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北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案解析

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~ 北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案

用离子-电子法配平并完成下列反应 答：1.2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2

2.2MnO4－ + 3SO32－ +H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH—

3.Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ = 2Cr3＋＋ 3S +7 H2O 5.2MnO4－ + 5SO32－ + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O 6.2MnO4— + SO32－ + 2OH— = 2MnO42— + SO42－+ H2O

简答题 1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水，震荡后得到无色溶液F。指出A、B、C、D、E、F各为何物。

答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+

2.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。 （1）[FeF6]3－ μ= 5.92 B.M. （2）[Fe(CN)6]3－ μ= 1.73 B.M.

答：（1）Fe3+ 3d5 3d轨道有5个单电子 sp3d2 杂化 八面体 （2）Fe3+ 3d5 3d轨道有1个单电子 d2sp3 杂化 八面体

3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。

答：加稀HCl （略） 4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由。 (1) [Fe(H2O)6]3－ （ Fe3+ 3d 5） μ= 5.92 B.M. (2) [Mn(CN)6] 4－ （ Mn2+ 3d 5） μ= 1.73 B.M.

答：（1）μ= 5.92 B.M 则n=5 Fe3+ 3d5 3d轨道有5个单电子 sp3d2 杂化 八面体 （2）μ= 1.73B.M 则n=1 Fe3+ 3d5 3d轨道有1个单电子 d2sp3 杂化 八面体

5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A，将其配成溶液，若加入BaCl2 溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀B，若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀C并很快变成红棕色沉淀D，再加入盐酸，此红棕色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出A、B、C、D、E各为何物。 答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+ ~ 计算题 1.计算下列溶液的pH值 (1)0.1mol·L－1 HAc溶液 (2)0.1mol·L－1H Ac溶液20ml＋0.1mol·L－1 NaOH溶液10ml (3)0.1mol·L－1 H Ac溶液20ml＋0.1mol·L－1 NaOH溶液20ml 已知：HAc：aK = 1.75×10－5 paK = 4.76

解：(1) 因 3θ5a0.15.7104001.7510cK 可用最简式计算：则 +θ531eqa(H)1.75100.101.310molLcKc

3pHlg1.3102.9 (2) HAc + NaOH = NaAc + H2O 混合液为HAc—NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。

110.1200.110(HAc)0.033molL20100.110(Ac)0.033molL2010cc 根据 θapHplgcKc盐

酸

得 0.033pH4.76lg4.760.033 ~ (3) HAc + NaOH = NaAc + H2O 混合液为NaAc盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml。 θ14

θ10w

hθ5

a

1105.7101.7510KKK

10.120(NaAc)0.05molL2020c

因 c/θhK=0.05/(5.71×10-10)=8.76×107＞400，可忽略已水解的浓度 所以

θ10eqh(OH)5.71100.05cKc 615.3410molL

pOH =－lg5.34×10-6=5.27 pH = 14－pOH=14－5.27=8.73 ~ 2.原电池装置中，一端为铜片和0.5mol·L－1 CuSO4 的 溶液，另一端为银片和0.5mol·L－1AgNO3溶液。 (1)写出原电池符号 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势 (4)求电池反应的平衡常数 (5)加氨水于硫酸铜溶液中，电池电动势是升高还是降低？ 已知： Cu2++ 2e Cu θ = 0.34 V Ag++ e Ag θ= 0.80 V 解：电对的电极电势分别为：

（Cu2+/Cu）=θ（Cu2+/Cu）+0.05912lgc(Cu2+)

= 0.34+0.05912lg0.5=0.33V (Ag+/Ag)= θ(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.0591lg0.5=0.78V (1)原电池的符号为 （-）Cu | Cu2+(0.5mol·L-1) || Ag+(0.5mol·L-1) | Ag+（+） (2)正极反应：Ag++e Ag 负极反应：Cu Cu2++2e 电池反应：2Ag++ Cu Cu2++2Ag (3)原电池的电动势为 E=（＋）-（－）= (Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu）

=0.78—0.33 = 0.45V (4)电池反应的平衡常数为

根据： θθθθlg0.05910.0591nnEK总还氧总（） 2.800.3415.60.0592（0）

查反对数：θ153.9810K (5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+离子形成[Cu(NH3)4]2+配离子，Cu2+的浓度降低， (Cu2+/Cu)减小，因E=（＋）-（－）= (Ag+/Ag） -(Cu2+/Cu），因此E增大。

3.计算下列溶液的pH值 (1) 0.1 mol·L－1 H2S溶液 (2) 0.1 mol·L－1NaAc溶液 (3) 0.1 mol·L－1 HAc溶液20ml＋0.1 mol·L－1 NaOH溶液10ml 已知: H2S : 1aK= 1.32×10－7 p1aK = 6.88 2aK = 7.08×10－15 p2aK = 14.15

HAc: aK = 1.75×10－5 paK = 4.76 ~ 解：(1) 因为15θ7a0.17.6104001.3210cK 故可用最简、式计算 1+θ741eqa(H)1.32100.101.1510molLcKc 4pHlg1.15103.94

(2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。 θ14

θ10w

hθ5

a

1105.7101.7510KKK

因 c/θhK=0.1/(5.71×10-10)=1.75×108＞400，可忽略已水解的浓度 所以

θ10eqh(OH)5.71100.1cKc 617.5610molL

pOH =－lg7.56×10-6=5.12 pH = 14－pOH=14－5.12=8.88

(3) HAc + NaOH = NaAc + H2O 混合液为HAc—NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。

110.1200.110(HAc)0.033molL20100.110(Ac)0.033molL2010cc 根据 θapHplgcKc盐

酸

得 0.033pH4.76lg4.760.033

4.电池装置中，一端为铜片和0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，另一端为银片和0.1mol·L－1AgNO3溶液。 (1)写出原电池符号 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势 (4)求电池反应的平衡常数 (5)加氨水于AgNO3溶液中, 电池电动势是升高还是降低？ ~ 已知: Cu2+ + 2e Cu θ= 0.34 V Ag+ + e Ag θ= 0.80 V 解：电对的电极电势分别为：

（Cu2+/Cu）=θ（Cu2+/Cu）+0.05912lgc(Cu2+)

= 0.34+0.05912lg0.1=0.31V  (Ag+/Ag) = θ(Ag+/Ag) + 0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.0591lg0.1=0.74V (1)原电池的符号为 （-）Cu|Cu2+(0.1mol·L-1)||Ag+(0.1mol·L-1)| Ag+（+） (2)正极反应：Ag+ + e Ag 负极反应：Cu Cu2++2e 电池反应：2Ag++ Cu Cu2++2Ag (3)原电池的电动势为 E=（＋）-（－）=  (Ag+/Ag）- (Cu2+/Cu）

=0.74-0.31= 0.43V (4)电池反应的平衡常数为

根据： θθθθlg0.05910.0591nnEK总还氧总（） 2.800.3415.60.0592（0）

查反对数：θ153.9810K (5) 若加氨水于AgNO3溶液中, NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2] +配离子，Ag+的浓度降低，（Ag+/Ag）减小，因E=（＋）-（－）=  (Ag+/Ag）- (Cu2+/Cu），从而导致E减小。

5.计算下列溶液的pH值 (1)0.1mol·L－1HAc溶液 (2)0.1mol·L－1 NH4Cl溶液 (3)0.1mol·L－1 NaAc溶液20ml＋0.1mol·L－1 HCl溶液10ml

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大学无机化学试题及答案(DOC)

大学无机化学试题及答案(DOC)

无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。

药学院无机化学试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。

2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。

3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。

4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。

5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。

6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。

7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。

9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。

10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。

二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。

每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。

中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案

中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案

中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案一、选择题1. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是……（）(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d8二、填空题3. 配合物[PtCl(NH3)5]Br和[Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和_______________________________________。

4. 已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。

5. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。

三、问答题6. 试举例说明π 配合物与π酸配合物的区别。

7. 画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。

参考答案一、选择题1. (A)2. (D)二、填空题3. 电离异构体[PtBr(NH3)5]Cl键合异构体[Co(ONO)(NH3)5]2+4. -4 Dq；-24 Dq5. 5，2；6，1三、问答题6.π配合物：由配体提供π电子给中心体原子（离子）的空轨道，形成配位σ 键，例蔡斯盐[PtCl3(C2H4)]-。

Pt – C2H4间存在σ 键及反馈d -π*π键π酸配合物：由CO、NO等一类π酸配体（π受体）与金属原子或d电子较多的过渡金属原子、离子形成的配合物，一方面它们可以提供孤对电子与中心体形成配位σ 健，另一方面，它有空的π轨道可接受来自中心体原子上d轨道上积累的负电荷，配体本身是Lewis 碱，又是Lewis酸。

大学《无机及分析化学》试题及答案

大学《无机及分析化学》试题及答案

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。