陌生化学方程式专题
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陌生化学方程式专题
1．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少
量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表
示制备过程 。
2．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的
还原产物为 。
3． (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
(填化学式)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与
硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
4． (15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相
应的反应的化学方程式
5．（15分）
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电
剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流
程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
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回答下列问题：（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程
式 ；
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程
式 。
6.．（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
（1） Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度
Al2O3的主要工艺流程是 （以化
学方程式表示）。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池
（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，
7．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强
碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电
极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式
为 。
8.．(15分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性
炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；
9．0．80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一
种氧化性气体，该反应的化学方程式为____________。
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与
Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；
10．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
①写出CaH2与水反应的化学方程______________________________________________________；
11.（15分） ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____ _______。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为
______________。
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12.(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成， “电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为________，该反应中氧化产物是_________。
1.【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；
（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B
2.【答案】（1）MnSO4；
5.（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑
（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2=====△Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O 2H2O2=====△2H2O + O2↑ ；
（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O （5）
Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
6.（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4
NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e-
7.（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-
9.（2）CuSO4CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O ；（3）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ；
10. ①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
11.
12.
