高二 化学 会考 试题 题 目 示 例
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）
2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）
A.无毒
B.无颜色
C.无气味
D.有刺激性气味
3.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Na 2SO 4
B. CH 4 C ．Cu D. H 2
4.考古学上常用14
6C 来测定文物的历史年代。146C 原子核内中子数是（ ）
A. 6 B ．8 C ．14 D ．20
5.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. O 2和O 3
B. CO 和CO 2
C. H 2O 和H 2O 2
D. 2412Mg 和2612Mg
6.下列物质中，只含共价键的是（ ）
A. HCI
B. NaCl
C. Na 2O
D. NaOH
7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠溶液
8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（ ）
A. Mg
B. Al
C. Si
D. C12
9.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的
是（ ）
A. NO 2
B. SO 2
C. NO
D. N 2
10.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下
列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）
A. H 2O （氧化物）
B. H 2SO 4；（含氧酸）
C. CH 3 COOH （混合物）
D. I 2的CCl 4溶液（混合物）
11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）
12.下列元素中，属于第二周期的是（ ）
A.氢
B.碳
C.钠
D.氯
13.下列原子中，半径最小的是（ ）
A. F B ．Cl C. Br D. I
14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）
A.硅
B.磷
C.硫
D.氯
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A.盐酸
B.蔗糖溶液
C.氯化钠溶液
D. Fe(OH)
3
胶体
16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）
A.原子半径逐渐减小
B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大
D.元素的非金属性逐渐增强17．下列措施不能加快化学反应速率的是（）
A.升高温度
B.降低温度
C.提高反应物浓度
D.使用合适的催化剂
18.下列说法中，不正确的是（）
A.化学反应必然伴随能量变化
B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（）
A.氯气
B.溴水
C.氢氧化钠溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
20.下列物质中，不能发生水解反应的是（）
A.油脂
B.淀粉
C.蔗糖
D.葡萄糖
21.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）
A. Na B．Al C. Fe D. Ag
22.下列关于硫的叙述中，正确的是（）
A.能溶于水
B.是一种白色固体
C.在空气中燃烧生成二氧化硫
D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫
23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
24.下列离子方程式正确的是（）
A. Fe粉加人稀盐酸中：2Fe+6H+ == 2Fe3+ + 3H
2
↑
B.金属钠投到水中：Na + H
2O == Na+ + OH— + H
2
↑
C.石灰石投入稀盐酸中：CO
32— + 2H+ == CO
2
↑+ H
2
O
D.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：OH— + H+ == H
2
O 25.下列说法正确的是（）
A ．N 2的摩尔质量为28g
B. 17 g NH 3的物质的量是1 mol
C. 18 g H 2O 在标准状况下的体积是22. 4 L
D.将40 g NaOH 溶于I L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L
26.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①C12可用于制造漂白粉 ②Si 可用于制造半导体材料 ③SiO 2可用于制造光导
纤维
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①③
D.都正确
27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）
A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体
29.下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
A.乙烯与氢气反应制取乙烷
B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色
30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g ）≒H 2（g ）＋I 2
（g ），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.正、逆反应速率都等于零
B. HI 、H 2、I 2的浓度相等
C. HI 、H 2、I 2在容器中共存
D. HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化
31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是（ ）
A. Cu 2+ + 2e — == Cu
B. Cu -2e — == Cu 2+
C. 2H + + 2e —== H 2↑
D. Zn 一2e — === Zn 2＋
32.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
第二部分非选择题
1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第______周期、______族，它的氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为
_______________。
2.氨是一种重要的化工产品，通常是____色、具有__________气味的气体，密度比空气的_________（填“大”或“小，，），________（填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用___________法，制取氨气的化学方程式为______________________________________________________________ 3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu＋2H
2SO
4
（浓）＝加热=CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O，其中铜元素的化合价______
（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓
H 2SO
4
作_______
剂，具有___________性。在该反应中，若消耗1 mol Cu，则生成_____mol
SO
2
。
4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②（NH4）
2 SO
4
、③
Ca(ClO)
2、④Al(OH)
3
、⑤Fe
2
O
3
其中，可用于制造硅芯片的是________（填
序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_____________；可用作化肥的是________；可用作红色油漆和涂料的是_________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
5.对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是______填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_______（填序号）。
6．粗盐水经过滤后仍含有少量SO
4
2—、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaC1
2
溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③在步骤②所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④在步骤③所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
溶液必须过量，其目的是
(1)步骤①中加人BaC1
2
________________________，
发生反应的离子方程式________________________。
（2）步骤③发生反应的离子方程式为
___________________________________。
7.为除去下列各种物质中的少量杂质，选择
除杂试剂填写在下表中：
的试管中，向其中一支中
8.两支分别盛有Al(OH)
3
滴加足量盐酸，观察到的现象是
____________________，发生反应的离子方程式
为___________________________
；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是__________________________，发生反应的离子方程式为
是一种_________________________________。由此说明Al(OH)
3
____________氢氧化物。
9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：____ ________ ________________________，该反应的类型是__________ ______。
10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有________
性。
（2）能发生醋化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙
醋，在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3 COOH）
和______________（填写名称）。请写出该反应的化学方程
式：_______________________________________________。
11.某实验小组同学在配制100 mL 0. 1 mol/L的Na
2CO
3
溶液时，进行的实验
操作有：
①将称量好的Na
2CO
3
固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，
可用
____________（填仪器名称）搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______________（填仪器名称）中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_______________（填仪器
名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转人容
量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
（1）正确的实验操作顺序为_______________（填序号）。
（2）所配溶液中Na＋物质的量浓度是_______________。
（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na
2CO
3
的物质的量浓度为
_______________。
12.为探究Na、Mg、 Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式______________________________。（3）实验结论是_______________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐____________，因此___________逐渐减弱。
13.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了
①一⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
（1）这九种元素分别是①_____（填元素符号，下同）、②_____、③_____、
④________、⑤________、⑥_________、⑦_______、⑧________、⑨
________，其中化学性质最不活泼的是__________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_________（填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是___________（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为____________________，所得溶液的pH＿＿（填“＜”、“＞”或“＝”）7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是__________（填化学式），高温下灼烧
该化合物时，火焰呈
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
2015年通州区春季普通高中会考模拟 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分 选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个．． 选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2．下列物质中不属于．．． 合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 3．下列化学用语表示正确的是 A ．氯化钠的电子式为：Na B ．甲烷的比例模型为： C ．乙烷的结构式为：CH 3－CH 3 D ．水的电子式为：H +[ ]H + 4．下列物质中，只含有离子键的是 A ．Cl 2 B ．H 2O C ．NaOH D ．KCl 5．下列物质中，不．属于．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 6．对下列物质进行的分类正确的是 A ．纯碱、烧碱均属于碱 B ．CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/L NaCl 溶液
8．下列说法中不正确 ．．．的是 A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的温度 C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生 9．下列说法中不正确 ．．．的是 A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应10．下列实验操作中，正确的是 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应 12．下列气体中不．能．用．浓硫酸干燥的是 A．H2B．CO2C．NH3D．SO2 13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（①四氯化碳②汽油③酒精）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③ 14．下列有关物质用途的叙述不正确 ．．．的是 A．二氧化硫可用于食品增白 B．氨可用作制冷剂 C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 D．硅是太阳能电池的常用材料 15．下列叙述中正确的是 A．O、Na、S元素的原子半径依次增大 B．KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C．H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是 A．28 g氮气含有的原子数为N A B．1 mol OH－含有的电子数为10N A C．标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D．0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
2010年化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物（ 物质化合物“ 纯净物Y '无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 |- -1—- 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N n=— NA 质量与物质的量 公式：门=巴 M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=、- Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.41 公式：CB=乎 四：物质的分散系 胶体 胶体的本质特征 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 公式: 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 符号 CB 单位：mol/l 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1.计算m=c x v x M 2.称量3. 溶解4。转移 （洗涤 2---3洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀 装瓶贴签 浊液 分散质大小 <10 -9 10 -9 -7 ?10 >10 -7 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 一强酸 HCl 2 SQ HNO 3 NaOH KOH Ba (OH 2
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）； 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜 4．下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．镁D．铝
7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂 4CO 2＋N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8．下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．． 的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率 D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A ．碳棒为负极 B ．锌棒发生还原反应 C ．该装置实现电能转化为化学能 D ．锌棒质量减轻 12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．． 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
2021年高二上学期会考练习化学试题含答案 （满分100分，考试时间90分钟）xx.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Zn 65 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。 甲烷属于 A．单质B．有机物C．无机物D．氧化物 2．空气污染已经成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会 ．．造成空气污染的是A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体 4．下列物质中，能发生电离的是 A．H2B. KCl C．C2H5OH D．Cu 5．下列仪器中，能用于直接 ．．加热的仪器是 A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶 6．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味 7．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．钾D．铷
8．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．碳、氧、硫B．硅、磷、氯C．锂、钠、钾D．氟、氯、溴9．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是 A．Fe B．Ag C．Al D．Na 10．盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 11．下列物质中，只含离子键的是 A．Cl2B．Mg Cl2C．H2O D．NaOH 12．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是 A．Fe B．Al C．SiO2D．Cl2 13．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确 ．．．的是 A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同 C．②表示的元素是金属元素D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子14．下列物质及其用途对应关系不．正确的是 A．硅——电脑芯片B．硅酸盐——雕刻玻璃 C．二氧化硅——通讯光纤D．水玻璃——防火材料 15．下列化学用语中，正确的是 A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：C2H4 16．“节约资源、保护环境、提倡低碳生活”已经成为当今人类社会重大课题，下列做法不． 符合 ．．这个理念的是 A．将垃圾集中焚烧B．将垃圾分类回收 C．限量使用塑料袋、一次性筷子D．少吃肉食，多吃蔬菜
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N）之间的关系： n =N。 N A 2．摩尔质量 M ），单位为 g?mol －1。 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。 （ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。 M 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为 L ?mol －1。 （2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。 （ 3）物质的量（n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =V V m。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L －1。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化化合价降低——得到电子——被还原/发生氧化反应/ 发生还原反应 /生成氧化产物——本身作还原剂/ 生成还原产物——本身作氧化剂 /具有还原性； /具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N） A X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。3．一般用符号Z 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.
高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是
A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸
高二化学会考知识点大全三篇 学好化学要善于整理总结基础的知识点内容，尤其是即将要参加高二化学会考的同学们来说，总结知识点是最好的复习方法，下面就是给大家带来的高二化学会考知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学会考知识点1 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR 由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一
［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.
F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯
高二化学会考知识点归纳 高一年级部分 一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名： 化学名言： 分子式（化学式）是化学的文字！ 二、化学遵守两大基本原则： 1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱…… 金属活动顺序表为： “五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH 2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。 三、牢记元素周期表与元素周期律 下 ； 就 气 元素，最高正价数为+7价。N = A-Z N：表示中子数 四、物质的量及摩尔(mol) N（个） 上微粒、下浓度 质量体积分左右 中间就是物质的量 m（g）气体体积（L）向下向内都用除 反之相乘得各数 浓度（mol/L）——物质的量浓度 [注意]:
①、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个； ②、1 mol 任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原 子量； ③、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4 L ④、1mol 溶质，溶解在1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L ⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol ）的值，看谁的大就可以了。 ⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为： 物质的量浓度（mol/L ）== 五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） [注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。 ②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。 ③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。 六、离子反应方程式的写法 ⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。 ⒉所有的钠盐（Na +）、钾盐（K +）、铵盐（NH 4+）、硝酸盐（NO 3-）都溶于水，都要改写成离子形式。 [白色沉淀]的物质有：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 AgBr ——浅黄色沉淀、 AgI ——黄色沉淀 Fe(OH)3 是红褐色沉淀。 [气体]有：SO 2 、CO 2、NH 3、NO 2、 NO 、CH 4、Cl 2、 [特殊颜色]的离子： Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）、Fe 2+（绿色）、Fe 3+（红棕色） 六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。 2、淀粉遇到碘单质（I 2）显 。 3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。 4、氨气（NH 3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH 和CaO ）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。 5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是 6、NO 2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为： 。 A ÷ 溶液体积 × 溶液体积 22.4÷ ×22.4 mol X Z A ÷摩尔质量 摩尔质量× A N × N ÷