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南师期末分析化学试卷8(含答案)

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1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )}A ． 精密度高，准确度必然高B ．准确度高，精密度也就高C ．精密度高是保证准确度高的前提D ．准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（ ） A ． B ． C ． pH= D ． 03.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH 单位是( ) A ． 1个单位 B ． 2个单位 C ． 10个单位 D ． 不变化—4.测定（NH 4）2SO 4中的氮时，不能用NaOH 标准溶液直接滴定，因为 ( )A ． NH 3 的K b 太小B ．（NH 4）2SO 4 不是酸C ． NH 4+ 的K a 太小D ．（NH 4）2SO 4 中含游离H 2SO 4 5.六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是(pK b (CH 2)6N 4=(200 年 月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学（八）一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

) A．4~6 B．6~8 C．8~10 D．9~11的K b=×10-5, ph-COOH的K a=×10-5, H2CO3的K a1=×10-7, K a2=×10-11, H2C2O4的K a1=×10-2, K a2=×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )A．ph-COO->NH3>HC2O4->CO32-B．CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C．CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D．NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-（7.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低mol/L NaOH滴定mol/L HCOOH （K a=×10-4）的滴定曲线同用mol/L NaOH滴定mol/L HAc（K a=×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小<C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小9. 可用于测定水硬度的方法是( )A．碘量法B．K2Cr2O7法C．络合滴定法D．酸碱滴定法10.已知lgK ZnY=和下表数据pH！lgαY(H)。

如果是 mol/L EDTA 滴定 mol/L Zn 2+溶液（要求E T =±%、∆pM=±）滴定时最高允许酸度是（ ）A ． p H≈4B ． p H≈5C ． p H≈6D ． p H≈7 11.用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是（ ）[已知此条件时E Ф’(Fe 3+/Fe 2+)= V ，E Ф’(Sn 4+/Sn 2+)= V] A ． V B ． V C ． V D ． V+与Sn 2+反应的平衡常数对数值（lgK ）为（ ）[已知此条件时E Ф(Fe 3+/Fe 2+)= V ，E Ф(Sn 4+/Sn 2+)= V] A ．0.0590.15)-(0.77 B ． 0.0590.15)2-(0.77。

C ．0.0590.15)3-(0.77 D ． 0.0590.77)2-(0.15的K sp =×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ） A ． 3sp K B ．34/sp KC ．32/-S sp K δ D ．324/-S sp K δ重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ） A ． 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B ．沉淀中包藏了BaCl 2 C ． 沉淀剂H 2SO 4 在灼烧时挥发 D ． 沉淀灼烧的时间不足15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（ ）￥A ． FeCl 3B ． BaCl 2C ． NaCl+Na 2SD ． NaCl+Na 2SO 416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A ．)()(42O CaC M Ca M B ．)()(3CaCO M Ca MC ．)()(CaO M Ca M D ．)()(42Ca M O CaC M17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L ）相同，则何者碱度最强（ ） A ．CN - (HCN K a =×10-10)B ．S 2- (H 2S K a1=×10-7 K a2=×10-15 )<C ．F - (HF K a =×10-4)D ．Cl - (K HCl ≥1)mol/L HAc 与1 mol/L NaAc 等体积混合溶液选择H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式：（ ） A ．[]c K H a •=+1 B ．[]21a a K K H •=+C ．[]bwK cK H=+D ．[]盐酸c cK Ha =+19.下列有关Na 2CO 3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的（ ）A ．[][][][]--++=++OH HCO N H a 32 B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322/C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A ．沉淀BaSO 4时不需陈化B ．用纯水洗涤AgClC ．用稀HCl 洗涤H 2SiO 3D ．在400℃下灼烧CaC 2O 4沉淀21.已标定好的EDTA 标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca 2+,若用它去滴定Pb 2+,则测定的Pb 2+含量将_______(偏高，偏低或无影响)22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL 的容量瓶中，用移液管吸取25 mL 进行测定，最后用下式计算：…W(Cu)=%1001000100)(251.024763.5469.360.04346⨯⨯÷⨯⨯⨯, 结果应表示为 _______；23.溶液的pH 值愈大，则EDTA 的)(lg H Y α愈_______ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K ’ MY =_______24.用EDTA 滴定金属M 和N 的混合溶液时( 若C M =C N )，以HIn 示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定，若TE ≤±%，∆pM=±%,则㏒K MY －㏒ＫNY ≥_____25.氧化还原法测KBr 纯度时，先将Br -氧化成BrO 3-，除去过量氧化剂后加入过量KI ，以Na 2S 2O 3滴定析出的I 2。

此处Br -与S 2O 32-的物质的量比n(Br -):n(S 2O 32-)=_______ 26.用佛尔哈德法测定Cl -时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______。

若测定Br -，不加入硝基苯，对结果 _______27.用莫尔法测定Cl -含量时,酸度过高，将使 _______ ,碱性太强，将生成 _______二、填空题（每空 1分，共 10分）；28.写出用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度的反应方程式并配平。

标定时应注意哪些条件￥29. 影响沉淀溶解度的主要因素有哪些—!30.指出下列现象各是什么反应（填A ，B ，C ，D ）(1 ) MnO 4- 滴定Fe 2+ 时, Cl - 的氧化被加快 _______ (2) MnO 4- 滴定 C 2O 42-速度由慢到快_______)三、简答题（每小题 5分，共 20 分）A 催化反应B 自动催化反应C 副反应D 诱导反应31. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液哪些只能用标定法配制NaOH；KMnO4；K2Cr2O7；EDTA；Na2S2O3·5H2O、,四、计算题（每小题10分，共50分）.32.称取纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到mL, 然后用00 mol/L NaOH溶液进行滴定，滴定到化学计量点时，NaOH溶液用量为mL,当滴入mL NaOH溶液时，测定pH=。

计算(1) 一元弱酸HA的摩尔质量；(2) HA的离解常数K a；(3) 滴定到化学计量点时溶液的pH—33..测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：，，和。

（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去（2）如第五次测定结果为，此时情况又如何（P均为）,3= ,4= ,5=~34.取mL KI试液,加入稀HCl溶液和mL 0 mol/LKIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发稀出。

冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用8 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去mL , 试计算试液中KI的浓度。

[·35.（1）LMg2+能否在pH=时，被EDTA准确滴定（2）如果是L Cd2+,应该在pH为多少时能滴定lgK CdY=,lgK MgY={36.求氟化钙的溶解度(1)在纯水中（忽略水解）(2) mol/L CaCl2溶液中(3) mol/L HCl溶液中>CaF2的K sp=×10-11HF K a=×10-4！)200 年 月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学试题答案及评分参考（八）一. 单项选择题（每小题1分，共20分）12. B 13. D 14. B 15 .D19. B 20. C二. 填空题 (每空1分, 共10分)21.无，23. 小 K MY /αY(H)24. ≥6:626.低 无影响不易形成，不能确定终点。

生成Ag 2O ，不能进行准确滴定。

三. 简答题 (每小题5分, 共20分)`28. 2MnO 4- + 5 C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O标定时应该注意：温度、速度、酸度29. 影响沉淀溶解度的主要因素是：a.同离子效应 b 盐效应. c.酸效应 d.络合效应30. D, B31. 直接法配制标准滴定溶液是K 2Cr 2O 7标定法配制：KMnO 4；NaOH ； EDTA ；Na 2S 2O 3·5H 2O四. 计算题 (每小题10分, 共50分)32. (1) M=)/(1.33741.200.0900010001.250mol g =⨯⨯ (2分) (2). = p K a +lg 24.820.4124.8-p K a = K a= ×10-5 (3分)(3). C A -=1041.041.2050.020.140.09000-•=+⨯L mol (1分) [OH -]=16514107.5041.0103.1100.1----•⨯=⨯⨯⨯L mol (2分) pOH= (1分) pH= (1分)33.（1）8.053.183.159.183.111=--=--=-x x x x Q n n n (4分)查表3-3得,4=,因Q>,4 , 故这一数据应舍去 (1分)（2）60.053.183.165.183.111=--=--=-x x x x Q n n n (4分),5=,因Q<,5 , 故这一数据应保留 (1分)34. 3331000.255)1014.211008.0611000.100500.0(C ---⨯⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=KL(8分) = (2分)35.（1）因为pH=时 lg αY （H ）=lgK ’Mgy = (4分)所以不能准确滴定 (1分)（2）lg αY （H ）≤lgK CdY —8≤—8≤ (4分)查表得：pH= (1分)36.(1) 4311109.14107.2--⨯=⨯=S (3分)(2) 511106.201.04107.2--⨯=⨯⨯=S (3分) (3) []035.0105.301.0105.344=⨯+⨯=+=--Ka H K a HF δ (1分)33211108.103.04107.2--⨯=⨯⨯=５S (3分)。

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南师期末分析化学试卷4(含答案)资料

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1.今欲用H 3PO 4与NaOH 来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H 3PO 4与NaOH 物质的量之比n(H 3PO 4):n(NaOH)应当是 ( )(H 3PO 4的 pK a 1～ pK a3分别是2.12, 7.20, 12.36)A ． 1:1B ． 1:2C ． 2:1D ． 2:3一酸一碱 ，所以酸2，一份与碱反应，一份自留，以形成缓冲2.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 ( ) [已知此条件时E Ф’(Ce 4+/Ce 3+)=1.44 V ，E Ф’( Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V] A ． 0.68 V B ． 1.44 V C ． 1.06 V D ． 0.86 V3.用佛尔哈德法测定Ag +，滴定剂是 ( ) A ． NaCl B ． NaBr C ． NH 4SCN D ． Na 2S4.六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的pH 缓冲范围是 ( ) {pK b (CH 2)6N 4=8.85}A ． 4~6B ． 6~8C ． 8~10D ．9~11 5. NH 3的K b =1.8×10-5, ph-COOH 的K a =6.2×10-5, H 2CO 3的K a1=4.2×10-7,K a2=5.6×10-11, H 2C 2O 4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5, 有关物质碱性强度从大到小应为 ( )A ． ph-COO ->NH 3>HC 2O 4->CO 32-B ． CO 32->NH 3>ph-COO ->HC 2O 4-200 年 284634201一、单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

C．CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D．NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-6.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞做指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1=V2≠0，所以碱液的组成物质为( )A．NaOH+Na2CO3B．纯Na2CO3C．NaHCO3+Na2CO3D．纯NaHCO37.使得分析结果产生偏低的是( ) A．用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗B．用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿C．测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶8. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL与0.10 mol/L FeCl320 mL相混合，平衡时体系的电位是( )已知此条件时EФ’(Sn4+/ Sn 2+)=0.14 V，EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V]A．0.14 V B．0.32 V C．0.50 V D．0.68 V9.以0.400 0 mol/L NaOH 滴定0.400 0 mol/L 柠檬酸（H3A）可以准确滴定到终点（K a1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5 , K a3=4.0×10-7）产物是（）A．H2A-B．HA2-C．A3-D．HA2-及H2A-10.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于( )A．0.09 V B．0.18 V C．0.27 V D．0.36 V11.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （K a=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（K a=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小12.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是( )A．指示剂—金属离子络合物的颜色B．游离指示剂的颜色C．EDTA—金属离子络合物的颜色D．上述B与C的混合颜色13.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成( )A．混晶B．吸留C．包藏D．后沉淀14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）( )A．稀H2SO4B．HCl C．NH4F 降低D．邻二氮菲15.醋酸的pK a=4.74，则其有效数字位数为( )A．一位B．二位C．三位D．四位16.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）A．中性B．碱性C．酸性D．不定17.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A．混晶共沉淀B．吸附共沉淀C．包藏共沉淀D．后沉淀18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（）A．直接滴定法B．返滴法C．置换滴定法D．间接法19.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）已知EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44 V EФ’( Fe3+/Fe2+)=0.68VA．0.68 V B．1.44 VC ．1.06 VD ．0.68 V20.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为 （ ） A ．)()(42O CaC M Ca M B ．)()(3CaCO M Ca MC ．)()(CaO M Ca M D ．)()(42Ca M O CaC M21.实验中使用50ml 滴定管，其读数误差为±0.01 mL ，若要求测定结果的相对误差≤±0.1%，则滴定剂体积应该控制在______mL ，在实际工作中一般可以通过___________或________________来达到此要求. 22.下列物质中NH 4Cl （pK b （NH 3）=4.74），苯酚（pK a =9.26），Na 2CO 3（H 2CO 3 pK a1=6.38，pK a2=10.25），HCOOH （pKa=3.74），其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 ，其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 .23.某一弱酸HB 的Ka=1.0×10-4，当[H +]=1.0×10-5mol/L 时，分布系数δHB = δB-= ，若分布系数δHB =δB-时，则此时溶液的pH = 看题 . 24.用佛尔哈德法测定Cl -时，若不加入硝基苯，分析结果会偏___低_（加的目的：使生成的氯化银表面覆盖一层有机溶剂，避免沉淀与溶液接触，阻止了硫氰酸根与氯化银的转化。

江苏省南京师大附中2024届化学高一上期末经典模拟试题含解析

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江苏省南京师大附中2024届化学高一上期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A．交叉分类法B．树状分类法C．单一分类法D．以上方法都不正确2、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A．H2O2B．NaClO C．活性炭D．Na2O23、下列物质属于纯净物的是（）A．氨水B．漂白粉C．液氯D．碘酒4、下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl25、已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O 键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3306、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N AD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2N A8、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D Al(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有A．A B．B C．C D．D9、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。

2023年八年级化学(下册)期末试题及答案(各版本)

2023年八年级化学(下册)期末试题及答案(各版本)

2023年八年级化学(下册)期末试题及答案（各版本）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（）A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源2、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Cu C．N2D．CO23、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化4、实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（）A． B．C． D．5、如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的6、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性密度比空气的大C．验证质量守恒定律 D．证明CO27、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞8、成语是中华民族智慧的结晶。

下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．抱薪救火D．聚沙成塔9、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。

实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。

下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质10、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）A．硒原子核内有34个质子 B．硒元素的相对原子质量是78.96g C．硒元素位于元素周期表中第四周期 D．硒元素在某些化合物中可显-2价11、下列符合化学实验安全要求的是（）A．易燃易爆药品放在火源附近B．随意丢弃实验室剩余的药品C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．实验中要特别注意保护眼睛12、空气中含量较多，且性质稳定的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气13、下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（）A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏14、下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应15、下列有关实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧16、如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A．B．C．D．17、空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳18、下列关于空气的说法中，错误的是（）A．空气是一种十分重要的天然资源B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”19、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：120、下列说法中正确的是（）A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光二、填空题（共3小题，共12分）1、化学是以自然界的物质为研究对象，它研究物质的性质、组成、结构及变化规律等．指出下列研究涉及食盐的哪个方面．（1）食盐在水中的溶解情况及它的味道：______；（2）食盐中含有哪些元素：______；（3）食盐的外形为什么是立方体：______；（4）向食盐水中通电得到的物质是什么：______．2、按要求回答下列问题：（1）2H中“2”的含义： __________________， ______________________。

南师期末分析化学试卷2(含答案)

南师期末分析化学试卷2(含答案)

1.下列论述中，最能说明偶然误差小的是( ) A ．高精密度 B ．标准偏差大C ．仔细校正过所有砝码和容量仪器D ．与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差？( ) A ．仪器校正 B ．空白试验 C ．对照试验 D ．增加平行测定次数3.以0.4000 mol/L NaOH 滴定0.4000 mol/L 柠檬酸(H 3A)可以准确滴定到终点(K a1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5, K a3=4.0×10-7)( )A ．H 2A -B ．HA 2-C ．A 3-D ． HA 2- 及 H 2A - 4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ）A ．缓冲溶液的pH 范围B ．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比C ．外加的酸量D ．外加的碱量5.以HCl 滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V 1,加入甲基橙200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（二）一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1＝V2≠0，所以碱液的组成物质为( )A．NaOH+Na2CO3B．纯Na2CO3C．NaHCO3+ Na2CO3D．纯NaHCO36. 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(K a=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(K a=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是( ) A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小7. 0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(K b=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02mol/LHCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是( ) A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小8.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是多少？（）[已知此条件时EФ’（Ce4+/Ce3+）=1.44V，EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V]A．0.68V B．1.44V C．1.06V D．0.86V9. 0.05 mol/LSnCl2溶液10 mL与0.10 mol/LFeCl3溶液20 mL相混合，平衡体系的电位是多少？（）[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V]A．0.14V B．0.32V C．0.50V D．0.68V10.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是( )A．指示剂—金属离子络合物的颜色B．游离指示剂的颜色C．EDTA—金属离子络合物的颜色D．上述B与C的混合颜色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）A．控制酸度法 B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法 D．沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低？(不考虑离子强度的影响)( )A．稀H2SO4B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲13.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？（）A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A．混晶 B．吸留 C．表面吸附 D．后沉淀16.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则碱度最强的是？（）A．CN- (HCN K a=6.2×10-10)B．S2- (H2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15 )C．F- (HF K a=1.8×10-4)D．Cl- (K HC l≥1)17.1 mol/LHAc 与1 mol/LNaAc 等体积混合溶液的H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式是（ ） A ．[]c K H a •=+1 B ．[]21a a K K H •=+C ．[]bwK cK H=+D ．[]盐酸c c K H a =+18.关于Na 2CO 3在水溶液中质子条件是（ ）A ．[][][][]--++=++OH HCO Na H 32B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H19.下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是？（ ） A ．Na 2CO 3 (H 2CO 3 K a1=4.2×10-7 K a2=5.6×10-10) B ．Na 2B 4O 7·10H 2O (H 3BO 3 K a =5.8×10-10) C ．NaAc (HAc K a =1.8×10-5)D ．Na 3PO 4 (H 3PO 4 K a1=7.6×10-3 K a2=6.3×10-8 K a3=4.4×10-13 20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ） A ．沉淀BaSO 4时不需陈化 B ．用纯水洗涤AgCl C ．用稀HCl 洗涤H 2SiO 3 D ．在400℃下灼烧CaC 2O 4沉淀21.NH 3的K b =1.8×10-5 ,ph-COO -的K a =6.2×10-5，CO 32-的K a1=4.2×10-7, K a2=5.6×10-11,HC 2O 4-的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5,其碱性由强到弱为二、填空题（每空 1分，共 10分）(1) ； (2) ；(3) ； (4) 。