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广东高考化学综合模拟试卷(一)(word版解析)

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2015届广东高考化学综合模拟试卷（一） 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分． 1．下列说法正确的是（ ） A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂 B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋 D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，18g H2O中含有2NA个氢原子 B．标准状况下，22.4L 苯含有NA个苯分子 C．1mol Na与足量水反应转移2NA个电子 D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH中含有0.1NA个CH3COO﹣

3．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．Ca2+、K+、HCO3﹣、OH﹣ B．Al3+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣ C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂

B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应

C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料

D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色

A．A B．B C．C D．D

5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）

A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 6．下列说法正确的是（ ） A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸 B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象 C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙

二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分． 7．在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）

A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A﹣） C．c点时：V=10.00 mL D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

8．如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+ D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中须明确写出数值和单位． 9．（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： （1）A的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2． （2）由B制备C的化学方程式为 （不要求注明反应条件）． （3）下列说法正确的是 （填字母）． A．AF都属于芳香烃衍生物 B.1molA最多能与4molH2发生加成反应 C．由D制备E需添加氧化剂 D．由E制备F属于取代反应 （4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为 ．

（5）已知在一定条件下可水解为和R2﹣NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为 ．

10．（16分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）= ，放出的热量为 ； ②25min时采取的措施是 ； ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）． （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）． （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为 ． 11．（15分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧﹣钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质 （1）水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 Cr（OH）3+ Na2CO3+ = Na2CrO4+ CO2+ （3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、 （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4

目的是 ．

已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+⇌+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表 温度 化学式 20℃ 60℃ 100℃

Na2SO4 19.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7 183 269 415 Na2CrO4 84 115 126 （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 ．

12．（17分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘． （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： ①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解． ②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式： ． ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），滴定时Na2S2O3溶液应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为 ． （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验： 顺序 步骤 实验现象 ① 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 溶液无变化

② 滴入少量淀粉﹣KI溶液，振荡 溶液无变化

③ 然后再滴加稀硫酸，振荡 溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3﹣而不是I﹣，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， 2015届广东高考化学综合模拟试卷（一） 参考答案与试题解析 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分． 1．下列说法正确的是（ ） A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂 B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋 D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机高分子化合物的结构和性质． 【分析】A、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量虽高但对人体有害； B、根据聚氯乙烯的结构来分析； C、废弃塑料不能降解，能造成白色污染； D、低碳生活就是减少温室气体的排放． 【解答】解：A、三聚氰胺对人体有害，不能作为牛奶添加剂使用，故A错误； B、聚氯乙烯中不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C、塑料袋在自然界无法降解，能造成白色污染，故应减少塑料袋的使用，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，故C错误； D、低碳生活就是减少温室气体如二氧化碳的排放，就是节能减排，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识和生活经验即可解答．

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，18g H2O中含有2NA个氢原子 B．标准状况下，22.4L 苯含有NA个苯分子 C．1mol Na与足量水反应转移2NA个电子 D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH中含有0.1NA个CH3COO﹣ 【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．n=，N=n×nA，结合水的构成分析； B．标况下，苯为液体； C．Na失去1个电子变为Na+； D．溶液体积未知，且醋酸为弱酸．

【解答】解：A．常温下，18g H2O的物质的量为=1mol，含2molH，则含有2nA

个氢原子，故A正确； B．标况下，苯为液体，不能利用体积计算其物质的量，故B错误； C．Na失去1个电子变为Na+，则1mol Na与足量水反应转移nA个电子，故C错误；

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广东省江门市部分名校2023届高三高考仿真模拟测试化学试题(含答案解析)

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广东省江门市部分名校2023届高三高考仿真模拟测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．富饶的中华大地养育了勤劳智慧的人民，留下了许多宝贵的物质财富和精神财富，下列描述错误的是定窑白瓷沧州泥塑曲阳石雕长信宫灯（青铜器）A．白瓷的主要成分是碳酸钙(CaCO3)B．泥塑不属于陶瓷C．酸雨对汉白玉石雕有严重的破坏作用D．青铜属于合金材料A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染B．人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子C ．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料3．下列物质应用错误的是A．碳酸氢钠可用作膨松剂B．二氧化硅可用作导电材料C．Fe2O3可用作涂料D．甘油具有保湿、保润功能，可用作护肤品4．下列有关化学用语表示正确的是A．HF分子中σ键的电子云轮廓图：B．H2O的VSEPR模型：C．KCl的形成过程：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3N AAlCl溶液中，所含的Al3+数目小于0.1N AB．0.1mol/L的3C．1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3N AD．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为N A6．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是A．该有机物含有4种官能团B．该有机物存在手性碳原子C．该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应KMnO溶液褪色D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性47．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(图示为局部)，下列有关说法正确的是A．(1)是氧化还原反应，也是化合反应B．甲醛中C原子采用的是sp2杂化C．过氧化氢是含有非极性键的非极性分子D ．DHA 肯定难溶于水8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．加入镁粉产生H 2的溶液：Na +、+4NH 、I -、-3NO B ．加入酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-3CO 、Br -C ．c (Ba 2+)=0.1mol/L 的溶液：K +、H +、2-4SO 、Cl -D ．由水电离出的c (OH -)=10-13mol/L 的溶液：Al 3+、Na +、ClO -、2-4SO 9．已知X 、Y 、Z 、W 为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。

广东高三高中化学高考模拟带答案解析

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广东高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。

我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

已知PbO2的氧化性强于MnO2。

请回答下列问题：⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式。

⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围，滤渣的主要成分有。

⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。

决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。

a．溶液的pH b．金属离子的氧化性c．金属离子的半径d．吸附时间⑷操作a包括过程。

广东高三高中化学高考模拟答案及解析一、填空题减少SO 2的排放、回收利用SO 2是环保的重要课题。

我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO 2)吸收废渣高温焙烧产生的SO 2，制备硫酸锰的生产流程如下：浸出液的pH ＜2，其中的金属离子主要是Mn 2＋，还含有少量的Fe 2＋、Al 3＋、Ca 2＋、Pb 2＋等其它金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

已知PbO 2的氧化性强于MnO 2。

请回答下列问题：⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。

⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH ，pH 应调节至范围 ，滤渣的主要成分有 。

⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。

决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。

a ．溶液的pHb ．金属离子的氧化性c ．金属离子的半径d ．吸附时间⑷ 操作a 包括 过程。

(完整版)2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案,推荐文档

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2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。

”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。

清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。

广州市高考化学模拟试卷(I)卷(模拟)

广州市高考化学模拟试卷(I)卷(模拟)

广州市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（）A . 氧化物B . 硫化物C . 无机物D . 有机物2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③⑤B . ①③④C . ①②⑥D . ①③⑥3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 一水合氨D . 酒精4. （2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（）A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol5. （2分） (2016高二上·上饶期末) CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A . Mg2C3水解生成C3H4B . Li2C2水解生成C2H4C . Al4C3水解生成C3H4D . ZnC2水解生成C2H6. （2分）明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（）A . 煤B . 磁铁矿C . 石油D . 金7. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 氮气的电子式B . 乙烯的结构式：C2H4C . 用电子式表示HCl的形成过程：D . 乙醇的分子式：C2H5OH8. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO9. （2分）下列实验方案合理的是（）A . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B . 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D . 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置：10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别11. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂12. （2分）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A . HI的生成速率等于其分解速率B . HI的生成速率小于其分解速率C . HI的生成速率大于其分解速率D . 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-14. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol15. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失16. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃可反应生成硝基苯B . 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C . 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷17. （2分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列判断错误的是（）A . x=1B . 2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1C . B的转化率为50%D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态19. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法中，正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C . 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关20. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中不一定含有金属元素21. （2分） (2016高二上·延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣3 mol•L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol•L﹣1 ．A . ③B . ④C . ①或③D . ③或④22. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA23. （2分） (2016高二上·浦东期中) 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A . 不发生反应B . 铁被钝化C . 产生大量SO2D . 产生大量H224. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3N H3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（已知：2Fe3++2I﹣═2 Fe2++I2）C . 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OD . 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O225. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . [Al（OH）4]﹣二、非选择题 (共7题；共45分)26. （10分）(2018·泉州模拟) 以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：（1） (土)-水芹醛的官能团名称为________、________。