初三化学知识归纳
一主要概念
1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)
2、原子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）
3、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
4、混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等
5、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳
6、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)
7、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)
8、氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)
9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)
10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙
[Ca(OH)2]
11、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)
12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化
13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化
14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）
15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B+C+……（例子见后面的方程式汇编）
16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..
AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）
18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物
质.
20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.
21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
二、主要反应的现象及化学方程式
1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.
Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2点燃2MgO
3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2点燃CO2
4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2点燃SO2
5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O 2
点燃
2P 2O 5
6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)
3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4
7氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H 2 + O 2点燃
2H 2O
8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O 2点燃
2CO 2
9甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH 4 + 2O 2
点燃
CO 2 + 2H 2O
10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H 2 + CuO
∆Cu + H 2O
11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO 高温
2Cu + CO 2↑
12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO 高温
Cu + CO 2
13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H 2)体积比H 2:O 2=2:1 2H 2O
电解
2H 2↑+ O 2 ↑
三、三大气体的制取和收集 1、氧气: 2KClO 32MnO
∆2KCl + 3O 2 ↑ 或 2KMnO 4
∆K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 或
2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+ O 2↑
用排水法或向上排空气法收集.
实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)
(2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可
(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.
(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.
2、氢气 Zn + H 2SO 4
ZnSO 4 + H 2↑ 或 Zn + 2HCl
ZnCl 2 + H 2↑
用排水法或向下排空气法收集.
实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)
(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)
(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.
3、二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
只能用向上排空气法收集
实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同
(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)
(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).
四、常见物质或离子颜色
1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)
2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]
3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)
4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2（OH）2CO3]
5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ )
6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]
7、黄色:铁离子（Fe 3+）8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子
五、常见物质俗名及主要成分的化学式
1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3
2、生石灰CaO
3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分] Ca(OH)2
4、烧碱\火碱\苛性钠NaOH
5、纯碱Na2CO3
6、小苏打NaHCO3
7、蓝矾\胆矾CuSO4·5H2O 8、绿矾FeSO4·7H2O
9、金刚石\石墨\活性炭C 10、沼气\天然气(主要成分) CH4
11、酒精C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2的混合气体)
13、食盐NaCl 14、铁锈（Fe2O3）
15、铜绿Cu2（OH）2CO316、食醋CH3COOH
17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)
六、常见气体性质
1、最轻的气体:H2
2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数)
（地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）
3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3
4、有毒的气体:CO,SO2
5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO2
6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2
7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH4
8、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO
9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O2
10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO2，HCl
11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）
12、能使带火星木条复燃的气体：O2
13、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2
七、常见干燥剂及可干燥的气体
1、浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。
2、固体NaOH或生石灰CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。
3、碱石灰（固体NaOH 和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
