4、 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如： F -> Na +>Mg +>AI 3+
5、 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如
Fe>Fe +>Fe 3+
决定原子种类
中子N （不带电荷） ___________________________________ 同位素
（核素）
原子核丄
卜宀质量数（A=N+Z
'"近似相对原子质量
•质子Z （带正电荷） T 核电荷数 ------------------------ 元素 T 元素符号
原子结构 （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的.
一> 决定原子呈电中性
电子数（Z 个） : J
'：. ---
化学性质及最高正价和族序数
丿
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子彳运动特征一
I 电子云（比喻） ------- > 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 T 电子层数芒•周期序数及原子半径 表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化: ①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律
f
② 、原子半径呈周期性变化 ③ 、元素主要化合价呈周期性变化
④ 、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ⑵IJIKM I < I 最龙止比會悅I =«倜II 鈔SifiM 稣丸飒比
師）
元素周期律和 元素周期表 编排依据
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
元素周期表
'①、短周期（一、二、三周期）
『周期（7个横行）t ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构
③、不完全周期（第七周期） ①、主族（I A 〜叩A 共7个）
族（18个纵行）
②、副族（I B 〜叩B 共7个）
③、別族（8、9、10纵行）
I ④、零族（稀有气体）
七主七副零和八
三长三短一不
性质递变
① 与水反应置换氢的难易 ② 最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 J ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
④互相置换反应
..依据：《
■■⑤原电池反应中正负极
，.①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
I 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
'③单质的氧化性或离子的还原性
i •④互相置换反应
F ①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：
Na>Mg>AI ;非金属性，随荷电荷数的 增加而增大，如：SivPvSvCI 。
［规律：［②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：
Li数的增加而减小，如：F>CI>Br>l 。
③
、金属活动性顺序表： K>Ca>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>（H ）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
定义: 核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。
（即：同种元素的不同原子或核素）
同位素
特点：
① 、结构上，质子数相同而中子数不同；
② 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③ 、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含
量一般是不变的（即丰度一定）。
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
相同原子间
共用电子对的来源、双方提供：共价键 i 单方提供：配位键
女口： NH 4+、出0+
金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。
4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）
元素的 金属性或非金属 性强弱的判断
化学键
分类
离子键
共价键
定义: 存在: 定义: 存在:
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
离子化合物（NaCI 、NaOH 、NaQ 2等）；离子晶体。 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 共价化合物，非金属单质、离子化合物中 分子、原子、离子晶体。 不同原子间 共用电
子对是否偏移 y 孑极性键 『
P '非极性键-
(如:
NaOH 、Na 2O 2);
共价化合物 存在
非金属单质
分子的极性
（孤对电子）
，键能
键参数■:键长“
•键角
--------- >分子的稳定性 决定
.分子的空间构型
决定
予分子的极性
