原电池、电解池综合训练1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH

原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的

原电池电解池综合训练1．（1992年全国，13）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．（1992年全国，14）用石墨作电极，电解 1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的

2014年高考电解池及原电池专题1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH

高中化学原电池与电解池-高考题大全1、科学冢尝试用黴生粳电池除去废水中的肓害的有机物，其原理如團4「列说法错泯的是2 A 极电槻反应式为：Cl--0H + 2e~ + H-= -OH + C\~ B . B 极电按反应式为；CH 疋OO 一一盹T 4T0A2HCO 厂+ 91T G 濬液中的阴离子由人极冋B 槻移动 D ・该徵生物电池在高温条件下无法正常工作

2004年——2008年电化学高考试题1.（2004年广东卷）pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电

百度文库- 让每个人平等地提升自我原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 m

原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的

原电池原理1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。1：组成原电池的条件。①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。②电极材料均插入电解质溶液中。③两电极相连形成闭合电路。2．原电池的原理负极----较活泼的金属--- 电子------发生反应较不活泼的金属---- 电子---

电解池与原电池对比复习

20XX年高考电解池及原电池专题1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH

高中化学原电池与电解池,高考题大全标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H

原电池与电解池[高考考向]学科内重点热点分析原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本

ຫໍສະໝຸດ BaiduB [放电时是原电池，Zn 电极是负极，ZnMn2O4 电极是正极，充电时，Zn 是阴极，Zn2＋向 Zn 电极迁移，A 错误；电解池中阳离子向阴极移动，

ห้องสมุดไป่ตู้

高考真题原电池和电解池1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出1）.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙

高中化学原电池与电解池高考题大全文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=

高中化学原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰

考点一：电化学池型判断先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。图1 图2图1中没有外接电源，其中必有一个是原电池，根据原电池的形成条件可知，左边有两个活性不一样的电极、电解质溶液、

原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的