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盐酸标准溶液的配制和标定

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盐酸标准溶液的标定 一． 仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平 1台 （1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂： （1）0.1mol/L盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 0.1mol/L盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。平行测定3次，同时做空白实验。以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。 2．计算 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V1—盐酸溶液的用量，ml;

V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/mol CHCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L. 氢氧化钠溶液的标定 1、试剂： （1）0.1000mol/L氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL） 1支 （4）锥形瓶 （250mL） 3支 （5）烧杯 （250mL） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL） 1只 3、测定步骤： 准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml三角瓶中，加入250ml的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。 4、计算：C(NaOH)=22.204)(100001VV　m 式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g 1V—NaOH溶液的用量，ml

0V—空白试验NaOH溶液的用量，ml 204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol NaOHC—NaOH标准溶液的浓度，mol/L 混合碱的组成及其含量的测定

一、仪器和试剂 1．仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）酸式滴定管 50ml 1根 （3）称量瓶 1只 （4）锥形瓶 250mL 2只 （5）洗瓶 1只 （6）容量瓶 250mL 1只 （7）烧杯 250mL 2只 2．试剂 0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、 0.1mol/LHCI标准溶液。 二、实验步骤 1．准确称取混1.8000~2.0000g合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。 2．用处理好的移液管准确移取25.00ml试液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。 另：准确称取混混合碱0.1800~0.2000g试样于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。 3、结果计算 1、若Ｖ1＜Ｖ2，则： 2、若Ｖ１＞Ｖ２,则： 式中：HCLC——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL； V2——以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL； 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L； 高锰酸钾溶液的标定 一、仪器和试剂 1、仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）棕色酸式滴定管 50mL 1根 （4）锥形瓶 250mL 3只 （5）量筒 50mL 1只 2、试剂 （1）0.1mol/L高锰酸钾待标定溶液 （2）草酸钠（基准试剂） （3）3mol/L的硫酸溶液 二、步骤 1、准确称取于105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.18~0.22g（准确至0. 0002g），于锥形瓶中，加入50ml蒸水溶解后，再加入3mol/L的硫酸溶液15mL，加热到75~85℃，趁热用待标定的0.1mol/L高锰酸钾待标定溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S不褪色，平行测定3次，同时做空白试验。 2、结果计算 式中：322OCNaM——基准试剂草酸的质量，g； V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL； V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL； 67.00——草酸钠32221OCNa的摩尔质量，g/mol/L； 451KMnOC——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L； 铵盐中氮含量的测定

一、仪器和试剂 1、仪器 （1）全自动电光分析天平 1台 （2）碱式滴定管 50mL 1根 （3）容量瓶 250mL 1只 （4）锥形瓶 250mL 3只 （5）移液管 25mL 1支 （6）吸量管 5mL 1只 （7）吸耳球 1只 （8）称量瓶 1只 （9）烧杯 250mL 1只 2、试剂 （1）0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 （2）硫酸铵试样 （3）18%甲醛溶液 （4）酚酞指示剂 二、步骤 1、准确称取1.20~1.40g（精确至0.0002g）的硫酸铵试样，于250mL烧杯中，加入约50mL的蒸馏水溶解试样，定量移入250mL容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯2~3次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。 2、准确移取25mL硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入5mL18%的中性甲醛试液，放置5分钟后，加入1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持30S不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗量（V），平行测定3次。 3、结果计算 式中： NaOHC——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L； NaOHV——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL； 0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L； m——硫酸铵试样的质量，g； 总碱含量的测定

1、试剂： （1）0.1000mol/LHCl标准溶液 （2）甲基橙指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）容量瓶 （250mL） 1只 （4）称液管 （25mL） 1支 （5）酸式滴定管 （50mL） 1支 （6）锥形瓶 （250mL） 3支 （7）烧杯 （250mL） 2只 （8）洗瓶 1只 3、测定步骤： 准确称取1.3~1.5克工业碳酸钠试样（准确至0.0001g）于250mL烧杯中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全），称入250mL容量瓶中，稀释至刻度。用称液管吸取25.00mL试液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。平行测定3次。 4、计算：总碱的质量分数，以Na2CO3表示。 式中：LmolHClHClc/,标准溶液的量浓度 HClV——消耗HCl标准溶液的体积，mL m——试样的质量，g 混合物中草酸和草酸钠含量的测定 一、 试剂和材料： 硫酸 8+92 酚酞指示剂 10g/L 氢氧化钠标准溶液 0.1000mol/L 高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/L 二、分析步骤 准确称取1.8~2.0（精确至0.0002g），于250mL的烧杯中，加入50mL水溶解，转移至250mL的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此为溶液A。 （1）草酸含量的测定 用移液管吸取样品溶液（A）25.00mL于250mL锥形瓶中，加入50mL水，加2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色为终点，记下V1 （2）草酸钠含量的测定 用移液管吸取样品溶液（A）25.00mL于250mL烧杯中，加入100mL硫酸溶液（8+90），加热至75℃，立即用用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S不褪色为终点，记下V2

二、 数据的记录与结果的处理

（1）混合物中草酸质量分数X1（%）按下式计算： （2）混合物中草酸钠质量分数X2（%）按下式计算 工业用水中微量铁含量的测定(邻菲啰啉法) 1、仪器 （1）721或723分光光度计 1台 （2）容量瓶（50mL） 6只 （3）烧杯（100mL） 2只 （4）刻度吸量管（10mL） 1支 （5mL） 3支 （1mL） 1支 （5）吸耳球 1只 2、试剂 （1）0.01mg/mL铁标准溶液 （2）10%盐酸羟胺溶液 （3）0.1%邻菲啰啉溶液 （4）乙酸—乙酸钠缓冲溶液 3、步骤 （1）标准曲线的绘制

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HCL标准溶液的配制与标定

HCL标准溶液的配制与标定

生物工程系专业实验报告书专业：生物技术及应用班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤姓名：吴诗平学号：016 成绩：实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。

2.%3.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

4.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

5.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。

由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。

缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。

因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。

根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑|反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

三、实验用品分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。

浓HCl（浓或L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。

盐酸标准溶液的标定

盐酸标准溶液的标定

盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。

将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。

（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。

二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。

平行测定3次，同时做空白实验。

以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。

2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。

1mol盐酸标准溶液的配制与标定

1mol盐酸标准溶液的配制与标定

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实验5盐酸标准溶液的配制和标定

实验5盐酸标准溶液的配制和标定

实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。

3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCI溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O滴定至反应完全时，溶液pH 为 3.89 ，通常选用溴甲酚绿- 甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器及试剂仪器：25mI 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250mI 容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19 ）、无水Na2 CO3 、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL 溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L ），加入20mL 甲基红乙醇溶液（1g/L ），混匀。

四、实验内容-1（一）O.lmol • L 盐酸标准溶液的配制：量取 2.2mI 浓盐酸，注入250 mL 水中，摇匀。

装入试剂瓶中，贴上标签。

（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19〜0.21克于270 —300 C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g ，（至少二份）。

溶于50mL 水中，加2~3 滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。

同时作空白试验。

（空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。

）1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是，应如何处理消除干扰。

2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。