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高考常考的化学方程式

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高考常考化学方程式（一）

【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。

第一部分 常考的无机化学方程式

碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)

1、 4Na+O2══2Na2O

2、 2Na + O2

点燃Na2O2

3、 2Na+ Cl2点燃2NaCl

4、 2Na + S △Na2S（爆炸）

5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑

6、 Na2O + H2O===2NaOH

7、 2Na2O +O2△2Na2O2

8、 Na2O+ CO2══Na2CO3

9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O

10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑

11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2

12、 2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O

13、 2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O

14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O

15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 16、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

18、NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH

19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

20、6NaOH+3S △

2Na2S+Na2SO3+3H2O

21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O

23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3

24、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

32、NaOH+NH4Cl △

NaCl+NH3↑+H2O 33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O

34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2

35、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

36、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

NaCl、NaClO、NaBr、NaI

37、NaCl+H2SO4(浓) △

NaHSO4+HCl↑

38、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl

39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I2

40、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr 41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI

补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)

Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）

NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2S、NaHS

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3

2NaHSO3 △

Na2SO3+SO2↑+H2O

NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O

Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2S、NaHS

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3

2NaHSO3 △

Na2SO3+SO2↑+H2O

卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）

1、 Cu+ Cl2点燃 CuCl 2

2、 Mg+ Cl2===MgCl 2

3、 2Fe+ 3Cl2△2FeCl3 4、 H2+ Cl2点燃 2HCl

5、 2P+ 3Cl2点燃2PCl3

6、 PCl3+ Cl2══PCl5

7、 Cl2+ H2OHCl + HClO

8、 2F2 +2H2O===4HF + O2

9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O

10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2══CaCl2 +Ca(ClO)

2+2H2O

11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3

12、 4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O

(实验室制氯气)

13、 2NaCl+ H2SO4(浓) △ Na2SO4+ 2HCl↑

14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2

15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2

16、 Br2+ 2NaI══2NaBr + I2

17、 Ag++ Cl-══ AgCl↓

18、 Ag++ Br-══AgBr↓

19、 I-+ Ag+══AgI↓

20、 2AgBr 2Ag+ Br2

21、Br2+H2 △

2HBr

22、Br2+Fe＝FeBr3

23、Br2+2FeBr2＝2FeBr3

24、Br2+H2O＝HBr+HBrO

25、Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O

26、Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr

27、Br2+H2S＝S↓+2HBr 硫和硫的化合物

1、 H2 + S △ H2S

2、 S + O2 点燃 SO2

3、 3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O

4、 Fe + S △Fe S

5、 2Cu + S △Cu2S

6、 SO2 + H2OH2SO3

7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O

10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl

11、 Cu +2H2SO4 (浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O

12、 C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O

14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O

15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4

16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4

+2H3PO4

17、 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O

18、 KNO3(固) + H2SO4

(浓)NaHSO4+HNO3↑

19、 Na2S2O3 + H2SO4══Na2SO4 + S↓+SO2↑+

H2O

20、工业制硫酸原理：

焙烧阶段: 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2

在沸腾炉中

转化阶段: 2SO2+O2 △催化剂 2SO3在接触室中

吸收阶段: SO3+H2O══H2SO4在吸收塔中

21、SO2+2H2S＝3S+2H2O

22、2SO2+O22SO3

23、2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

24、SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

25、SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

26、SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

27、SO2+NO2＝SO3+NO

28、SO2+2H2S＝3S+2H2O

29、SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

30、SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

31、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

32、2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

33、NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

34、Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

硅 二氧化硅 硅酸

1、 Si+ O2高温 SiO2

2、 Si+ 2Cl2高温 SiCl4

3、 Si+ 2F2 ══ SiF4

4、 Si + 4HF══SiF4↑+ 2H2↑

5、 Si +2NaOH +H2O══Na2SiO3 （水玻璃、泡花碱+2H2↑

6、 SiO2+2C高温 Si +2CO↑

7、 SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O

8、 SiO2+ 4HF ══ SiF4↑+ 2H2O

9、 H2SiO3△SiO2+ H2O

10、 Na2SiO3+ 2HCl ══H2SiO3↓+2NaCl △

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高考化学草酸常考化学方程式

高考化学草酸常考化学方程式

高考化学草酸常考化学方程式

草酸是一种常见的有机酸，其化学式为H2C2O4。在高考化学中，草酸常作为考点出现，主要是因为它的化学性质和反应机理具有一定的特点和规律。

草酸的化学性质

草酸是一种双酸，具有两个羧基（-COOH），因此可以失去2个质子（H+）而形成相应的阴离子。草酸的pKa1为1.27，pKa2为4.27，因此在酸性溶液中，草酸的大部分存在于二质子离子形式。

草酸在水中能够溶解，形成草酸溶液。草酸的溶液呈酸性，可以与碱反应生成相应的盐和水。草酸还可以与金属离子反应生成相应的草酸盐，例如草酸二钙（CaC2O4）。

草酸的反应机理

草酸与碱反应的机理是一个典型的酸碱中和反应，其反应式为：

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

在这个反应中，草酸失去了两个质子，生成了草酸二阴离子（C2O4^2-），并与钠离子（Na+）结合形成了草酸钠盐（Na2C2O4）。同时，氢氧根离子（OH-）结合了草酸中的质子，生成了水。

草酸与金属离子反应的机理也比较简单。例如，草酸与钙离子（Ca2+）反应的机理如下：

H2C2O4 + Ca2+ → CaC2O4 + 2H+

在这个反应中，草酸失去了一个质子，生成了草酸根离子（C2O4^2-），并与钙离子结合形成了草酸钙盐（CaC2O4）。同时，草酸中的另一个质子与水结合生成了氢离子（H+）。

草酸的常见应用

草酸在实际应用中有一些常见的用途。例如，草酸可以作为清洗剂使用，用于清洗一些金属表面上的氧化物和沉积物。草酸也可以用于制备草酸盐，例如草酸二钙用于制备钙盐降解剂，草酸二铵用于制备爆炸性材料。

草酸还可以用于分析化学中的定量分析，例如草酸钠可以作为标准溶液测定铁离子的含量。草酸也可以用于医疗领域，例如用于治疗肝炎和其他一些疾病。

总结

草酸是一种常见的有机酸，在高考化学中常作为考点出现。草酸具有双酸性和与金属离子反应生成相应的盐的特点，其反应机理比较简单。草酸在实际应用中有一些常见的用途，例如用作清洗剂、制备草酸盐、定量分析和医疗等。了解草酸的化学性质和应用特点，对于高考化学的考试和学习都是非常有帮助的。

高考化学一轮复习 附录：高中常考化学方程式必备素材

高考化学一轮复习 附录：高中常考化学方程式必备素材

尚水作品 亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

学 习 资 料 专 题

附录：高中常考化学方程式必备

Ⅰ.无机化学方程式

(1)4Na＋O2===2Na2O

(2)2Na＋O2=====△Na2O2

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(6)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(7)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(8)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C

(9)Mg＋2H2O=====△2Mg(OH)2↓＋H2↑

(10)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(11)MgCl2=====电解Mg＋Cl2↑

(12)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

(13)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(14)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

(15)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

(16)2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑

(17)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

(18)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

(19)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

(20)2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O

(21)NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

(22)Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

(23)AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 尚水作品 (24)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3

高考电化学方程式汇总

高考电化学方程式汇总

一 次 电 池.

1、伏打电池：（负极——Zn、正极——Cu、电解液——H2SO4）

负极： Zn–2e－＝Zn2＋ (氧化反应) 正极： 2H＋＋2e－＝H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn ＋ 2H＋ ＝ H2↑＋ Zn2＋

2、铁碳电池：（负极——Fe、正极——C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e－＝Fe2＋ (氧化反应) 正极：2H＋＋2e－＝H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋ (析氢腐蚀)

3、铁碳电池：（负极——Fe、正极——C、电解液 中性或碱性)

负极： 2Fe–4e－＝2Fe2＋ (氧化反应) 正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH (还原反应)

化学方程式 2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3 ＋3 H2O (铁锈的生成过程)

4、铝镍电池：（负极——Al、正极——Ni 电解液 NaCl溶液、O2)

负极： 4Al–12e－＝4Al3＋ (氧化反应) 正极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH(还原反应)

化学方程式 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极——Zn、正极——C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn－2e－＝Zn2＋ (氧化反应) 正极：2MnO2＋2H＋＋2e－＝Mn2O3＋H2O (还原反应)

化学方程式 Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑

6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn、正极——C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）

负极： Zn ＋ 2OH－– 2e－＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH ＋2 OH－ （还原反应)

(完整版)高中化学方程式大全(高考必备)

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化 学 方 程 式

1

目录

一、 高一化学方程式 总结 ..................................................................................................................2

二、 氯的化学方程式： .........................................................................................................................4

三、 氯的离子方程式： .........................................................................................................................4

四、 铝的化学反应方程式 ....................................................................................................................5

五、 铜的化学反应方程式 ....................................................................................................................6

六、 铁的化学方程式 .............................................................................................................................6