化验分析数据处理及结果计算本章教学目的：1、了解分析化学常用计量单位。2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。3、掌握分析化学计算基础。4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。教学内容：第

溶液基本知识与浓度计算

第 2讲·溶液的浓度与配制一知识清单1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。2表示浓度的方法：溶质的质量分数。3溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计

有关溶液的浓度计算题1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温

高中化学——一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

溶液配制与浓度计算

第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

例1判断下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H

专题十三溶液的浓度的计算及溶液的配制【考标在线】内容要求能进行溶质质量分数的简单计算C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C 【基础在线】1、牢记下面的公式：溶质的质量分数溶质质量溶质质量100%溶质质量100%溶液质量溶剂质量使用该公式时的注意事项：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑）

溶液配制与浓度计算定量分析中的误差滴定分析计算与数据处理

溶液浓度和配制练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）9-2溶液的浓度溶液的配制一、选择题．．1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒

配制一定物质的量浓度的溶液考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃

专题十三 溶液的浓度的计算及溶液的配制 【考标在线】 内 容 要求能进行溶质质量分数的简单计算C认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C【基础在线】1、牢记下面的公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数使用该公式时的注意事项：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑 （计算

溶液配制和浓度计算

一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算1．(2014·镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6 molB．50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-备战2020年高考化学考点

溶液的配制与分析报告

溶液的浓度计算课件优秀课件

专题十三 溶液的浓度的计算及溶液的配制【考标在线】内 容要求 能进行溶质质量分数的简单计算C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液 C【基础在线】 1、牢记下面的公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数使用该公式时的注意事项：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑 （计