原电池电极反应方程式

高中化学之原电池电极反应式的书写

一、首先判断原电池的正负极

（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－

2e－＝ PbSO4。还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。

（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应

时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解 质溶液中的O2。后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。

二、根据原电池反应书写电极反应式

（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。 （2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。

（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

三、需要注意的问题

（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。

（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：

高 中常见的原电池电极反应式的书写

（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失） （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

一、一次电池

1、 伏打电池:（负极一Zn,正极一Cu,电解液一HbSQ）

负极： Zn - 2e ==Zn 正极：2H +2e ==H> T

+ 2 +

总反应离子方程式 Zn + 2H == H2 T + Zn

2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液一一酸性）

负极：Fe - 2e_==Fe2+ 正极：2H++2e_ ==H T

+ 2+

总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe

3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液一一中性或碱性）

负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH - 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe（QH》

4Fe（QH）2+Q+2H2O==4Fe（QH》；2Fe（QH）s==Fe2Q3 +3 H2Q （铁锈的生成过程）

4、铝镍电池：（负极一Al，正极一Ni，电解液一一NaCI溶液）

负极：4Al - 12e_ ==4Al3+ 正极：3O>+6H2O+12e_==12OH -

总反应化学方程式： 4AI+3O2+6H2O==4AI（OH）3 （海洋灯标电池）

5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）

负极：4Al _ 12e _ ==4AI3+ 正极：3Q2+6H2O+12e ==12OH

总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI（OH）3 （铂网增大与氧气的接触面） （海洋灯标电池）

6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI糊状物）

负极：Zn- 2e _==Zn2+ 正极：2MnQ+2NH++2e _==MnQ +2NH3+H2O

高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）

书写过程归纳：

列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H+ +2e- ==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe +2H+== Fe2+ + H2↑(析氢腐蚀)

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2 + 4e- +2H2O ==4OH (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)

负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+12e- +6H2O ==12OH(还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O (还原反应)

——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 1 ~ 原电池电极反应式书写

原电池电极反应式或总反应式的书写

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极：4Al－12e－===4Al3＋；

正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；

总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2-＋4H2O；

正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；

总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。试写出正、负极反应式：

负极：4Li－4e－===4Li＋；

正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；

正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－； ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 2 ~ 阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。