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武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第07章 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

17.已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10

17-,求其溶解度。 解: Zn(OH)2 ? Zn 2+ + 2OH -

x 2x

x·(2x)2 = 1.2?10-17 x = 1.44?10-6mol/L

18.已知室温时下列各盐的溶解度(以mol·dm -3表示),试求各盐的Ksp 。

(1)AgBr (8.8?10-7mol·dm -3)

(2)Mg(NH 4)PO 4 (6.3?10-5mol·dm -3)

(3)Pb(IO 3)2 (3.1?10-5mol·dm -3)

解:(1) K spAgBr = α Ag+ · α Br- = (8.8?10-7)2 = 7.74?10-13

(2) K spMg(NH4)PO4 = αMg2+ ·αNH4+·αPO43- = (6.3?10-5)3 = 2.5?10-13

(3) K spPb(IO3)2 = αPb2+·α2IO3- = 3.1?10-5?(2?3.1?10-5)2 = 1.2?10-13

19. 在0.10dm -3含有2.0?10-3mol·dm -3的溶液中加入0.10dm -3含有I -0.040mol·dm -3的溶液后,能否产生PdI 2沉淀?

解:Q = αPb2+ · α2I- = 1.0?10-3?(0.02)2 = 4?10-7 > K spPbI2

故有沉淀生成。

20.将5.0?10-3mol·dm -3的MgCl 2溶液与5.0?10-3dm 30.10mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液混合时,有无Mg(OH)2沉淀产生?为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀,在溶液中至少加入多少克NH 4Cl 固体?(忽略加入固体NH 4Cl 后溶液体积的变化)

解: NH 3H 2O ? NH 4+ + OH -

0.05 x x

2

51.8100.05

x -=? x 2 = 9.0?10-7 Q Mg(OH)2 = αMg2+· α2OH- = 0.1?9.0?10-7 = 9.0?10-8 > K spMg(OH)2

? 有沉淀生成

临界条件是刚沉淀,此时

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武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第07章 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

5

1.3410

OH

α-

-

=?

pOH = 4.87 = pK b -lg

C

C

4.87 = 4.74 -lg

0.05

x

? x = 0.068mol/L m NH4Cl = 0.068?10?10-3?53.5 = 0.036g

21.将0.010mol的CuS溶于1.0 dm3-盐酸中,计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS?

解:若溶于盐酸CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S

t = 0 x

t = ∞x-0.02 0.01 0.01

222

22

22

12

[][][][][]

[][][]

H S Cu H S Cu S Ksp

K

K K

H H S

++-

++-

===

362

7152

6100.01

1.37107.110(0.02)

x

-

--

?

==

???-

?x = 1.2?105 mol/L

而盐酸的这一浓度是无法达到的,故盐酸无法使CuS溶解。

22.现有0.10dm-3溶液,其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时,何者先沉淀?

解:对AgCl

10

8

1.810

1.810/

0.01

Ag

Cl

Ksp

mol L

α

α

+

-

-

-

?

===?

对Ag2CrO4

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1.414105/

Ag

mol L

α+==?-

AgCl 沉淀所需Ag+的量少,故先沉淀。

23.用NaCO3溶液处理AgI,使之转化为Ag2CO3,转化进行到底的条件是什么?根据计算结果预测转化反应能否进行到底?

解: 2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I-

232

222172

,2122212,33[][][](9.310) 1.110[][][]8.110sp AgI sp Ag CO K I Ag I K K CO Ag CO -+----+--?=====??

即 [CO 32-] = 9.1?1020

计算结果表明,AgI 的溶解量很小,所需NaCO 3的浓度也应大于9.1?1020[I -]2+0.5[I -],这实际上根本不可能达到,因此,不能用沉淀转化的方法,用NaCO 3处理AgI ,使AgI 转化为Ag 2CO 3.

24.如果BaCO 3沉淀中尚有0.010molBaSO 4,在1.0dm 3此沉淀的饱和溶液中应加入多少摩尔的Na 2CO 3才

能使BaSO 4完全转化为BaCO 3?

解: BaSO 4 + CO 32- = BaCO 3 + SO 42-

t = 0 x

t = ∞ x -0.01 0.01

432224422233[][][]0.010.0220.01[][][]spBaSO spBaCO K SO SO Ba x K CO CO Ba --+--+====-

? x = 0.47 mol

25.某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA ,在纯水中的溶解度(不考虑水解)为1.0?10-3mol·dm -3,弱酸的

Ka 为10-6,试求该盐在[H +]保持为2.4?10-6mol·dm -3的溶液中的溶解度。

解: MA ? M+ +A- A- + H+ ? HA

x y y z

x ·y = Ksp x = y + z []a H y K z

+= ? x = 1.8?10-3 mol/L

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