当前位置：文档之家 › 常见的电极反应方程式的书写

常见的电极反应方程式的书写

  • 格式：docx
  • 大小：28.39 KB
  • 文档页数：5

一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）本文来自化学自习室！负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）本文来自化学自习室！负极：H2–2e- === 2H+(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e- === 2H+(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O 本文来自化学自习室！说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-本文来自化学自习室！3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH – 12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O本文来自化学自习室！2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)燃料电池原理基本相）总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋ 2CO2＝ 2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O(还原反应)负极： 2CO – 4e- + 2H2O ==2CO2 +4H+(氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极：N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4+ O2=== N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH—(还原反应)负极： CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O (还原反应)负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(还原反应)负极：C3H8-- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2+20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应)负极：C3H8-- 20e- + 6H2O == 3CO2+ 20 H+ (氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应)负极：C3H8-- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2+ 28e- + 14H2O == 28OH— (还原反应)负极： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O(氧化反应)总反应方程式2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O。

合集下载

电池电极反应式的书写

电池电极反应式的书写

电池电极反应式的书写（一）一次电池普通锌锰干电池：(负极— 、正极—C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极： 正极：化学方程式 ：Zn+2NH 4++2MnO 2=Zn 2++Mn 2O 3+2NH 3↑碱性锌锰干电池：（负极— 、正极—C 、 电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极： 正极：化学方程式 ：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnOOH银锌电池：(负极— 、正极-- 、电解液NaOH )负极 ： 正极 ：化学方程式：Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag铝–空气–海水（负极-- 、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ： 正极 ：总反应式为：4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液酸性)负极： 正极： 总：铁碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液 中性或碱性)负极： 正极：总反应式（二）充电电池铅蓄电池： 总化学方程式：Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O放电时负极： 正极：充电时阴极： 阳极：（三）燃料电池CH 4燃料电池（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式：CH 4燃料电池（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极： 负极：总反应方程式：电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO3）晶体正极：负极：总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O课后练习1. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ +e-==Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．只有①B．只有②④ C．只有①②D．只有①②③2．某原电池装置如图所示。

常见电极反应式

常见电极反应式

中学重要的电化学方程式1．钢铁的析氢腐蚀（电解质溶液呈较强酸性）负极： Fe －2e - = Fe 2＋ 正极： 2H ＋＋2e -＝H 2↑2．钢铁的吸氧腐蚀 （电解质溶液呈弱酸性、中性）负极： Fe －2e - = Fe 2＋ 正极： O 2＋4e -＋2H 2O = 4OH －3．镁铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池负极：Al －3e －+4OH -＝AlO 2-+2H 2O 正极： 2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -4．镁铝插入盐酸中形成原电池负极： Mg －2e -= Mg 2＋ 正极： 2H ＋＋2e -＝H 2↑5．铅蓄电池负极：:Pb + SO 42--2e -=PbSO 4 正极：PbO 2+4H ++SO 42-+2e -= PbSO 4+2 H 2O6．氢氧燃料电池（NaOH 溶液为电解质溶液）负极: H 2 -2e -+ 2OH - = 2H 2O 正极： O 2+4e -+2H 2O=4OH -7．氢氧燃料电池（稀硫酸为电解质溶液）负极: H 2 -2e - = 2H + 正极： O 2＋4e -+4H +=2H 2O8．甲烷燃料电池（氢氧化钠溶液为电解质溶液）负极：CH 4 -8e - + 10OH - = CO 32- + 7 H 2O 正极：O 2＋4e -＋2H 2O = 4OH － ；9．甲烷燃料电池（稀硫酸为电解质溶液）负极：CH 4 -8e -+2H 2O=CO 2+8H + 正极：O 2＋4e -+4H +=2H 2O ；10．惰性电极电解氯化铜溶液阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极：2Cl - - 2e - = Cl 2↑ 总反应：CuCl 2 Cu + Cl 2↑ 11．惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液等 阴极：2H + + 2e - = H 2↑ 阳极： 4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑总反应：2H 2O 2H 2 ↑+ O 2↑ 12．氯碱工业：阴极：2H ＋＋2e －＝H 2↑ ；阳极：2Cl -―2e -＝Cl 2↑；总反应：2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 。

电极反应式的书写方法

电极反应式的书写方法


电解池的设计
电解池的组成
电解池由电源、电极、电解质溶 液和外电路组成，电极材料和电 解质溶液的选择对电解效果有重
要影响。
书写电极反应式
根据电解原理，确定阴阳极的氧化 还原物质，写出电极反应式，并注 意电子转移数和电荷守恒。
判断阴阳极
根据电解原理中氧化还原反应的方 向，判断阴阳极，阳极发生氧化反 应，阴极发生还原反应。
利用总反应式书写电极反应式
总结词
根据总反应式中各物质在电极上的转化关系，写总反应式中各物质在电极上的转化关系，写出相应的电极反应式。例如， 在碱性条件下，氢气和氧气发生电化学反应生成水，总反应式为：2H2 + O2 + 4OH- → 4H2O，根据转 化关系可以写出阳极反应式：4OH- - 4e- → 2H2O + O2。
利用离子方程式书写电极反应式
总结词
将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。
详细描述
在书写电极反应式时，可以根据离子方程式的书写规则，将离子方程式中的离子转化为 相应的电极反应式。例如，在酸性条件下，铁离子和氢氧根离子发生电化学反应生成亚 铁离子和水，离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3，可以写出相应的电极反应式：
总反应式为
03
$2NaCl + 2H_{2}O = 2NaOH + Cl_{2} uparrow + H_{2}
uparrow$。
氢氧燃料电池
01
正极发生还原反应，电极反应式为
$O_{2} + 4e^{-} + 4H^{+} = 2H_{2}O$。
02
负极发生氧化反应，电极反应式为
$H_{2} - 2e^{-} = 2H^{+}$。
高中常见原电池电极反应式书写总结

高中常见原电池电极反应式书写总结

高 中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T + 2 +总反应离子方程式 Zn + 2H == H 2 T + Zn2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性） 负极：Fe - 2e _==Fe 2+正极：2H ++2e _ ==H T+ 2+ 总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH - 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》 4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程）4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3O>+6H 2O+12e _==12OH - 总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池） 5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4AI 3+正极：3Q 2+6H 2O+12e ==12OH 总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn - 2e _==Zn 2+ 正极：2MnQ+2NH ++2e _==MnQ +2NH 3+H2O总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nO=Z nCl 2+MnO+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2 正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH 总反应化学方程式： Zn +2MnQ +2H 2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一A@Q,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HQ 正极：AgO + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2_ +4HLO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI + 2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3出T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2） 负极：8Li _ 8e _ = 8 Li + 正极：3SOC 2 + 8e _ = SO 2一+ 2S + 6CI _总反应化学方程式 8Li + 3SOCI 2 === Li 2SQ + 6LiCI + 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbQ 电解液一 稀硫酸）放电时：负极： Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2HQ总化学方程式 Pb + PbQ + 2H 2SQ==2PbSO+2H 2O2、镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH -= = Cd （OH ）2 正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失 选离子，配电荷燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。