2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.每年 3月 22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 ( )
A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉
B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用
C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源
D.收集和处理废水，弊大于利
2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( )
A.氨基(—NH 2)的电子式：
B. 钾离子的结构示意图：
C. 二氧化碳分子的比例
D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目
的的是 ( )
甲乙
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最
大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径： r (X)< r (Y)< r (W)< r(Z)
B.Z 和 X 组成的化合物中一定不含共价键
C.W 的单质还原性比 Z 的强
D.Y、Z、W 三种元素组成的化合物可能是 Z3WY 6
5.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋ H2O
B.将铜丝插入足量浓硝酸中： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
C.将 SO2通入少量氨水中： SO2＋ NH 3·H 2O===HSO 3－＋ NH4＋
D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I ＋ H2O2===I2＋ 2OH
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) 盐酸电解
A.MgCO 3――→ MgCl 2(aq)――→Mg
CO2 加热
B.NaCl(aq) ――→2 NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)
足量 O2 H2O
C.S――→SO3――→ H2SO4
NaOH( aq) 加热
D.Al ――→ NaAlO 2(aq)――→NaAlO 2(s)
7.电石 (主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。已知 2 000℃时，电石生产
原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ· mol －1平衡常数 K1
②Ca(g) ＋ 2C(s)===CaC 2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1平衡常数K2
以下说法不
．正
．
确
．
的是 ( )
A.反应① K 1＝c(Ca) ·c(CO)
11
B.反应2Ca(g)＋ C(s)===2CaC2(s) 平衡常数 K＝ K2
C.2 000 ℃时增大压强， K1减小， K2 增大
D.反应 2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ m·ol －1
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
K ω－13 －1 2＋＋－2－
A.＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中： Fe2＋、K ＋、NO3－、SO42－c( H )
B.通入大量 CO2 的溶液中： Na 、C6H5O 、 CH 3COO 、HCO3
C.c(ClO－)＝1.0 mol L·－ 1的溶液中： Na＋、K＋、S2－、SO42－
D.能使酚酞变红的溶液中： K＋、SO32－、CO32－、 Cl－
9.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
C4H 10(g) C4H8(g)＋ H2(g)(正反应吸热 )
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂 )，
反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确．．．的是 ( )
＋
c( NH4＋)
C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化 SO2 时使用热交换器可以充分利用热量，
降低生产成本
D. 反应 Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，
ΔH>0
12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的
结构如下：
下列有关说法正确的是 ( )
A.化合物 X 和 Y 分子各含有 1 个手性碳原子
B.化合物 Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1 mol 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应
D.化合物 X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2 的物质的量之比为
1∶1
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
选项实验操作和现象结论
A
将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMnO 4
溶液中，溶液褪色
反应生成了乙烯B
某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无
明显现象，再滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀
生成
溶液中一定含有 Cl －C
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液
于试管中，加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液后，加
热至沸腾，没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
图甲
A. 由图甲可知， x 小于 0.1
B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产
物之一，随着气)/n(丁烷 )增大，逆反应速率减小
C. 由图丙可知，
动
D. 由图丙可知，不定项选择题：
图乙图丙
n(氢
产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移
丁烯产率在 590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成
副产物本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该
小题就得 0 分。
11. 下列叙述中不正确的是 ( )
A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
B. 25 ℃下，在 NH 3·H2O稀溶液中加水稀释，
c(H )·c(NH
＋
3·H2O)的值不变
化合物 X 羟甲香豆素
化合物
－ 1 － 1
14. 常温时，向 20 mL 0.100 0 mol L · H 2C 2O 4溶液中滴加 0.100 0 mol ·L NaOH 溶液， 混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 （ ） A. B. C. D. 15.
A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 1∶ 2
B. 达到平衡时，容器Ⅲ中 ClNO 的转化率小于 80%
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中 c （ClNO ）/ c （NO ） 比容器Ⅰ中的大
D. 若温度为 T 1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO （g ） 、0.2 mol Cl 2（g ）和
0.20 mol ClNO （g ） ，则该反应向正反应方向进行
非选择题 （共 80 分）
16. （12 分）以菱锰矿 （主要成分 MnCO 3，还含有 FeCO 3、CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、 MgCO 3 等杂质 ） 为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
（1） ______________________________________________________________ 写出“氧化”时发生反应的离子方程式： ______________________________________ 。
（2） _________________________________________________________ “中和”容器
温度 /℃ 物质的起始浓度 /mol ·L －1 －1
物质的平衡浓度 /（mol c(NO) c(Cl 2) c(ClNO) c(ClNO) Ⅰ
T 1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ
T 1 0.20 0.10
0.20 c 1 Ⅲ T 2 0 0 0.20 c 2 2ClNO （g ）（ 正反应放热 ）达到平衡，下列说法
正确的是 （
点①③④所示溶液中，点③所示溶液 H 2O 的电离程度最小
点②所示溶液中： 2c （H ＋）＋ c （HC 2O 4－）＋3c （H 2C 2O 4）＝2c （OH －）＋c
（C 2O 42－） 点③所示溶液中： c （HC 2O 4－）＋2c （C 2O 24－）＝c （Na ＋）
＋ － 2－
－ ＋ 滴定过程中可能出现： c （Na ＋）＞c （HC 2O 4－）＝c （C 2O 42－）＞c （OH －）＞c （H ＋） 一定温度下 （T 2＞T 1），在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中
的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物 X 可用________________ （写一种物
质的化学式）。
（3）该工艺流程中固体 1 和固体 2 均需用水洗涤，目的是
（4）____________________________________ “除杂”时，除去的金属离子有。
（5）_________________________________________________ “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为_______________________________
(6) 该流程中可以循环使用的物质有 ___________ 。
17. (15 分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
(1) F 中的含氧官能团名称为 ___ 和 ______ 。
(2) E 的结构简式为 ___________ 。
(3) 写出 B →C 的化学反应方程式： ____________________________________
(4) F →G 历经两步反应，反应类型依次为 ___ 、 ______ 。
(5) 请写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 ________ 。 ①能发生银镜反应；②水解产物能与 FeCl 3 显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂
选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干
18. (12 分 )氯化苄 (C 6H 5CH 2Cl) 是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气 在光照条件下反应合成氯化苄。
(1) 写 出 甲 苯 与 干 燥 氯 气 在 光 照 条 件 下 反 应 合 成 氯 化 苄 的 化 学 方 程 式 (2)
用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
步骤Ⅰ：称取 2.555 g 样品于烧瓶中，加入 100.00 mL 4 mol ·L －1 氢氧化钠溶
液共热，冷 却至室温。加入 100.00 mL 4 mol ·L －1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 的容量瓶中，加水定容。
步骤Ⅱ： 从容量瓶中各取 50.00 mL 溶液于三只锥形瓶中， 各加入 25.00 mL 0.2000 mol L · －1硝酸银溶液。
步骤Ⅲ：用硫酸铁铵作指示剂， 用 0.200 0 mol L ·－1 NH 4SCN 溶液分别滴定剩
余的硝酸银， 所得滴定数据如下表。
实验数据
实验序号
NH 4SCN 溶液体积读数 /mL
的合成路线流程图
(可 )。
滴定前
滴定后
第一次0.40 10.38
第二次0.30 10.32
第三次0.20 10.41 已知： NH4SCN＋AgNO 3===AgSCN ↓＋ NH 4NO 3
①加入硝酸的目的是____________________________________________ 。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______________________
③该样品中氯化苄的质量分数 ( 写出计算过程 )。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是
19.(15 分)以铬铁矿 [Fe(CrO 2)2]为原料可制备 K2Cr2O7和
金属铬。
已知： 2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。pH<3.0， CrO 42－含量极小。
(1)写出铬铁矿焙烧转化为 Na2CrO4 的化学反应方程式
焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是
(2)加入稀硫酸后所得 Na2Cr2O7溶液的 pH 应小于 3.0，可用_ 测定溶液 pH。
(3)操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是 __ 。
(4)N a2S 的作用是调节溶液的酸碱度和___ 。
(5)F e3＋在 pH 为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH) 3。在上述流程中所得 Na2Cr2O7溶液中含有
少量 Fe3＋。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由
Na2Cr2O7 溶液制备 K2Cr2O7 固体的实验方案 (实验中须选用的
试剂：硫酸、 NaOH 溶液、 KCl 固体、蒸馏
水 ) ：
实验流程如下：
20.(14 分 )氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氮氧化物进行处理。
(1)S NCR 脱硝技术的原理：
4NO(g) ＋4NH 3(g) ＋O 2(g)===4N 2(g) ＋6H 2O(g) ΔH 1＝－ 1 627.2 kJ m ·ol
6NO(g) ＋4NH 3(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝－ 1 807.0 kJ m ·ol －1
2NO(g) ＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH 3＝－ 113.0 kJ m ·ol －1
则 6NO 2(g) ＋ 8NH 3(g)===7N 2(g) ＋ 12H 2O(g) ΔH ＝
___ kJ m ·ol －1
(2) N SR(NO x 储存还原 )工作原理： NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
(3) S CR 消除氮氧化物的反应原理： 4NO(g) ＋4NH 3(g)＋O 2(g)===4N 2(g) ＋6H 2O(g) ΔH<0 其他条件相同，某密闭容器中分别投入 NH 3、NO 、 O 2，在甲、乙两种催化剂作用下，
NO 转化率与温度的关系如图 c 所示。在催化剂甲作用下， 图中 Y 点处 (对应温度为 210 ℃)NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是 。工业实际选择催化剂乙的
原因是 _________________________________________________________________ 。
(4) ①用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：
4NO 2＋ 2Ca(OH) 2===Ca(NO 3)2＋Ca(NO 2)2＋2H 2O
NO 2＋NO ＋ Ca(OH) 2===Ca(NO 2)2＋ H 2O 为使吸收充分， V(NO 2)/V(NO) ( 选填“≥”或“≤” )1。
②目前可采用电解的方法除去废水中的 NO 2－，原理如图 d 所示。写出阴极的电极反应式： 21. (12 分)【选做题】本题包括 A 、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则 按 A 小题评分。
A. 【物质结构与性质】 铜的化合物具有广泛的用途。
① NO x 储存转化为 Ba(NO 3)2过程中， 参加反应的 图b
NO 和 O 2 的物质的量之比为 ②H 2 还原 Ba(NO 3) 2的过程分两步进行，图 系。第一步反应的化学方程式为
_________________________________ 。
b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关
图d
图a 图c
(1) C u 2 ＋基态核外电子排布式为 ______________________ 。
(2) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出
[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 。N 、 O 、S 原子的第一电离能由大到小的顺序为 _ ，与 SO 42－互 为等电子体的分子的化学式为 ____________ ，每个乙醇分子中 sp 3 杂化的原子个数为
(3) 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中 O 原子的配位数为
(4) C u 2O 的熔点比 Cu 2S 高的原因是 __________________
B. 【实验化学】
亚硝酸钠 (NaNO 2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、 浓硝酸、 Na 2O 2 为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠 (加热装置及部分夹持装置已略
去)，反应原理
为：
回答下列问题：
(1) A 装置中反应的化学方程式为 ___________________________
(2) B 装置中铜的作用是 ___________________________________
(3) 充分反应后， C 中生成的固体除 NaNO 2 外，还可能有杂质生成，应在 B 、C 之间加 一个装置，该装置所盛放试剂的名称是 。
(4) 检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为 a. 打开弹簧夹，向装置中通入
c. 向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 e. 关闭分液漏斗旋塞 f.
(6) 利用改进后的装置，将 7.8 g Na 2O 2 完全转化成 NaNO 2 ，理论上至少需要木炭 g 。
2018 届苏锡常镇四市高三年级第二次模拟考试 (十 )
化学参考答案
1. C
2. A
3. B
4. B
5. D
6. C
7. D
8. C
9. D 10. B
11. A 12. AB 13. B 14. BC 15. C
16. （12 分）
2＋ ＋ 2 ＋ 3 ＋
（1） MnO 2＋ 2Fe 2＋＋4H ＋===Mn 2＋＋ 2Fe 3＋
＋2H 2O （2 分）
（2） CaCO 3（或MnCO 3等合理答案均给分 ）（2 分） ( 填标号 )。
N 2 b. 点燃酒精灯
d. 熄灭酒精灯 停止通入 N 2
写 出 D 中 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
(5) D 装 置 用 于 尾 气 处 理 ，
（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率（2 分）
2 ＋2＋
（4）Ca2＋、Mg2＋（2 分）
(5) M n 2＋＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H ＋
(2 分)
(6) H 2SO 4、 MnO 2(2 分)
17. (15 分)
(1) 羟基(1分) 羰基 (1分) 18. (12 分)
(1) C 6H 5CH 3＋Cl 2―光―照→C 6H 5CH 2Cl ＋HCl(2 分 )
(2
分)
(2
分 )
126.5 g ·mol －1×( 0.200 0 mol L ·－1×0.0250 L －0.200 0 mol L ·－1× 0.0100 0 L) 2.555 g
100%
＝ 74.27%（4 分） ④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物， 高（2分） 19. （15 分）
高温 (1) 4Fe(CrO 2)2＋7O 2＋8Na 2CO 3=====2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋8CO 2(2 分 )
陶瓷在高温下会与 Na 2CO 3反应（2 分）
（2） pH 计 （pH 传感器等均可得分 ）（2 分 ）
（3） 沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复 2～3次（2 分）
（4） 将重铬酸钠还原为氢氧化铬 （2 分 ）
（5） 向 Na 2Cr 2O 7溶液中加入适量 NaOH 调节 pH 大于 3.7，过滤， 向滤液中加入硫酸溶液 至 pH 小于 3.0，再加入适量 KCl 固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （5 分 ）
20. （14 分）
(3)
(4) 加成反应 （1 分 ） 消去反应 （1 分 ）
(5
)
(6
（2） ①中和 NaOH 使溶液呈酸性，防止 OH －对下一步的干扰 ②当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
×5
×
Cl 2 或生成的 HCl 也会造成测定结果偏
－
1
（1） HΔ＝－ 2735.6 kJ m·ol－1（2 分）
（2）① 4∶3（2 分）
催化剂
②8H2＋Ba（NO3）2=====BaO＋2NH3＋5H2O（2 分）
（3）平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时 Y 点 NO 的转化率明显低于同温度下乙作催化剂时 NO 的转化率（2 分）
在低温下，使用催化剂乙， NO 转化率很高（2 分）
（4）①≥（2 分）
② 2NO 2 ＋ 4H2O＋ 6e ===N2＋ 8OH （2 分）
21.（12 分）【选做题】
A. 【物质结构与性质】
9 2 2 6 2 6 9
（1） [Ar]3d 9或 1s22s22p63s23p63d9（2分）
（2）N>O>S（2 分） CCl4（CF4、SiF4等正确答案均给分）（2 分） 3（2 分）
（3）4（2 分）
（4）因为 r（O2－） B. 【实验化学】 （1） C ＋ 4HNO 3（浓）=====CO 2↑＋ 4NO 2↑＋ 2H 2O（2 分） （2）铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高 NO 产率（2 分）（3）碱石灰（2 分） （4）acebdf（2 分） －＋－2＋ （5） 5NO＋3MnO4＋4H ===5NO3＋3Mn2＋2H2O（2 分） （6）1.2（2 分）说明：试卷中其他合理答案均可酌情给分。 2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1.每年 3月 22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 ( ) A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D.收集和处理废水，弊大于利 2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( ) A.氨基(—NH 2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例 D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 ( ) 甲乙 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最 2014年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一） 数学Ⅰ试题 2014．3 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1．已知集合{}1,2,3,4A =，{},4,7B m =，若{}1,4A B = ，则A B = ▲ ． 2．若复数z = 13i 1i +-（i 为虚数单位），则 | z | = ▲ ． 3．已知双曲线22 18 x y m -= m 的值为 ▲ ． 4．一个容量为20的样本数据分组后，分组与频数分别如下：(]10,20，2； (]20,30 ，3；(]30,40，4；(]40,50，5；(]50,60，4；(]60,70，2．则样本在(]10,50上的频率是 ▲ ． 5．执行如图所示的算法流程图，则最后输出的y 等于 ▲ ． 6．设函数2()sin f x a x x =+，若(1)0f =，则(1)f -的值为 ▲ ． 7． 四棱锥P - ABCD 的底面ABCD 是边长为2的正方形，P A ⊥底面ABCD 且P A = 4，则PC 与底面ABCD 所成角的正切值为 ▲ ． 8．从甲，乙，丙，丁4个人中随机选取两人，则甲乙两人中有且只有一个被选取的概率为 ▲ ． 9．已知2tan()5a b += ，1tan 3b =，则tan +4p a ? ? ?? ?的值为 ▲ ． 10．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若13a =-，13 2 k a +=，12k S =-，则正整数k = ▲ ． 11．已知正数,x y 满足22x y +=，则 8x y xy +的最小值为 ▲ ． （第5题） 2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 数学Ⅰ试题 2018.3 一、填空题：本大题共14个小题，每小题5分，共70分.请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．． . 1.已知集合{1,1}A =-，{3,0,1}B =-，则集合A B =I ． 2.已知复数z 满足34z i i ?=-（i 为虚数单位），则z = ． 3.双曲线22 143 x y -=的渐近线方程为 ． 4.某中学共有1800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n = ． 5.将一颗质地均匀的正四面体骰子（每个面上分别写有数字1，2，3，4）先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为 ． 6.如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是 ． 7.若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为2 8cm ，则它的体积为 3 cm ． 8.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若242a a +=，241S S +=，则10a = ． 9.已知0a >，0b >，且 23 ab a b +=，则ab 的最小值是 ． 10.设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知 tan 3tan A c b B b -=，则cos A = ． 11.已知函数,1()4 ,1 x a e x f x x x x ?-在区间[1,2]上有两个不同的零点，则 (1) f a 的取值范围为 ． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分.请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15. 已知向量,1)a α=r ，(1,sin())4 b πα=+r . （1）若角α的终边过点(3,4)，求a b ?的值； （2）若//a b ，求锐角α的大小. 16.如图，正三棱柱111ABC A B C - ，其底面边长为2.已知点M ，N 分别是棱11A C ，AC 的中点，点D 是棱1CC 上靠近C 的三等分点. 2019届高三模拟考试试卷 化 学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31 S —32 K —39 Mn —55 Fe —56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2 150～160 ℃C 2H 3 Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C. 氯离子的结构示意图： D. HCl 的电子式：H ＋[· · Cl ·· ·· ··]－ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO － 3 B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN － C. K w c （OH － ） ＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO － 3 D. 0.1 mol ·L － 1的NaHCO 3溶液中：NH ＋ 4、NO － 3、Na ＋ 、SO 2－ 4 5. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( ) 2018届高三年级第二次模拟考试(十) 数学(满分160分，考试时间120分钟) 一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分． 1. 已知集合A ＝{－1，1}，B ＝{－3，0}，则集合A ∩B ＝________． 2. 已知复数z 满足z·i ＝3－4i (i 为虚数单位)，则|z|＝________． 3. 双曲线x 24－y 23 ＝1的渐近线方程为________． 4. 某中学共有1 800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n ＝________． 5. 将一颗质地均匀的正四面骰子(每个面上分别写有数字1，2，3，4)先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为________． 6. 右图是一个算法的流程图，则输出S 的值是________． 7. 若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为8cm 2，则它的体积为________cm 3. 8. 设S n 是等差数列{a n }的前n 项和，若a 2＋a 4＝2，S 2＋S 4＝1，则a 10＝________． 9. 已知a>0，b>0，且2a ＋3b ＝ab ，则ab 的最小值是________． 10. 设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知tan A tan B ＝3c －b b ，则 cos A ＝________． 11. 已知函数f(x)＝?????a －e x ， x<1，x ＋4x ， x ≥1(e 是自然对数的底数)．若函数y ＝f(x)的最小值是4，则实数a 的取值范围为________． 12. 在△ABC 中，点P 是边AB 的中点，已知|CP →|＝3，|CA →|＝4，∠ACB ＝2π3 ，则 CP →·CA →＝________． 13. 已知直线l ：x －y ＋2＝0与x 轴交于点A ，点P 在直线l 上．圆C ：(x －2)2＋y 2＝2上有且仅有一个点B 满足AB ⊥BP ，则点P 的横坐标的取值集合为________． 14. 若二次函数f(x)＝ax 2＋bx ＋c(a>0)在区间[1，2]上有两个不同的零点，则f （1）a 的取值范围为________________． 江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研（一）一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.不需要写出解答过程，请把答案直接填写在答题卡相应位置上。 1.已知i为虚数单位，复数 1 1 z i = +，则｜z｜= 2.已知集合A={x｜0≤x≤1}，B={x｜a-1≤x≤3}，若A?B中有且只有一个元素，则实数a的值为 3.已知一组数据1.6，1.8，2，2.2，2.4，则该组数据的方差是 4.在平面直角坐标系xOy中，已知双曲线 22 2 1(0) 4 x y a a -=> 的一条渐近线 方程为 2 3 y x = ，则a= 5.甲乙两人下棋，两人下成和棋的概率是1 2，乙获胜的概率是 1 3，则乙不输的概率是 6.右图是一个算法的流程图，则输出的x的值为 7.“直线l1:ax+y+1=0与直线l2:4x+ay+3=0平行”是“a=2”的条件.（填“充分不必要”、“必要不充分”、“充分必要”或“既不充分又不必要”） 8.已知等差数列{a n}的前n项和为Sn，a1=9， 95 95 S S - ＝－4，则a n= 9.已知点M是曲线y=2ln x+x2-3x上一动点，当曲线在M处的切线斜率取得最小值时，该切线的方程为 10.已知3cos2α＝4sin(4π－α)，α∈(,4ππ)，则sin2α= 11.如图在矩形ABCD 中，E 为边AD 的中点，AB =1，BC =2.分别以A ，D 为圆心，1为半径作圆弧EB ，EC ，将两圆弧EB ，EC 及边BC 所围成的平面图形（阴影部分）绕直线AD 旋转一周，所形成的几何体的体积为 12.在?ABC 中，，若角A 的最大值为6π，则实数λ的值是 13.若函数f (x )=a x (a >0且a ≠1)在定义域[m ，n ]上的值域是[m 2，n 2](1 2018届高三年级第二次模拟考试(十) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是() A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水，弊大于利 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是() A. 氨基(—NH2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X) 2018届苏锡常镇高三年级第三次模拟考试(十五) 物理 本试卷共8页，包含选择题(第1题～第9题，共9题)、非选择题(第10题～第15题，共6题)两部分．本卷满分为120分，考试时间为100分钟． 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个 ．．．．选项符合题意． 1. 如图所示，理想变压器的原线圈接在u＝2202sinπt(V)的交流电源上，副线圈接有R＝55 Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2∶1，电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是() 2. 小明将一辆后轮驱动的电动小汽车，按图示方法置于两个平板小车上，三者置于水平实验桌上．当小明用遥控器启动小车向前运动后，他看到两个平板小车也开始运动，下列标出平板小车的运动方向正确的是() 3. 帆船运动中，运动员可以调节帆面与船前进方向的夹角，使船能借助风获得前进的动力．下列图中能使帆船获得前进动力的是() 4. 如图所示的电路中，A、B、C是三个完全相同的灯泡，L是自感系 数很大的电感，其直流电阻与定值电阻R阻值相等，D是理想二极管．下列 判断中正确的是() A. 闭合电键S的瞬间，灯泡A和C同时亮 B. 闭合电键S的瞬间，只有灯泡C亮 C. 闭合电键S后，灯泡A、B、C一样亮 D. 断开电键S的瞬间，灯泡B、C均要闪亮一下再熄灭 5. 运动员进行跳伞训练．假设运动员在没有打开降落伞时做自由落体运动，打开伞后所受空气阻力和下落速度成正比，不计开伞时间，跳伞运动员下落过程的vt图象不可能是() 二、 多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有多个选项符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分． 6. 如图所示，带电金属圆筒和金属板放在悬浮头发屑的蓖麻油中，头发屑就会按电场强度的方向排列起来．根据头发屑的分布情况可以判断( ) A . 金属圆筒和金属板带异种电荷 B . 金属圆筒和金属板带同种电荷 C . 金属圆筒内部为匀强电场 D . 金属圆筒表面为等势面 7. 2017年6月，我国发射了宇宙探测卫星“慧眼”．卫星携带的硬X 射线调制望远镜(Hard X -ray Modulation Telescope ，简称HXMT )在离地550公里的轨道上观察遥远天体发出的X 射线，为宇宙起源研究提供了新的证据．则“慧眼”的( ) A . 角速度小于地球自转角速度 B . 线速度小于第一宇宙速度 C . 周期大于同步卫星的周期 D . 向心加速度小于地面的重力加速度 8. 如图所示，一根足够长的直导线水平放置，通以向右的恒定电流，在其正上方O 点用细丝线悬挂一铜制圆环．将圆环从a 点无初速释放，圆环在直导线所处的竖直平面内运动，经过最低点b 和最右侧c 后返回( ) A . 从a 到c 的过程中圆环中的感应电流方向先顺时针后逆时针 B . 运动过程中圆环受到的安培力方向与速度方向相反 C . 圆环从b 到c 的时间大于从c 到b 的时间 D . 圆环从b 到c 产生的热量大于从c 到b 产生的热量 9. 如图所示，用铰链将三个质量均为m 的小球A 、B 、C 与两根长为L 的轻杆相连，B 、C 置于水平地面上．在轻杆竖直时，将A 由静止释放，B 、C 在杆的作用下向两侧滑动，三小球始终在同一竖直平面内运动．忽略一切摩擦，重力加速度为g.则此过程中( ) A . 球A 的机械能一直减小 B . 球A 落地的瞬时速度为2gL C . 球B 对地面的压力始终等于32 mg D . 球B 对地面的压力可小于mg 三、 简答题：本题分必做题(第10、11题)和选做题(第12题)两部分，共计42分． 【必做题】 10. (8分)某同学用图甲所示的实验装置探究恒力做功与小车动能变化的关系． 甲 2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 物理2018.03 注意事项： 1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间 为100分钟，满分值为120分． 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上， 并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑． 3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效． 第Ⅰ卷(选择题共31分) 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3 分，共15 分．每小题只有一个 ．．．．选项符合题意． 1．下列各式属于定义式的是 A．加速度a＝ F m B．电动势 E n t ?Φ = ? C．电容r 4 S C kd ε π =D．磁感应强度 2 3 2．如图所示为从静止开始做直线运动的物体加速度—时间图象，关于物体运动下列 说法正确的是 A．物体在t =6s时，速度为0 B．物体在t =6s时，速度为18m/s C．物体运动前6s平均速度为9m/s D．物体运动前6s位移为18m 3．高空滑索是勇敢者的运动．如图所示一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动（设钢索是直的），下滑过程中到达图中A位置时轻绳与竖直线有夹角，到达图中B位置时轻绳竖直向下．不计空气阻力，下列说法正确的是 A．在A位置时，人的加速度可能为零 B．在A位置时，钢索对轻绳的作用力小于人的重力 C．在B位置时，钢索对轻环的摩擦力为零 D．若轻环在B位置突然被卡住，则此时轻绳对人的拉力等于人的重力 4．一带电粒子在电场中仅受静电力作用，做初速度为零的直线运动．取该直线为x轴，起始点O为坐标原点，其电势能E p与位移x的关系如图所示，下列图象中合理的是 5．一长轻质薄硬纸片置于光滑水平地面上，其上放质量均为1kg的A、B两物块，A、B与薄硬纸片之间的动摩擦因数分别为μ1=0.3，μ2=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示．已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2．下列说法正确的是 A．若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N B．若F=8N，则B物块的加速度为4.0m/s2 C．无论力F多大，A与薄硬纸片都不会发生相对滑动 D．无论力F多大，B与薄硬纸片都不会发生相对滑动 F A B 江苏省苏锡常镇四市2012届高三教学调研测试（一） 数学 2012.3 1.已知集合{}3,2,1=A ，集合{}4,3=B ，则=B A . 2.已知复数i z 21-=（i 为虚数单位），则=2z . 3.已知命题:p 直线a ，b 相交，命题:q 直线a ，b 异面，则p ?是q 的 条件. 4.某公司为了改善职工的出行条件，随机抽取100名职工，调查了他们的居住地与公司间的距离d （单位：千米）.由其数据绘制的频率分布直方图如图所示，则样本中职工居住地与公司间的距离不超过4千米的人数为 . 5.如图，给出一个算法的伪代码，已知输出值为3，则输入值=x . Read x If 0≥x Then 13)(2 --←x x x f Else )5(log )(2+←x x f End If Print )(x f 6.已知角α（πα20<≤）的终边过点)3 2cos ,32(sin ππP ，则=α . 7.写出一个满足1)()()(-+=y f x f xy f （x ，0>y ）的函数=)(x f . 8.已知点M 与双曲线19 162 2=-y x 的左，右焦点的距离之比为3:2，则点M 的轨迹方程 为 . 9.先后投掷一颗质地均匀的骰子两次，得到其向上的点数分别为m ，n ，设向量),(n m =， 5<的概率为 . 10.等差数列{}n a 中，已知158≥a ，139≤a ，则12a 的取值范围是 . 11.已知a ，b 为正实数，函数x bx ax x f 2)(3++=在[]1,0上的最大值为4，则)(x f 在 []0,1-上的最小值为 . 12.如图，已知二次函数c bx ax y ++=2 （a ，b ，c 为实数，0≠a ）的图象过点)2,(t C ， 且与x 轴交于A ，B 两点，若BC AC ⊥，则a 的值为 . 13.设)(n u 表示正整数n 的个位数，)()(2n u n u a n -=，则数列{}n a 的前2012项和等于 . 14.将函数3322-++-=x x y （[]2,0∈x ）的图象绕坐标原点逆时针旋转θ（θ为锐角），若所得曲线仍是一个函数的图象，则θ的最大值为 . 2017--2018苏锡常镇四市高三一模语文试题及答案 2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调 研（一） 语文 2018年3月 注意：本试卷共6页，20小题，满分160分。 考试时间150分钟。请按照题号将答案填涂 或书写在答题卡相对应的答题区域内，将答案直接书写在本试卷上无效。 一、语言文字运用（15分） 1．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 陶器从最初的零星出现到大规模、大范围地生产，有特定的社会文化▲。陶器制作历史悠久，累积重重，要从▲、交互作用的社会文化现象中对其 ▲，仍任重道远。 A．因缘错综复杂寻根究底B．因 缘错综复杂追本溯源 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 古典小说是先哲留给我们的精神财富，我们应当很好地去学习和应用。既然是古典小说，是一定历史阶段的产 物，▲，▲，▲，▲，▲。如果善于学习，善者固然可以育人，其不善者经过批判分析，也可能发挥其反面教材的作用。 ①就不免带有历史性的局 限 ②即使优秀的作品也难免有不纯之处 ③择善者而从之，其不善者而去之 ④有精华也会有糟粕 ⑤需要有分析、有批判地进行学 习 A．①④②⑤③B．①②③④⑤ C．①④②③⑤D．⑤③④①② 5．下列对北京2022年冬奥会会徽“冬梦”理解不恰当的一项是（3分） A．以汉字“冬”为灵感来源，借用书法元素，彰显了中国传统文化底蕴。 B．用汉字笔画的变形展现冰雪运动员的英姿，体现了冬奥会运动项目的特征。 C．其中充满韵律感的线条，寓意要顽强拼搏、历经坎坷才能获得圆满成功。 D．赋予汉字“冬”以动感和力度，代表了奥林 匹克运动的激情、青春与活力。 二、文言文阅读(19分) 阅读下面的文言文，完成6~9题。 徐锴，会稽人。锴四岁而孤，母方教兄铉就学，未暇及锴。锴自能知书。稍长，文词与铉齐 名。元中，议者以文人浮薄，多用经义法律取士，锴耻之，杜门不求仕进。铉与常梦锡同直门下省，出锴文示之，梦锡赏爱不已，荐于烈祖， 2019-2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查 英语2020.4.9 第一卷（选择题共85分）第一部分：听力（共两节，满分20分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1分，满分5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the woman think of gardening? A. Tiring. B. Boring. C. Enjoyable. 2. Why does the man call Johnson's office? A. To ask for sick leave. B. To have his car repaired. C. To put off the appointment. 3. What does the woman mean? A. She won't sit next to John. B. She doesn't like the movie. C. She enjoys talking to John. 4. Where is the man probably now? A. At home. B. In the office. C. In a restaurant. 5. How much does the woman pay for her tickets? A. $8.8. B. $10. C. $11.2. 第二节(共15小题；每小题1分，满分15分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 2018年江苏省苏锡常镇高考数学一模试卷 一、填空题：本大题共14个小题，每小题5分，共70分.请把答案填写在答题卡相应位置上. 1. 已知集合A ={?1,?1}，B ={?3,?0,?1}，则集合A ∩B =________． 2. 已知复数z 满足z ?i =3?4i （i 为虚数单位），则|z|=________． 3. 双曲线 x 24 ? y 23 =1的渐进线方程是________． 4. 某中学共有1800人，其中高二年级的人数为600．现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n =________． 5. 将一颗质地均匀的正四面体骰子（每个面上分别写有数字1，2，3，4）先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为________． 6. 如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是________． 7. 若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为8cm 2，则它的体积为________cm 3． 8. 设S n 是等差数列{a n }的前n 项和，若a 2+a 4=2，S 2+S 4=1，则a 10=________． 9. 已知a >0，b >0，且2 a +3 b =√ab ，则ab 的最小值是________． 10. 设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知tanA tanB =3c?b b ，则 cosA =________． 11. 已知函数f(x)={a ?e x ,x <1, x +4x ,x ≥1, 若y =f(x)的最小值是4，则实数的取值范围为________． 12. 在△ABC 中，点P 是边AB 的中点，已知|CP → |=√3，|CA → |=4，∠ACB = 2π 3 ，则CP → ? 2017-2018学年锡常镇四市高三教学情况调研（二） 语文2018年5月注意：本试卷共6页，20小题，满分160分。考试时间150分钟。请按照题号将答案填涂或书写在答题卡相对应的答题区域，将答案直接书写在本试卷上无效。 一、语言文字运用（15分） 1．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） （1）中国的晋西北，是西伯利亚大风常肆虐的地方，是干旱、霜冻、沙暴等一切与生命作对的怪物之地。 （2）每个人的心情会通过他的穿着打扮泄露，而时尚其实说的就是这种沟通的技巧。 （3）中国宫殿式建筑、新民族形式建筑、西方古典式和现代派建筑在这里和谐相处，体现了这个城市的气度。 A．盘踞千头万绪博大精深B．盘踞蛛丝马迹兼收并蓄 C．占据蛛丝马迹博大精深D．占据千头万绪兼收并蓄 2．下列各句中，没有语病的一句是（3分） A．2017年中国工程院的新晋外籍院士，除比尔·盖茨外，还有英国皇家工程院院长安道琳等一批具有国际影响力的“大咖”也获此殊荣。 B．经历了三个月在中日各地打三十场正式比赛，柯洁熬了过来，最终夺得了第21届“三星车险杯” 冠军。 C．调查结果显示，八成德国人认为“中国制造”是“德国制造”的对手，但仅有11%的德国消费者拒绝中国产品。 D．适应现代社会的发展，在中华民族复兴过程中真正起到促进作用，是确定某种传统文化是否优秀的重要标准。 3．下列诗句中，与“江涵秋影雁初飞，与客携壶上翠微”使用的修辞手法相同的一项是（3分）A．那堪更被明月，隔墙送过秋千影。 B．战士军前半死生，美人帐下犹歌舞。 C．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 D．宛转蛾眉能几时？须臾鹤发乱如丝。 4．依次在下面一段文字的横线处填入语句，顺序最恰当的一组是（3分） 血红的夕阳隐去山后，天空纯金一般烁亮，眼前一片混沌的金黄。鸣沙山被天边的霞光勾勒出完美的线条，▲，▲ 。▲ ，▲ ，▲ ，▲ 。 ①天低了地窄了原野消失大海沉没②惟有这凝固的沙山 ③如同宇宙洪荒时代的巨型雕塑群④如同一座巨大的金字塔 ⑤矗立于塔什拉玛干沙漠的起点或是尽头⑥在夜色中静静蹲伏 A．③⑥①②④⑤ B．①③⑤②④⑥ C．④⑤①②③⑥ D．②③⑥①④⑤ 5．下列对联中，适合悬挂在楼的一组是（3分） ①南极潇湘千里月北通巫峡万重山 ②百代题诗至一楼抗势压江湖 ③吴楚乾坤天下句江湖廊庙古人情 ④词赋千秋唯一序江山万里独斯楼 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解 析） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（） A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B 【解析】 【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡； B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡； C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡； D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡； 答案选B。 2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（） C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl A. 中子数为7的碳原子：7 6 C. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H＋[]－ 【答案】C 【解析】 C，选项A错误； 【详解】A. 中子数为7的碳原子为：13 6 B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误； 江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研 单项选择题： 1.下列各式属于定义式的是 A. 加速度a ＝ F m B. 电动势E n t ?Φ=? C. 电容4S C kd επ= D. 磁感应强度F B IL = 【答案】D 【解析】 F a m = 是牛顿第二定律的表达式，不是加速度的定义式，故A 错误．电动势E n t ?Φ=?是法拉第电磁感应定律的表达式，不是定义式，选项B 错误；电容4S C kd επ= 是电容的量度公式，是定义式，选项C 错误；磁感应强度F B IL =是磁感应强度的定义式，采用比值法定义，故D 正确．故选D. 2.如图所示为从静止开始做直线运动的物体的加速度—时间图象，关于物体的运动下列说法正确的是( ) A. 物体在t ＝6 s 时，速度为0 B. 物体在t ＝6 s 时，速度为18 m/s C. 物体运动前6 s 的平均速度为9 m/s D. 物体运动前6 s 的位移为18 m 【答案】B 【解析】 物体在t =6s 时，速度为1v 66/18/2 at m s m s ==??=，选项B 正确，A 错误；因物体做变加速运动，无法求解前6s 的位移和平均速度，故选B. 3.高空滑索是勇敢者的运动．如图所示一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动（设钢索是直的），下滑过程中到达图中A 位置时轻绳与竖直线有夹角，到达图中B 位置时轻绳竖直向下．不计空气阻力，下列说法正确的是 A. 在A位置时，人的加速度可能为零 B. 在A位置时，钢索对轻绳的作用力可能小于人的重力 C. 在B位置时，钢索对轻环的摩擦力为零 D. 若轻环在B位置突然被卡住，则此时轻绳对人的拉力等于人的重力 【答案】B 【解析】 在A位置时，人受到重力和线的拉力，合力沿斜面向下，不为零，则加速度不可能为零；拉力T=mgtanθ，当θ<450时，T 江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一) 化学试题 1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是 A. 回收厨余垃圾用于提取食用油 B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸 C. 回收旧报纸用于生产再生纸 D. 废旧电池含重金属须深度填埋 【答案】C 【解析】 【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误； B．油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故B错误； C．使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；D．废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；答案选C。 【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。 2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 O B. N2H4的结构式： A. 中子数为8的氧原子：18 8 C. Mg2＋的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 O，故A错【详解】A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：16 8 误； B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式 为：，故B错误； C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误； D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确； 答案选D。 【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确； B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误； C．Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误； D．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误； 答案选A。 【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3- B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32- D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误； B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存， 2017-2018学年度锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学2018.03 可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D．收集和处理废水，弊大于利 2．下列有关化学用语的表示，正确的是 A．氨基(-NH2)的电子式： B．钾离子的结构示意图: C．二氧化碳分子的比例模型： D．碳酸电离的方程式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说确的是 A．原子半径：r(X）2018年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案
2014年苏锡常镇高三数学一模试卷及参考答案(纯word版)
2018届苏锡常镇高三二模数学试卷
江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案
2018苏锡常镇一模(十)数学
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研数学(一)
2018苏锡常镇一模(十)化学
2018苏锡常镇高三三模物理试题
江苏地区苏锡常镇四市2018年度届高三教学方案情况调研物理
苏锡常镇一模数学试题及答案
2017--2018苏锡常镇四市高三一模语文试题及答案
2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(原卷版)
2018年江苏省苏锡常镇高考数学一模试卷
2017-2018学年苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)
江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)
江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(一)(解析版)
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一) 化学试题(解析版)
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
相关主题
文本预览