唐山市2010~2011学年度高二年级第一学期期末考试
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高二化学期末试卷（理） 第 1 页 共 9 页
唐山市2010~2011学年度高二年级第一学期期末考试
化学试卷
说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Fe—56；Cu—64
卷I（选择题部分，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告。在空气质量报告中，一般不涉及：
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
2．下列属于合成材料的是：
A．人造丝 B．聚苯乙烯 C．氨基酸 D．铝合金
3．下列溶液一定显酸性的是：
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)
4．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是：
A．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红
B．为了提高奶粉中氮的含量，加入适量的三聚氰胺
C．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用
D．为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质
5．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有NaCl等物质），第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3的失水产物］，下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是：
A．2H2O+O2+4e－=4OH－ B．Fe－3e－=Fe3+
C．Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是：
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化
7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是：
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．Cl2+H2O HCl+HClO
C．SO3+H2O=H2SO4 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
高二化学期末试卷（理） 第 2 页 共 9 页 8．下列说法不正确的是：
A．在生活中用含适量碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，不会损害人体健康
B．碘是人和动物体内合成胰岛素的原料
C．回收集中处理废旧电池的主要目的是防止污染地下水和土壤
D．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等
9．下列各组比较，正确的是：
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
③热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F－＞Cl－＞Br－
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
10．按下列实验方法能够达到要求的是：
A．用托盘天平称量25.20gNaCl B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7
11．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是：
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
12．已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)+ 1 2O2(g) △H= +241.8kJ·mol－1
H2(g)+ 1 2O2(g)= H2O(l) △H= －285.8kJ·mol－1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是：
A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D．Na+、H+、NO3－、SiO32－
14．在下列溶液中通入CO2至过量，最终溶液中有沉淀生成的是：
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．澄清石灰水 D．次氯酸钙溶液
15．下列说法正确的是：
A．为增强清洁和消毒效果，可将漂白粉和洁厕剂混合使用
B．过氧乙酸具有很强的杀菌消毒作用，是因为它具有很强的酸性
C．碳酸氢铵与过磷酸钙均不能与草木灰混合使用
D．维生素A为水溶性维生素
16．某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，则此有机物中：
A．一定含有氧元素
B．只含有C、H两种元素
C．一定含有C、H、O三种元素
D．一定含有C、H元素，不能确定是否含有O元素 高二化学期末试卷（理） 第 3 页 共 9 页 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2L
B．常温下，1L0.1mol·L－1 氯化镁溶液中，镁离子数等于0.1NA
C．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA
D．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA
18．下列说法不正确的是：
A．锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液会加快反应速率
B．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀
C．原电池中负极发生氧化反应
D．将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中不能构成原电池
19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是：
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)
减小
D．升高温度，Kw增大，pH不变
20．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．硫化钠水解：S2－+H2O=HS－+OH－
C．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH－+CO2=HCO3－
21．相同条件下，分别向10mL0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反应后产生H2的量是：
A．盐酸中放出的H2最多 B．硫酸中放出的H2最多
C．醋酸中放出的H2最多 D．三种酸中产生的H2一样多
22．在一定温度不同压强（P1>P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是：
23．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），分子式为C6H8O6，结构如右图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是：
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
0 0 0 0 t t t t
A B C D ψ ψ ψ ψ
P1 P1 P1
P1 P2
P2 P2 P2
COHCOHCHCHH2COHOHCOO高二化学期末试卷（理） 第 4 页 共 9 页 C．维生素C不能发生水解反应
D．维生素C能发生氧化反应
24．将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为：
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
高二化学期末试卷（理） 第 5 页 共 9 页 A
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化学（理科）试卷
卷II（非选择题部分，共52分）
题号 二 三 四 总分 25 26 27 28 29 30
得分
二、实验与探究（本题包括两小题，共18分）
25．（8分）(1)在仅有0.1mol·L－1的HA溶液和0.1mol·L－1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸(HA)属于弱电解质。
①甲同学测定了0.1mol·L－1的HA溶液的pH。
试简述测定溶液pH的实验操作过程：___________________________________________
_________________________________________________________________________________。
②乙同学测定了0.1mol·L－1的NaA溶液的pH。
若________________________________________________，则证明某酸(HA)属于弱电解质。
(2)用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。
①滴定达到终点的实验现象是_____________________________________________________。
②在其它操作无误时，以下操作对所测待测液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A．向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶2~3次：_____________。
B．达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数：_________________。
26．（10分）使用右图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a。试回答下列问题：
(1)若溶液a为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液，电解一段时间后：
①在X极附近观察到的现象是________________________；
②溶液电解时总反应的化学方程式为：
_______________________________________________。
(2) 若溶液a为硫酸铜溶液，电解一段时间后溶液颜色变浅，停止通电：
①Y极上发生的电极反应式为_________________________；
②欲使溶液a 恢复到电解前的成份和浓度，可向溶液中加入适量的______________(填字母)。
A．水 B．无水硫酸铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜 E．碳酸铜
(3)将电极X取出，经洗涤、干燥后称重，发现电极X增重0.64g，则电解后溶液的pH=_______(忽评卷人
得分
