难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
17．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10
17-，求其溶解度。 解： Zn(OH)2 ? Zn 2+ + 2OH -
x 2x
x·(2x)2 = 1.2?10-17 x = 1.44?10-6mol/L
18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm -3表示），试求各盐的Ksp 。
（1）AgBr (8.8?10-7mol·dm -3)
（2）Mg(NH 4)PO 4 (6.3?10-5mol·dm -3)
（3）Pb(IO 3)2 (3.1?10-5mol·dm -3)
解：（1） K spAgBr = α Ag+ · α Br- = (8.8?10-7)2 = 7.74?10-13
（2） K spMg(NH4)PO4 = αMg2+ ·αNH4+·αPO43- = (6.3?10-5)3 = 2.5?10-13
（3） K spPb(IO3)2 = αPb2+·α2IO3- = 3.1?10-5?(2?3.1?10-5)2 = 1.2?10-13
19． 在0.10dm -3含有2.0?10-3mol·dm -3的溶液中加入0.10dm -3含有I -0.040mol·dm -3的溶液后，能否产生PdI 2沉淀？
解：Q = αPb2+ · α2I- = 1.0?10-3?(0.02)2 = 4?10-7 > K spPbI2
故有沉淀生成。
20．将5.0?10-3mol·dm -3的MgCl 2溶液与5.0?10-3dm 30.10mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克NH 4Cl 固体？（忽略加入固体NH 4Cl 后溶液体积的变化）
解： NH 3H 2O ? NH 4+ + OH -
0.05 x x
2
51.8100.05
x -=? x 2 = 9.0?10-7 Q Mg(OH)2 = αMg2+· α2OH- = 0.1?9.0?10-7 = 9.0?10-8 > K spMg(OH)2
? 有沉淀生成
临界条件是刚沉淀，此时
5
1.3410
OH
α-
-
=?
pOH = 4.87 = pK b －lg
C
C
碱
酸
4.87 = 4.74 －lg
0.05
x
? x = 0.068mol/L m NH4Cl = 0.068?10?10-3?53.5 = 0.036g
21．将0.010mol的CuS溶于1.0 dm3-盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？
解：若溶于盐酸CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
t = 0 x
t = ∞x－0.02 0.01 0.01
222
22
22
12
[][][][][]
[][][]
H S Cu H S Cu S Ksp
K
K K
H H S
++-
++-
===
362
7152
6100.01
1.37107.110(0.02)
x
-
--
?
==
???-
?x = 1.2?105 mol/L
而盐酸的这一浓度是无法达到的，故盐酸无法使CuS溶解。
22．现有0.10dm-3溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何者先沉淀？
解：对AgCl
10
8
1.810
1.810/
0.01
Ag
Cl
Ksp
mol L
α
α
+
-
-
-
?
===?
对Ag2CrO4
1.414105/
Ag
mol L
α+==?-
AgCl 沉淀所需Ag+的量少，故先沉淀。
23．用NaCO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？
解： 2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I-
232
222172
,2122212,33[][][](9.310) 1.110[][][]8.110sp AgI sp Ag CO K I Ag I K K CO Ag CO -+----+--?=====??
即 [CO 32-] = 9.1?1020
计算结果表明，AgI 的溶解量很小，所需NaCO 3的浓度也应大于9.1?1020[I -]2+0.5[I -]，这实际上根本不可能达到，因此，不能用沉淀转化的方法，用NaCO 3处理AgI ，使AgI 转化为Ag 2CO 3.
24．如果BaCO 3沉淀中尚有0.010molBaSO 4，在1.0dm 3此沉淀的饱和溶液中应加入多少摩尔的Na 2CO 3才
能使BaSO 4完全转化为BaCO 3？
解： BaSO 4 + CO 32- = BaCO 3 + SO 42-
t = 0 x
t = ∞ x －0.01 0.01
432224422233[][][]0.010.0220.01[][][]spBaSO spBaCO K SO SO Ba x K CO CO Ba --+--+====-
? x = 0.47 mol
25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0?10-3mol·dm -3，弱酸的
Ka 为10-6，试求该盐在[H +]保持为2.4?10-6mol·dm -3的溶液中的溶解度。
解： MA ? M+ +A- A- + H+ ? HA
x y y z
x ·y = Ksp x = y + z []a H y K z
+= ? x = 1.8?10-3 mol/L