人教版高中化学必修一第一章第一节元素《周期表》两课时课件

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表•教学目标:帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础.•教学难点:元素周期表的结构;元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.•教学难点:元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.•第一课时一、元素周期表1、元素周期表的编制发明人：俄国化学家——门捷列夫核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）原子序数与原子结构关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素排序依据：2、元素周期表的结构①周期元素周期表的横行同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子序数递增特点：周期序数起始原子序数终止原子序数元素种类短周期一122二3108三11188长周期四193618五375418六558632七87118/11232/26周期的组成镧系：57～71 锕系：89～103 第七周期也称为不完全周期周期的特点：周期序数= 原子核外电子层数[记住]：每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。[习题1]:它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？[习题2]若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是…….（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素D②族元素周期表的纵行族主族：A结尾，ⅠA～ⅦA 副族：B结尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ族：0族：771116族的特点：画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？Na+11 2 8 1P+15 2 8 5(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价[习题1]已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期，第几族？[习题2]原子序数为x 的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2 的元素肯定不会在…………（）A.第IA 族B.第IIIB族C.第IIIA族D. 0族D元素周期表周期（7个）短周期(3个):第1、2、3周期长周期(4个):第4、5、6、7周期族(16个)主族(7个):IA ～ⅦA副族(7个):IB ～ⅦBⅧ族(1个) :第8、9、10三个纵列零族(1个): 稀有气体元素(3)元素周期表的整体结构过渡元素第IA族—碱金属元素第ⅦA 族—卤族元素第0 族—稀有气体元素另外，特别族名称：二.核素(一).原子结构1.原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷不显电性质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数质量数A= 质子数Z+ 中子数N2、质量数XAZ质量数可以认为是质子与中子的数量和不同于相对原子质量！O81622－－2离子所带电荷数原子数质量数质子数化合价数字的位置不同，所表示的意义就不同质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子3517填表中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035指出下列微粒中的质子数、中子数11H、21H、31H23892U、23592U126C、136C、146C核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的互称3、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称一种原子就是一种核素，一种元素有可以有多个核素两个以上，质子数相同核素之间的互称同位素特性：Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。同位素作用：用614C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。四.相对原子质量（原子量）(一).同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12×m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为则,108069.526kg969.34106606.1108069.512/)()()(27261263535CmClmClAr(二).元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素相对原子质量=Ar1×a%+Ar2×b%+ Ar3 ×c%+ ····Ar(x)例:一个1735Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 1737Clr的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量453.35%23.24966.36%77.75969.34(三).元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量=A1×a%+A2×b%+ A3 ×c%+ ····A(x)氯元素的近似相对原子质量5.35485.35%23.2437%77.75352、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期课堂练习第ⅢB族2、某元素的最外层有2个电子, 该元素….( )A.一定是金属元素B.一定是ⅡA 族元素C.一定是He D.无法确定属于哪类元素1、同周期元素，其原子结构相同的是..…………( )同主族元素，其原子结构相同的是….. ………( )A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D、核外电子数AC[习题]D3、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在周期表中处于……………（）A.第五周期第ⅡA族B.第五周期第ⅥA族C.第四周期第ⅡA族D.第四周期第ⅥA族B方法二(连减法):52-2-8-8-18=16,16(纵行)方法一:熟记每一周期第一个元素和最后一个元素的原子序数4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D布置作业1、熟记1~36号元素顺序和符号2、熟记主族和零族元素名称和符号•第二课时三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265完成书第5页科学探究表格①碱金属原子结构特点最外层电子数相同，都是1,化学性质相似。相似性：递变性：+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。[思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？【实验】钾、钠在空气中加热燃烧取大小相同的钾和钠同时加热1、钾比钠先燃烧2、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰【实验】钾、钠与水的反应取大小相同钾与钠同时放入水中现象：钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸钠无燃烧：浮熔游响红完成书第6页科学探究表格为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？科学研究表明同主族：最外层电子数相同，化学性质相似原子半径不同，化学性质有差异结构决定性质②碱金属化学性质相似性：与氧气等非金属反应与水反应生成碱和氢气递变性：随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈产物越来越复杂(锂无过氧化物) 随核电荷数的增加，与水反应越来越剧烈观察书P7 表1-1你能得出哪些结论？③碱金属物理性质相似性：递变性：随着核电荷数的增加碱金属密度增大（K 反常，比钠低）熔点、沸点降低银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低④结论金属性强弱判断金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度最高价碱的碱性强弱同主族金属元素随电子层数的递增，金属性递增2、卤族元素（卤素）①卤素原子结构特点相似性：原子最外层电子数相同都是7，化学性质相似。递变性：试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子半径递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2+ H2＝2HX逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻②卤素的化学性质(2)卤素间的置换反应Cl2+ 2Br-＝Br2+ 2Cl-Cl2+ 2I-＝I2+ 2Cl-Br2+ 2I-＝I2+ 2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性①均能与氢气反应,表现出非金属性(氧化性)X2+ H2＝2HX卤素与水反应2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2⇌HX+HXOX=Cl、Br、I 可逆反应HF、HCl、HBr、HI中除HF是弱酸，其余均为强酸都能与金属、水和碱反应卤素与碱反应NaOH与F2反应，产物很复杂2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I(2)递变性：随着核电荷数的递增单质氧化性减弱，相应离子还原性增强氧化性: F2>Cl2 >Br2>I2还原性: F -< Cl-< Br-< I-③卤素的物理性质相似性都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性递变性随着核电荷数的递增颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态④结论非金属性强弱判断非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度最高价含氧酸的酸性强弱同主族非金属元素随电子层数的递增，非金属性递减氢化物稳定性本节要点•了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系•掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性•掌握原子的结构•熟练计算A、Z、N•熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系