第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
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1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量及其单位
1.基本概念
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA 二、摩尔质量
1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。
2.符号：M 。
3.单位：g·mol－1
4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。
三、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：Vm。
（3）单位：L·mol－1或m3·mol－1。
（4）气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。
②物质的量必须为1 mol 。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 L·mol-1。
（5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：Vm＝V/n。
2．阿伏加德罗定律
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p
相同 n1n2＝V1V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V
相同 p1p2＝n1n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p
相同 ρ1ρ2＝M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分
高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用1.1物质的量、气体摩尔体积跟踪检测
1 / 6 跟踪检测（一） 物质的量、气体摩尔体积
1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A．33 g B．32 g
C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1
解析：选D O－2相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。
2．(2017·临沂模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA
C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2NA
解析：选B 标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为(
)
A．2∶3 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶5
解析：选C 由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )
A．XY B．X3Y2
C．X2Y3 D．XY2
解析：选D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
- 1 - 课时1 物质的量 气体摩尔体积
[2018备考·最新考纲]
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法
x mol H2SO4
↓ ↓ ↓
数值 单位 指定化学式或微粒名称
例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系
应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目
2．摩尔质量 - 2 -
提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。
(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。
②相对密度法：例如Mr＝ρ(对空气)×29。
教材VS高考
1．(RJ必修1·P17)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( )
A．1.5 mol 0.5 mol B．1.5 mol 2 mol
C．0.5 mol 4 mol D．1 mol 2 mol
解析 在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、SO2－4的物质的量是0.5 mol，离子的总物质的量为1.5 mol，氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol。
学 案
第一章 化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 名师点拨
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点。本讲主要考点有：以物质的量为中心的有关计算，关于阿伏加德罗常数的正误判断，气体摩尔体积的概念。特别是有关NA正误判断的选择题几乎是全国卷每年必考的一个重要题型，题目虽小，但包含的知识内容较为广泛，关联考查能力点也较多，是不容忽视的一个“小题”。
复习时可从以下几个方面着手：(1)多多刷题，有关
NA的题目较多，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关NA考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。(3)题目在注重计算考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原、电离、水解、分散系等知识的考查。
考点一 物质的量 摩尔质量
ZHI SHI SHU LI知识梳理
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为__2.408×1023___；
6．02×1022个Na＋的物质的量为__0.1 mol___。
(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝__N/NA___。
特别提醒：
(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
