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化学第四章知识点

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第四单元《自然界的水》知识点
一、水的净化：（自来水的净化）
1. 过程：取水 加絮凝剂 反应沉淀池 过滤池 活性炭吸附池
清水池 消毒 配水泵 用户
2.作用：①加絮凝剂：明矾可做絮凝剂，明矾溶于水生成胶状物对杂质有吸附作用，使杂质
沉淀达到净水目的。
②过滤：可以去除液体中混有的固体杂质
③吸附：活性炭具有吸附作用，不仅可以吸附一些不溶性的杂质和一些可溶性的在职，还可
以去除色素和异味
④消毒：用氯气作为消毒剂可以杀死水中的细菌，用漂白剂也可以做杀毒剂
3.常用净水方法：水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），
其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
4.过滤操作： 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
5.硬水和软水：
（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水
软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水
（2）硬水和软水的鉴别方法：取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，观察，
产生大量的泡沫的水是软水，不产生或产生平泡沫很少且一起浮渣的水是硬水。
（3）硬水软化的方法：实验室通过蒸馏操作，家庭中常用煮沸的方法。
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
二、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 22222OHOH通电
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。 化学变化的实质：分子破裂成原
子，原子重新结合生成新的分子。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的物理性质：纯水是无色无臭清澈透明的液体，在1标准大气压下，谁的熔点是0℃，
沸点是100℃，4℃时的密度最大，水结冰，密度变小，浮在水面上。
水的化学性质：

（1）通电分解
22222OHOH
通电

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO
3

3、水的污染：

（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质
是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达
标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、氢气 H2
1、物理性质：是一种无色无臭密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

OHOH22222点燃
点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
氢气验纯：收集一试管氢气，用拇指赌注试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火，
如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果发出的声音很小表明氢气很纯；如果氢气中混
有氧气或空气，遇明火会发生爆炸，因此，一切可燃性气体在点燃前必须检验纯度。
四、物质的组成、构成及分类
组成：所有物质都是由元素组成的
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）
构
成
混合物（由多种物质组成，组成不固定）
分类
纯净物（由一种物质组成，组成固定）
纯净物
单质 ：金属、某些非金属、稀有气体
化合物： 有机化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
无机化合物: 酸 HCl H2SO4 HNO3
氧化物： H2O CuO CO2
碱 : NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 : NaCl CuSO4 Na2CO
3

单质：有同种元素组成的纯净物叫做单质

化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物
氧化物：有两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物
五、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：通常在元素符号或原子团正上方用“+n”“-n”表示

Mg
2
：镁元素化合价为+2价 22MgCl：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合价规律：①化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
②化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合
价为0
③化合价有正价负价，氢通常为+1价，氧通常为-2价，金属元素一般显正价，非金
属元素一般显负价

d、常见化合价口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜
汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质价态总为零，负一价氢氧根硝酸根，负二价碳酸根硫
酸根，负三价磷酸根，正一铵根要记住
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而
氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、
N2、Cl2 。
b化合物：一般正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）化合物的命名：由两种元素组成的化合物的名称，一般是从左往右读作“谋化某”，
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。如Fe2O3读作三氧化二铁
（3）意义：如化学式H2O的意义：4点 宏观 ①表示一种物质 水 ②表示该物质的元
素组成 水由氢元素和氧元素两种元素组成 微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子 ④
表示物质的分子构成 每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
化学式 Fe的意义：3点 1、铁元素 2、一个铁原子 3、金属铁这种物质

（4）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数 =该元素质量/组成该物质所有元素质量X100% ，
化学式中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/一个该分子的相对
分子质量×100%

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北京市密云县穆家峪中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(含答案)

北京市密云县穆家峪中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(含答案)

一、选择题1．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。

X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同3．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应4．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价6．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个7．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。

南京一中实验学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优专题)

南京一中实验学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优专题)

一、选择题1．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强D ．离子半径的大小顺序为：W 2->Y 2->Z 3+2．X 、Y 、Z 、M 、Q 是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。

X 、Y 是天然气的主要组成元素，M 的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q 是前20号元素中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．Q 位于周期表的第4周期、ⅠA 族B ．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD ．X 2M 和Q 2M 所含化学键类型相同3．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A ．键角：NH 3＞H 2O ＞P 4B ．阴离子配位数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 2C ．第一电离能：Se ＞As ＞GeD ．酸性：H 2SO 4＞H 2SO 3＞HClO 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．苯的实验式为C 6H 6 C ．Cl -的结构示意图为：D ．NaCl 的电子式：5．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中，X 元素原子核内没有中子；Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（ ） A ．X 元素的原子不存在同位素现象B ．Y 元素在自然界仅以游离态存在C ．Z 元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D ．W 单质具有强还原性，能将Fe 还原到+3价6．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl7．制取肼的反应为2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O ，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：8．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

高中化学选修五第四章油脂知识点

高中化学选修五第四章油脂知识点

第一节油脂一、油脂的组成和结构1、油脂的涵义（1）从日常生活中认识油脂我们日常食用的猪油、羊油等动物油，还有花生油、菜子油、豆油、棉子油等植物油，都是油脂。

（2）从物质的状态上认识油脂在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油；动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。

脂肪和油统称油脂。

（3）从化学成分上认识油脂油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯2、油脂的组成和结构油脂是由多种高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸或油酸等)跟甘油生成的甘油酯。

它们的结构可以表示为：结构式中R、R′、R″代表饱和烃基或不饱和烃基，它们可以相同，也可以不相同。

如果R、R′、R″相同，这样的油脂称为单甘油酯，如果R、R′、R″不同，就称为混甘油酯。

天然油脂大都为混甘油酯。

【习题一】下列说法不正确的是（）A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应【分析】A、根据天然油脂都属于混合物；B、根据油脂不溶于水，密度比水小；C、根据油脂硬化反应的概念；D、根据油脂的皂化反应的概念；【解答】解：A、因天然油脂都属于混合物，故A错误；B、因油脂不溶于水，密度比水小，故B正确；C、因油脂的硬化反应是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，故C正确；D、因油脂的皂化是酯基在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油的反应，故D正确；故选：A。

【习题二】下列关于油脂的叙述中，正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂属于高分子化合物C．油脂都能使溴水褪色D．在酸性条件下油脂不能水解【分析】油脂为高级脂肪酸的甘油酯，分为油和脂，一般来说，由含有的碳碳不饱和键较多，熔沸点较低，可发生水解等反应，以此解答该题。

【解答】解：A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B 错误；C．如油脂不含碳碳不饱和键，则与氢气不反应，故C错误；D．油脂在酸性或碱性条件下都可水解，故D错误。

新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总

新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总

第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。