3.3 盐类的水解（第1课时导学案）连山高级中学高二化学备课组班级________________ 姓名________________ 学号________________【学习目标】知识与技能：1.掌握盐溶液酸碱性的规律。2.理解盐类水解的原理。3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。过程与方法：1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。2.归纳总结，

学案47盐类的水解[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。2．实质问题思考1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？3．特点4．规律有弱才水解，越弱

公开课盐类的水解教学设计集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]集体备课教案高2020级化学组教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。

盐类的水解（第一课时）【考纲要求】1. 了解盐类水解的原理。2. 影响盐类水解程度的主要因素。3. 盐类水解的应用。【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生成 的反应。2. 实质：弱酸阴离子（结合 ）生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行

第三节盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性［科学探究］根据实验结果填写下表:1 .强碱弱酸盐的水解［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。2. 强酸弱碱盐的水解［思考与

《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念 ______________________________________________________________________2.实质 ______________________________________________

盐类的水解及其应用学案设计老师：化学备课组班级：姓名： .一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：【自主探知】（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不

集体备课教案高2020级化学组教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成

第三单元盐类的水解（第一课时）导学案【课标解读】【温故知新】1、如何判断溶液的酸碱性？2、如何判断酸碱盐？盐一定呈中性吗？◆寻找盐类水解的规律【课堂实验】用pH试纸测定H2O、NaCl、CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3 、Na2CO3的pH并比较【分析结果】NaCl 中性C（H+）C（OH-）CH3COONa C（H+）C（OH-）NH4Cl C（

盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】【自主探知】CO

高考化学盐类的水解考点复习学案盐类的水解考点聚焦1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2、运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。3、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4、会书写盐类水解的离子方程式。5、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类

盐类的水解学案(一)[[知识点一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2．NH4Cl溶于重

第三节盐类的水解（2）班级：______________ 姓名：____________一、学习目标（1）、能正确书写盐类水解的离子方程式（2）、掌握盐类水解实质的基础上，进一步掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素二、问题与例题第一部分自学一、知识回顾：复习盐溶液的酸碱性相关内容二、教材梳理：（一）、盐类水解离子方程式的书写1、一般模式：2、不同类型盐的水

盐类的水解教学案（高三化学）第一部学前案编写：丁玉生一、高考试题——做【2007山东】12．下列叙述正确的是B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存【2007山东】10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液D．NaH

学案：盐类的水解一 盐类水解的原理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。 2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了_________―→水的电离程度____―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．特点可逆水

无师自通四十大考点高考化学学案：盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。教与学方案【自学反馈】一、概

盐类的水解学案(二)[[知识点一:盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。 如：K 2SO 4 NaCl 的水溶液显 性；NaHSO 4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na 2CO 3溶液 、CH 3COONa 溶液均显 性（

....《盐类的水解》教学设计霞浦六中化学组 董向文 一、概述盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有 的关于溶液认识的综合应用。 本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容， 共 4 课时，本节第 2 课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学 平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类 的水

《盐类的水解》导学案3.3.1 盐类水解的原理【课时目标】1.掌握盐水解的概念和实质2. 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。【重点难点】1、盐类水解的实质2、判断盐溶液的酸碱性【知识梳理】一、盐溶液的酸碱性[实验探究] 阅读并完成课本54页的科学探究实验，将实验结果填入下表：盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa