。二、固体药品的取用：保存在广口瓶 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让

九年级下册化学说课稿

九年级下册化学说课稿一、化学与我们的生活密切相关二、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学三、绿色化学——环境美好化第一单元走进化学世界课题3走进化学实验室【教学内容分析】化学是以实验为基础的一门自然科学，学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲自体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。从内容上看，本课题共由两部分组成：理解常见仪器和化学实验基本操作。在知识体现然后引导学生实行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中实行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。【学情分析】我所教的两个班级学生学习基础、习惯有较大的差异，但有一点却是相同的，那就是他们都刚接触化学，对化学实验充满兴趣，不但乐于观察实验更愿意亲自动手来做。因为学生们学习的热情都很高，所以课堂教学上应该把重点放在引导学生如何规范操作，为今后的化学学习奠定基础。【教学目标】知识与技能：(1)知道化学实验是实行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、准确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 (2)掌握常见仪器的名称和使用方法，能实行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。过程与方法：(1)通过基本操作的学习，学会使用观察、实验等方法获取信息。(2)通过教师演示、学生演示、学生互

教互学等方法，掌握规范的操作方法,初步养成良好的实验习惯。情感态度与价值观：(1)通过相关实验的观察、操作，增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。(2)通过化学实验操作的学习过程，发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。【设计思路】依据新课程教学理念，让学生有更多的机会亲历过程，在亲历中养成科学的态度、获得科学的方法，在“做科学”中逐步形成终身学习的意识和水平。本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。所以，在参观实验室、讨论、活动与探究中必须给足学生时间和空间。从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。而教师的教学策略是：三维目标有效整合是通过“倒酱油”“吸取钢笔水”等学生熟悉的生活常识铺垫，引导全体学生参与课堂的“活动与探究”，在动手中动脑，提出问题，分析研讨，体悟遵守实验室规则和实验规范的重要性来实现；突出重点的方法是采用课前实验、课中实验，课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规、还可从人的生存必须遵纪守法等多种角度来谈，从而理解遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的理解基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。本课题共分两课时完成，第一课时，根据学校的具体情况，采用开放式实物教学法。先请实验员介绍实验室相关危险药品的放置、实验室配置的灭火器、黄沙桶等安全知识和措施，增强学生的安全意识。先在仪器、设备、药品柜上贴上相关名称、性质和用途的标签，然后组织学生参观，让学生看一看、摸一摸这些仪器，以减少有些学生对实验的恐惧感。第二课时采用教师演示、学生演示、学生互教互学的方法，让学生熟练和规范地掌握药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作技能。

九年级下册化学课本答案沪教版

九年级下册化学课本答案沪教版 P8 1.判别无聊里反映还是化学反应的依据是：是否有新物质生成。 2.A:剧烈反应，产生了很多气泡，触摸杯底有温热的感觉。气体无味。 B:开始有气泡冒出，第二天鸡蛋变大。一周后，鸡蛋外层部分变得半透明，很有弹性。 P13 1.（1）×（2）×（3）√（4）√ 2.固体食盐怎样溶于水中的？一定量的水为什么只能溶解一定的食盐？为什么搅拌可以减速溶解？溶解过程有放热吗？ P19 1.D 2.D 3.A 4.（1）热光（2）化学能转化为光能和热能蜡烛燃烧时向环境中释放能量。 5.水分子氢原子氧原子氢分子氢原子氧分子 6.变浑浊水蒸气小明同学小亮同学和小光同学小明同学刚熄灭的蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存在，在空气中也含有二氧化碳，导致石灰水变浑浊猜想是要进行有理有据的分析：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成烟；获不能仅凭一个实验事实就得出结论，要有充分证据以支持自己的猜想。对白烟成分的猜想要考虑其来源，是来自蜡烛本身，还是来自蜡烛燃烧后的生成物等；或者要依据物质发生化学变化表现出来的特殊属性设计实验来验证物质的存在；或者要对探究过程做出综合分析和反思，以找出问题所在。 P28 1.A 1．（1）√ 固态水中的水分子并不是不运动，而是在固定位置上运动，所以其

位置相对固定。（2）√ 白酒主要是酒精和水的混合物，其中的酒精分子与酒精分子、水分子与水分子，以及酒精分子与水分子之间都存在着相互作用，但在通常情况下酒精分子的运动速度比水分子要快，因此白酒敞口放置，会有较多的酒精分子从白酒中逸散出来，从而使白酒中的酒精的含量减小，导致酒的味道变淡。 2.C 3.沉降过滤吸附 4. B A P34 1.D 2.B P35 1.D 2.D 3. 1:2 打开活塞，用燃着饿木条点燃气体，气体可燃烧，并产生淡蓝色火焰 P40 2. ①10 ②阳离子③9 P42 1. C 2. 56 3. 2.657×10-26Kg P43 1.D 2. 3.C P49 1. S Si Mg Ca K 1.D 2.C 3.A 4.B 5.（1）元：基本。素：带有根本性的物质或事物的基本成分。生活中的“元素”或“要素”是指事物必须具有的实质或本质的组成部分；而化学元素是指组成物质的基本成分。可见不论是中国元素、音乐元素、时装元素、车元素，还是化学元

九年级化学下册教材分析

九年级化学下册教材分析第九单元《溶液》简析与教学建议本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，分三个课题。第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的。第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。本单元的教学内容除了正文外，在“资料”、“拓展性课题”等栏目中还补充了一些内容，以扩展学生的知识视野。本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。本单元的许多教学内容是要求由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。本单元教学重点是：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。本单元教学难点是：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。本单元教学应注意以下几个方面： 1、遵循“同化”与“顺应”规律建构认知结构学生在日常生活中已经有了一些有关溶液的生活概念，教师一方面应了解学生已有的有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入溶液的学习；另一方面要充分利用新旧知识经验的冲突，以及由此而引发的认知结构的重组，引导学生把生活概念向科学概念转化。教学过程要遵循同化（扩大“相似块”，建立连接点）、顺应（消除“结构差”，建立生长点）的规律，促进学生认知结构的建构，并在“平衡－－不平衡－－新的平衡”的循环中得到不断的丰富、提高和发展。例如，由糖水、盐水等生活概念（旧平衡），经过组成分析（破坏旧平衡——产生不平衡）形成溶液的科学概念（达到新平衡）；由水是溶剂的生活概念（旧平衡），分析碘酒的溶剂（破坏旧平衡——产生不平衡）形成溶剂的科学概念（达到新平衡）；由水是溶剂的生活概念（旧平衡），分析酒精中的溶剂（破坏旧平衡——产生不平衡），形成“两种液体互相溶解，相对而言，量多者为溶剂”的正确认识（达到新平衡）。又如，由饱和溶液质量分数大（旧平衡），经硝酸钾的浓溶液不饱和与氢氧化钙的饱和溶液浓度小的对比分析（破坏旧平衡——产生不平衡），形成对“饱和”与“浓溶液”、“稀溶液”的正确认识（达到新平衡）。 2、组织好“活动与探究”让学生体验学习过程教材中安排了⑴“溶解时的吸热和放热现象”、⑵“饱和溶液”、⑶“绘制溶解度曲线”三个活动与探究。为了提高学习效益，教师应引导学生抓住“探究点”。象⑴中溶质溶解前后的温度差；⑵中的“一定温度”、“一定量溶剂”和“不能继续溶解”；⑶中曲线上每一点表示的意义，两条曲线交点的意义，曲线形状的特点等。活动与探究最好是分组进行。各小组成员既要分工负责份内的工作，又要协作完成组内的任务；在小组内交流前，每个小组成员要独立做出探究结论并对结论做出解释；小组间交流时小组代表应随机确定；教师的评价到组不到人。这样，保证100%的学生都能参与到学习中来；保证小组内的分工合作落到实处；保证学生间的相互作用充分发挥而尽量减少生生间的学习效果的差距；保证每一个学生都能获得学习的体验。 3、有关溶液的计算要把握好深广度关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；

人教版化学教材九年级下册课后习题答案

第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析 1 密度小，具有抗腐蚀性。 2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。??? 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题2---金属的化学性质题号解析 1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如

果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。 2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 3 ①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应) ②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。 4 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5 (1)不反应(2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。 6 7 8 生成氢气的质量：Mg: , Zn: , Fe: 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。

(完整版)人教版九年级化学下册教学计划

人教版九年级化学下册教学计划一、指导思想新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习。落实新课程理念，把握命题主旋律。关注社会与生活，做到学以致用。教学中，强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维，实施有效教学。二、学生情况简析本学期继续担任九年级两个班的化学教学工作，从上学期的学习成绩看出，这些学生基础高低参差不齐，学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里，我根据教学内容设计难度适宜的课外练习，强化一下基础，为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获，使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为核心，坚持以学生为主体，创建以学生为主体的创新教学，使学生在获得知识的同时，发展学生的能力，让学生学会思考，学会学习，培养他们的自信心，培养学生的动手实验能力，养成动脑思考的习惯，充分发挥教师的特长，深化创新教育，优化课堂教学，面向全体学生，全面提高教学质量。三、教材总体分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中，第八单元：金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元：溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元：酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元：盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元：化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。

人教版九年级化学课本上下册习题答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么举例说明。答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。（3）纸张燃烧。答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。（4）瓷碗破碎。答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。（5）铁生锈。答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。（6）石蜡熔化。答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。

初三化学下册课本内容分析

初三化学下册课本内容分析教材编写意图主要特点教材体系的构建（章节）教材有哪些栏目（功能作用）单元教学计划（每单元有几节课时数）每章节有哪些知识点教材编写意图：教科书从知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面全面体现初中化学课程的宗旨和目标，着眼于全面提高初中学生的科学素养。重视学生的生活经验，密切联系学生的生活实际以及材料、能源、环境、生命科学等现代社会问题，体现化学与人类、社会发展的密切关系以及化学发展的最新成果，培养学生获取新知识的能力和运用知识解决实际问题的能力，并注意在对学生进行科学精神教育的同时进行人文精神教育。主要特点：1．重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调知识的逻辑顺序，使教科书在一定程度上体现生活性、实用性以及初中学生的年龄特点。 2．加强探究的力度，精心创设活动与探究的情境以及多种形式的学习活动，引导学生更多地采用体验学习和探究学习。 3．内容的选择注意密切联系学生的生活和社会实际，反映最新科技成果，并注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。 4．加强实验，淡化演示实验和学生实验的界限，改革实验内容和方法，使实验简单化、微型化和生活化。

5．改革习题，使习题分层次，既注意对“量” 的控制，又注意对“质” 的突破。6．实行弹性设计，有利于因材施教，促使学生个性特长的发展。 7．大量增加图画，加大以图代文和利用图画、资料等创设学习情境的力度；语言生动活泼、简明扼要。 8．版面设计新颖活泼，美观实用。 9．整体设计，系列配套。教材体系的构建（章节）第七单元常见的酸和碱1、酸及其性质2、碱及其性质3、溶液的酸碱性4、酸碱中和反应八海水中的化学1、海洋化学资源2、海水晒盐3、海水制碱九金属1、常见的金属材料2、金属的化学性质3、钢铁的铁蚀与防护十化学与健康1、食物的有机物2、化学元素与人体健康3、远离有毒物质十一化学与社会发展1、化学与能源开发2、化学与材料研制3、化学与农业生产4、化学与环境保护教材有哪些栏目（功能作用）活动天地实验探究长话短说挑战自我

九年级下册化学课本答案

九年级下册化学课本答案【篇一：九年级化学教材(下册)课后练习题答案(人教 2012版)】 t>第九单元--溶液第十单元---酸和碱第十一单元---盐化肥【篇二：义务教育教科书《化学》九年级下册课文填答参考答案】 =txt>课文填答参考答案第六章金属第七章溶液【篇三：九年级全册化学课本课后习题答案】 > 1.判别无聊里反映还是化学反应的依据是：是否有新物质生成。 2.a:剧烈反应，产生了很多气泡，触摸杯底有温热的感觉。气体无味。 b:开始有气泡冒出，第二天鸡蛋变大。一周后，鸡蛋外层部分变得半透明，很有弹性。 p13 2.固体食盐怎样溶于水中的？一定量的水为什么只能溶解一定的食盐？为什么搅拌可以减速溶解？溶解过程有放热吗？ p19 1.d 2.d 3.a 4.（1）热光（2）化学能转化为光能和热能蜡烛燃烧时向环境中释放能量。 5.水分子氢原子氧原子氢分子氢原子氧分子 6.变浑浊水蒸气小明同学小亮同学和小光同学小明同学刚熄灭的蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存在，在空气中也含有二氧化碳，导致石灰水变浑浊猜想是要进行有理有据的分析：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成烟；获不能仅凭一个实验事实就得出结论，要有充分证据以支持自己的猜想。对白烟成分的猜想要考虑其来源，是来自蜡烛本身，还是来自蜡烛燃烧后的生成物等；或者要依据物质发生化学变化表现出来的特殊属性设计实验来验证物质的存在；或者要对探究过程做出综合分析和反思，以找出问题所在。 p28

1.a 1．（1）√ 固态水中的水分子并不是不运动，而是在固定位置上运动，所以其位置相对固定。（2）√ 白酒主要是酒精和水的混合物，其中的酒精分子与酒精分子、水分子与水分子，以及酒精分子与水分子之间都存在着相互作用，但在通常情况下酒精分子的运动速度比水分子要快，因此白酒敞口放置，会有较多的酒精分子从白酒中逸散出来，从而使白酒中的酒精的含量减小，导致酒的味道变淡。 2.c 3.沉降过滤吸附 4. b a p34 1.d 2.b p35 1.d 2.d 3. 1:2 打开活塞，用燃着饿木条点燃气体，气体可燃烧，并产生淡蓝色火焰 p40 2. ① 10②阳离子③ 9 p42 3.c p49 1. ssimgcak 1.d 2.c 3.a 4.b 5.（1）元：基本。素：带有根本性的物质或事物的基本成分。生活中的“元素”或“要素”是指事物必须具有的实质或本质的组成部分；而化学元素是指组成物质的基本成分。可见不论是中国元素、音乐元素、时装元素、车元素，还是化学元素，其基本含义都是相同的。（2）物质：蔬菜（原子：芹菜白菜西红柿）；物质：汉字（原子：点横撇捺） p62 1.c 2.碘酒中糖碘是溶质，酒精是溶剂。 p64 1.（1）（3）（6）错误，（2）（4）（5）正确 2.b 3.往溶液中继续加入硝酸钾晶体；使热的不饱和硝酸钾溶液降温；从不饱和硝酸钾溶液中蒸发出一部分水。 p66 1.（1）错误16.7％（2）错误仍为20％ 2. 20% 3. 20g p67 1. b 2. c p68 1.b 2.4.5g 3.25g475g 3.12.5 50 4.（1）30 170 （2）a（3）加速氯化钠溶解 p71 1.a 2.b 3.c 4.a 5.b 6.b 7. 30 570 8.（1）玻璃棒（2）称量物与砝码的位置放置颠倒12（3）18% 9.（1）9%（2）19%（3）9.2% p80 1.（1）氧气（2）氮气（3）水蒸气（4）二氧化碳