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四川省阳安中学高二上学期一小时训练化学试题(十二)(含答案)

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阳安中学高二上学期一小时训练(十二) ( )1．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ( )2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0. 1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ( )3．下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) ( )4．已知：95 ℃时，KW＝1.0×10－12。在该温度下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液pH＝6，则下列说法正确的是 A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ B．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(NH＋4)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) C．0.01 mol·L－1的H2A溶液pH＝2 D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应，H2A溶液产生的H2多 ( )5．关于室温下下列溶液的说法不正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液 pH 11 11 3 3 A．水的电离程度：①＝②＝③＝④ B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④ C．①、③两溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4(忽略溶液体积变化) ( )6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－) B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) ( )7．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) ( )8．常温下，某学生将0.1 mol·L－1 H2SO4溶液滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴加过程中：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 ( )9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ ( )10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 11．下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 主族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。 (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。 (3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：________>________>________。 (4)元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为________________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为 ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________________________________________________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________；该化合物灼烧时的焰色为________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。 (6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。 (7)⑥和⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。 (8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。 (9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程 ________________________________________________________________________。 12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数 1.3×10－1 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 (1)同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

(2)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。 (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．KW d．醋酸电离平衡常数 13．Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t

水的离子积Kw 1×10－14 1×10－12 试回答以下问题： (1)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (2)在t ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。 (3)t ℃下，将pH＝11的NaOH溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 Ⅱ．(1)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1

的NaBr混合液，生成的沉淀主要是________。 (2)现向含AgBr的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ ； ③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________； ④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。 14．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶 体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________。 (3)通过上述数据，求得x＝________。 讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

阳安中学高二上学期一小时训练(十二)答案 1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．C 11．解析：根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar。

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基础卷高二化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019选择性必修1)(全解全析)含答案

基础卷高二化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019选择性必修1)(全解全析)含答案

2022-2023学年上学期期中考前必刷卷（基础卷）高二化学·全解全析123456789101112131415161718BADABDBDBADBBDCCBC1．B 【解析】A ．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A 正确；B ．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B 不正确；C ．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H ，△H ＜0放热，△H ＞0吸热，选项C 正确；D ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热，选项D 正确；答案选B 。

2．A 【解析】A ．“NO 2”球中有，将该“NO 2”球浸泡在热水中，平衡逆向移动，颜色变深，A 符合题意；B ．该反应是气体体积不变的反应，加压不会使平衡移动；加压后，容器体积变小，各组分浓度变大，体系颜色变深，并非由平衡移动引起；B 不符合题意；C ．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁会继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，所以过量铁和稀硝酸反应后，溶液会变成浅绿色，该过程和平衡移动无关，C 不符合题意；D ．合成氨工业使用铁触媒作催化剂可以加快反应速率，催化剂不会引起平衡的移动，D 不符合题意；故选A 。

3．D 【解析】A ．断键吸热，故A 错误；B ．形成化学键放出热量，故B 错误；C ．放热反应不一定需要加热，如酸碱中和反应常温下即可进行，故C 错误；D ．有些吸热反应常温下即可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D 正确；故选：D 。

4．A 【解析】焓变=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量，即∆H =4a+3b-2z-6d=-q ，则z=(q+4a+3b-6d)，答案为A 。

5．B 【解析】A ．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H 2<△H 1，故A 不符合题意；B ．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H 2>△H 1，故B 符合题意；C ．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H 2<△H 1，故C 不符合题意；2242NO N O ￿￿†‡￿￿12D ．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H 2<△H 1，故D 不符合题意；本题答案B 。

四川阳安中学2019-2020学年高二下学期化学一小时训练(九) PDF版含答案

四川阳安中学2019-2020学年高二下学期化学一小时训练(九) PDF版含答案


A．中子数为 8 的碳原子：86C
B．H2O2 的电子式：H＋[··O···· ··O···· ··]2－H＋ HO
HCCOH
C．氧原子的结构示意图：
D．乙酸的结构式： H
( )3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3 具有还原性，可用作制冷剂
B．S3 溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
2
使用时间：2020.6.12
考查范围：必修一、必修二、选修四全部内容
第Ⅱ卷(选择题 共 50 分)
二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分) 11．(24 分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为 Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量 Ca2＋、 Mg2＋、Cu2＋和 Ni2＋等离子)为原料，生产 MnCO3 的工艺流程如下：
( )1．化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是
A．还原法冶炼生铁
B．分馏法提炼汽油
C．接触法制取硫酸
D．发酵法生产香醋
( )2．过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应 CH3COOH＋H2O2―――→CH3COOOH＋H2O 制备。下列表示反
应中相关微粒的化学用语正确的是
度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液：c(NH＋ 4 )＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－) C．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液等体积混合： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0.3 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液等体积混合： c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1
四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题(含解析)

四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题(含解析)

四川省简阳市阳安中学2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷((非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。

下列说法错误的是A. 草木灰的主要成分是K2CO3B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性C. 洗涤时加热可增强去油污能力D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用【答案】D【解析】【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；故选D。

【点睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。

2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 量筒C. 分液漏斗D. 环形玻璃搅拌棒【答案】C【解析】【详解】中和热测定的实验中需要温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要分液漏斗，故选C。

四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

广安友谊中学2024年秋高二期中考试化学试卷本试卷共8页，共18小题，满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列叙述正确且能用盐类水解原理解释的是A. 配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉B. 利用草木灰制作广安盐皮蛋C. 明矾溶于水生成胶体，可用于自来水消毒杀菌D. 将草木灰与(NH 4)2SO 4混合施用，可更好为植物全面提供N 、K 两种营养元素2. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. 化学反应都伴随着能量变化B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. H 2(g)燃烧热为285.8kJ·mol -1，则有2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)　ΔH=-571.6kJ·mol -1D. 25℃，101kPa 下，稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol -1，则含1molH 2SO 4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ3. 市售某种锌锰干电池的构造如图所示，该干电池反应原理的化学方程式为：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=Zn(NH 3)2Cl 2+2MnO(OH)，下列说法错误的是A. 该干电池是碱性锌锰干电池B. 电池工作时，向正极移动C. 环境温度过低，不利于电池放电D. 正极电极反应为：+MnO 2+e -=MnO(OH)+NH 34. 下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是+4NH +4NHX ZWRYA. 简单离子半径：W<YB. 最高价含氧酸的酸性：Y>RC. X 的氢化物一定为正四面体形D. Z 的某种单质能用于杀菌消毒5. 类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是A. 由NaHCO 3溶液、NaHS 溶液都呈碱性推测弱酸酸式钠盐溶液都显碱性B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离的c(H +)都为1×10-7mol/L ，推测水电离的c(H +)=1×10-7mol/L 的溶液都呈中性C. NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，推测NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOD. MgCl 2溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO ，则AlCl 3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al 2O 36. 设N A 是阿伏伽德罗常数的值。

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