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江苏省高考化学模拟试题

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2008年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(江苏)化学2008．5．31 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共120分，考试用时l00分钟。

可能用到的相对原子质量：H－l，C－l2，O－16，N－14，Mg－24，Si－28，C1－35.5，K－39，Fe－56，Pb－207第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近，“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。

卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。

“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼(C2N2H8)，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。

以下说法完全正确的是A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol－13．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A．通过丁达尔效应可以区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．加入淀粉试液，溶液变蓝色，则原溶液中一定含有I－C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量NaOH溶液，然后过滤即可D．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na＋、I－、CO32－、ClO－B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－5．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K+)＞c (NO3－)＞c (Ag+)＞c (Cl－)＞c (I－) B．c (K+)＞c (NO3－)＞c (Cl－)＞c (Ag+)＞c (I－)C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+)＞c (Cl－)＞c (I－) D．c (K+)＞c (NO3－)＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。

下列有关判断不正确的是A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物7．下列相对应的离子方程式错误的是A ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH 3COOH+CO 32－2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑C ．氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液： NH 4++OH －===NH 3·H 2OD ．NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：H + + HCO 3－== H 2O + CO 2↑8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX 2 ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。

下列叙述中不正确的是A ．WX 2分子中所有原子最外层都为8电子结构B ．原子半径大小顺序为X < W ＜Z ＜YC ．WX 2是以极性键结合成的非极性分子D ．WX 2、YX 2的化学键类型和晶体类型都相同二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）9．设阿伏加德罗常数约为6.02 x1023mol －1，下列叙述中正确的是A ．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L 气体时，转移电子数约为0.2 x6.02xl023B ．常温下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数约为0.3x 6.02xl023C ．标准状况下，2.24L 乙烷中含有的非极性键数约为0.7x 6.02xl023D ．含1mol 硅原子的SiO 2晶体中Si —O 键的个数约为4x 6.02xl02310．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是A ．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C 13H 12Cl 2O 4B ．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C ．1 mol 利尿酸能与7 mol H 2发生加成反应D ．利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo S 4 Mg x Mo 3S 4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是A ．Mg 2+向正极迁移B ．正极反应为：Mo 3S 4+2xe - = Mo 3S 42x -C ．Mo 3S 4发生氧化反应D ．负极反应为：xMg - 2xe - = xMg 2+12．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X(g)＋Y(g)＝2Z(g)；△H ＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表改变的条件 新平衡与原平衡比较A ． 增大压强 Z 的浓度不变B ． 升高温度 X 的体积分数变大C ． 减小压强 Y 的体积分数不变D ． 充入一定量Z X 的体积分数变大13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）：c (Na ＋)＝c (HRO 3－)＋2c (RO 32－)B ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，混合后溶液中：c (Na ＋)＞c (C l －)＞c (CH 3COOH)C ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液放电 充电中c (NH 4＋)：①＜③＜②D ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq )与NaCl(aq )中离子总数多少：N 前<N 后14．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如下：①在中性溶液中，用溴将试样中I －氧化成IO 3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI ，在酸性条件下，使IO 3－完全转化成I 2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I －，方程式为：N 2H 4+2I 2==4I －+N 2+4H +④将生成的I －萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准液滴定，方程式：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I －浓度放大为原溶液中I －浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A ．2倍B ．4倍C ．6倍D ．36倍第Ⅱ卷（选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共22分）：15．(12分)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是__________________________▲______________________________。

（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm 3）和__▲___g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、____▲________。

（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 ▲ ___________________________________________________。

（4）加少量铝粉的主要作用是__________________▲__________________。

（5）“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是____▲________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_______▲________。

16．（10分）pC 类似pH ，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为：1×10－3mol/L ，则该溶液中该溶质的pC =－lg1×10－3=3。

已知H 2CO 3溶液中存在的化学平衡为： 2(OH)n Cl 6-nCO 2+H 2O H 2CO 3H + +HCO 3－2H ++CO 32－。

右图为H 2CO 3溶液的p C －pH图。

请回答下列问题：（1）在pH=0～4时，H 2CO 3溶液中主要存在的离子为 ▲ ；在pH=12时，H 2CO 3溶液中主要存在的含碳阴离子为 ▲ ；（2）pH<5时，溶液中H 2CO 3的pC 值总是约等于3的原因是 ▲ ；（3）一定浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH 变化不大，其原因是 ▲ 。

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2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化2、下列说法正确的是（）A．C4H8BrCl的同分异构体数目为10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物4、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性5、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：6、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

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2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．2、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同3、25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH 关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（ ）A ．①点时，c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）＝c （Na +）B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）4、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。

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2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。

下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

江苏省连云港市高考化学二模试卷

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江苏省连云港市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA2. （2分） (2016高二下·厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中P点：v（正）＜v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L﹣1•s﹣1D . 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣43. （2分） (2015高二上·丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（）A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小4. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3B Cu CuO CuSO4CuCl2C SO2H2SO4SO3H2SD Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用7. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。