常见金属离子的鉴别方法本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March常见金属离子的鉴别方法

离子鉴定总结

常见阴离子的分离、鉴定

知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸

阳离子的鉴定方法或 NH 4++OH -=NH 3+H 2ONH 4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色[HgI 4]2-分解析出HgS↓。大量I -存在使反应向左进行，沉淀溶解Mg 2+1.取2滴Mg 2+试液，加2滴2mol·L -1NaOH 溶液，1滴 镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg 2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境

知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸

阳离子的鉴定方法阴离子的鉴定方法-2

离子的检测与鉴定阳离子：1、铵根离子：取少量样品溶于水，加入氢氧化钠后加热，有刺激性气味气体生成，或用湿润的红色石蕊试纸检测该气体，试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒检测，有白烟产生。2、镁离子：取少量样品溶于水，加入过量氢氧化钠溶液后，有白色沉淀。3、铝离子：取少量样品溶于水，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后来溶解消失。4、铜离子：取

几种离子的鉴别方法知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试

常见离子的鉴别

一些重要分子或离子的结构与成键情况♪♪π4键4π3（4）HSO42在硫酸分子中，中心 S 原子采取sp3杂化轨道与两个 O 原子形成两个σ键；另两个 O 原子则接受 S 的电子对分别形成σ配健；与此同时， S 原子与 2 个不在 –OH 基中的 O 原子之间还形成d-pπ反馈配键。这种反馈键在 PO3-、ClO4-、MnO4-等含4氧酸根中都存在。HSO4分

加稀HNO 3常见离子的鉴定H ＋的鉴定（或溶液呈酸性） 1、2金属表面有气泡产生，气体能燃烧（H 2 ） 3、 CO 2 变浑浊 4 PH ＜75、在某些情况下也可用难溶碱或难溶碱性氧化物 能溶 OH - 的鉴定1、23、用PH CO 32-的鉴定1、基本方法：加酸 有气泡冒出2、在某一环境中也可用含有Ca 2＋ Ba 2＋的溶液检验，生成白色沉淀 即Ca

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳

实验四十二、离子的鉴定和未知物的鉴定一、实验目的1．运用所学的元素及化合物的基本性质，进行常见物质的鉴定或鉴别；2．进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应。二、注意事项1、对未知物需要鉴别时,通常可根据以下几个方面进行判断：①物态②溶解性③酸碱性④热稳定性⑤鉴定或鉴别反应2．在基础无机化学实验中鉴定反应大致采用以下几种方式：(1)特征反应(2)显色反应(3)焰

离子的检测与鉴定：阳离子：1、铵根离子：取少量样品溶于水，加入氢氧化钠后加热，有刺激性气味气体生成，或用湿润的红色石蕊试纸检测该气体，试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒检测，有白烟产生。涉及的离子方程式、化学方程式：2、镁离子：取少量样品溶于水，加入过量氢氧化钠溶液后，有白色沉淀。涉及的离子方程式：3、铝离子：取少量样品溶于水，逐滴加入氢氧化钠溶液至

1.下列四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液的是（）A. Fe3+ SO42- H+ Cl﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．H+ Na+ K+ NO3-2. 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是(

常见离子的鉴定

❁常见离子（分子）的鉴定❁10级化一李海波❁参考书目：无机实验教科书附录十三无机化学课本离子鉴定方法相关反应NH4+①加入NaOH后，加热释放出氨气，用湿润的石蕊试纸或广泛pH试制试验显碱性。石蕊试纸由红色变蓝色。②用奈斯勒试剂（K2HgI4和KOH的混合溶液）检验，出现棕红色沉淀。注意：不能有颜色干扰。①NH4++OH-==H2O+NH3↑②2[HgI4]

几种难鉴定离子的鉴定反应1，Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+Na++Sb(OH)6-==NaSb(OH)6↓(白)[中性或碱性条件，在酸性条件下形成锑酸HSb(OH)6白色胶状沉淀]2K++Na++Co(NO3)63-==K2NaCo(NO3)6↓(亮黄)[弱酸或弱碱条件，强酸中配体分解；强碱中，生成氢氧化钴沉淀]Ca2++C2O42-==CaC2

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳