卤族元素性质复习重点1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性；3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。氯气[氯气的物理性质] （1）常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。

卤族元素

卤族元素及其化合物规律总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气

元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧

《氯及卤族元素》总结一、氯气(Cl2)1.Cl2的物理性质：________色，有_________气味的气体，有毒，密度比空气______，在水中的溶解度为_________。2.Cl2的化学性质：“结构决定性质”，Cl的原子结构示意图为_____________，Cl原子容易________ （填“得”或“失”）电子，所以Cl2化学性质活泼，作强____

卤族元素非金属性的判断华侨城中学谢大林一、教学目标：知识与技能：1、掌握卤族元素性质与原子结构的关系。2、掌握卤族元素非金属性强弱的判断方法。过程与方法：1、通过实验探究，比较归纳等方法，总结卤素元素非金属性的判断方法2、通过自主探究，掌握卤族元素性质的变化规律3、通过探究卤族元素非金属性的判断，掌握元素非金属性的常见判断方法。情感态度与价值观：1、通过实验

年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶

一、卤族元素的结构性质，递变规律元素符号（名字）氟氯溴碘元素符号（字母）FClBrI原子结构结构特点最外层电子数目相等，电子层数不等位置第二周期第ⅦA 族第三周期第ⅦA 族第四周期第ⅦA 族第五周期第ⅦA 族主要化合价-11-，+1，+3+5，+71-，+1，+3+5，+71-，+1，+3+5，+7原子半径非金属氧化性阳离子半径阴离子半径最高价氧化物Cl 2

年级:高一学科:化学执笔:潘旭审核:课时及内容:2课时课型:复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一:实验室制取气体知识框架(1)反应原理(2)装置(包括发生装置与收集装置)(3)除杂(4)收集方法(5)检验(6)尾气处理规律二:学习物质的物理性质一般从如下几方面研究(1)色(颜色)(2)味(气味)(3)态(状态)(4)度(密度、硬度、溶

卤素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]氯原子

教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性

卤族元素的结构与性质

卤族元素知识点总结

卤素单质性质

第3课时卤族元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。一、卤族元素的原子结构1.填写下列表格。元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53 原子结构示意图最外层电子数7 7 7 7电子层数 2 3 4 5原子

卤族元素性质复习重点1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。卤族元素的化合物性质的递变性；3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4。重点考查卤素性质的变化规律。1。氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。（3）氯

高中化学卤族元素知识点归纳WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数

高中化学知识点规律大全——卤素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔