以苏教版高中化学《化学反应原理》专题3《溶液中的离子反应》中难溶电解质的溶解平衡单元教学设计一、教材内容分析1、沉淀溶解平衡是苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三（溶液中的离子反应）第四单元的内容。2、沉淀的生成和溶解是生产、生活及科学研究中十分重要的现象，沉淀溶解原理在生产、生活中应用也十分广泛。例如误服钡盐中毒后如何处理、应如何使牙齿变得更坚固

惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题命题者郑素环（满分100分时间90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3.

溶液中的离子反应-课件

水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立PPT课件(上课用)

专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质(一)强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电

离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共

高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分 100分时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告

答案與解析第1 回答案一、單一選擇題：1.(D)2.(C)3.(B)4.(C)5.(B)6.(B)7.(B).8(C)二、多重選擇題：1.(A)(B)(E)2.(A)(B)(C)3.(A)(B)4.(A)(C)(D)5.(B)(D)(E)三、非選擇題：■(1) 6M葡萄糖水溶液300 mL 中，含溶質莫耳數為6×0.3＝1.84M葡萄糖水溶液200 mL 中

专题三 溶液中的离子反应

溶液中的离子反应

高二化学《溶液中的离子反应》测试2007-5-30姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列有关说法，不正确．．．的

“专题三 溶液中的离子反应”专题测试题班级 姓名 学号一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)( )1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a ）mL ；C. 大于（50―a ）mL ；D. 大于a mL( )2. 用水稀释0.1mol/L

专题3 溶液中的离子反应

知识点：溶液中离子反应——弱电解质的电离平衡（弱酸、弱碱、水等）、盐类的水解、沉淀溶解平衡1．请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3·H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。2．已知在0.072mol/L苯甲酸溶液中[H＋]＝2.1×10－3，求苯甲酸的K a值为多少？3．下列物质都

水溶液中的离子反应与平衡一、选择题：(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L －1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)A[100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）考点一 弱电解质的电离平衡1. （2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol • L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 （ ）B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H +D .该混合溶液中：c(A _)+c(Y)=c

溶液中的离子反应(课件PPT)

溶液中的离子反应

溶液中的离子反应(电离、水解、溶解平衡)

高考化学必备知识点梳理：溶液中的离子反应高考化学必备知识点梳理：溶液中的离子反应高考化学必备知识点梳理：溶液中的离子反应一、溶液酸、碱性的判断(1)表示酸性溶液。①pH或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性